氯氣 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第2節(jié)氯及其化合物第1課時(shí)：氯氣思維啟迪18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當(dāng)時(shí)流行學(xué)說(shuō)的影響，舍勒未能確認(rèn)這種氣體。直到1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維才確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。瑞典化學(xué)家舍勒英國(guó)化學(xué)家戴維思考與討論：

從材料中，你能知道氯氣的哪些物理性質(zhì)？黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣密度大。

溶解度：1體積的水可以溶解2體積的氯氣，所得水溶液稱為氯水。物理性質(zhì)：氣體相對(duì)分子質(zhì)量>29氣體相對(duì)分子質(zhì)量<29氣體密度>空氣氣體密度<空氣

逆風(fēng)逃離，脫離氯氣擴(kuò)散的范圍；氯氣密度比空氣大，所以人應(yīng)該往高處走。有條件可用手巾蘸取肥皂水捂在嘴鼻處。結(jié)構(gòu)：容易得電子體現(xiàn)氧化性氯原子氯離子預(yù)測(cè)：氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。與還原性物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)：1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2====2NaCl△Cu+Cl2====CuCl2△△2Fe+3Cl2====2FeCl3(產(chǎn)生大量白煙)(產(chǎn)生大量棕紅色煙)(產(chǎn)生大量棕黃色煙)+2+3說(shuō)明：氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬都被氧化成最高價(jià)。氯氣具有強(qiáng)氧化性練習(xí)1.下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（）

A.FeCl3 B.CuCl2

C.AlCl3 D.FeCl2D2.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)操作：在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后將?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。H2+Cl2

——2HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧。產(chǎn)生白霧原因：氯化氫氣體遇水蒸氣產(chǎn)生白霧（鹽酸小液滴）——工業(yè)制鹽酸練習(xí)2.下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是（）

A.蒼白色火焰

B.

瓶口有白霧

C.

集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺

D.

爆炸D思考·討論我們以前學(xué)過(guò)的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒?，F(xiàn)在又觀察到了H2在Cl2中的燃燒。你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？物質(zhì)燃燒的新認(rèn)識(shí)①燃燒不一定需要氧氣參與②燃燒反應(yīng)：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)練習(xí)3.下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C.燃燒一定要有氧氣參加

D.燃燒一定會(huì)放出熱量C3.氯氣與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2=2FeCl3離子方程式Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式4.與水反應(yīng)

Cl2+H2O?HCl+HClO失去e-得到e-—歧化反應(yīng)不建議使用自來(lái)水來(lái)養(yǎng)魚(yú)說(shuō)明：Cl2既是氧化劑又是還原劑思考·討論（1）取干燥的和濕潤(rùn)的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。紙條無(wú)明顯變化紙條褪色結(jié)論：氯氣不具有漂白性，次氯酸有漂白性。練習(xí)4.濕潤(rùn)的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中會(huì)褪色是因?yàn)槲镔|(zhì)（）A．HClB．HClOC．Cl2

D．H2OB次氯酸的重要性質(zhì)①?gòu)?qiáng)氧化性：殺菌消毒，漂白

②弱酸性：③不穩(wěn)定性：（酸性變強(qiáng)）2HClO

2HCl

+

O2↑酸性順序：醋酸>碳酸>次氯酸

HClO

?H++ClO-5.與堿反應(yīng)①漂白液制作原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O主要成分：有效成分：NaCl、NaClONaClO漂白原理：失效原理：CO2

+H2O

+2NaClO=Na2CO3+2HClOCO2

+H2O

+2NaClO=Na2CO3+2HClO2HClO

2HCl

+

O2↑(殺菌消毒，漂白)

保存方法：隔絕空氣、密封保存。3Cl2+6NaOH===

5NaCl+NaClO3+3H2O(氯酸鈉)5.與堿反應(yīng)②漂白粉制作原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分：有效成分：CaCl2、Ca(ClO)2

Ca(ClO)2漂白原理：失效原理：CO2

+H2O

+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClOCO2

+H2O

+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO2HClO

2HCl

+

O2↑(殺菌消毒，漂白)

（石灰乳）保存方法：隔絕空氣、密封保存。注意：氯氣和Ca(OH)2充分反應(yīng)可制得漂粉精〔Ca(ClO)2濃度更大〕【思考】下圖為市面上常用的漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？HClO不穩(wěn)定，難以保存不直接用次氯酸作漂白劑的原因：氯水的成分和性質(zhì)液氯新制氯水久置氯水顏色

黃綠色黃綠色

無(wú)色成分

三分四離Cl2、HClO、H2O

H+、OH－Cl－、ClO－

Cl2久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸分類純凈物

混合物混合物性質(zhì)

酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性強(qiáng)氧化性

練習(xí)5.下列說(shuō)法正確的是（

）A、在飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、CO32-可以大量共存B、用pH試紙測(cè)得氯水pH=4C、向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色D、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式：

Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－C②向石蕊溶液中滴加氯水現(xiàn)象：先變紅后褪色①不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH（氯水具有漂白性）氯水遇石蕊溶液先體現(xiàn)酸性后體現(xiàn)漂白性練習(xí)6．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（

）（不定項(xiàng)）

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅，后褪色

C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D、氯水放置數(shù)天后pH值變小BD酸性越強(qiáng)、pH越小，堿性越強(qiáng)、pH越大練習(xí)7.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____(填化學(xué)式，下同)。(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是____。(3)在盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有的粒子是______。Cl2H+HClO(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是_____，過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是________。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有