人教新版九年級下冊《第九單元 溶液》單元測試卷

人教新版九年級下冊《第九單元溶液》2023年單元測試卷一、選擇題1．下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是（）A．葡萄糖注射液 B．消毒酒精 C．生理鹽水 D．碘酒2．生活中的下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．碘酒 B．蒸餾水 C．汽水 D．白醋3．夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中（）A．食鹽 B．蔗糖 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉4．餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有（）A．氧化作用 B．乳化作用 C．催化作用 D．溶解油污的功能5．為了使氧氣在水中的溶解度增大，可采用的方法是（）A．加壓降溫 B．降壓降溫 C．升溫降壓 D．加壓升溫6．某學(xué)生在實(shí)驗室里分別進(jìn)行如下實(shí)驗，最終得到飽和溶液的是（）A．從某不飽和溶液中取出30mL溶液 B．將20°C時KCl飽和溶液的溫度升高到60°C C．將20°C時Ca（OH）2飽和溶液的溫度升高到60°C D．將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3飽和溶液與不飽和溶液混合7．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉固體后，則（）A．固體質(zhì)量不變 B．固體質(zhì)量減少 C．氯化鈉溶解度增大 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大8．下列方法中，能使不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液而又不改變其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．恒溫下蒸發(fā)溶劑 B．加入一定量的硝酸鉀晶體 C．降溫至溶液剛好達(dá)到飽和 D．降溫后使其析出部分晶體9．20℃時，有甲、乙、丙三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液，若將甲溶液降溫至10℃，使之成為20℃時的飽和溶液；從丙中取出一半溶液．此時（）A．乙＞甲＞丙 B．乙＝丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＝丙10．在溫度不變時，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)過如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．該溫度時，此固體的溶解度為30g B．若將溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量一定等于3g C．溶液乙一定是飽和溶液 D．溶液乙和溶液丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等11．下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．t℃時，溶解度為20g的物質(zhì)的飽和溶液 B．20g溶質(zhì)配制成100mL溶液，該溶液的密度是1.5g/cm3 C．100g20%的某溶液，加水稀釋到200g D．100g10%的某溶液再溶解10g溶質(zhì)二、填空題12．寫出符合下列條件的一種溶液。（1）溶質(zhì)為固體，溶劑為水：。（2）溶質(zhì)為液體，溶劑為水：。（3）溶質(zhì)為氣體，溶劑為水：。（4）溶質(zhì)為固體，溶劑為非水液體：13．t℃時，分別向盛有40mL水的燒杯中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性的固體物質(zhì)，使其充分溶解（1）t℃時，（填“A”或“B”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液；兩溶液中甲溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）圖Ⅱ中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是（填“a”或“b”）．要使A燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解可用或的方法．14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：（1）當(dāng)溫度在范圍內(nèi)，相同溫度下三種物質(zhì)的溶解度的大小順序為：丙＞甲＞乙。（2）在t3℃時，N點(diǎn)表示甲的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）當(dāng)溫度變化時，溶解度變化最明顯的是，溶解度變化不大的是，前者通常采用的方法從其飽和溶液中獲得。（4）將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系（填字母）。A.丙＞甲＝乙B.甲＝丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲＞乙＞丙15．60℃時將36g硝酸鉀溶于204g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．將此溶液平均分成三等份：（1）取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體g；（3）取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀甮．16．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗操作示意圖：（1）用圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序。（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是。（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖。（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是。（選填字母標(biāo)號）（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。三、解答題17．某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）實(shí)驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m＝g（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

