2022年人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料 課時(shí)練習(xí)題及章末檢測(cè)含答案解析

第三章鐵金屬材料

1鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物.............................................1

2鐵鹽、亞鐵鹽鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化......................................8

3合金...................................................................15

4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用.....................................23

第三章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng).....................................................28

1鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.我國(guó)在戰(zhàn)國(guó)中期即開(kāi)始使用鐵制品

B.自然界中的鐵元素只存在于化合物中

C.鐵能與所有金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬

D.高爐煉鐵是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來(lái)

2.在FeCLxCuCL,和HC1的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，

發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（）

A.Fe2+B.H*

C.C/+和Fe?+D.Fe'+和CF

3.［2022?山東合格考］下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.隕鐵中存在游離態(tài)的鐵

B.鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣

C.鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)

D.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵

4.（雙選）醫(yī)用熱敷袋使用時(shí)要輕揉，袋內(nèi)的反應(yīng)可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，先

產(chǎn)生氫氧化亞鐵，然后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.這一變化過(guò)程的總反應(yīng)可表示為2Fe+02+2H20=2Fe（0H）2

B.熱敷袋放出的熱量是由物理變化產(chǎn)生的

C.熱敷袋中含鐵物質(zhì)變化過(guò)程中，鐵元素的化合價(jià)呈現(xiàn)了0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)

D.在未使用時(shí)，熱敷袋中的鐵粉與水要分別密封保存

5.[2022?寧波高一檢測(cè)]下列鐵及其化合物有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+3+

A.將Fe。加入足量稀H2s0,中：Fe30.+8H=Fe+2Fe+4H20

+2+

B.將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+2Cl=2Fe+C121+3H2O

C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe>+3H2t

D.向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：H*+0H-=H20

6.“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，

有的卻是紅色的，你猜測(cè)其中的原因可能是（）

A.土壤中含有鐵粉、二氧化鎰等

B.黑磚瓦是煨燒過(guò)程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料

C.土壤中含有的銅元素經(jīng)過(guò)不同工藝燃燒，分別生成了黑色的CuO和紅色的Cu

D.土壤中含有的鐵元素經(jīng)過(guò)不同工藝煨燒,分別生成了黑色的Fed）”或FeO和紅棕色的Fe2O3

7.[2022?廣州荔灣高一月考]鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.將濕棉花改為浸水的尿不濕片段，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣

B.用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出

C.將肥皂水改為吹泡泡水，收集比的效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯

D.改進(jìn)后，懸掛的磁鐵能吸引鐵粉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們能看到具支試管中有黑色固體不

斷落下

8.[2022?蘇州高一檢測(cè)]在一些點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可以

看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。若將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴

氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是（）

A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.該灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原來(lái)裝有鐵粉

D.小袋中原來(lái)裝有氧化鐵

9.［2022?瀏陽(yáng)高一檢測(cè)］下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.FeQ為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)

B.FeO、Fez。、都屬于堿性氧化物，均與鹽酸反應(yīng)

C.Fe(0H)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性

D.尸。(0心3比尸6(0,2穩(wěn)定

10.［2022?濟(jì)寧高一測(cè)試］鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，

有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?。上?/p>

沉淀和殘?jiān)謩e是()

A.Fe(0H)3Fe2O3

B.Fe(OH)2Fe2O3

C.Fe(OH)2Fe(OH)3

D.Fe(OII)2Fe304

11.［2022?山東滕州高一段考］下列實(shí)驗(yàn)操作能夠制取Fe(0H)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

沉淀的是()

LNaOHNaOH

「溶液NaOH溶液

溶液

n重-油

:”.:-_FeCI2

；-CCI4上

1

8語(yǔ)液

立FeCl2FeCI8

28

8

身■溶液秋溶液.

