2.2.4化學(xué)平衡化學(xué)平衡圖像分析課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四課時(shí)化學(xué)平衡圖像分析解題思路化學(xué)平衡圖像是展示化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)變化過程的直觀手法。雖然圖示不復(fù)雜，但卻有一定的抽象性和綜合性，因此分析化學(xué)平衡圖像，應(yīng)從以下五步入手：(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量變化等。（1）關(guān)于濃度變化的4個(gè)υ

-t圖像1．v-t圖像（速率——時(shí)間圖像）共15個(gè)化學(xué)平衡圖像解析（2）關(guān)于溫度變化的4個(gè)υ

-t圖像1．v-t圖像（速率——時(shí)間圖像）共15個(gè)化學(xué)平衡圖像解析（3）關(guān)于壓強(qiáng)變化的6個(gè)υ

-t圖像【以aX(g)+bY(g)

cZ(g)為例】1．v-t圖像（速率——時(shí)間圖像）共15個(gè)化學(xué)平衡圖像解析（4）關(guān)于催化劑的1個(gè)υ

-t圖像使用催化劑1．v-t圖像（速率——時(shí)間圖像）共15個(gè)化學(xué)平衡圖像解析③若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”且仍然相等，則為加入催化劑或等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)。(1)根據(jù)改變條件的那一時(shí)刻v′正、v′逆的變化，判斷改變的哪種外界條件。(2)根據(jù)v′正、v′逆的相對(duì)大小，判斷平衡移動(dòng)方向。①若v′正或v′逆有一個(gè)發(fā)生了“突變”，則為改變的濃度；②若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”且幅度不一樣，則為改變的溫度或壓強(qiáng)；1．v-t圖像（速率——時(shí)間圖像）化學(xué)平衡圖像解析1．v-t圖像（速率——時(shí)間圖像）t/時(shí)間v/速率v正v逆v1逆v1正0v2逆v2正t1

t2

t3v3逆v3正對(duì)于2NO2N2O4

ΔH<0，請(qǐng)說出圖像中t1、t2、t3時(shí)刻分別改變了什么外界條件？c(NO2)減小使用催化劑升高溫度化學(xué)平衡圖像解析例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：(1)AB段(v增大)，_____________________________________(2)BC段(v減小)，_____________________________________反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小不是平衡點(diǎn)化學(xué)平衡圖像解析（5）全程υ

-t圖像可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)

?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖像如圖所示。下列說法中正確的是（）A.若a＋b＝c，則t0

時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a＋b＝c，則t0

時(shí)只能是加入了催化劑C.若a＋b≠c，則t0

時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a＋b≠c，則t0

時(shí)只能是加入了催化劑D對(duì)點(diǎn)練習(xí)2.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)

ΔH<0

下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v正v逆v正v逆vt2t3v正v逆t4t5t6A對(duì)點(diǎn)練習(xí)解這類題的關(guān)鍵是：①確定反應(yīng)物、生成物②反應(yīng)物、生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系③是否為可逆反應(yīng)ABCtc0.40.30.20.1(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例1.5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%化學(xué)平衡圖像解析2．c(n)-t圖像[濃度(物質(zhì)的量)——時(shí)間圖像]例2．某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是___________________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間/min物質(zhì)的量/mol3x+y2z0.05mol·L-1·min-1化學(xué)平衡圖像解析先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：先拐先平，數(shù)值大（溫度、壓強(qiáng)均高）tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

?pC(g)+qD(g)T1____T2,正反應(yīng)____熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率P1___P2m+n___p+q＞＜升溫吸加壓＜【例

】化學(xué)平衡圖像解析3．某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像tT2P2T1P2T1P1B%正反應(yīng)是放熱還是吸熱？m+n<p+q正反應(yīng)吸熱1、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

?pC(g)+qD(g)

判斷m+n與p+q的關(guān)系？對(duì)點(diǎn)練習(xí)先拐先平定一議二4、

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(

)AA.CO2(g)＋2NH3(g)

?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH<0B.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0C.CH3CH2OH(g)

?CH2=CH2(g)＋H2O(g)

ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)

?2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)

ΔH<0對(duì)點(diǎn)練習(xí)該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。例1

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)

熱m+n

p+q吸

＞等溫線TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa①先看橫軸：溫度升高，根據(jù)圖象的變化趨勢(shì)，得知溫度對(duì)平衡的影響。②再相同溫度情況向橫軸作垂線：得知壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響?；瘜W(xué)平衡圖像解析4．恒溫線或恒壓線圖像定一議二PA%500℃200℃1、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根據(jù)圖像判斷反應(yīng)熱和氣體體積變化TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反應(yīng)放熱m+n>p+q正反應(yīng)放熱m+n<p+q等溫線等壓線對(duì)點(diǎn)練習(xí)TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104PaPA%300℃200℃2、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱m+n>p+q正反應(yīng)吸熱m+n=p+q對(duì)點(diǎn)練習(xí)左上