人教新版九年級下冊《第九單元溶液》2023年單元測試卷（12）參考答案與試題解析一、選擇題1．下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是（）A．葡萄糖注射液 B．消毒酒精 C．生理鹽水 D．碘酒【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑?！窘獯稹拷猓篈、葡萄糖溶液的溶質(zhì)是葡萄糖；B、酒精溶液的溶質(zhì)是酒精；C、生理鹽水的溶質(zhì)是食鹽；D、碘酒溶液的溶質(zhì)是碘。故選：D?！军c(diǎn)評】溶劑一般情況下指的是水，但碘酒溶液的溶劑是酒精。2．生活中的下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．碘酒 B．蒸餾水 C．汽水 D．白醋【分析】根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物?！窘獯稹拷猓篈、碘易溶于酒精、穩(wěn)定的混合物，故錯誤；B、蒸餾水由一種物質(zhì)組成的，不屬于溶液；C、汽水是均一，屬于溶液；D、白醋是醋酸溶于水所得的均一，屬于溶液；故選：B?！军c(diǎn)評】解答本題要分析物質(zhì)的溶解性，如果某種物質(zhì)易溶于另一種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)就能形成溶液，反之則不能形成溶液。3．夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中（）A．食鹽 B．蔗糖 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉【分析】根據(jù)把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成一種低溫小環(huán)境，說明該物質(zhì)溶于水吸收熱量．再根據(jù)物質(zhì)溶于水吸熱、放熱情況考慮．【解答】解：物質(zhì)溶于水分為兩個過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過程，這一過程需吸熱，這一過程需放熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱。常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、氫氧化鈉固體。A、食鹽溶于水，故錯；B、蔗糖溶于水，故錯；C、硝酸銨溶于水，正確；D、氫氧化鈉溶于水，故錯；故選：C?！军c(diǎn)評】要了解物質(zhì)溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)．4．餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有（）A．氧化作用 B．乳化作用 C．催化作用 D．溶解油污的功能【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，洗滌劑具有乳化作用，能用于清洗油污．【解答】解：洗滌劑具有乳化作用，能用于清洗油污，故選B。【點(diǎn)評】本題考查了洗滌劑的乳化作用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．5．為了使氧氣在水中的溶解度增大，可采用的方法是（）A．加壓降溫 B．降壓降溫 C．升溫降壓 D．加壓升溫【分析】當(dāng)溫度升高時，氣體分子運(yùn)動速率加大，容易自水面逸出，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小．當(dāng)溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強(qiáng)的增大而增大．這是因為當(dāng)壓強(qiáng)增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進(jìn)入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大．【解答】解：當(dāng)壓強(qiáng)一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，氣體的溶解度隨著氣體的壓強(qiáng)的增大而增大。故選：A?！军c(diǎn)評】氣體的溶解度大小，首先決定于氣體的性質(zhì)，同時也隨著氣體的壓強(qiáng)和溶劑的溫度的不同而變化．6．某學(xué)生在實(shí)驗室里分別進(jìn)行如下實(shí)驗，最終得到飽和溶液的是（）A．從某不飽和溶液中取出30mL溶液 B．將20°C時KCl飽和溶液的溫度升高到60°C C．將20°C時Ca（OH）2飽和溶液的溫度升高到60°C D．將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3飽和溶液與不飽和溶液混合【分析】A、根據(jù)溶液的特點(diǎn)考慮；B、根據(jù)氯化鉀的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；C、根據(jù)熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系考慮本題；D、根據(jù)兩種溶液混合后飽和狀態(tài)的判斷方法考慮?！窘獯稹拷猓篈、由于溶液是均一的，從某不飽和溶液中取出30mL，故A錯誤；B、由于氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溶解度增大，故B錯誤；C、由于熟石灰的溶解度與溫度成反比，溶解度減小，所以仍然是飽和溶液；D、將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合后，溶液為不飽和溶液。故選：C?！军c(diǎn)評】溫度不管是升高還是降低，只要溶解度增大，溶液將由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，只要溶解度減小，將會有晶體析出，仍然是飽和狀態(tài)．7．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉固體后，則（）A．固體質(zhì)量不變 B．固體質(zhì)量減少 C．氯化鈉溶解度增大 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；一定溫度時，向一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中加入一定質(zhì)量的氯化鈉固體，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、一定溫度時，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，故選項說法正確。B、一定溫度時，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，故選項說法錯誤。C、一定溫度時，由于溫度不變，故選項說法錯誤。D、一定溫度時，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，溶劑的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵．8．下列方法中，能使不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液而又不改變其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．恒溫下蒸發(fā)溶劑 B．加入一定量的硝酸鉀晶體 C．降溫至溶液剛好達(dá)到飽和 D．降溫后使其析出部分晶體【分析】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、恒溫下蒸發(fā)溶劑，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。