AD

12.鐵的氧化物極為亞雜。為測(cè)定一種鐵的氧化物樣品X的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

過(guò)量稀硫酸過(guò)量氯氣過(guò)量NaOH溶液

III

麗~~?廂X沉淀、過(guò)濾曾1

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該氧化物X的化學(xué)式為()

A.FezOsB.FeA

C.FeQsD.Fe507

［等級(jí)突破］

13.［2022?安徽長(zhǎng)豐一中高一段考］A?J都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E對(duì)維持

自然界生命活動(dòng)至關(guān)重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下圖所示。

足IftE澄清石灰水

C—|——AJ(白色沉淀)

?H

高一「稀破的

Dj一B—*1

D

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B,1

(2)反應(yīng)①?③④中屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式

14.[2022?蕪湖高一檢測(cè)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fc(OH)2白色沉淀。

稀硫酸

請(qǐng)回答：

(1)儀器1的名稱：。裝置5的作用：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉兒，打開(kāi)氏，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)關(guān)閉發(fā)現(xiàn)3中溶液

不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置做一處改進(jìn)，使3中溶液能進(jìn)入4中：

_________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)

程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因：

15.J知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣

反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑵干燥管C中盛放的藥品是；干燥管的________(填或“n”)端與g導(dǎo)管

相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。

(4)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：

(5)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的也22.4L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為go

(6)當(dāng)固體質(zhì)量增加32g時(shí)，生成壓的質(zhì)量為go

答案及解析

1.解析：我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)最早的人_E冶鐵制品是春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；自

然界中的隕鐵中的Fe以單質(zhì)形態(tài)存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe只能將金屬活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}

溶液中置換出來(lái)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高爐煉鐵是用CO等還原劑把Fe從鐵礦石中還原出來(lái)，D項(xiàng)正確。

答案：D

2.解析：發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，說(shuō)明一定含有鐵，則反應(yīng)后溶液中一定不能存在氫離

子、鐵離子和銅離子，大量存在的陽(yáng)離子是亞鐵離子，答案選A。

答案：A

3.答案：B

4.答案：AB

5.答案：A

6.解析：黏土中含有鐵元素，在燒制磚瓦時(shí)，與02反應(yīng)，生成鐵的氧化物，鐵的氧化物

有3種，F(xiàn)eO與FeaO,為黑色，F(xiàn)eQ,為紅棕色，故D項(xiàng)正確。

答案：D

7.解析：尿不濕可吸附更多的水，且不易灑出，酒精燈改為雙頭的可增加受熱面積，故

可提供足夠的水蒸氣，A項(xiàng)正確；具支試管的結(jié)構(gòu)中含支管，冷凝的水可從支管中流出，B項(xiàng)

正確；泡泡水易起泡，收集心更容易，點(diǎn)燃效果更好，C項(xiàng)正確；磁鐵可以吸引單質(zhì)鐵和Fe’O」，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

8.答案：D

9.解析：Fe3(h為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，A正確；FeO、FeB

都屬于堿性氧化物，均與鹽酸反應(yīng)分別生成亞鐵鹽、鐵鹽，B正確；Fa(0H)2具有較強(qiáng)的還原

性，易被氧化為Fe(0H)3,C錯(cuò)誤，D正確。

答案：C

10.解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO”再與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀Fe(0H)

2,在空氣中加熱Fe(0H)2,鐵元素被氧化為+3價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2(h。

答案：B

11.解析：B項(xiàng)中CCL密度大，應(yīng)在下層，不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀；D項(xiàng)中的操作可

防止氧氣氧化Fe(0H)2,能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。

答案：D

12.解析：鐵的氧化物X加過(guò)量稀硫酸溶解，用過(guò)量氯氣氧化，再加過(guò)量NaOH溶液生成

氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，最后得到氧化鐵，則生成的氧化鐵的物質(zhì)的量為〃

400g

(Fe203)=77丁，=0.025mol,則Fe的物質(zhì)的量為〃(Fe)=2〃(FezOO=2X0.025

mol=0.05mol,Fe的質(zhì)量為加(Fe)=0.05molX56g*mol-l=2.8g?則氧化物X中0的

112g

質(zhì)量為m(0)=3.92g-2.8g=l.12g,n(0)=T^-----=0.07mol,n(Fe)：n(0)

