福建省長(zhǎng)汀一中高二實(shí)驗(yàn)班下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（原卷版）

福建省長(zhǎng)汀一中2019屆高二實(shí)驗(yàn)班第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64Ba—137Mn55Cl35.5Si—28Ca—40第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括27小題,每小題2分，共54分）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是A.道爾頓 B.盧瑟福 C.湯姆生 D.波爾2.可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是A.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 B.具有較高的熔點(diǎn)C.可溶于水 D.溶于水能導(dǎo)電3.某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是A.Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B.Q一定能與鹵素形成離子鍵C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D.Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵4.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是()A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱(chēng)電子云B.s能級(jí)原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p能級(jí)原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多D.s、p能級(jí)原子軌道的平均半徑均隨電子層的增大而增大5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.H2O2的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H—Cl—OD.CO2的分子模型示意圖：6.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧溶于水A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥7.下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A.NH4＋ B.PH3 C.H3O＋ D.OF28.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子9.氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述不正確的是（）A.氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)B.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵C.氰分子中四原子共直線，是非極性分子D.氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)10.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是A. B. C. D.11.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子12.在CH3COCH3分子中，羰基(CO)碳原子與甲基(CH3)碳原于成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為A.sp2雜化；sp3雜化 B.sp3雜化；sp3雜化C.sp3雜化；sp2雜化 D.sp2雜化；sp2雜化13.下列敘述中正確的是A.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵14.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是A.BrCH2CHOHCH2OH B.C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH315.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是A.G是最活潑的非金屬單質(zhì) B.L是極性分子C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D.M化學(xué)性質(zhì)活潑16.Co3+離子的一種八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol該配合物與AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是A.m=3，n=4 B.m=5，n=1 C.m=1，n=5 D.m=4，n=517.下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A.原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D.原子最外層電子排布為3s23p3的元素18.下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：Mg＞Al＞Ga B.電負(fù)性：F＞N＞OC.最高正價(jià)：F＞S＞Si D.原子半徑：P＞N＞C19.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()。A.X：3s23p1Y：3s23p5 B.X：3s2Y：2s22p3C.X：3s23p1Y：3s23p3 D.X：2s22p3Y：2s22p420.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，說(shuō)法正確的是（）A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵21.有關(guān)乙烯、苯分子的的描述不正確的是A.碳原子都采用sp2雜化 B.分子中都含有σ鍵和π鍵C.分子都是平面結(jié)構(gòu) D.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22.下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O②NH3③Cl－④CN－⑤COA.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤23.下列說(shuō)法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體B.H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJC.sp3雜化軌道是由同一原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵24.下列有關(guān)含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6的敘述正確的是A.N5＋與H2S是等電子體 B.N5＋中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.N5AsF6化合物是共價(jià)分子 D.N5AsF6化合物是極性分子25.根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱(chēng)為等電子體的是（）A.O3和SO2 B.CO和N2 C.CO和NO D.N2H4和C2H426.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形A.A B.B C.C D.D27.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第Ⅱ卷（非選擇題：四大題，共46分）28.（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫(xiě)出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為_(kāi)____________，CO有多種等電子體，其中常見(jiàn)的一種分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個(gè)COCl2分子中每個(gè)原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)COCl2分子內(nèi)含有_____個(gè)δ鍵，C原子的雜化方式為_(kāi)_________。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵是__________，形成的化學(xué)鍵是___________。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540寫(xiě)出A原子的電子排布圖_______________，Al原子的第一電離能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol1，原因是_________________。29.（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)________。②在生成物中，A的電子式________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)____________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為_(kāi)_______，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是__________。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。30.興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。【查閱資料】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn)：64.5

℃,沸點(diǎn)：5.5

℃)

是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。對(duì)眼睛、皮膚和黏膜有強(qiáng)烈刺激性，具有類(lèi)似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。【原料制備】在實(shí)驗(yàn)室分別制備原料氣NO和Cl2。(1)用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請(qǐng)補(bǔ)充下表中各儀器中的試劑_______。【合成亞硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示：(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___________________。(3)裝置連順序?yàn)閍→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。(4)裝置Ⅶ的作用是___________________________________。(5)裝置Ⅸ在實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________?！就卣箤W(xué)習(xí)】(7)查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)

時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。31.鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等?，F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下：已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下沉淀情況如下：Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+開(kāi)始沉淀pH3.05.0749.7完全沉淀pH4.06.59.011回答下列問(wèn)題：(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過(guò)濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過(guò)程_________________。(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時(shí)Ni