高三化學一輪復習 化學反應與電能

高三化學一輪復習--化學反應與電能一、單選題1．A、B、C、都是金屬，A中混有C時，在潮濕的空氣中A先腐蝕，A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A2．下列說法不正確的是A．酸雨的pH小于5.6B．使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害C．鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池，能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．常用澄清石灰水檢驗SO2氣體3．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是A．電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中均保持不變B．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的、離子C．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．中毒患者可盡快用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使轉(zhuǎn)化為排出4．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是A．電解時以精銅作陽極B．電解時陽極上發(fā)生的反應為Cu-2e-=Cu2+C．粗銅連接電源的負極，其電極反應為Cu2++2e-=CuD．電解后，電解槽底部會形成含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等金屬的陽極泥5．下圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫?尿素電池的原理裝置，該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．極上的電勢比極上低B．向正極遷移的主要是，產(chǎn)物M主要為C．極上發(fā)生反應：D．負極電極反應方程式為CO6．利用三室電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極)可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣B．A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液C．通電后中間隔室的Na+向陽極遷移，陰極區(qū)溶液的pH增大D．該電解反應的總化學方程式為：7．下列有關(guān)電解原理的應用的說法正確的是A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極反應式為D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連8．下列說法不正確的是（）A．燃煤發(fā)電和潮汐發(fā)電均是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．鐵表面鍍鋅時，鐵作陰極D．使用植物秸稈轉(zhuǎn)化而來的乙醇為燃料，不會額外增加大氣中CO2的含量9．模擬粗銅精煉的裝置如圖，下列說法錯誤的是（）A．b電極為精銅B．可用溶液作電解液C．當電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，同時a電極上溶解64gD．精煉一段時間后，電解質(zhì)溶液需要適當補充10．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是A．將少量CO2通入次氯酸鈉溶液：B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：C．向硫酸銅中通入H2S氣體：D．CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反應：11．取瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入幾滴酚酞和溶液，混合均勻，放入裹有鋅片的鐵釘(如下圖所示)，一段時間后，下列說法不正確的是（）A．鋅片附近瓊脂顏色變紅B．鐵釘上的電極反應式：C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動D．將鋅片改為銅片，瓊脂中會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊12．我國自主設(shè)計建造的浮式生產(chǎn)儲御油裝置“海葵一號”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學原理延緩外殼的腐蝕。下列有關(guān)說法正確的是（）A．鋼鐵外殼為負極 B．鑲嵌的鋅塊可永久使用C．該法為外加電流法 D．鋅發(fā)生反應：13．周期表中ⅣA族元素及其化合物應用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應生成(在水中完全電離為和)；1885年德國化學家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預言的類硅—鍺；下列化學反應表示正確的是A．與HF溶液反應：B．高溫下還原：C．鉛蓄電池放電時的正極反應：D．甲烷的燃燒：14．用銅片、銀片、溶液、溶液構(gòu)成一個原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A．實驗過程中鹽橋選用KCl飽和溶液B．鹽橋中移向溶液C．銅電極的質(zhì)量減少D．該實驗發(fā)生了化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在一塊已除銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕B向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸銨固體，溶液pH增大醋酸銨溶液呈堿性C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的是濃鹽酸D將大理石與稀鹽酸反應得到的氣體直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁Cl的非金屬性比C的強A．A B．B C．C D．D16．肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是（）A．該電池放電時，通入肼的一極為負極B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．通入空氣的一極的電極反應式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-D．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性增強17．某原電池的總反應為，該原電池的正確構(gòu)成是A． B．C． D．18．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用電化學原理進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．此方法在化學上稱之為犧牲陽極法D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整19．鋰錳電池具有高倍率放電性能且電壓穩(wěn)定，是常用的貯存性能優(yōu)良的一次電池。其工作原理如圖所示，Li＋通過電解質(zhì)遷移進入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下說法錯誤的是（）A．a(chǎn)極為電池的負極B．可以用水代替有機溶劑C．外電路中電子由a極流向b極D．b極的電極反應式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO220．我國科學家設(shè)計了一種新型的溴基液流可充電電池用于大規(guī)模儲能，其放電時的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．放電時，M為正極B．放電時，N極發(fā)生的電極反應為Br-+2Cl--2e-=C．充電時，每生成1molTiO2+，有2molH+穿過質(zhì)子交換膜進入N極室D．充電時，總反應為2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+二、綜合題21．某溫度下制甲醇的總反應為，該反應為放熱反應。在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的和2.4mol的，測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）制甲醇的總反應中反應物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。（2）下列措施能加快反應速率的是_______(填序號，下同)。A．恒容下往容器中充入He B．恒容下往容器充入C．及時分離出 D．減小容器體積（3）反應開始2min內(nèi)用表示的化學反應速率為。的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）恒溫恒容條件下，不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是。A．體積分數(shù)保持不變B．容器中氣體壓強保持不變C．容器中濃度與濃度之比為1∶1D．容器中氣體的密度保持不變E．的生成速率是生成速率的3倍（5）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料。一種甲醇—空氣燃料電池的工作原理如下圖所示。甲醇從(填“b”或“c”)口注入。該電池負極的反應式為。22．化學反應的過程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學能與其他形式能量之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）I．化學能轉(zhuǎn)化為熱能