16g?mol

=0.05mol：0.07mol=5：7,所以氧化物X的化學(xué)式為Fe5O7,>

答案：D

13.解析：根據(jù)A?J都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，D、E對(duì)維持自然界生命活動(dòng)至關(guān)重要，

所以D、E可能是水、氧氣或二氧化碳中的一種，C是紅色的金屬單質(zhì)，所以C是銅，A、B為

黑色固體，高溫會(huì)生成銅和D,A在足量的E中可以燃燒，所以A是木炭，B就是氧化銅，D就

是二氧化碳，木炭和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以E是氧氣，二氧化碳和木炭會(huì)生成一氧化

碳，所以F是一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以J是碳酸鈣，一氧化

碳和氧化鐵會(huì)生成鐵和二氧化碳，G是鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣，H是一種

氣體，所以H是氫氣，I是硫酸亞鐵。

2

答案：（l）CuOFeSO.（2〕①（3）3CO+Fe2O3S^2Fe+3CO2（4）Fe+2H*=Fe

++H2t

14.答案：（1）分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置4

（2）在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)

（3）裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡

15.解析：（3）考慮到Hz的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集FU（4）檢驗(yàn)出可

采用“爆鳴”實(shí)驗(yàn)。（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2。（g）=Fe3O」+4H2叫得關(guān)系式：

22.4L33

3Fe~4H2,〃（也）=”】；---=1mol,則〃（Fe）=；mol,/w（Fe）=7molX56g,mol

乙乙.4L?mol44

-，=42go（6）固體質(zhì)量增加的原因是Fe生成了FeG,增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，故生成

32

氫氣的質(zhì)量為加（上）=7TX2g=4go

10

答案：（1）3Fe+4H2。（g）=Fe304+4H2

（2）堿石灰（答案合理即可）n

（3）

（4）用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集到的氣體

是H

(5)42(6)4

2鐵鹽、亞鐵鹽鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.［2022?深圳高一檢測(cè)］人體血紅蛋白中含有Fe?+,如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因

為亞硝酸鹽會(huì)使Fez十發(fā)生變化，生成高鐵血紅蛋白而喪失與結(jié)合的能力。該過(guò)程中鐵元素的

化合價(jià)（）

A.升高B.不變

C.降低D.無(wú)法判斷

2.［2022?煙臺(tái)高一檢測(cè)］唐代蘇敬等人集體編撰的《新修本草》中有關(guān)青磯的記載為“本

來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如疏璃……燒之赤色……”，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.青磯的化學(xué)式為FeSOi?7上0

B.育帆需密封保存

C.青磯的水溶液應(yīng)顯淺綠色

I）.“燒之赤色”是發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)

3.［2022?臨沂高一檢測(cè)］下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法中正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是FesOi

B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.赤鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅

D.黃鐵礦與磁鐵礦的主要成分相同

4.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e?+）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“司南之杓（勺），投之于地,其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eBi已知Fe地有

磁性，F(xiàn)e2（h無(wú)磁性）

D.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指Ca（0H）2

5.鐵的常見(jiàn)化合物有①FeO；②FezOa；③FeS；?Fe（0H）3；⑤NHFe（S0,）2-12出0；?FeSO.o

將上述物質(zhì)溶于足量的稀硫酸后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是)

A.滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后顯紅色的有①③⑥

B.加入銅片，能發(fā)生反應(yīng)的有②④

C.滴加少量酸性KMnO,溶液，紫色褪去的有①@⑥

D.滴加KSCN溶液，溶液顯紅色的有②④⑤

6.某500mL溶液中含0.1molFe2+,0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，待Fe^完全被

還原后，溶液中Fe?.的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（）

A.0.4mol?l~lB.0.6mol?L-1

C.0.8mol?L-1D.1.0mol?L-'

7.（雙選）除雜的方法有多種，漢代鐵矛采用百煉鋼技術(shù)，通過(guò)錢打去除雜質(zhì)。下列除雜

方案錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

2+

AFeCL溶液FeKMnO4

BFeSOd溶液Cu2+Fe粉

溶液氣體

CNaHCOsNa2C03CO?

