必刷題05 化學(xué)反應(yīng)與電能（原電池）-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊(cè)）（解析版）

必刷題05化學(xué)反應(yīng)與電能（原電池）建議完成時(shí)間：90分鐘選擇題：精選20題實(shí)際完成時(shí)間：分鐘非選擇題：精選7題1．（23-24高一下·湖北十堰·期末）下列設(shè)備的使用過(guò)程中涉及化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化的是設(shè)備風(fēng)力發(fā)電機(jī)柔性屏手機(jī)廚房排氣扇臺(tái)燈（非充電式）選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.風(fēng)力發(fā)電機(jī)在工作時(shí)，消耗機(jī)械能(動(dòng)能)，產(chǎn)生電能，把動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B.手機(jī)電池充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，使用時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，B符合題意；C.廚房排氣扇在工作時(shí)，消耗電能，產(chǎn)生機(jī)械能，把電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，C不符合題意；D.臺(tái)燈（非充電式）使用時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為光能，D不符合題意；故選B。2．（22-23高一下·天津?yàn)I海新·期末）下列有關(guān)化學(xué)電池的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)B．鋅錳干電池工作時(shí)，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．鉛酸蓄電池屬于二次電池，可以無(wú)限次的反復(fù)放電、充電D．燃料電池是一種清潔、高效的新型電池，但是不安全【答案】A【詳解】A．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，有電子轉(zhuǎn)移，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鋅錳干電池工作時(shí)，鋅筒作負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池屬于二次電池，但并不能無(wú)限次的反復(fù)放電和充電，C錯(cuò)誤；D．燃料電池是高效、安全、環(huán)保的新型化學(xué)電池，D錯(cuò)誤；故選A。3．（22-23高一下·甘肅臨夏·期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A．圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2可表示晶體與晶體反應(yīng)的能量變化C．圖3所示的鋅錳干電池中在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．圖4所示裝置可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：M<N【答案】C【詳解】A．圖1沒(méi)有形成閉合電路，所示裝置不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．圖2所示為放熱反應(yīng)，晶體與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池中得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D．圖4所示裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為H2，則金屬N為正極，金屬M(fèi)為負(fù)極，負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)，活動(dòng)性M>N，D錯(cuò)誤；故選C。4．（22-23高一下·內(nèi)蒙古包頭·期末）近年來(lái)電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出紙電池，它像紙一樣輕薄柔軟，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。某同學(xué)據(jù)此利用質(zhì)量相同的銅片和鎂片，電解液(溶液)和隔離膜制作簡(jiǎn)易電池。下列關(guān)于其放電過(guò)程說(shuō)法正確的是A．銅片為負(fù)極B．電子由鎂片經(jīng)隔離膜流向銅片C．導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移時(shí)，兩極質(zhì)量差為0.88gD．將銅片換為鋁片，電解液換為NaOH溶液，負(fù)極為鎂片【答案】C【詳解】A．銅片、CuSO4溶液構(gòu)成原電池，鎂片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C．放電過(guò)程中”時(shí)，負(fù)極鎂失電子生成鎂離子，正極銅離子得電子生成銅，質(zhì)量增加，兩極質(zhì)量差為0.64g+0.24g=0.88g；C正確；D．將銅片換為鋁片，電解液換為NaOH溶液，負(fù)極為鋁片，D錯(cuò)誤；故選C。5．（22-23高一下·山東威海·期末）某銅鋅原電池及氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩個(gè)裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)分別為和B．兩個(gè)裝置內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的分別是鋅片和氫氣C．銅鋅原電池內(nèi)銅片上有氣泡產(chǎn)生D．氫氧燃料電池工作時(shí)，向a極定向移動(dòng)【答案】D【詳解】銅鋅原電池中鋅較活潑，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極、銅故為正極；氫氧燃料電池中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水，b極為正極，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，a極為負(fù)極；A．銅鋅原電池中總反應(yīng)為鋅和硫酸生成硫酸鋅和氫氣，；氫氧燃料電池中總反應(yīng)為氫氣和氧氣生成水，，A正確；

B．由分析可知，兩個(gè)裝置內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的分別是鋅片和氫氣，B正確；C．銅鋅原電池內(nèi)銅片為正極，氫離子在正極放電生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，故氫氧燃料電池工作時(shí)，向b極定向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。6．（22-23高一下·云南·期末）下列事實(shí)能說(shuō)明的金屬活動(dòng)性比強(qiáng)的是A．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中組成原電池，鋁電極上產(chǎn)生較多氣泡B．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接放入氫氧化鈉溶液中組成原電池，鋁電極逐漸溶解C．鎂與足量氯氣反應(yīng)失去個(gè)電子，鋁與足量氯氣反應(yīng)失去個(gè)電子D．各鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，分別產(chǎn)生氫氣和【答案】A【詳解】A．該原電池中活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，說(shuō)明鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，A正確；B．NaOH溶液與鋁反應(yīng)，不與鎂反應(yīng)，不能證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱與失去電子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少不能證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選A。7．（22-23高一下·湖南岳陽(yáng)·期末）下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池在工作中，負(fù)極每消耗鉛，則硫酸溶液中就轉(zhuǎn)移電子D．氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點(diǎn)【答案】C【詳解】A．干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A項(xiàng)正確；B．