4.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時(shí)）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解離子鍵的形成過程與形成條件；2、掌握離子鍵、離子化合物的概念；3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

[實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)·探究思考·交流1、鈉原子與氯原子之間為什么會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？

反應(yīng)發(fā)生趨向于生成什么樣的結(jié)構(gòu)？金屬鈉與氬氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？2、鈉原子與氯原子趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式是什么？3、在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用

（或使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用）。（一）離子鍵（1）成鍵微粒：（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽(yáng)離子。2、形成條件：（1）二元素化合物：活潑的金屬元素（第ⅠA、ⅡA族）和活潑的非金屬元素（第ⅥA、ⅦA族）之間形成的化合物。H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa（2）多元素化合物：①?gòu)?qiáng)堿:NaOH、KOH②含氧酸鹽:Na2SO4、KNO3③氨鹽:NH4Cl、NH4NO3（二）離子化合物1、定義：含有離子鍵的化合物。2、代表：金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕大部分的鹽。化學(xué)用語(yǔ)的重要性-----電子式3、離子化合物的電子式：a、由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成.b、陰陽(yáng)離子要間隔開。c、盡可能對(duì)稱。AB型AB2型A2B型4、用電子式表示離子化合物的形成過程1.從原子出發(fā)到化合物依次用電子式書寫。2、轉(zhuǎn)移電子多的原子寫中間。3.陰離子要用方括號(hào)括起來并且標(biāo)明電荷數(shù)。4.寫“→”不是“=”。要點(diǎn)練習(xí)：寫出Na2S、MgCl2的形成過程小結(jié)：當(dāng)堂檢測(cè)1、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.NaF2．下列說法正確是（

）A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原