DKN2溶液KOH加入Fe加3溶液

8.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e?+

B.向某溶液中通入Ch,然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有FC?’

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe"

I）.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中

只含有Fe?+,不含有%依+

9.[2022?岳陽(yáng)高一質(zhì)檢]將金屬鐵、銅投入FeCL溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想

的評(píng)價(jià)正確的是（）

選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)

當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe?

A正確，F(xiàn)e"和鐵、銅均可反應(yīng)

+、Cu24,一定無(wú)Fe"

B當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，溶液中一定有Fe?+、正確，鐵和銅都與Fe?*反應(yīng)，故無(wú)F5+

Cu2+,無(wú)Fe3+

當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定只有

c正確，銅剩余，故無(wú)C/+

Fe2+,無(wú)Cu2+

不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的

當(dāng)鐵剩余，銅不剩余時(shí)，溶液中一定有

I)情況，因?yàn)殍F的還原性比銅的強(qiáng)，鐵先與

Fe"、Cu2+

F/+反應(yīng)

10.[2022?衡水高一月考]（雙選）將1.12g鐵粉加入25mL2mol?廣1的氯化鐵溶液中,

充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，C1一基本不變

B.向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液顯紅色

C.溶液中Fe?+與Fe"的物質(zhì)的量之比為6:1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

11.[2022?太原高一檢測(cè)]元素的“價(jià)一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)

的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維

平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)一類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列

說(shuō)法正確的是（）

鐵元索化合價(jià)

+6卜FeO：

單質(zhì)弱化物堿鹽物質(zhì)類別

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.FeO是?種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C.由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽（FeO,）具有強(qiáng)氧化性

D.加熱Fe（0H”發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

12.[2022?錦州高一檢測(cè)]向一定量的Fe、FeO、Fe—的混合物中加入100mL濃度為1.0

mol-L-的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅

色出現(xiàn)。若用足量的C0在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）

A.11.2gB.5.6g

C.2.8gD.1.4g

［等級(jí)突破］

13.健康人體內(nèi)含鐵元素大約2?3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的形式存

在，F(xiàn)C?，易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e?+的亞鐵鹽。藥物A(主要成分:

琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃

酸。某同學(xué)為了檢測(cè)藥物A中Fe?+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

碾碎后加入試劑1卜淡黃色|試劑2|淡紅色|新制氯水|紅色|

藥片靜置，過(guò)濾|溶液|一＞卜溶液|一"卜溶液|

(1)試劑1的名稱是_______;試劑2的化學(xué)式為

⑵加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說(shuō)明藥物A中的Fe2+已部分氧化，一般在服用藥物A時(shí)，

同時(shí)服用維生素C,說(shuō)明維生素C具有性。

(4)不僅溶液中Fe?+易被氧化成Fe",溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被6氧化，請(qǐng)寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式：，現(xiàn)象為

14.［2022?廈門高一檢測(cè)］長(zhǎng)期放置的FeSOj溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)：

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO,溶液的變質(zhì)程度

項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取待測(cè)液于試管中，向其中

步驟1

滴加KSCN溶液

FeSO.i

溶液

步驟2—部分變質(zhì)

①將上述方案補(bǔ)充完整。

②若要使部分變質(zhì)的FeSO,復(fù)原，方法是。(寫離子反應(yīng)方程式)

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO,溶液制備Fe2()3

部分變質(zhì)的I(a)n⑹,[―1

FeSO京液―"回一"國(guó)|叵r閾nI

①填寫下列各空(化學(xué)式或離子符號(hào))：

a.b.d.

e.________

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe203,則變質(zhì)前FeSO1溶液的濃度為_(kāi)_______。

(3)FeSOi可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe?+轉(zhuǎn)化

為Fe?+,以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取適量Fe?(S0,3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解

紫色褪去

后，滴加酸性高缽酸鉀溶液。

由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe”轉(zhuǎn)化為Fe?+”的結(jié)論？請(qǐng)說(shuō)明理由