干電池中鋅筒為負(fù)極，負(fù)極上鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)而溶解，鋅筒被破壞，B項(xiàng)正確；C．鉛蓄電池在工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，負(fù)極每消耗1molPb，外電路中通過(guò)2mol電子，但電子不會(huì)在硫酸溶液中轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池的產(chǎn)物為H2O，氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選C。8．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列“類(lèi)比”合理的是A．和反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和反應(yīng)生成HBrO和HCl也是氧化還原反應(yīng)B．Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，故Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中也是Mg作負(fù)極C．與能反應(yīng)生成S，故與能在一定條件下反應(yīng)生成D．中Cl的化合價(jià)為＋1價(jià)，則中F的化合價(jià)為＋1價(jià)【答案】C【詳解】A．BrCl和反應(yīng)生成HBrO和HCl，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，Mg作正極，故B錯(cuò)誤；C．與能反應(yīng)生成S，與能在一定條件下反應(yīng)生成，故C正確；D．F的非金屬性大于O，中F的化合價(jià)為-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；選C。9．（22-23高一下·湖南邵陽(yáng)·期末）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A． B．C． D．【答案】C【詳解】a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則表明a極金屬失電子作負(fù)極，溶液中的Cu2+在b極得電子生成Cu附著在b極，金屬活動(dòng)性a＞b；b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，則表明b極金屬能與H+發(fā)生置換反應(yīng)，而c極不能，金屬活動(dòng)性b＞c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，則d極為負(fù)極，c極為正極，金屬活動(dòng)性d＞c；電流計(jì)指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極，則d極為負(fù)極，a極為正極，金屬活動(dòng)性d＞a；綜合以上分析，金屬活動(dòng)性d＞a＞b＞c，C正確。10．（23-24高一下·湖北·期末）電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋰—空氣電池正極材料是多孔電極，氧氣得到電子B．鋰—空氣電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOHC．鋁離子電池中電流從石墨電極經(jīng)過(guò)用電器到鋁電極D．鋁離子電池負(fù)極反應(yīng)式為【答案】B【詳解】A．電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，如圖鋰－空氣電池中，鋰離子向多孔電極移動(dòng)，所以多孔電極為正極，正極氧氣得電子，A正確；B．鋰－空氣電池中為非水電解質(zhì)，不可能有水參加反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為4Li+O2＝2Li2O，B錯(cuò)誤；C．鋁離子電池中兩個(gè)電極分別為鋁和石墨，鋁為活潑電極，是負(fù)極，石墨為正極。外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由石墨流向鋁，C正確；D．由圖可知，鋁離子電池負(fù)極是鋁失去電子，反應(yīng)式為，D正確；故選B。11．（23-24高一下·內(nèi)蒙古赤峰·期末）能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過(guò)化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．風(fēng)能屬于可再生能源 B．光伏發(fā)電系統(tǒng)能將電能直接轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能C．物質(zhì)燃燒的過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D．原電池放電的過(guò)程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【詳解】A．風(fēng)能屬于自然界中的可再生能源，A正確；B．光伏發(fā)電系統(tǒng)為光電轉(zhuǎn)換裝置，該系統(tǒng)能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)燃燒的過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．原電池放電的過(guò)程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；答案選B。12．（22-23高一下·浙江寧波·期末）燃料電池是一種將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，下圖為甲醇燃料電池的簡(jiǎn)易裝置。下列說(shuō)法正確的是A．左側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．OH-移向右側(cè)電極，故左側(cè)電極附近溶液堿性變?nèi)魿．右側(cè)電極的電極反應(yīng)式：D．此電池生成3molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA【答案】D【詳解】在該燃料電池中，通入O2的電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向是：陽(yáng)正陰負(fù)，據(jù)此分析解答。A．在U型管左側(cè)通入O2，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，反應(yīng)產(chǎn)生OH-，同時(shí)反應(yīng)消耗H2O，盡管氫氧根離子向右側(cè)電極移動(dòng)，但總的來(lái)說(shuō)，左側(cè)電極附近溶液c(OH-)增大，附近溶液的堿性變強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶液為堿性，不能大量存在H+。右側(cè)電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，可知負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)總方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，每反應(yīng)產(chǎn)生6molH2O，轉(zhuǎn)移12mol電子，則此電池生成3molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13．（22-23高一下·四川涼山·期末）魚(yú)雷采用的動(dòng)力電池以溶有的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是A．為電池的正極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．電子由經(jīng)外電路流向D．溶液中的向電極遷移【答案】C【詳解】Al-Ag2O動(dòng)力電池是以溶有KOH的流動(dòng)海水為電解液，從電池反應(yīng)可以看出，Al化合價(jià)升高，則Al作負(fù)極，失電子與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，Ag化合價(jià)降低，則Ag2O在正極得電子，與水反應(yīng)生成Ag和氫氧根離子。A．Ag2O做原電池正極，A說(shuō)法正確；B．由分析可知，Al作負(fù)極，失電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=+2H2O，B說(shuō)法正確；C．電子由負(fù)極流向正極，即電子由Al極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的OH-向Al電極遷移，D說(shuō)法正確；故選C。14．（23-24高一下·天津·期末）為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，合作小組設(shè)計(jì)如圖所示電池，將含氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池的總反應(yīng)為：B．