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl時，釋放的能量為kJ(用含Q1、Q2、Q3的代數(shù)式表示)。（2）Ⅱ．化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成要素可用圖1來表示：氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負極材料均可選用；正極的電極反應式為；電池工作時，溶液中的OH—移向極(填“正”或“負”)。（3）如果將反應設(shè)計成原電池，則負極材料為(填化學式，下同)正極反應產(chǎn)物為；離子導體為。（4）如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導體，設(shè)計成原電池，則Al電極上的電極反應式為。23．重鉻酸鉀在實驗室和生產(chǎn)、生活中都有很廣泛的應用。（1）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，危害極大。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測時利用了重鉻酸鉀的強氧化性。其原理如下：請配平上述反應的化學方程式。（2）某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置，用電解法把轉(zhuǎn)化為。A為極(填“正”或“負”)。電解過程中，的移動方向為：左右(填“→”或“←”)，在陽極區(qū)產(chǎn)生的原理為(用電極反應式和離子方程式表示)，當電路中通過2mol電子時，產(chǎn)生mol。24．電化學原理在生產(chǎn)、科技中的應用廣泛。（1）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCl3溶液，其工作原理如圖1所示。①該電解槽陰極的反應式是Fe3++e=Fe2+、。②陰離子交換膜中通過的離子主要是，F(xiàn)eCl3溶液從出口(填“A”或“B”)導出。（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實現(xiàn)充放電循環(huán)，應用于長壽命航天器中。①CO2的富集與轉(zhuǎn)化是O2再生的核心問題?！半娀瘜W富集法”是一種適合飛行器較長時間飛行的方法，裝置如圖2所示。b極為(填“正”或“負”)極，a電極上發(fā)生的電極反應為。②負載中電解水可實現(xiàn)O2的再生，陰極為(填“c”或“d”)，若得到32gO2，則b極除去CO2的體積為L(標準狀況下)。③下列措施可提高O2生成速率的是(填字母)。A．用金屬銅作陽極B．向水中加入少量的NaClC．適當提高電解液的溫度25．電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：（1）圖中A極連接電源的正極，A極名稱為極（2）可利用從圖中(填a．b．c．d．e或f)位置產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取84消毒液NaClO（3）B電極的電極反應式是

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】D【解析】【解答】A．經(jīng)過分析，a為氧氣，b為氫氣，故A不符合題意；B．A為硫酸溶液、B為NaOH溶液，故B不符合題意；C．電解池中，陽離子向陰極移動，故Na+向陰極移動，陰極區(qū)域有氫氧根離子生成，pH增大，故C不符合題意；D．將陰陽極電極反應式消去電子相加得總反應為，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．依據(jù)離子的放電順序確定產(chǎn)物；B．依據(jù)電極反應確定產(chǎn)物的位置；C．電解池中，陽離子向陰極移動；D．陰陽極電極反應式相加得總反應。7．【答案】C8．【答案】A【解析】【解答】A．燃煤發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；B．鎂的活潑性大于鐵，電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故B不符合題意；C．電鍍時，鍍件做陰極、鍍層金屬做陽極，鐵表面鍍鋅時，鐵作陰極，故C不符合題意；D．秸稈是一種可再生能源，根據(jù)碳元素守恒，使用植物秸稈轉(zhuǎn)化而來的乙醇為燃料，不會額外增加大氣中CO2的含量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能。9．【答案】C【解析】【解答】A．b電極連接電源的負極作陰極，b電極為精銅，A不符合題意；B．可用溶液作電解液，銅離子在精銅上得電子變成銅單質(zhì)，B不符合題意；C．a(chǎn)電極的反應除了銅失電子變成銅離子進入溶液外還有其他比銅活潑的金屬單質(zhì)失電子生成對應的金屬陽離子，故當電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極上溶解的質(zhì)量不足64g，C符合題意；D．由C分析可知精煉一段時間后，陽極進入溶液的銅離子比在陰極上析出的銅要少一些，電解質(zhì)溶液需要適當補充，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】粗銅精煉的時，粗銅作陽極，精銅作陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)吸附在精銅上。10．【答案】C11．【答案】A【解析】【解答】A、鋅片為負極，發(fā)生反應為Zn-2e-=Zn2+，鋅片附近瓊脂不會變紅，故A錯誤；

