浙江省金華市東陽中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE22-浙江省金華市東陽中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：S-32Cr-52K-39Fe-56O-16一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1.下列屬于堿性氧化物的是A.NH3·H2O B.MgOC.K2FeO4 D.SO3【答案】B【解析】【詳解】A．NH3·H2O含有N、H、O3種元素，不屬于氧化物，故A不選；B．MgO與酸反應(yīng)生成鹽和水，且與堿不反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，故B選；C．K2FeO4含有K、Fe、O3種元素，不屬于氧化物，故C不選；D．SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，SO3屬于酸性氧化物，故D不選；故選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分類，把握物質(zhì)的組成、堿性氧化物的推斷等為解答的關(guān)鍵；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物肯定是金屬氧化物，但某些金屬氧化物(如Mn2O7、Al2O3等)不是堿性氧化物。2.分別CCl4和水肯定不須要選用的儀器是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】CCl4和水不互溶，應(yīng)當(dāng)選用分液漏斗分液，須要梨形分液漏斗、漏斗架和燒杯，用不到球形分液漏斗，故選A。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.金屬銅 B.液態(tài)HClC.酒精 D.熔融KNO3【答案】D【解析】【詳解】A．金屬銅能導(dǎo)電，金屬銅是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．酒精是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融KNO3含有自由移動的離子能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，留意電解質(zhì)不肯定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。本題的易錯點為B，氯化氫是共價化合物，溶于水才能導(dǎo)電。4.下列說法正確的是（）A.硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.二氧化硅屬于硅材料，可廣泛應(yīng)用于光纖通訊，故A正確；B.工藝師利用HF刻蝕石英制作藝術(shù)品，故B錯誤；C.水晶項鏈成分是SiO2，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯誤；D.項粗硅制備單晶硅先利用氧化反應(yīng)即用Cl2氧化粗硅，再利用還原反應(yīng)即用H2還原SiCl4，故D錯誤；答案選A?！军c睛】硅酸鹽是指硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱。SiO2不是硅酸鹽。5.下列說法正確的是A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B.只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解【答案】C【解析】【詳解】A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量沒有達(dá)到10000，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，相同種類的氨基酸之間也能形成多肽，故B錯誤；C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，產(chǎn)生沉淀，鹽析屬于可逆過程，加水后沉淀可溶解，故C正確；D.檢驗生成的產(chǎn)物葡萄糖，須要在堿性溶液中進(jìn)行，應(yīng)當(dāng)先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉中和硫酸，故D錯誤；故選C。6.下列表示正確的是（）A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2-，也可以表示18O2-B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D.硅的分子式：Si【答案】A【解析】【詳解】A．離子結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數(shù)無關(guān)，選項A正確；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半徑大于H原子半徑，而Cl原子半徑大于C原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，選項B錯誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項C錯誤；D．Si是硅的化學(xué)式，硅有晶體硅、無定形硅等同素異形體，晶體硅是原子晶體，因此Si并不表示硅的分子組成，不是硅的分子式，選項D錯誤；答案選A。7.下列試劑能使pH試紙變紅色的是A.久置氯水 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.次氯酸鈉溶液【答案】A【解析】A.久置氯水就是鹽酸，能使pH試紙變紅色，A正確；B.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使pH試紙變藍(lán)色，B錯誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，不能使pH試紙變紅色，C錯誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性，具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙先變藍(lán)色，后褪色，D錯誤，答案選A。8.下列說法正確的是A.檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B.驗證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液C.受溴腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D.用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用潮濕的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說明原溶液中肯定含NH4+，不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)當(dāng)依據(jù)溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；D．淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故選B。9.下列說法正確的是A.找尋更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣B.沼氣和自然氣的主要成分為甲烷，兩者均屬于可再生能源C.綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污物進(jìn)行無害化處理D.乙醇可以干脆作為燃料，也可以和汽油混合后作為發(fā)動機(jī)燃料【答案】D【解析】【詳解】A．化石能源是不行再生資源，此類能源都比較緊缺，故A錯誤；B、可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，具有取之不盡，用之不竭的特點，主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿龋託鈱儆诳稍偕茉?，自然氣不是可再生能源，故B錯誤；C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯誤D、乙醇是一種優(yōu)良的燃料，還可以和汽油混合，即乙醇汽油，作為發(fā)動機(jī)燃料，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了能源的利用與開發(fā)。本題的易錯點為C，要留意綠色化學(xué)的核心是從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，平常學(xué)習(xí)需加強(qiáng)記憶。10.肯定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量C.達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應(yīng)速率不發(fā)生變更D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡【答案】C【解析】【詳解】X(g)+3Y(g)2Z(g)初始0.30.3０變更ｘ3x2x平衡0.3-x0.3-3x2xA.