遼寧省朝陽市凌源市凌源中學2024-2025高一化學下學期5月考試試題

PAGEPAGE9遼寧省朝陽市凌源市凌源中學2024-2025高一化學下學期5月考試試題可能用到的相對原子質量：Fe:56一、選擇題（每題2分）1.下列說法中正確的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32－等均可與NaOH溶液反應C.二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O2.物質的化學性質在日常生活和生產中有著廣泛的運用。下列有關說法正確的是A.FeCl3可以作止血劑是因為Fe3＋具有強氧化性B.Fe比Cu活潑，因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的CuC.臭氧是一種有特別臭味、氧化性極強的氣體，可用作餐具的消毒劑D.漂白粉在空氣中易變質是因為空氣中的CO2會與CaCl2反應生成CaCO33.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是甲乙丙A.上下移動裝置甲中的銅絲可限制SO2的生成B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認甲中有CuSO4生成，向甲中反應后的試管中干脆加水稀釋，視察溶液顏色D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O晶體4.下列說法正確的是A.因SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加足量銅加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.46molC.SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要緣由，導致雨水的pH小于5.6D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有潮濕有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好5.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的試驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)：

稱取粗鹽濾液精鹽。

下列敘述正確的是A.第④發(fā)生的反應只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClB.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C.步驟②和④依次可以顛倒D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒6．某沼氣成分是CH4和CO2。取2L該沼氣與4LO2點燃充分反應后，除去水分，剩余氣體的體積為3L。該沼氣中CH4和CO2的物質的量之比為（氣體體積均在標準狀況下測定）A．1：3 B．1：1 C．3：1 D．4：17．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D8.某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是A.molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol9.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù))，其中正確的是10.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓C.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D.氧化鋁與NaOH溶液反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+2H2O11.將肯定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L－1稀硝酸中，恰好完全反應，放出1.344L(標準狀況下)NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質量的上述混合物充分反應，能得到鐵的質量為A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.11.76g12．X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的依次是A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y13．四個體積相同密閉容器中分別充入肯定量SO2和O2，起先反應時，按反應速率由大到小的依次正確是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應?。?00℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲14．容積可變密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是A．將容器的體積縮小一半，其反應速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變C．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小15．化學反應中的能量改變是由化學反應中舊化學鍵斷裂時汲取的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量改變，下列說法正確的是A．1molN2（g）和NA個O2（g）反應放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常狀況下，N2（g）和O2（g）混合能干脆生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水16．在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變B．體系的壓強不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再改變17．“軟電池”采納一張薄層紙片作為傳導體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A．該電池的正極為ZnOB．Zn電極旁邊溶液的pH不變C．電池正極的電極反應為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D．當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子的物質的量為0.2mol18．下列說法中正確的是①為加快KClO3的分解速率加入MnO2②物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量改變，伴隨能量改變的物質改變也肯定是化學改變③燃燒時，液體燃料以霧狀噴出可以提高燃料的燃燒效率④因為3O2=2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑⑤須要加熱的化學反應肯定是吸熱反應，不須要加熱就能進行的反應肯定是放熱反應⑥為防止污染，在面粉廠、紡紗廠等場所要嚴禁煙火A．①③④B．①⑤⑥C．②④⑥D．①②③④⑥19．已知斷裂1mol共價鍵所須要汲取的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反應類型推斷錯誤的是A．放出能量的反應 B．汲取能量的反應C．氧化還原反應 D．可逆反應20.反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是A．A的平均反應速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物質的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質的量的比肯定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質的量肯定增加了0.30mol二．填空題21.已知在溫度低于570°C時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO；高于570°C時，生成Fe3O4。老師用如圖所示試驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示試驗。甲同學為探究試驗后試管內固體的成分，進行了下列試驗：試回答下列問題：(1)濕棉花的作用是。(2)寫出高于570°C時，F(xiàn)e與水蒸氣反應的化學方程式：。(3)乙同學認為加入KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色緣由可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為(填物質名稱)過量造成的。該物質過量時，溶液中還會發(fā)生反應，導致加入KSCN溶液時沒有出現(xiàn)血紅色，該反應的離子方程式是。(4)丙同學利用上述試驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH溶液后，視察到的試驗現(xiàn)象為。22.A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產物已略去)：ABCD?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：①簡述檢驗A氣體的方法；②寫出D制備B的離子方程式；③寫出由A生成B的化學方程式；④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉試驗，能視察到漂亮的紅色噴泉。用方程式說明噴泉呈紅色的緣由；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質。寫出B→C的化學方程式；(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。23.高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有(寫化學式)。(2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為。(3)濾渣A的成分有(填化學式)。(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是。(5)試驗室進行步驟③須要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和。24．用圖所示試驗裝置可以完成中學化學試驗中的一些試驗。(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________②C中發(fā)生反應的化學方程式:________________________________(2)利用如圖裝置試驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，①C中應加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后視察到C中現(xiàn)象是________________________，反應完全后,將C試管加熱一段時間發(fā)生的現(xiàn)象是______________________②假如僅用如圖裝置進行此試驗,可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應當在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應的離子方程式:________________________________25.在日常的生活、生產中有很多充分利用外界條件對化學反應速率產生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越簡單生銹等。在下列事實中,各是什么因素影響了化學反應速率。事實影響因素(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產生氣體(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產生氣體有快有慢(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應,速率不同(6)夏天食品簡單變質,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象26、肯定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應起先至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質的濃度隨時間的改變如下所示。（1）表示NO2濃度改變的曲線是，寫出相應的化學方程式：（2）從反應起先至達到平衡的過程中，用表示的反應速率=，a、b兩點對應狀態(tài)中，曲線X代表的物質的反應速率相對大小為v（a）_____v（b）。（3）下列敘述說明該反應達到化學平衡的是A、單位時間生成nmolNO2同時生成nmolN2O4B、容器內氣體顏色不變C、混合氣體的密度不變D、混合氣體的平均相對分子質量不變E、混合氣體的物質的量不變F、容器內氣體壓強不變G、混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變化學答案一、選擇題（每題2分）題號12345678910答案DCCBDCBDDD題號11121314151617181920答案BCCCBACABB填空題（9分）供應反應所需水蒸氣（2分）3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2（反應條件為高溫）(2分)鐵粉（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)先生成白色沉淀，后沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（2分）22.（13分）（1）①用潮濕的紅色