答案及解析

1.答案：A

2.答案：D

3.解析：A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為Fe203；B項(xiàng)，鐵礦石有很多種，不一定與鐵銹的主

要成分(Fe2(h)相同：C項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為Feza,溶于鹽酸可生成Fe",D項(xiàng)，磁鐵礦

的主要成分為Fe3Oo而黃鐵礦的主要成分為FeS2o

答案：C

4.解析：A項(xiàng)，亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧

化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，故A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，鐵與精酸銅溶液的反應(yīng)是鐵置

換出銅，銅為紅色，化學(xué)方程式為Fe+CuSO,=FeSO“+Cu,該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；C

項(xiàng)，“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3(h,

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰石加熱后能制得生石灰，此“石灰”指的是碳酸鈣，故D錯(cuò)誤。

答案：B

5.解析：

①FeO、②Fed、

原物質(zhì)③FeS、?Fe(OH)3、

?FeSO)⑤NHFe(SO4)2?12H20

溶于稀硫酸后鐵

Fe2+Fe3+

元素的存在形式

Fe?+能使酸性KMnO」溶液褪色、能被新制氯水氧化成Fe-；Fe計(jì)能與銅片反應(yīng)、遇KSCN溶

液顯紅色。

答案：B

6.解析：由反應(yīng)2Fe"+Fe=3Fe2+可知，鐵粉過(guò)量，0.2molFe"與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成

0.3molFe2+,故反應(yīng)后Fe?+共為0.4mol,c(Fe2+)=0.8mol?L-1

U.0Lo

答案：c

7.答案：AD

8.解析：A項(xiàng),加入KSCN后呈紅色，說(shuō)明含F(xiàn)3+,但不能說(shuō)明是否含有Fe?+；B項(xiàng)，通

CL后再加入KSCN溶液變紅色說(shuō)明所得的溶液中含有Fe",而原溶液中是否含有Fe?+無(wú)

法判斷；C項(xiàng)，加入NaOH得紅褐色沉淀說(shuō)明含有Fe3+；D項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Fe?+和其他能與堿

反應(yīng)生成白色沉淀的離子時(shí)，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3時(shí)，紅

褐色很容易掩蓋其他臼色沉淀的現(xiàn)象。

答案：C

9.解析：

對(duì)各選項(xiàng)的分析如下:

鐵、銅均不剩余時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)①②均發(fā)生，可能鐵、銅恰好把Fe"反應(yīng)完，

A錯(cuò)誤

也可能鐵、銅的量不足，F(xiàn)1+有剩余

鐵、銅均剩余時(shí)，說(shuō)明只發(fā)生反應(yīng)①，且Fe"反應(yīng)完了，反應(yīng)②沒(méi)發(fā)生，故

B錯(cuò)誤

溶液中無(wú)cr十

當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)①發(fā)生，反應(yīng)②可能發(fā)生也可能沒(méi)發(fā)生，因

C錯(cuò)誤

此溶液中一定有Fe?+,可能有C/+

反應(yīng)①先發(fā)生，把鐵消耗完了，銅才參與反應(yīng)，不可能存在鐵剩余而銅不剩余

D正確

的情況

答案：D

10.解析：n(Fe)=0.02mol,n(FeCL)=0.05mol,Fe4-2Fe3+=3Fe2+nF^,Fe3

」過(guò)量0.01mol,鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成Fe?"0.06mol,故A錯(cuò)誤、C正確；F/+過(guò)量，滴

入無(wú)色KSCN溶液，溶液顯紅色，故B正確；氧化生成的Fe?+和還原生成的Fe?f的物質(zhì)的量之

比為1：2,故D錯(cuò)誤。

答案：BC

11.解析：鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3(h,A錯(cuò)誤：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，

2.