B、加入一定量的硝酸鉀晶體，但溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。C、降溫至溶液剛好達(dá)到飽和，且溶液的組成沒有發(fā)生改變，故選項正確。D、降溫后使其析出部分晶體，但溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?、不改變其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。9．20℃時，有甲、乙、丙三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液，若將甲溶液降溫至10℃，使之成為20℃時的飽和溶液；從丙中取出一半溶液．此時（）A．乙＞甲＞丙 B．乙＝丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＝丙【分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液具有均一性，據(jù)此分析解答．【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將20℃時KNO3飽和甲溶液降溫到10℃會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，使之成為20℃時的飽和溶液，則溶解度不變×100%；而丙的溶液中取出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查了對固體溶解度概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，以此培養(yǎng)學(xué)生理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．10．在溫度不變時，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)過如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．該溫度時，此固體的溶解度為30g B．若將溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量一定等于3g C．溶液乙一定是飽和溶液 D．溶液乙和溶液丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【分析】A、一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶劑的該物質(zhì)的質(zhì)量。B、根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以判斷相關(guān)方面的問題。C、飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。【解答】解：A、不知道溶液乙是否飽和，該選項不正確。B、溶液乙是飽和溶液，析出的晶體的質(zhì)量一定等于3g，若將溶液丙蒸發(fā)10g水，該選項不正確。C、溶液乙不一定是飽和溶液。D、溶液乙和溶液丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，溶液乙和溶液丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查溶液方面的知識，比較簡單。11．下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．t℃時，溶解度為20g的物質(zhì)的飽和溶液 B．20g溶質(zhì)配制成100mL溶液，該溶液的密度是1.5g/cm3 C．100g20%的某溶液，加水稀釋到200g D．100g10%的某溶液再溶解10g溶質(zhì)【分析】A、根據(jù)物質(zhì)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系分析回答此題；B、根據(jù)數(shù)據(jù)計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析回答此題；D、根據(jù)數(shù)據(jù)計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓篈、該溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；B、100mL溶液就是100cm3，溶液質(zhì)量＝100cm3×8.5g/cm3＝150g，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；C、溶液質(zhì)量為200g，，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；D、溶液質(zhì)量＝100g+10g＝110g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的為D；故選：D?！军c(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。二、填空題12．寫出符合下列條件的一種溶液。（1）溶質(zhì)為固體，溶劑為水：氯化鈉溶液（合理即可）。（2）溶質(zhì)為液體，溶劑為水：酒精溶液（合理即可）。（3）溶質(zhì)為氣體，溶劑為水：鹽酸（合理即可）。（4）溶質(zhì)為固體，溶劑為非水液體：碘酒（合理即可）【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），據(jù)此逐一分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉為固體，溶劑為水；（2）酒精溶液中溶質(zhì)酒精為液體，溶劑為水；（3）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫氣體；（4）碘酒（碘的酒精溶液）中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。故答案為：（1）氯化鈉溶液（合理即可）；（2）酒精溶液（合理即可）；（3）鹽酸（合理即可）；（4）碘酒（合理即可）?！军c(diǎn)評】本題考查了常見溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。13．t℃時，分別向盛有40mL水的燒杯中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性的固體物質(zhì)，使其充分溶解（1）t℃時，A（填“A”或“B”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液；兩溶液中甲溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）圖Ⅱ中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b（填“a”或“b”）．要使A燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解可用加水或升高溫度的方法．【分析】（1）根據(jù)A燒杯中有剩余固體存在，因此A燒杯中的溶液一定是飽和的，由于等質(zhì)量的水中溶解的乙物質(zhì)多，因此其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大進(jìn)行解答；（2）根據(jù)在相同溫度、相同質(zhì)量的水中，乙溶解的多一些，因此t℃時，乙的溶解度比甲大進(jìn)行解答．