依據(jù)三段式分析，平衡時X和Y的物質(zhì)的量比不是1：1，故錯誤；B.依據(jù)可逆反應(yīng)的特點，各物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以有x<0.3，3x<0.3，所以有x<0.1mol，當(dāng)x=0.1mol時反應(yīng)放出0.1akJ的熱量，故該反應(yīng)實際放出的熱量小于0.1akJ的熱量，故錯誤；C.達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，因為是固定體積，所以各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故正確；D.該反應(yīng)中X體積分?jǐn)?shù)為，體積分?jǐn)?shù)始終不變，故錯誤。故選C?！军c睛】駕馭可逆反應(yīng)的三段式計算，并抓住可逆反應(yīng)不能完全的特點進(jìn)行計算和推斷，關(guān)于X的體積分?jǐn)?shù)不能依據(jù)通常所說的體積分?jǐn)?shù)不變就是能表示平衡狀態(tài)進(jìn)行推斷，要進(jìn)行仔細(xì)計算。11.如圖為一重要的烴的衍生物，以下關(guān)于它的說法中不正確的是（）A.1mol該物質(zhì)，最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛【答案】C【解析】【分析】該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為：醇羥基、羧基、碳碳雙鍵，還含有苯環(huán)，依據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、數(shù)目及化學(xué)性質(zhì)對各選項進(jìn)行推斷?！驹斀狻緼．該有機(jī)物分子中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵，所以1mol該有機(jī)物可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．1mol該有機(jī)物中含有2mol羧基、1mol羥基，能夠分別消耗3mol鈉、2mol氫氧化鈉、2mol碳酸氫鈉，該物質(zhì)消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為3：2：2，B正確；C．由于醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以無法用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，可以運用溴水檢驗碳碳雙鍵，C錯誤；D．該物質(zhì)中含有醇羥基，連接羥基的碳原子含有2個氫原子，能夠在催化劑作用下被氧化為醛，D正確；故答案選C?！军c睛】鈉能夠與羥基、羧基發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鈉、碳酸氫鈉能夠與羧基發(fā)生反應(yīng)。12.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A.X的分子式為C12H16O3B.X在肯定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知所含C原子個數(shù)為12，一個苯環(huán)、兩個雙鍵，所以不飽和度為6，則氫原子個數(shù)為12×2+2-6×2=14，分子式應(yīng)為C12H14O3，故A錯誤；B．分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．在催化劑作用下，苯環(huán)可以加成，碳碳雙鍵可以加成，1molX最多能與4molH2加成，故C錯誤；D．X含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于區(qū)分苯，故D正確；故答案為D。13.關(guān)于羥基和氫氧根的說法中不正確的是（）A.兩者不相同 B.羥基比氫氧根少一個電子C.兩者的組成元素相同 D.羥基比氫氧根穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．羥基是中性原子團(tuán)，氫氧根是陰離子，兩者不同，A正確；B．羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，B正確；C．羥基和氫氧根離子都是有氫氧元素組成的，C正確；D．氫氧根可以游離存在，羥基不能游離存在，所以氫氧根離子比羥基性質(zhì)穩(wěn)定，D錯誤；故答案選D。14.下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A.苯、己烷、己烯 B.己烷、己烯、己炔C.苯、四氯化碳、苯乙烯 D.溴苯、四氯化碳、己烯【答案】C【解析】【詳解】A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選A；B.己烯、己炔都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別，故不選B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別，故選C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選D。15.主鏈上有4個碳的某烷烴有兩種同分異構(gòu)體，則與該烷烴等碳且主鏈上四個碳的烯烴的同分異構(gòu)體有幾種（）A.3 B.4 C.5 D.6【答案】B【解析】【詳解】烷烴主鏈上有4個碳原子，支鏈只能是甲基，支鏈最多可以是4個，只有含有2個甲基時的同分異構(gòu)體有2種，該烷烴總共有6個碳原子，則該烯烴也含6個碳，主鏈上有四個碳的己烯有：2-乙基-1-丁烯、2，3-二甲基-1-丁烯、3，3-二甲基-1-丁烯、2，3?二甲基?2?丁烯，共四種，故答案選B。16.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是A.W元素的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高B.氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡NC.X、Y、W三種元素的簡潔離子半徑最大的是YD.元素X位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融XCl2的方法?！敬鸢浮緾【解析】分析】元素X原子核外電子數(shù)是Z的2倍，假設(shè)Z的核外電子數(shù)為x，則X為x+8-2，因此x+8-2=2x，解得x=6，則X為Mg，Y為Al，Z為C，W為N。【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，W元素的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡潔氣態(tài)氫化物的高，故A正確；B.依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子須要形成3個共用電子對，C原子須要形成4個共用電子對，(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，故B正確；C.X、Y、W三種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是W，故C錯誤；D.鎂為12號元素，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故D正確；故選C。17.用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣?，F(xiàn)將SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)

