2021-2021學年高三化學上學期第一次月考開學考試試題

2019-2020學年高三化學上學期第一次月考開學考試試題一、選擇題（每小題3分，共75分）1．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是()A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．氫氧化鋁是治療胃酸過多的藥物的有效成分之一D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣2．下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是()A．電解質(zhì)電離B．電化學防腐C．蓄電池放電D．電解精煉銅3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NAB．3.2gCH4含有的化學鍵數(shù)為0.4NAC．足量的O2與1molNa充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為0.2NA4．7瓶分別含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑是()A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液5．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．室溫下，KW/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．含F(xiàn)eCl2的溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－6．下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④Fe2O3FeCl3FeCl2FeA.①②B．②③C．③④ D．②④7．R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，R、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，X的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法錯誤的是()A．最高價氧化物對應的水化物酸性：R>YB．原子半徑：Z>X>YC．金屬單質(zhì)的活動性：Z>XD．最高正價：Z>R>X8．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是()A．Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種B．非金屬性：Z>Y>XC．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z的氫化物中化學鍵均為極性共價鍵9．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為()A．LiB．FC．NaD．S10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>YB．原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<XC．最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)11．下列操作正確且能達到實驗目的的是()A．驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．制備無水氯化鎂C．制備Fe(OH)2D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液12．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是()A．放電時，負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．充電時，陰極pH增大C．放電時，若有6mol電子轉(zhuǎn)移，則正極有10molOH－移向負極D．充電時，陽極反應為Fe(OH)3＋5OH－＋3e－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O13．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用14．下列離子方程式書寫正確的是()①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氫氧化鈉中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA.①③④B.①③C.②④D.①②③15．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、NaNO316.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應式為PbSO4＋2Li＋＋2e－=Li2SO4＋Pb。下列說法不正確的是()A．放電過程中，Li＋向正極移動B．常溫下電解質(zhì)是不導電的固體，電池不工作C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4+Pb17．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（）A．X、M兩種元素只能形成X2MB．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑18．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（

）

A.

黃銅（銅鋅合金）制作的鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.

生鐵比純鐵容易生銹

C.

鐵質(zhì)配件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.

銀質(zhì)物品久置表面變暗

19．已知wg液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2molCO2氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是()A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2mkJ·molB.eq\f(1,3)C6H6(l)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－mkJ·mol－1C．C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－mkJ·mol－1D．C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3mkJ·mol－120．下列說法正確的是()A．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2的燃燒熱為ΔH＝＋285.8kJ/molC．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應的終止溫度D．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ21.如圖為1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)的能量變化示意圖，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝y(tǒng)kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中正確的是()A．若在反應體系中加入催化劑，E1不變B．若在反應體系中加入催化劑，ΔH減小C．反應活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－122．H2和I2在一定條件下發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2a23．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol24．120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．1.2mol/L B．2.0mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L25．化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1二、填空26．(8分)(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是__________________________________________________________________________________________________________。(2)降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是______________________________________________(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________________。27．(8分)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________________________________________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________。在此過程中，兩個電極上質(zhì)量的變化值：陰極________陽極(填“>”“<”或“＝”)。(3)利用右圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為____________________。28．(9分)W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________(填化學式)。(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。①W溶液中所含金屬陽離子為________。②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________