B、由分析可知，鐵釘為正極，電極反應式為，故B正確；

C、該裝置形成原電池，所以離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動，故C正確；D、將鋅片改為銅片，仍能形成原電池，此時鐵作負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與反應產(chǎn)生藍色沉淀，銅作正極，其電極反應式為，生成氫氧根，所以銅電極附近變紅，由于銅裹在鐵的中段，所以瓊脂中會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊，故D正確；故答案為：A?！痉治觥吭撗b置形成原電池，鋅作負極、鐵作正極，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。12．【答案】D【解析】【解答】A、由于金屬活動性Zn＞Fe，因此Fe做正極，所以鋼鐵外殼做正極，A不符合題意。

B、隨著反應的進行，鑲嵌的鋅塊質(zhì)量會逐漸減小，因此無法永久使用，B不符合題意。

C、該方法為犧牲陽極法，C不符合題意。

D、該過程中Zn發(fā)生失電子的氧化梵音，其電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，D符合題意。

故答案為：D

【分析】在鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性Zn＞Fe，因此Zn做負極，發(fā)生失電子的氧化反應；鋼鐵做正極，發(fā)生得電子的還原反應。因此鋼鐵被保護起來。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。13．【答案】A14．【答案】A15．【答案】A【解析】【解答】A．溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得到電子與水反應生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，A符合題意；B．即使醋酸銨溶液不顯堿性，向醋酸溶液中加入醋酸銨固體，醋酸根離子濃度增大，會抑制醋酸電離，溶液的pH也會增大，B不符合題意；C．濃硝酸也具有揮發(fā)性，所以試劑瓶中盛裝的也可能是濃硝酸，C不符合題意；D．稀鹽酸并不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能通過比較HCl和碳酸的酸性強弱來比較Cl和C的非金屬性強弱，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鐵片是合金，氯化鈉是電解質(zhì)溶液發(fā)生吸氧腐蝕，因此會有氫氧根產(chǎn)生

B.主要是抑制醋酸的電離導致氫離子濃度降低

C.能與濃氨水作用產(chǎn)生白鹽的不一定是濃鹽酸還有可能是濃硝酸

D.比較非金屬元素的非金屬性主要看的最高價氧化物的酸性強弱16．【答案】D【解析】【解答】A.放電時，肼在負極失去電子，故A不符合題意；

B.根據(jù)N2H4-N2-4e，產(chǎn)生1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B不符合題意；

C.通入空氣一端反應為O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故C不符合題意；

D.電池工作時間，生成物為有水，堿性減弱，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意燃料電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合選項判斷即可。17．【答案】A【解析】【解答】A．Zn比Cu活潑，Zn作負極，Cu作正極，Cu2+被還原，A符合題意；

B．沒有自發(fā)的氧化還原反應，B不符合題意；

C．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，C不符合題意；

D．Mg比Zn活潑，Mg作負極，Zn作正極，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，電解質(zhì)陽離子被還原，能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，可形成原電池。18．【答案】C【解析】【解答】A、通入保護電流，被保護的鋼管樁作陰極金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學腐蝕的發(fā)生，故A正確；

B、通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，電子經(jīng)導線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導線流向鋼管樁，故B正確；