進(jìn)行試驗。下列說法不正確的是A.M極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)C.N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1【答案】B【解析】【分析】該電池的本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O?！驹斀狻緼．M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A正確；B．依據(jù)上述分析，M極為負(fù)極，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，但陰離子不能通過質(zhì)子交換膜，因此溶液中H+移向N區(qū)，故B錯誤；C．N電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，故C正確；D．M電極電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N電極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，所以在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1，故D正確；故選B。18.下列說法不正確的是（）A.在光照條件下，甲苯能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.總質(zhì)量肯定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量肯定D.對二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙建交替的結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．甲苯中甲基上的氫可以在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，B正確；C．甲苯()和甘油()的含氫量相等，總質(zhì)量肯定的甲苯和甘油混合物中氫元素的質(zhì)量肯定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量肯定，C正確；D．對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為假如是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為假如是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。19.下列說法不正確的是A.1L濃度為0.1mol/L的NH4Cl溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B.比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電實力可推斷HI為強(qiáng)酸C.常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液的pH<6D.常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水電離的OH－數(shù)相同【答案】B【解析】【詳解】A．銨根離子水解生成NH3·H2O和氫離子，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A正確；B．HI和醋酸均為一元酸，比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電實力可推斷HI和醋酸的強(qiáng)弱，但不能推斷HI為強(qiáng)酸，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液中c(H+)＞10-6mol·L-1，溶液的pH<6，故C正確；D．能夠水解的鹽均促進(jìn)水的電離，常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+)，對水的電離的促進(jìn)程度相同，水電離的OH－數(shù)相同，故D正確；答案選B。20.依據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D.熱值指肯定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯誤；B．由圖可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C．由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；D．熱值指在肯定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯誤；故選C。21.下列離子方程式書寫中，正確的是（）A.氯化鐵溶液汲取H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓B.用氫氧化鈉溶液汲取氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．氫硫酸屬于弱酸，應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式表示，A錯誤；B．用氫氧化鈉溶液汲取氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，B正確；C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，C錯誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：，D錯誤；故答案選B。【點睛】離子方程式正誤推斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）；其次看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。22.下列說法正確的是（）A.分子式滿意C6H12的有機(jī)物全部碳原子可能位于同一平面上B.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3種【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，將乙烯分子中的全部H原子用甲基取代，就可以得到6個碳共平面的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式為：，A正確；B．1mol中含有6molH，因此在光照條件下，最多能與6mol發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C．甲烷和苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，油脂分為油和脂，其中油中含有碳碳不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子式為，能與金屬鈉反應(yīng)，說明含有羥基，符合的形式有、、、，共有四種，D錯誤；故答案選A。23.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為探討降解效果.設(shè)計如下對比試驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，試驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）試驗編號溫度°CpH①251②451③257④251A.試驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)B.若其他條件相同，試驗①②說明上升溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，試驗①③證明pH越高，越不利于M的降解D.試驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，

，A正確；B．其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，且②中濃度變更大于①，說明溫度越高，講解速率越快，B正確；C．其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變更大于③，說明pH越高，降解速率越慢，故C正確；D．其他條件相同，①④初始濃度不同，①的濃度大于④，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變更大于④，說明濃度越大，降解速率越快，D錯誤；故答案選D。24.將肯定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則B.溶液中可能為C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：D.當(dāng)溶液中時，反應(yīng)的離子方程式為：【答案】D【解析】【詳解】，則A．氯氣和NaOH反應(yīng)有、，當(dāng)生成NaCl和NaClO時轉(zhuǎn)移電子最少，消耗，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；當(dāng)生成NaCl和時，消耗，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以假如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則，故A錯誤；B．令，，，生成NaCl獲得的電子為，生成NaClO、失去的電子為，得失電子不相等，故B錯誤；C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)，則消耗氯氣為，若只發(fā)生反應(yīng)，消耗的氯氣為，所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為，故C錯誤；D．當(dāng)溶液中：：1時，則Cl原子失去的電子數(shù)為10，生成NaCl得到的電子數(shù)為1，所以NaCl的計量數(shù)為10，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故答案選D。25.下列混合物總物質(zhì)的量肯定時，組內(nèi)各物質(zhì)按隨意比混合，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量不變的是（）A.甲烷、甲醇、甲醛 B.乙炔、苯、1，3-丁二烯C.丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）【答案】D【解析】【分析】1mol有機(jī)物完全燃燒耗氧量據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻考僭O(shè)混合物的物質(zhì)的量為1mol，采納極值法進(jìn)行分析：A．耗氧量=，甲醇的耗氧量，甲醛的耗氧量，三者耗氧量不相等，A錯誤；B．乙炔的耗氧量，苯的耗氧量，1，3-丁二烯的耗氧量，三者耗氧量不相等，B錯誤；C．丙烯的耗氧量，2-丁烯的耗氧量，環(huán)己烷的耗氧量，三者耗氧量不相等，C錯誤；D．乙醇的耗氧量，乙烯的耗氧量，丙烯酸的耗氧量，三者耗氧量相等，D正確；故答案選D。二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26.A是植物秸稈的主要成分，以A為原料在肯定條件下可獲得多種有機(jī)物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡潔的烯烴。請回答：（1）F→C的反應(yīng)類型是___。（2）B→C的化學(xué)方程式是___。（3）下列說法正確的是___。A.D能被氧化成E，但不能被還原成CB.試驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑C.B或E均能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等【答案】(1).加成反應(yīng)(2).C6H12O6→2CH3CH2OH+2CO2(3).B【解析】【分析】A是植物秸稈的主要成分，即纖維素，由“酒化酶”可知，B為葡萄糖，C為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，G為乙酸乙酯，“F是一種最簡潔的烯烴”，則F為乙烯。【詳解】（1）F→C為乙烯制乙醇的反應(yīng)，方程式為，則反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）B→C為葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，方程式為：，故答案為：；（3）A．C為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，乙醛能被氧化成乙酸，也能被還原成乙醇，A錯誤；B．試驗室制備乙酸乙酯時，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B正確；C．B為葡萄糖，E為乙酸，葡萄糖含醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡，而乙酸不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．B為葡萄糖（），G為乙酸乙酯（），二者最簡式不同，故相同質(zhì)量的時候生成水的量不同，D錯誤；故答案選B。27.[2024新課標(biāo)Ⅱ]化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路途如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）B的化學(xué)名稱為____________。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。（5）G的分子式為____________。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。【答案】(1).(2).2-丙醇（或異丙醇）(3).(4).取代反應(yīng)(5).C18H31NO4(6).6(7).(8).【解析】試題分析：由題中信息可知，A的分子式為C2H4O，其核磁共振氫譜為單峰，則A為環(huán)氧乙烷，其結(jié)構(gòu)簡式為；B的分子式為C3H8O，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，則B為2-丙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3；A與B發(fā)生反應(yīng)生成C；D的分子式為C7H8O2，其苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為；由E的分子式并結(jié)合G的分子結(jié)構(gòu)可知，C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為；由F的分子式并結(jié)合G的分子結(jié)構(gòu)可知，E與發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)為；F與2-丙胺發(fā)生取代反應(yīng)生成Ｇ。（1）的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）的化學(xué)名稱為丙醇．（3）與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為．（4）由生成的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．（5）的分子式為．（6）是（）的同分異構(gòu)體，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明L有酚羥基；的可與的反應(yīng)，說明L有兩個酚羥基和一個甲基。當(dāng)兩個酚羥基在苯環(huán)上鄰位時，甲基的位置有2種；當(dāng)二個酚羥基在苯環(huán)上間位時，甲基的位置有3種，當(dāng)二個酚羥基在苯環(huán)上對位時，甲基的位置有1種，所以共有6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為、．點睛：本題考查了考生對有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的反應(yīng)類型、物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和一些基本概念、基本理論的駕馭和應(yīng)用實力；進(jìn)行結(jié)構(gòu)簡式的推斷時，留意結(jié)合題目中已知信息進(jìn)行分析，找出分子結(jié)構(gòu)的變更之處，分析官能團(tuán)的變更，結(jié)合反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型，確定生成物的結(jié)構(gòu)簡式。書寫同分異構(gòu)體時，要把題中限定的性質(zhì)轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)信息，并依據(jù)其可能的排列方式找到全部同分異構(gòu)體，防止漏解。28.為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將已加熱至恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。試驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為___、___（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可視察到的現(xiàn)象分別為___。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮?1).c(2).a(3).產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色(4).2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【解析】【分析】試驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價上升，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，S元素化合價應(yīng)降低，因此肯定生成SO2；依據(jù)化合價升降守恒，化合價降低的S元素為總量的一半，因此肯定還生成SO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻竣倭蛩醽嗚F的分解產(chǎn)物產(chǎn)生了氧化鐵，二氧化硫和三氧化硫，即檢驗氣體存在時須要先解除三氧化硫的干擾，檢驗二氧化硫可以選用品紅溶液，檢驗三氧化硫，可以選用氯化鋇溶液，三氧化硫易溶于水，顯酸性，故選用Ba(NO3)2會氧化二氧化硫氣體，使試驗出現(xiàn)誤差，因此C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可視察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色；。②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)的方程式為2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。【點睛】本題的易錯點和難點為(1)，要留意二氧化硫和三氧化硫同時存在時的檢驗依次，要考慮物質(zhì)性質(zhì)對檢驗試驗的影響。29.[2024·新課標(biāo)III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+N