在空氣中受熱，迅速生成Fe3O?B錯(cuò)誤；由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeO,)中鐵的化合價(jià)高,

具有強(qiáng)氧化性，C正確；加熱Fe(0H)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥生成FezOs,但Fe(0H)3不溶于水，D錯(cuò)誤。

答案：C

12.解析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)

血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCL溶液，(HC1)=0.1LX1mol-L-1=0.1mol,根據(jù)氯離子

守恒可知"(FeCk)=0.05mol,用足量的上在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵

元素守恒可知〃(Fe)=〃(FeSO。=0.05mol,故得到Fe的質(zhì)量為0.05molX56g?moL

=2.8g,故選C。

答案：C

13.解析：(1)根據(jù)“該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，

所以試劑1是鹽酸；淡黃色溶液加入試劑2變?yōu)榈t色，加入新制氯水后溶液變紅色，則加入

的試劑2是KSCN溶液。(2)加入新制氯水后溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Fe：+被氧化為Fe",溶液中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,(3)維生素C可使食物中的F/+轉(zhuǎn)化成

Fe2+,Fe元素的化合價(jià)降低，所以Fe'卡是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性。

(4)堿性環(huán)境中Fe(0H)2被。2氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(0H)2+()2+2H20=4Fe

(OH)3：現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

答案：(1)鹽酸KSCN

2+:J+

(2)2Fe-|-Cl2=2Fe+2Cr

(3)還原

(4)4Fe(OH)24-02+2H20=4Fe(OU)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

14.答案：(1)①溶液變紅取待測(cè)液于試管中，向其中滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液紫

色褪去②2Fe"+Fe=3Fe2+

(2)①H2O2NaOHFe2(SO.)3Fe(OH)3

②0.2mol?L-1

(3)不能，維生素C可能過(guò)量，也可使酸性高銹酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe計(jì)

生成

3合金

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.［2022?成都高一檢測(cè)］國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下

列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)不正確的是()

A.鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度較大，硬度大于純鋁，熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)

B.改變?cè)系呐浔?，可以制得性能不同的鋁鋰合金

C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電、導(dǎo)熱

D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同

2.［2022?北京市房山區(qū)高一檢測(cè)］2022年世界冬奧會(huì)和冬殘奧會(huì)在北京舉行，其中短道

速滑項(xiàng)目隊(duì)員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼的合金元素主要是()

A.Cr和NiB.Cu和Mg

C.Mn和SiD.Co和Mo

3.[2022?宜春一中高一檢洌]北宋沈括對(duì)生鐵煉鋼有這么一段評(píng)價(jià)：“世間鍛鐵所謂鋼鐵

者，用柔鐵屈盤之，乃以‘生鐵’陷其間，泥封煉之，鍛令相入，謂之‘團(tuán)鋼'，亦謂之'灌

鋼'。此乃偽鋼耳……”，下列說(shuō)法正確的是（）

A.生鐵和鋼都是鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高

B.通過(guò)煉制和鍛打，可以調(diào)節(jié)生鐵中元素的組成、元素的含量等來(lái)改變生鐵的性能

C.而碳鋼的韌性較好，低碳鋼的硬度較大

D.不銹鋼是一種常見(jiàn)的合金鋼，它的合金元素主要是鶴（W）和硅（Si）

4.[2022?秦皇島高一檢測(cè)]下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）

A.飛機(jī)渦扇使用的耐高溫的合金材料

B.“蛟龍”號(hào)載人潛水器使用的鈦合金

C.不銹鋼盆

D.新能源汽車儲(chǔ)氫材料

5.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.我國(guó)有豐富的稀土資源，要合理開(kāi)采

B.稀土金屬在自然界中含量很少，只能用于生產(chǎn)合金

C.稀土金屬用途廣泛，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

D.稀土元素的化學(xué)性質(zhì)相似

6.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.人類歷史上使用最早的合金是青銅

B.鋼屬于鐵合金

C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D.目前世界上用途最廣的是合金鋼

7.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（）

A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

C.合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良

D.鋼不屬于合金

8.某金屬（或合金）與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成出的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，此

金屬可能是（）

生成H?的質(zhì)nt/g

2

i

O102030消耗金屬質(zhì)量/g

A.純鋅B.純鐵

C.鎂鋁合金D.銅鐵合金

9.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，

如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。

根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）

A.用來(lái)做保險(xiǎn)絲

B.用于制造航天飛機(jī)

