物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

章末檢測四一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2024·江蘇鹽城高一開學(xué)考試)亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O。下列說法不正確的是()A.H2O2中O的化合價:-1B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.H2SO4是離子化合物D.硫酸電離:H2SO42H++SO42.(2024·河南信陽高一期末)銦(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。如圖是銦元素的相關(guān)信息,下列說法錯誤的是()A.銦原子的核電荷數(shù)是49B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8C.115In、113In互為同素異形體D.115In原子最外層有3個電子3.(2024·北京懷柔區(qū)高一開學(xué)考試)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較,錯誤的是()A.非金屬性:Cl>BrB.金屬性:Al>MgC.熱穩(wěn)定性:H2O>H2SD.酸性:HNO3>H3PO44.鳥糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是()①鈷不是主族元素②2760CoCl2不能長期穩(wěn)定地存在③鳥糞石中金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為④鳥糞石中2種陽離子的電子式分別為[··MgA.①②③④ B.①②③C.②③④ D.①③④5.(2024·湖北枝江高一段考)下列關(guān)于鋰、鎂、鐵、鋁的說法正確的是()A.鋰在空氣中加熱生成Li2O2B.常溫下,鎂能與水劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量氣泡C.可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量Al雜質(zhì)D.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在空氣中很易銹蝕6.(2024·深圳高一期末)已知反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,下列說法正確的是()A.離子化合物可能含有共價鍵B.該反應(yīng)只涉及極性共價鍵的斷裂和生成C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.用電子式表示HCl的形成為7.下列有關(guān)元素金屬性或非金屬性比較的說法不正確的是()A.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水反應(yīng),并滴入酚酞溶液,可以比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱B.依據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度能判斷氧和氟的非金屬性強(qiáng)弱C.依據(jù)制取鉀的反應(yīng)Na+KClNaCl+K,不能說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)D.如圖所示實(shí)驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si8.(2024·河南濮陽高一檢測)下列關(guān)于元素周期表的說法中,正確的是()A.所有元素的最高正化合價都等于最外層電子數(shù)B.元素周期表中原子半徑最小的元素在右上角C.常溫下,0族元素的單質(zhì)都是氣體D.在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕及半導(dǎo)體材料9.根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測,推測不合理的是()選項事實(shí)推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)10.(2024·無錫高一下開學(xué)考試)下列有關(guān)說法不正確的是()A.NaHSO4溶于水中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵B.HCl、NaCl溶液都能導(dǎo)電,說明它們都是離子化合物C.由于冰中水分子間以氫鍵結(jié)合排列成規(guī)則的晶體,所以冰的密度比水小D.CO2、NCl3分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.(2024·合肥高一期末)類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,但類推出的結(jié)論是否正確要經(jīng)過實(shí)驗的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是()A.由“Cl2+H2OHCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2OHF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B.由2Fe+3Cl22FeCl3反應(yīng)可推出“2Fe+3I22FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生C.AlCl3和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAl(OH)4,推測Al2(SO4)3和過量的NH3·HD.Na、K屬于同一主族,Na常溫下與水劇烈反應(yīng),故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)12.(2024·甘肅隴南高一段考)下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中,不正確的是()A.LiHCO3受熱能分解B.Li可以與N2化合生成LiN3C.Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體D.Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物L(fēng)i2O中含有離子鍵13.(2024·哈爾濱高一期末)某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表,每個八角星代表一個周期(第一周期除外),每個“·”代表一種元素,“┈”代表同族元素相連。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多一個,下列說法正確的是()A.原子序數(shù):X>Y>ZB.Z與M形成的化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶1、1∶214.“神舟十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品,擁有全部知識產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期,分別位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Ga>As>PB.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al(OH)3相似15.(2024·東莞高一檢測)四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對下列敘述正確的是()①a-b=n-m②元素的原子序數(shù):a>b>c>d③元素非金屬性:Z>R④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>Y⑤還原性:Rm->Zn-⑥X一定可與冷水反應(yīng)A.只有②正確 B.①②③④正確C.①②③⑥正確 D.②③⑤正確16.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z是金屬元素,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物,六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:T<W<RC.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WD.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價鍵二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(12分)對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。請利用分類法結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題:(1)現(xiàn)有9種微粒:11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①稀鹽酸②Cl2③BaSO4固體④NaOH溶液⑤熔融NaHSO4⑥CO2⑦鋁條⑧蔗糖。以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(3)已知有下列物質(zhì):①O2②NaCl③CO2④H2O⑤NH4Cl⑥NaOH⑦Na2O2。這些物質(zhì)中,只含有離子鍵的是(填序號,下同),含有非極性共價鍵的離子化合物是,屬于共價化合物的是,用電子式表示H2O的形成過程:,

CO2的結(jié)構(gòu)式為。

18.(12分)(2024·山東濟(jì)寧高一段考)人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下:(1)碳、氫、氧、氮是人體內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素,其中考古時用于測定文物年代的是。H2O2是一種綠色氧化劑,電子式為。

(2)鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機(jī)體的電解質(zhì)平衡。常溫下,將Cl2通入水中,可以得到一種具有漂白性的分子,寫出它的結(jié)構(gòu)式:。

(3)硒(Se)具有抗氧化、增強(qiáng)人體抵抗力的功效。Se原子序數(shù)為,在元素周期表中的位置是。

(4)鐵、鉻、錳在人體內(nèi)含量微乎其微,但對維持內(nèi)分泌平衡和身體基礎(chǔ)代謝有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,則下列說法正確的是(填字母)。

