湖北省十堰市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE湖北省十堰市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.化學(xué)是一門(mén)從分子、原子層次上探討物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變更規(guī)律的自然學(xué)科。下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)的特征就是相識(shí)分子和制造分子，具有創(chuàng)建性和好用性B.制陶、冶金及釀酒的過(guò)程中．都肯定發(fā)生了化學(xué)變更C.隨著先進(jìn)儀器的不斷運(yùn)用，探討化學(xué)已不再須要通過(guò)試驗(yàn)方法D.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等【答案】C【解析】【詳解】A．相識(shí)分子和制造分子，是化學(xué)的特征，體現(xiàn)了化學(xué)的創(chuàng)建性和好用性，故A正確；B．制陶、冶金及釀酒過(guò)程中，都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故B正確；C．化學(xué)是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，不會(huì)離開(kāi)運(yùn)用試管、燒杯等儀器動(dòng)手試驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．科學(xué)的發(fā)展特別快速，化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，從而用分子或原子來(lái)組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器，故D正確；答案為C。2.下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是（）A.1-甲基丁烷 B.2，3-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.3-乙基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．1-甲基丁烷屬于選主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)為戊烷，A不正確；B．2，3-甲基丁烷屬于命名錯(cuò)誤，應(yīng)為2，3-二甲基丁烷，B不正確；C．3-甲基丁烷屬于命名時(shí)的編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)為2-甲基丁烷，C不正確；D．3-乙基戊烷符合烷烴的命名原則，D正確；故選D。3.下列物質(zhì)中肯定互為同系物的是A.C2H4與C3H6B與C.CH3CH2OH與CH3CH2OCH3D.HCHO與CH3(CH2)4CHO【答案】D【解析】【分析】結(jié)構(gòu)相像、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物相互稱為同系物，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼．C2H4肯定是乙烯，C3H6可以是丙烯也可以是環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)不肯定相像，不肯定是同系物，故A錯(cuò)誤；B．與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2OH是醇，CH3CH2OCH3是醚，結(jié)構(gòu)不相像，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D．HCHO與CH3(CH2)4CHO，二者都含有一個(gè)-CHO，都是一元醛，結(jié)構(gòu)相像，屬于同系物，故D正確；故選D。4.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2B.Fe2+的價(jià)層電子排布式：3d54s1C.丙烷分子的球棍模型：D.鎂原子的核外電子排布圖：【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A正確；B．Fe的價(jià)電子核外電子排布式為3d64s2，4s能級(jí)上電子的能量低于3d，F(xiàn)e失去的是4s能級(jí)上的兩個(gè)電子后得到Fe2+，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布式：3d6，故B錯(cuò)誤；C．丙烷為含有3個(gè)C的烷烴，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為：，故C正確；D．鎂是12號(hào)元素，原子核外有12個(gè)電子，依據(jù)構(gòu)造原理可知，鎂原子的核外電子排布圖：，故D正確；答案選B。5.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（）A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔【答案】D【解析】【分析】相同質(zhì)量的烴，含碳量越大，生成的二氧化碳越多，烴中C碳原子與H原子數(shù)目之比越大，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、甲烷為CH4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為1∶4；B、乙烷為C2H6，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2∶6=1∶3；C、乙烯為C2H4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2∶4=1∶2；D、乙炔為C2H2，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2∶2=1∶1；乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的最多，答案選D。6.下列晶體中分類正確的一組是（）選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體ABC干冰D金剛石玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH由Na+和OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合合成，屬于離子晶體，SiO2由Si和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，Al2O3由Al3+和O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．KCl由K+和Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，屬于離子晶體，Si由Si原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，O2由O和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子，屬于分子晶體，故B正確；C．