【解答】解：（1）A燒杯中有剩余固體存在，因此A燒杯中的溶液一定是飽和的，因此其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大；（2）在相同溫度、相同質(zhì)量的水中，因此t℃時，因此b曲線表示的是甲物質(zhì)的溶解度曲線，因此可采用升高溫度的方法使其繼續(xù)溶解．故答案為：（1）A；小于；加水．【點(diǎn)評】本題主要考查了學(xué)生對溶解度曲線的意義和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識的掌握和應(yīng)用，要據(jù)題意靈活分析解答．14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：（1）當(dāng)溫度在t1℃﹣t2℃范圍內(nèi)，相同溫度下三種物質(zhì)的溶解度的大小順序為：丙＞甲＞乙。（2）在t3℃時，N點(diǎn)表示甲的不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）當(dāng)溫度變化時，溶解度變化最明顯的是甲，溶解度變化不大的是乙，前者通常采用降溫結(jié)晶的方法從其飽和溶液中獲得。（4）將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系A(chǔ)（填字母）。A.丙＞甲＝乙B.甲＝丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲＞乙＞丙【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶。某一點(diǎn)在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線上方是飽和溶液?！窘獯稹拷猓海?）當(dāng)溫度在t1℃﹣t2℃范圍內(nèi)，相同溫度下三種物質(zhì)的溶解度的大小順序為：丙＞甲＞乙。故答案為：t7℃﹣t2℃。（2）在t3℃時，N點(diǎn)表示甲的不飽和溶液。故答案為：不飽和。（3）當(dāng)溫度變化時，溶解度變化最明顯的是甲，前者通常采用降溫結(jié)晶的方法從其飽和溶液中獲得。故答案為：甲；乙；降溫結(jié)晶。（4）t2℃時，丙的溶解度最大，因此丙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，甲和乙都變成不飽和溶液，仍然是相等，由于丙在t2℃時的溶解度大于甲和乙在t1℃時的溶解度，因此丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。故答案為：A?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。15．60℃時將36g硝酸鉀溶于204g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．將此溶液平均分成三等份：（1）取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；（2）取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體17.1g；（3）取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?0g．【分析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，若想求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只要找出相應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量即可．【解答】解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝，故答案為：15%（1）取第一份，升溫，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，故答案為：15%（2）取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，可設(shè)需要加入的硝酸鉀的質(zhì)量為x．30%＝×100%故答案為：17.3g（3）取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，可設(shè)需加水的質(zhì)量為y，則7.5%＝×100%，y＝80g故答案為：80g【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，從而加深學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和理解能力．16．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗操作示意圖：（1）用圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③。（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙。（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖18.2g。（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是D。（選填字母標(biāo)號）（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。【分析】（1）圖①操作為把稱取的氯化鈉倒入燒杯，圖②的操作為用藥匙取氯化鈉，圖③操作為用玻璃棒攪拌溶解氯化鈉，圖④操作為把量取的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，圖⑤操作為稱取氯化鈉；根據(jù)利用固體溶質(zhì)氯化鈉配制溶液的步驟，對操作進(jìn)行排序；（2）圖②的操作為用藥匙取用固體粉末狀氯化鈉，需要使用的儀器為藥匙；（3）砝碼與游碼的質(zhì)量和為所稱氯化鈉的質(zhì)量，游碼讀數(shù)時應(yīng)以游碼左側(cè)數(shù)值為準(zhǔn)；（4）利用所稱取溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量和抽要配制溶液的溶洞質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，求出所要配制溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量差即為溶劑水的質(zhì)量，水的質(zhì)量g即為水的體積mL；使用量筒量取液體時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持在同一水平線上；（5）砝碼缺損了一個小角，則砝碼質(zhì)量變小，而使所稱取的氯化鈉質(zhì)量小于18.2g?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)用固體溶質(zhì)氯化鈉配制溶液的步驟：計算﹣稱量﹣溶解，先取氯化鈉進(jìn)行稱??；然后量取水；最后進(jìn)行溶解；（2）其中塑料儀器為取用粉末狀藥品的藥匙；故答案為：藥匙；（3）砝碼的質(zhì)量為10g+5g＝15g，游碼的質(zhì)量為3.