A.若a、b、c表示氧族元素,則X表示對應(yīng)簡單氫化物的沸點(diǎn)B.若a、b、c表示鹵族元素,則X表示對應(yīng)簡單離子的還原性C.若a、b、c表示第ⅠA族元素,則X表示對應(yīng)離子的氧化性D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,則X表示最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性19.(12分)A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個數(shù)之比為4∶1。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子個數(shù)之比為1∶1;丙中A、C原子個數(shù)之比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子個數(shù)之比為1∶1;戊中D、C原子個數(shù)之比為2∶1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物為兩種,其中一種為C的單質(zhì)。(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:乙;

丁。

(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:甲;戊。

(4)A、B、C、D4種元素的原子半徑由大到小順序為(用元素符號表示)。

(5)由A、B、C、D4種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為(寫出一種即可)。

20.(16分)(2023·南昌高一檢測)Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實(shí)驗。(1)將Na、K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果:(填元素符號,下同)與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為

。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為。

(4)實(shí)驗室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗驗證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為、(填序號)。但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷,如何改進(jìn)?。

Ⅲ.完成下列問題。(5)鋁是為數(shù)不多的能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬,請書寫鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(6)消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN,C為+2價),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)。則A的化學(xué)式:,如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。

答案精析1.C2.C3.B4.B[鈷屬于過渡元素，不屬于主族元素，故①正確；2760Co具有放射性，放置過程中會發(fā)生衰變，故②正確；鳥糞石中的金屬陽離子為Mg2+，結(jié)構(gòu)示意圖為，③正確；簡單陽離子的電子式與離子符號相同，④5.C[Li在空氣中加熱生成Li2O，A錯誤；常溫下鎂和水反應(yīng)緩慢，不能劇烈反應(yīng)，B錯誤；鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵粉中含有少量的Al，可加入NaOH溶液過濾除去，C正確；鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但其表面容易形成一層致密的氧化鋁薄膜，其在空氣中不易銹蝕，D錯誤。]6.A[氯化銨是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，則該反應(yīng)涉及極性共價鍵的斷裂和離子鍵、極性共價鍵的生成，B錯誤；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨，C錯誤；用電子式表示HCl的形成為H×+·Cl‥‥··H×7.D[元素的金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，鋁片無現(xiàn)象，可證明鎂的金屬性強(qiáng)，故A正確；非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，氟氣與氫氣化合較氧氣更容易，則氟元素的非金屬性較氧元素更強(qiáng)，故B正確；制取鉀的反應(yīng)Na+KClNaCl+K是利用了金屬鉀的熔、沸點(diǎn)比鈉更低來進(jìn)行的，和Na、K的金屬性無關(guān)，不能說明Na的金屬性比K強(qiáng)，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于HCl不是氯元素的最高價含氧酸，則此實(shí)驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C，故D錯誤。]8.C9.B[同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項正確。]10.B[HCl溶于水破壞共價鍵，故選B。]11.D12.B[Na與N2化合生成Na3N(氮化鈉)，則Li與N2化合生成Li3N(氮化鋰)，故選B。]13.C[Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多一個，且位于第三周期，所以Y為Al；M位于第一周期，M為H元素；根據(jù)八角星的結(jié)構(gòu)，X為Na，Z為Cl，R為O。原子序數(shù)：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A錯誤；Z與M形成的化合物是HCl，H原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；Na、Al、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，則這三種物質(zhì)之間均能兩兩反應(yīng)，C正確；O、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2-，Na2O2中含有Na+和O22-，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，D14.C[同周期元素自左到右原子半徑逐漸減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)：As>Ga，原子半徑：Ga>As，同主族元素自上到下原子半徑逐漸增大，As在P的下一周期，原子半徑：As>P，所以原子半徑：Ga>As>P，A正確；同主族元素自上到下非金屬性減弱，非金屬性：N>P>As，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，B正確；同周期元素自左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：S>P，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：P>As，所以非金屬性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯誤；鎵(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga的金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確。]15.D[四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m>n，則原子序數(shù)：a>b>c>d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y處于第三周期，Z、R處于第二周期，②③⑤正確。]16.C[R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，由圖示原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物，則W為S；由圖示知X的原子半徑最小且原子序數(shù)最小，則X為H，T為Cl。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Na+的半徑小于O2-，故A錯誤；非金屬性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B錯誤；非金屬性：O>S，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物可以是NaHCO3，是離子化合物，故D錯誤。]17.(1)75正四面體形H··O······O······H((3)②⑦③④H·+×O×××××+·HHOCO18.(1)14CH··O(3)34第四周期第ⅥA族(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(5)BD解析(2)有漂白性的分子為次氯酸，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。(3)Se為34號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族。(4)酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為水。(5)氧族元素對應(yīng)簡單氫化物中水的沸點(diǎn)高于硫化氫，A錯誤；鹵族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B正確；第ⅠA族元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱，C錯誤；第ⅡA族元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，D正確。19.(1)H2O2Na2O2(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)H··C‥‥HH··HNa+[×·O解析A、B、C、D4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子個數(shù)之比為4∶1，則甲為CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序數(shù)小于D，則D是Na元素；B、C同周期，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，這兩種化合物是水和過氧化氫，乙中A、C原子個