HCOONa由HCOO-和Na+通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，屬于離子晶體，干冰是固態(tài)的CO2，CO2由C原子和O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成CO2分子，屬于分子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合成分子，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．NH3·H2O由共價(jià)鍵結(jié)合成NH3·H2O分子，屬于分子晶體，金剛石由C原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，玻璃是混合物，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】共價(jià)晶體即原子晶體。7.若將基態(tài)6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x，它違反了A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【詳解】A．能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消逝，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中其總量不變，6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x沒(méi)有違反能量守恒原理，故A不符合題意；B．泡利原理指的是在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納兩個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，基態(tài)6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x，沒(méi)有違反泡利原理，故B不符合題意；C．能量最低原則指的是電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x，沒(méi)有違反能量最低原理，故C不符合題意；D．6C原子2p能級(jí)上有3個(gè)軌道，2p能級(jí)上有2個(gè)電子，2個(gè)電子應(yīng)當(dāng)排在2個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將基態(tài)6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x，它違反了洪特規(guī)則，正確的電子排布式為：1s22s22px12py1，故D符合題意；答案選D。8.化學(xué)與生活有著親密的聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是A.米酒釀制過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.在溫水中，加酶洗衣粉的洗滌效果更佳D.纖維都是自然高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在肯定條件下反應(yīng)生成乙醇，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．加酶洗衣粉中有酶制劑，酶須要相宜的溫度，在低溫下酶的活性降低，高溫下酶的活性會(huì)丟失，在溫水中加酶洗衣粉的洗滌效果更佳，故C正確；D．滌綸、錦綸、腈綸等合成纖維屬于高分子化合物，但不是自然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列對(duì)1－氯丙烷和2－氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱的反應(yīng)描述正確的是A.都是取代反應(yīng)B.兩者產(chǎn)物不同C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同D.兩者產(chǎn)物均能使溴水褪色【答案】D【解析】【分析】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，雖然2-氯丙烷可以有兩個(gè)消去方向，但產(chǎn)物都是丙烯，還有氯化鈉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，雖然2-氯丙烷可以有兩個(gè)消去方向，但產(chǎn)物都是丙烯，還有氯化鈉，兩者產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；C．2-氯丙烷可以有兩個(gè)消去方向，與?Cl相連C的鄰位C上C?H斷裂，1－氯丙烷和2－氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱的反應(yīng)時(shí)，碳?xì)滏I斷裂的位置不同，故C錯(cuò)誤；D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物都是丙烯，丙烯中都含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，均能使溴水褪色，故D正確；答案選D。10.青藏高原上的銅礦探究、半導(dǎo)體照明產(chǎn)業(yè)化、文物愛(ài)護(hù)、大型二氧化氯制備系統(tǒng)及紙漿無(wú)元素氯漂白等關(guān)鍵技術(shù)或應(yīng)用干脆面對(duì)國(guó)家重大需求。這些致力于服務(wù)百姓美妙生活的科技成果斬獲了2024年多項(xiàng)國(guó)家科學(xué)技術(shù)大獎(jiǎng)。下列有關(guān)相識(shí)錯(cuò)誤的是A.古代的青銅器、現(xiàn)代的銅質(zhì)獎(jiǎng)牌，都是純銅B.半導(dǎo)體照明具有高效、節(jié)能、環(huán)保等顯著特點(diǎn)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的有效途徑C.生態(tài)環(huán)境的愛(ài)護(hù)和環(huán)境污染的防治對(duì)愛(ài)護(hù)文物至關(guān)重要D.二氧化氯屬無(wú)毒型消毒劑，可用于水果、蔬菜的殺菌【答案】A【解析】【詳解】A．古代的青銅器屬于合金，A相識(shí)錯(cuò)誤；B．半導(dǎo)體照明具有高效、節(jié)能、環(huán)保等顯著特點(diǎn)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的有效途徑，B相識(shí)正確；C．生態(tài)環(huán)境的愛(ài)護(hù)和環(huán)境污染的防治對(duì)愛(ài)護(hù)文物至關(guān)重要，C相識(shí)正確；D．二氧化氯利用強(qiáng)氧化性消毒，產(chǎn)物為氯離子，屬無(wú)毒型消毒劑，可用于水果、蔬菜的殺菌，D相識(shí)正確；答案為A。11.短周期元素在元素周期表中的位置如圖，元素的焰色反應(yīng)為紫色。下列說(shuō)法正確的是()A.的沸點(diǎn)比的高B.形成的化合物的水溶液呈堿性C.與形成的化合物中肯定不含共價(jià)鍵D.分別與形成的化合物中，的化合價(jià)相同【答案】B【解析】【分析】短周期只有三個(gè)周期，則W位于其次周期第VIA族，為O元素，X是F，Y是Cl，由于元素Z的焰色反應(yīng)是紫色，則Z是K元素；【詳解】由分析可知：W是O，X是F，Y是Cl，Z是K；A．O2和F2都是分子晶體，沸點(diǎn)和分子間的范德華力有關(guān)，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，故O2的沸點(diǎn)低于F2，故A錯(cuò)誤；B．Z是K，X是F，KF為強(qiáng)堿弱酸鹽，故X與Z形成的化合物的溶液呈堿性，故B正確；C．