C.用來(lái)制造人造骨

D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門

10.下列成語(yǔ)或諺語(yǔ)中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識(shí)或原理，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.百煉成鋼一一通過(guò)反復(fù)捶打，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼

B.水滴石穿一一C^+ILO+CaCOa^a（HCO3）2（以大理石為例）

C.恨鐵不成鋼一一鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵

D.真金不怕火煉一一單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高

11.己知NaOH+Al（0H）3=NaAlQ2+2H20o向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶

液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有

發(fā)生的離子反應(yīng)是（）

A.C024-20H=C03+40

B.AL03+20II=2A10+HQ

2

C.2A14-20H-+2H0=2A10+3也t

22

D.Al3+4-40H-=A10+2H2O

2

［等級(jí)突破］

12.合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

（1）下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A.明研B.硬鋁

C.生鐵D.青銅

（2）根據(jù)表中四種金屬的熔、沸點(diǎn):

金屬NaCuAlFe

熔點(diǎn)"C97.810836601538

沸點(diǎn)/℃883256723272750

其中不能形成合金的是（）

①Cu與Al②Fe與Cu

③Fc與Na?A1與Na

A.B.③

C.?@D.②④

（3）某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示:

熔點(diǎn)密度硬度（金導(dǎo)電性

類別

CO(g?cm-3)剛石為10）（銀為100）

某合金25003.007.42.3

鐵15387.864.517

已知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作（）

A.導(dǎo)線B.門窗框

C.爐具D.飛機(jī)外殼

13.[2022?大連高一檢測(cè)]合金是重要的金屬材料。

（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（填字母）。

A.青花瓷瓶B.橡膠充氣艇

C.不銹鋼鍋

（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（3）黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻劃（如圖所示），純銅片.卜.留下明顯的劃痕,

說(shuō)明

黃銅

純銅

(4)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%.Cu50%、CuO5%,其余為不溶性雜質(zhì)。處理黃銅渣可

得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))：

過(guò)址加熱l疏酸鋅晶體

黃銅渣|盤轡T溶液A|手臀村溶液叫堇到

?II中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.I、II中的操作均包含過(guò)濾

b.溶液A中ZnSO,的質(zhì)量大于CuSO.,

c.溶液A的質(zhì)量小于溶液B

d.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B

14.根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題(已知：銅、鋅能與硝酸反應(yīng)，而金不

反應(yīng))：

(1)銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因

可能是(填字母)。

A.銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型

B.銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C.我國(guó)較早地掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)

D.自然界有大量的游離態(tài)的銅

(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式,

下同)，常見(jiàn)的鐵的氧化物還有、。

(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，

若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)-?位收藏者有?枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是幣,

黑色物質(zhì)是（填名稱），形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為—

綠色物質(zhì)是_______（填化學(xué)式），這枚金屬幣的真面目為_(kāi)_______色.另外一枚是閃閃發(fā)光的

黃色

金屬幣，它肯定是幣，表面一直未被氧化的原因是

（5）不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是

_（填字母）。

A.觀察顏色

B.查看圖案

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

15.某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究。

（D外觀暗灰色，表面光滑；

（2）在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落：

（3）取刮去表皮的金屬10.0g,放入足量H2SO1中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的出9.96L；

（4）另取刮去表皮的金屬10.0g,放入足量NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的壓9.96

L。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是（寫元素符號(hào)）；下列元素可能含有的是

（填選項(xiàng)編號(hào)）。

a.Agb.Mg

c.Nad.Fe

如果該合金中，只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是________。

答案及解析

1.答案：D

2.答案：A

3.答案：B

4.答案：C

5.解析：稀土金屬用途廣泛，它既可單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

6.解析：目前世界上使用量最大的合金是鐵合金。

答案：C

7.解析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在機(jī)械加工時(shí)，合

金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況下都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；鋼是鐵碳合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

8.解析：由題圖可知，金屬質(zhì)量為30g時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1go用極值法：假設(shè)每

一種金屬的質(zhì)量都為30g,然后分別計(jì)算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。A