2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修2（魯教版）教學(xué)課件 第2章 第2節(jié) 第3課時(shí) 分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)

知道手性分子的概念及應(yīng)用。理解共價(jià)鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷簡(jiǎn)單分子極性的方法。第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)第3課時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)左手和右手不能重疊左右手互為鏡像一手性分子1、手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)體CHBrClF分子看圖整理2、手性分子有手性異構(gòu)體的分子3、手性碳原子手性有機(jī)物，含有手性碳原子碳原子結(jié)合的4個(gè)原子或原子團(tuán)各不同，該C是手性碳原子，記作﹡C乳酸分子兩種異構(gòu)體手性分子的判斷方法1、實(shí)物與其鏡像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一個(gè)手性C，，是手性分子若2個(gè)手性C不一定手性分子1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHBA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是()******Ｂ二、極性分子與非極性分子分子呈電中性，可以設(shè)想：它的全部正電荷集中于一點(diǎn)，叫正電荷重心它的全部負(fù)電荷集中于一點(diǎn)，叫負(fù)電荷重心若，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合的分子——非極性分子不相重合的分子——極性分子三、鍵的極性和分子的極性判斷方法①雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性共價(jià)鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性A-B型分子(HCl)：異核雙原子分子都是極性分子A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8、B12特別注意：O3（V型）是極性分子H2Oδ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±②多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型和共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí)，則為極性分子，如：H2O、NH3化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性

若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:化合價(jià)法判斷ABn型分子的極性鍵的極性與分子的極性的關(guān)系：極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱(chēng)極性分子雙原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角錐形分子，如：NH3PH3非正四面體，如：CH2Cl2CH3Cl空間對(duì)稱(chēng)非極性分子單質(zhì)分子，如：Cl2N2P4直線型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面體型分子，如：CH4CF41.下列敘述中正確的是(

)A．極性分子一定含有極性鍵。B．含有極性鍵的分子一定是極性分子。C．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子。D．非極性分子中一定含有非極性鍵。極性分子HCl、H2O等，非極性分子CO2、CCl4等，均含極性鍵√×極性分子CH3CH2OH等，含極性鍵和非極性鍵×非極性分子CO2、CCl4等，均含極性鍵×A2、下列敘述正確的是（）

A.含有極性鍵的分子是極性分子

B.分子中一定含有共價(jià)鍵

C.只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

D.非極性分子中一定含有非極性鍵4、常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是（）

A.分子中N-Cl鍵是非極性鍵

B.分子中不存在孤對(duì)電子

C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形

D.三氯化氮分子是非極性分子3、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

CO2和H2SB.C2H4和CH4

C.Cl2和C2H2D.NH3和HClBBC5、有個(gè)同學(xué)在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的極性時(shí)發(fā)現(xiàn),CO2、BF3、CCl4是非極性分子，NH3、H2S是極性分子，由此他猜測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，你認(rèn)為合理的是（）

A.所有原子都在同一平面內(nèi)

B.分子中不含氫原子

C.在ABn中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子

D.分子內(nèi)A原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)C若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。6、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，O3在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。大極性極性分子7.由極性鍵結(jié)合的一組分子都為非極性分子的是（

）A．O2、H2、N2、P4、C60