Z是K，性質(zhì)與堿金屬Na相像，會(huì)與O形成K2O2，而過(guò)氧根內(nèi)存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．例如W與Y形成Cl2O7，W的化合價(jià)是-2，而W與Z形成K2O2，W的化合價(jià)是-1，兩者W化合價(jià)不同，故D錯(cuò)誤；答案選B12.下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高B.NH3分子加熱難分解C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.小分子的醇、羧酸可以和水以隨意比例互溶【答案】B【解析】【詳解】A．因ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，與氫鍵有關(guān)，故A不符合題意；B．NH3分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B符合題意；C．氫鍵的形成具有方向性，水結(jié)成冰后氫鍵的數(shù)目變多，水分子間的空隙變大，因此，相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；D．因小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的形成對(duì)其溶解性的影響占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以隨意比互溶，故D不符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】氫鍵是分子間(內(nèi))電負(fù)性較大的成鍵原子與H原子間形成的靜電作用，分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的F、O、N原子可以形成氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)上升、水中溶解度增大。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol羥基中含有的電子總數(shù)為NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）丁烷完全裂解，生成乙烯分子的數(shù)目為NAC.0.lmolCO(NH2)2完全燃燒生成N2、CO2和H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.0.lmol乙酸乙酯在稀硫酸催化下充分水解．生成乙醇分子的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．羥基的電子式為，1mol羥基中含有9mol電子，0.1mol羥基中含有的電子總數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)丁烷物質(zhì)的量為n(C4H10)==1mol，生成乙烯分子的數(shù)目不肯定為NA，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，N元素為-3價(jià)，完全燃燒生成N2、CO2和H2O，則N元素由-3價(jià)失電子變?yōu)?價(jià)，N2是雙原子分子，1molCO(NH2)2生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，0.lmolCO(NH2)2完全燃燒生成N2、CO2和H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D．乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.lmol乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解，生成的乙醇分子小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案為C。14.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是（）a.HOCH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.d＞b＞c＞a B.c＞d＞a＞bC.c＞d＞b＞a D.d＞a＞b＞c【答案】D【解析】【詳解】在物質(zhì)a.HOCH2CH2OH；b.CH3CH2CH2OH；c.CH3CH2COOCH3；d.HOCH2CH(OH)CH2OH中，CH3CH2COOCH3不能與水形成氫鍵，則溶解度最??；分子中含有羥基數(shù)目越多，與水形成的氫鍵越多，則溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH>HOCH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c；故合理選項(xiàng)是D。15.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液中：H+、、B.pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-C.KI溶液中：Mg2+、Fe3+

、Cl-D.中性溶液中：、Cl-、Na+【答案】D【解析】【詳解】A.Fe2+、與肯定濃度的氫離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，例如：，A錯(cuò)誤；B.pH=1的溶液中，氫離子能與ClO-發(fā)生反應(yīng)生成HClO而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.KI溶液中，F(xiàn)e3+與I-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，C錯(cuò)誤；D.中性溶液中：、Cl-、Na+互不反應(yīng)，可以共存，D正確；答案選D。16.合成橡膠，是由兩種單體共聚而成的，該聚合物的單體是A.CH3-CH=CH2和CH3-CH=CH-CNB.CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CNC.CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CND.CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CN【答案】B【解析】【詳解】是加聚產(chǎn)物，單體是在碳鏈兩兩(兩個(gè)碳原子)斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個(gè)碳原子斷鍵(即丁二烯結(jié)構(gòu))，發(fā)生反應(yīng)的單體是：CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN，答案選B。17.下列不能形成配位鍵的組合的是A.Cu2+、NH3 B.BF3、NH3 C.CH4、Ag+ D.Co3+、CO【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對(duì)，故可以形成配位鍵，故A不符合題意；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對(duì)，故可以形成配位鍵，故B不符合題意；C．Ag+有空軌道，CH4中沒(méi)有孤電子對(duì)，故不能形成配位鍵，故C符合題意；D．Co3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對(duì)，故可以形成配位鍵，故D不符合題意；故選C。18.下列敘述不正確的是A.