2024-2025學年高二化學選擇性必修2（魯教版）教學課件 第2章 第1節(jié) 第1課時 共價鍵的形成、特征與類型

1.能說出共價鍵的概念與形成，知道共價鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.了解σ鍵和π鍵的形成及特點。第1節(jié)共價鍵模型學習目標第1課時共價鍵的形成、特征與類型一、共價鍵的形成相互靠攏電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。氫氣分子形成過程的能量變化從核間距和成鍵電子的自旋方向來觀察能量的變化情況。相距很遠的兩個氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將先變小后變大兩個氫原子間的核間距為0.074nm時，它們各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對形成氫分子。二、共價鍵的本質(zhì)

當成鍵原子相互接近時，由于電子在兩個原子核之間出現(xiàn)的概率增加，使它們同時受到兩個原子核的吸引，從而使體系能量降低，形成化學鍵。即高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用是共價鍵的本質(zhì)。三、共價鍵的形成條件電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵為共價鍵四、共價鍵的表示方法用一條短線表示由一對共用電子所形成的共價鍵，依次類推“=”表示共價雙鍵五、共價鍵的類型（1）σ鍵：共價單鍵為σ鍵。

原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵σ鍵類型：S-Sσ鍵S-Pσ鍵P-Pσ鍵σ鍵的特征：軸對稱；形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性。相互靠攏s-ss-pp-p（2）π鍵：

原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵π鍵特征：肩并肩、兩塊組成、鏡面對稱、不能旋轉(zhuǎn)、容易斷裂。兩個原子軌道重疊程度大，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。活動與探究已知氮分子的共價鍵是叁鍵，你能寫出它的電子式嗎？氮原子的原子軌道是如何形成共價鍵的？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵。zzyyxs電子和s電子、s電子和p電子只能形成σ鍵；p電子和p電子既可形成σ鍵，又可能形成π鍵；且p電子和p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小易斷裂共價單鍵是

鍵，共價雙鍵中一個是

鍵，另一個是

鍵，共價三鍵中一個是

鍵，另兩個為

鍵σσπσπ1、σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2課堂練習s-ps-pp-ps-s2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護膚品。請問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）

A.NH3B.CH4

C.CO2D.C2H2課堂練習CD3、下列關于σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B.當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C.有些原子在與其它原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵D乙烷：

個σ鍵乙烯：

個σ鍵

個π鍵乙炔：

個σ鍵

個π鍵75132

4、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？有機物中的共價鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ鍵。3、C=C一個σ鍵，一個π鍵。4、C≡Ｃ一個σ鍵，兩個π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。（1）、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。如：H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子（2）共價鍵具有方向性原子在形成共價鍵時，首先選擇電子云重疊最多的方式，電子云最大重疊的方向共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關系。共價鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型。因為S軌道是球形對稱的，所以S軌道與S軌道形成的共價鍵沒有方向性。六、共價鍵的特征七、極性鍵和非極性鍵1、非極性鍵：共用電子不偏向任何一個原子的共價鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。2、極性鍵：共用電子發(fā)生偏向的共價鍵，偏向吸引電子能力大的一方不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。