C、該方法為外加電流的陰極保護法，故C錯誤；

D、在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；

故答案為：C。

【分析】外加電流陰極保護法是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子。19．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，a極為Li電極，是電池的負極，故A不符合題意；B.水能與金屬Li直接發(fā)生化學反應，不能用水代替有機溶劑，故B符合題意；C.電子由負極經(jīng)導線流向正極，a極為電池的負極，b極為電池的正極，則電子從負極a經(jīng)導線流向正極b，故C不符合題意；D.MnO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成LiMnO2，電極反應式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應式的書寫要注意，負極反應為負極材料失去電子化合價升高，正極反應為正極材料得到電子化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應式要滿足原子守恒。20．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，放電時，M為正極，A不符合題意；B．放電時，N極為負極，Br-失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成，發(fā)生的電極反應為Br-+2Cl--2e-=，B不符合題意；C．充電時，M極為陽極，發(fā)生反應Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依據(jù)電荷守恒，每生成1molTiO2+，有1molH+穿過質(zhì)子交換膜進入N極室，C符合題意；D．由圖中信息可知，充電時，Ti3+與反應生成TiO2+、Br-、Cl-等，總反應為2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應式的書寫要注意，負極反應為負極材料失去電子化合價升高，正極反應為正極材料得到電子化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應式要滿足原子守恒；若是充電過程，則負極作為陰極，正極作為陽極，陰極電極反應式為負極的逆反應，陽極的電極反應式為正極的逆反應。21．【答案】（1）大于（2）B；D（3）；75%（4）CD（5）b；22．【答案】（1）（2）碳或鉑；；負（3）Zn；；或HCl（4）【解析】【解答】(1)依據(jù)題意，氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。利用正逆反應吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是ΔH的符號相反；則1mol氫氣和1mol氯氣反應吸收熱量為(Q1+O2)kJ，形成2mol氯化氫中的化學鍵釋放出2Q3kJ熱量，則生成2mol氯化氫放出的熱量為[2Q3?(Q1+Q2)]kJ，若由H2和Cl2反應生成1molHCl時，釋放的能量為[Q3?0.5(Q1+Q2)]kJ；故答案為：Q3?0.5(Q1+Q2)。

(2)氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負極材料是惰性電極或能導電的電極材料，因此均可選用石墨碳或鉑；燃料電池中燃料為負極，氧化劑為正極，則正極的電極反應式為O2+4e?+2H2O=4OH?；電池工作時，根據(jù)原電池“同性相吸”，則溶液中的OH?移向負極；故答案為：碳或鉑；O2+4e?+2H2O=4OH?；負。

(3)如果將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計成原電池，鋅失去電子，化合價升高，因此負極材料為Zn，正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此反應產(chǎn)物為H2；溶液是酸性環(huán)境，則離子導體為H2SO4或HCl；故答案為：Zn；H2；H2SO4或HCl。

(4)如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導體，設(shè)計成原電池，鎂和氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應，因此Al電極上的電極反應式為；故答案為：。

【分析】(1)依據(jù)題意，利用正逆反應吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是ΔH的符號相反；依據(jù)反應熱與物質(zhì)的量成比例計算。

(2)燃料電池中，燃料在負極失電子，發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應；原電池“同性相吸”，陽離子移向正極，陰離子移向負極；

(3)放電時，負極失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；正極得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應；

(4)鎂和氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應。23．【答案】（1）23832211（2）負；←；、；1【解析】【解答】(1)根據(jù)氧化還原反應配平原則即電子得失守恒，配平相關(guān)系數(shù)，方程式為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，故答案為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；(2)由分析可知，A為負極，電解過程中電解池中屬于外電路，的移動方向為由陽極區(qū)通過離子交換膜進入陰極區(qū)即左←右，由分析可知，在陽極區(qū)產(chǎn)生的原理為產(chǎn)生大量的H+，促使平衡2+2H++H2O正向移動，根據(jù)上述電極反應式和離子方程式可知，當電路中通過2mol電子時，產(chǎn)生2molH+，故能產(chǎn)生1mol，故答案為：負；←；，2+2H++H2O；1。

【分析】(1)根據(jù)電子得失守恒配平氧化還原反應；(2)依據(jù)電解時Cr元素化合價的變化判斷電極并書寫電極反應式。24．【答案】（1）Cu2++2e-=Cu；氯離子或Cl-；A（2）正；H2