人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照耀下會(huì)被灼傷B.變質(zhì)的油脂有難聞的特別氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C.棉花和木材的主要成分都是纖維素．蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)D.蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)會(huì)將分泌物甲酸注入人體．此時(shí)可在患處涂抹小蘇打溶液【答案】B【解析】【詳解】A．人的皮膚是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在強(qiáng)紫外線的照耀下會(huì)變性，故A正確；B．油脂的不飽和成分受空氣中氧、水分或霉菌的作用發(fā)生自動(dòng)氧化，生成過(guò)氧化物進(jìn)而降解為揮發(fā)性醛、酮、羧酸的困難混合物，并產(chǎn)生難聞的氣味，即油脂是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味，故B錯(cuò)誤；C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，故C正確；D．小蘇打可以和甲酸發(fā)生反應(yīng)，生成甲酸鈉、二氧化碳和水，即HCOOH+NaHCO3=HCOONa+H2O+CO2↑，可以用涂抹小蘇打來(lái)緩解蜂蟻叮咬，故D正確；答案為B。19.下列說(shuō)法不正確的是A.每一個(gè)能層中電子的填充依次都為ns→np→nd→nfB.用n表示電子層數(shù)，則每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C.元素周期表中，p區(qū)所含元素種類最多D.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個(gè)方面進(jìn)行描述【答案】C【解析】【詳解】A．每一個(gè)能層中s、p、d、f能級(jí)能量依次上升，故填充依次都按ns→np→nd→nf填充，A說(shuō)法正確；B．用n表示電子層數(shù)，則每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B說(shuō)法正確；C．元素周期表中，d區(qū)含有鑭系、錒系，所含元素種類最多，C說(shuō)法不正確；D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個(gè)方面進(jìn)行描述，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，D說(shuō)法正確；綜上所述，答案為C。20.某羧酸酯的分子式為，該酯完全水解可得到羧酸和丙醇，該羧酸的結(jié)構(gòu)有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】A【解析】【詳解】某羧酸酯的分子式為，該酯完全水解可得到羧酸和丙醇，依據(jù)碳原子守恒可知，該羧酸為戊二酸，C3H6(COOH)2中除羧基外的碳骨架為C-C-C，實(shí)行“定一議二”法確定：、，共有4種可能的結(jié)構(gòu)，答案選A。21.四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>①>②C.電負(fù)性：③>④>①>②D.最高正化合價(jià)：④=①>③=②【答案】D【解析】【分析】四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①為Al元素；②為Mg元素；③為Be元素；④為B元素?！驹斀狻緼．第一電離能：③是全充溢結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期的④，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑：①為Al元素，②為Mg元素，是同周期兩種元素，半徑②>①，故B錯(cuò)誤；C．③為Be元素，④為B元素，同周期，電負(fù)性：④>③，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)：④=①為+3價(jià)，③=②為+2價(jià)，④=①>③=②，故D正確；故選D。22.下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用對(duì)苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：n+n+2nH2OB.用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2OC.麥芽糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解C12H22O11：(麥芽糖)+H2OC6H12O6(萄萄糖)+C6H12O6(果糖)D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3【答案】B【解析】【詳解】A．用對(duì)苯二甲酸與乙二醇合成滌綸，發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2OB．堿性條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，正確的化學(xué)方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2OC．麥芽糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解生成葡萄糖，正確的化學(xué)方程式為：C12H22O11(麥芽糖)+H2O2C6H12O6(萄萄糖)，故C錯(cuò)誤；D．由丙烯合成聚丙烯是碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCH3，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】縮聚反應(yīng)，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應(yīng)，其主產(chǎn)物稱為縮聚物，A為縮聚反應(yīng)，水分子數(shù)為2n-1，為易錯(cuò)點(diǎn)。23.氯仿常因保存不慎而被氧化、產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為2CHCl3+O22HCl+2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法正確的是A.COCl2分子中全部原子的最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.CHCl3分子中含有4個(gè)σ鍵，中心C原子采納sp2雜化C.COCl2分子為含極性鍵的非極性分子D.CHCl3為正四面體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．Cl最外層有7個(gè)電子，O最外層有6個(gè)電子、C最外層有4個(gè)電子，由結(jié)構(gòu)可知，含2個(gè)C-Cl、1個(gè)C=O，全部原子都滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CHCl3中心原子C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+=4，不含有孤電子對(duì)，分子中含有4個(gè)σ鍵，C原子采納sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，該分子中含有C=O、C-Cl鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子中C-H鍵與C-Cl鍵鍵長(zhǎng)不等，為含極性鍵的四面體形分子，而不是正四面體，故D錯(cuò)誤；答案為A。24.試驗(yàn)室常常利用KMnO4來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物或驗(yàn)證性質(zhì)，圖示為部分裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是A.若X為NaOH溶液時(shí)，則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)B.若X為NaOH溶液時(shí)，則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)C.若X為CuSO4溶液時(shí)，則KMnO4可用于試驗(yàn)室制取乙炔時(shí)驗(yàn)證其性質(zhì)D.若X為溴水，則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇、乙烯進(jìn)入到第一個(gè)裝置中（X），乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4檢驗(yàn)乙烯產(chǎn)物，故A正確；B.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙醇、乙烯進(jìn)入到第一個(gè)裝置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4檢驗(yàn)乙烯產(chǎn)物，故B正確；C.試驗(yàn)室制取乙炔時(shí)有PH3、H2S等雜質(zhì)，PH3、H2S等雜質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)，KMnO4可用于驗(yàn)證乙炔氣體及其性質(zhì)，故C正確；D.乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，乙醛和乙醇進(jìn)入到第一個(gè)裝置中(X)，乙醇溶解，乙醛與溴水中溴單質(zhì)反應(yīng)，故KMnO4不能用于檢驗(yàn)產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。25.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大性汲取氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鑭(La)鎳(Ni)合金．它汲取氫氣可結(jié)合成金屬氫化物。某鑭鎳儲(chǔ)氫合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該材料中La、Ni、H2的粒子個(gè)數(shù)比為A.8:9:10 B.1:5:6C.1:5:3 D.1:5:5【答案】C【解析】【詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，晶胞含有的鑭原子為8×=1，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，晶胞中含有的鎳原子為1+8×=5，晶胞中有8個(gè)H2在晶胞的棱上，2個(gè)H2在晶胞的面上，則晶胞中含有的H2為8×+2×=3，所以該材料中La、Ni、H2的粒子個(gè)數(shù)比為1：5：3，C正確；答案為C。26.某含C、H、O三種元素的未知物A，現(xiàn)對(duì)A進(jìn)行分析探究。（1）經(jīng)燃燒分析試驗(yàn)測(cè)定，該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45%，則A的試驗(yàn)式為_(kāi)__________。（2）利用質(zhì)譜法測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量，其質(zhì)譜圖如下，則A的分子式為_(kāi)__________。（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團(tuán)，官能團(tuán)的名稱是______、______。（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1).(2).(3).羧基(4).碳碳雙鍵(5).【解析】【分析】(1)依據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而確定試驗(yàn)式；(2)依據(jù)質(zhì)譜圖A的相對(duì)分子質(zhì)量和試驗(yàn)式計(jì)算分子式；(3)依據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含官能團(tuán)的種類；(4)依據(jù)A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個(gè)數(shù)比確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)依據(jù)已知碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.45%，則氧元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比=：：=3.45:3.45:3.45=1:1:1，由原子個(gè)數(shù)比可知該有機(jī)物的試驗(yàn)式為CHO，故答案：CHO；(2)由質(zhì)譜圖可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，依據(jù)A的試驗(yàn)式為CHO，設(shè)A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故答案為：C4H4O4；(3)依據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(4)依據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個(gè)數(shù)比為1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC?CH=CH?COOH，故答案為：HOOC?CH=CH?COOH。27.Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大.Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Z原子的電子排布式為_(kāi)___________。（2）以上五種元素中有一種元素不在周期表的p區(qū)、該元素的名稱為_(kāi)___________。（3）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的依次是____________（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性由大到小的依次為_(kāi)___________?！敬鸢浮?1).ls22s22p63s23p4(2).鉻(3).N＞O＞C(4).O＞N＞C【解析】【分析】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Q為C元素；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為，則Y為O元素，Z為S元素；X介于Q(C)、Y(O)之間，則X為N元素；W的原子序數(shù)大于Z(S)，Y(O)、Z(S)、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列，則W的原子序數(shù)為16+8=24，為Cr元素；據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cr元素；（1）Z為S元素，原子序數(shù)為16，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；答案為1s22s22p63s23p4。（2）W為Cr元素，元素名稱為鉻，鉻是24號(hào)元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于d區(qū)元素；答案為鉻。（3）Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，三種元素位于其次周期，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次是N＞O＞C；同周期元素從左至右，非金屬性依次增加，即原子序數(shù)O＞N＞C，非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性由大到小的依次為O＞N＞C；答案為N＞O＞C，O＞N＞C。28.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，探討表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。（1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位,kJ?mol-1)，則上述反應(yīng)的ΔH=____________(用含(a、b、c的代數(shù)式表示）kJ?mol-1。（2）探討表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質(zhì)量不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測(cè)得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位mmol?min-1)與催化劑的對(duì)應(yīng)關(guān)系如表所示。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是____________（填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T(mén)時(shí)．在恒容的密閉容器中加入2molNH3此時(shí)壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%.，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)）（3）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說(shuō)法不正確的是____________（填字母）。A.合成氨工業(yè)常采納的反應(yīng)溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源B.運(yùn)用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru.，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率C.合成氨工業(yè)采納的壓強(qiáng)為10MPa~30MPa,是因?yàn)槌合翹2和H2的轉(zhuǎn)化率不高（4）電化學(xué)法合成氨：利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如圖所示。①Pt—C3N4，電極上產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。②試驗(yàn)探討表明，當(dāng)外加電壓超過(guò)肯定值后，發(fā)覺(jué)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能緣由：____________。【答案】(1).6c-a-3b(2).Fe(3).(4).A(5).N2+6e-+6H+=2NH3(6).超過(guò)肯定電壓以后,H+得電子變成H2【解析】【分析】依據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算ΔH；依據(jù)題中表格數(shù)據(jù)推斷反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢；依據(jù)化學(xué)平衡“三段式”計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)Kp的值；依據(jù)化學(xué)平衡2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的本質(zhì)特征推斷選項(xiàng)正誤；依據(jù)題中圖示推斷產(chǎn)生NH3的極為陰極，N2得電子發(fā)生還原反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)；依據(jù)題中信息分析推斷，當(dāng)外加電壓超過(guò)肯定值后，H+會(huì)放電；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)可知，ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則ΔH=6ckJ?mol-1-akJ?mol-1-3bkJ?mol-1=(6c-a-3b)kJ?mol-1；答案為(6c-a-3b)。（2）①氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是初始反應(yīng)速率最慢的，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e作催化劑時(shí)，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大；答案為Fe。②由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)可知，2molNH3此時(shí)壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則則n(平衡)=1mol+0.5mol+1.5mol=3mol，p0：p平衡=2：（1+0.5+1.5），則p平衡=，Kp===；答案為。（3）A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采納較高溫度(500℃左右)，平衡逆向進(jìn)行，所以升溫是為了增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，此時(shí)催化劑活性最大，和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．運(yùn)用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不變更平衡，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，采納10MPa～30MPa比常壓更有利于提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率，故C正確；答案為A。（4）①由題中圖示可知，產(chǎn)生NH3的電極與電源的負(fù)極相連，為陰極，氮?dú)獾玫诫娮?，發(fā)生還原反應(yīng)，與氫離子生成氨氣，則電極方程式為N2+6e-+6H+═2NH3；答案為N2+6e-+6H+═2NH3。②外加電壓超過(guò)肯定值以后，發(fā)覺(jué)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，其可能緣由為外加電壓超過(guò)肯定值后，氫離子也易得到電子生成氫氣，而且速率比氮?dú)饪欤淮鸢笧槌^(guò)肯定電壓以后，H+得電子變成H2，而且速率比氮?dú)饪臁?9.己二酸在化工生產(chǎn)中有重要作用。某愛(ài)好小組用50%的硝酸作氧化劑．釩酸銨作催化劑，氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應(yīng)原理為3+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，試驗(yàn)裝置如圖所示。試驗(yàn)步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計(jì)的50mL三頸燒瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量釩酸銨(0.01g)，緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇．有紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，將剩余的環(huán)己醇滴加完畢，總量為2mL(約0.02mol)。在溫度為80~90℃時(shí)，反應(yīng)至無(wú)紅棕色氣體逸出。將反應(yīng)液倒入50mL的燒杯中，冷卻后。析出已二酸。減壓過(guò)濾，用15mL冷水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品mg?；卮鹨韵聠?wèn)題．（1）儀器A的名稱為_(kāi)___________，儀器B中所盛裝的試劑為_(kāi)___________。（2）試驗(yàn)過(guò)程中，最相宜的加熱方法為_(kāi)___________；該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是____________。（3）本試驗(yàn)中稱量釩酸銨儀器應(yīng)選用____________（填“托盤(pán)天平”或“電子天平”)。（4）減壓過(guò)濾后的晶體用冷水洗滌，簡(jiǎn)述洗滌的操作過(guò)程：____________。（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中己二酸的含量，將得到的粗產(chǎn)品配成溶液，并用0.100mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作可能使實(shí)際消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A運(yùn)用甲基橙作指示劑B.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C.試驗(yàn)用的堿滴定管、錐形瓶水洗后均未潤(rùn)洗【答案】(1).恒壓漏斗（或滴液漏斗）(2).氫氧化鈉溶液（或其他合理答案）(3).水浴加熱(4).受熱勻稱，便于限制反應(yīng)溫度(5).電子天平(6).加冷水至浸沒(méi)固體，待液體自然流盡后，重復(fù)洗滌2~3次(7).C【解析】【分析】由題中圖示可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為在釩酸銨做催化劑作用下，50%硝酸與環(huán)己醇在水浴加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮與裝置中空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w通入廣口瓶中被水汲取，通過(guò)導(dǎo)氣管通入空氣，使一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)后的氣體通入燒杯中被氫氧化鈉溶液完全汲取，防止污染環(huán)境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由圖可知，儀器A的名稱為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，儀器B中所盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是汲取一氧化氮和二氧化氮；答案為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，NaOH溶液。（2）由題給反應(yīng)條件為溫度為80～90℃，反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn)，應(yīng)選擇水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱勻稱，便于限制反應(yīng)溫度；答案為水浴加熱，受熱勻稱，便于限制反應(yīng)溫度。（3）題中所需釩酸銨質(zhì)量為0.01g，托盤(pán)天平只能稱量最小0.1g的質(zhì)量，因此不能選用托盤(pán)天平，應(yīng)用電子天平稱量，答案為電子天平。（4）減壓過(guò)濾后的晶體用冷水洗滌的操作過(guò)程為向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次；答案為向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次。（5）A．己二酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成的己二酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，若運(yùn)用甲基橙作指示劑，會(huì)使實(shí)際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，故A不符合題意；B．滴定前俯視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏小，滴定后仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大，讀數(shù)對(duì)實(shí)際消耗體積無(wú)影響，只會(huì)影響計(jì)算體積，故B不符合題意；C．試驗(yàn)用的堿式滴定管水洗后未潤(rùn)洗，會(huì)使氫氧化鈉溶液的濃度減小，導(dǎo)致實(shí)際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，故C符合題意；答案為C。30.世界上最早發(fā)覺(jué)并運(yùn)用鋅的是中國(guó)，明朝末年《天工開(kāi)物》一書(shū)中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成協(xié)作物[Zn(NH3)4]SO4。①協(xié)作物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名稱是____________。②中,中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)___________。③NH3極易溶于水，除了因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外還因?yàn)開(kāi)___________。（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為_(kāi)___________g?cm-3。【答案】(1).四氨合鋅(II)