電池工作一段時(shí)間后，右側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)C．同溫同壓時(shí)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4∶3D．若離子交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))，電池工作時(shí)從左側(cè)電極室通過(guò)交換膜移向右側(cè)【答案】D【詳解】氨氣失去電子，電極A為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，二氧化氮得到電子，電極B是正極，正極反應(yīng)為2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2。據(jù)此解答。A．負(fù)極反應(yīng)為2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，正極反應(yīng)為2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，因此該電池的總反應(yīng)為：，故A正確；B．右側(cè)發(fā)生2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，因此電池工作一段時(shí)間后，右側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；C．負(fù)極反應(yīng)為2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，正極反應(yīng)為2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，由得失電子守恒可知，同溫同壓時(shí)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為8：6=4：3，故C正確；D．離子能通過(guò)離子交換膜才能形成閉合回路，OH－離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)與NH3反應(yīng)，為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選D。15．（23-24高一下·江蘇·期末）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流方向由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此可判斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A【答案】B【詳解】一般情況下，原電池中金屬活動(dòng)性：負(fù)極材料>正極材料?！驹斀狻竣貯、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：A>B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流方向由D導(dǎo)線→C，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動(dòng)性：C>D；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性：A>C；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動(dòng)性：D>B；綜上：金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳>C>D>B，故選B。16．（22-23高一下·遼寧錦州·期末）質(zhì)量均為的鐵片、銅片和的溶液組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成黃色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為【答案】D【詳解】A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，電子由負(fù)極Fe經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極Cu，不能進(jìn)入溶液中，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，Cu作正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，a和b不用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，溶解Fe為0.1mol，生成Cu為0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為5.6g+6.4g=12g，D正確；故選D。17．（22-23高一下·河南商丘·期末）某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置(1)中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生B．裝置(2)中棒逐漸溶解，銅棒電極反應(yīng)式為：C．當(dāng)裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極和正極質(zhì)量變化之差為D．裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時(shí)，棒的質(zhì)量變化相等【答案】C【詳解】(1)因沒(méi)有形成閉合回路，不是原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，且Zn為負(fù)極；(3)也形成了銅鋅原電池，Zn為負(fù)極。A．裝置(1)是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生，A正確；B．裝置(2)是原電池裝置，鋅做負(fù)極，銅做正極，溶液中氫離子在銅電極生成氫氣，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．裝置(3)是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，當(dāng)裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極和正極質(zhì)量變化之差為，C錯(cuò)誤；D．裝置(2)與(3)中負(fù)極電極反應(yīng)均為，裝置(2)中正極上電極反應(yīng)為，裝置(3)中正極電極反應(yīng)為，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算的兩個(gè)原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，棒的質(zhì)量變化相等，D正確；故選C。18．（22-23高一下·貴州畢節(jié)·期末）乙醇燃料電池廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車(chē)、家用電源、國(guó)防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和通入的一極為負(fù)極B．正極反應(yīng)式為C．負(fù)極反應(yīng)式為D．從正極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向負(fù)極【答案】D【詳解】乙醇燃料電池和通入的一極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式：，空氣通入的一極為正極，正極電極反應(yīng)式：，據(jù)分析答題。A．燃料電池燃料通入的一極為負(fù)極，因此和通入的一極為負(fù)極，A正確；

B．空氣通入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．負(fù)極乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D．在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此從負(fù)極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向正極，D錯(cuò)誤；故選D。19．（22-23高一下·遼寧大連·期末）某酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置在使用過(guò)程中，b電極附近增大B．該裝置的優(yōu)勢(shì)是可以定量檢測(cè)呼氣中的乙醇含量C．該裝置使用時(shí)需安裝電池，故該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．該裝置的負(fù)極反應(yīng)為【答案】C【詳解】由酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖知，該裝置屬于原電池，“呼氣口”附近的電極為負(fù)極，通入空氣的另一極為正極。A．b電極為正極，電極式是，則附近增大，A不符合題意；B．該裝置含微處理器和液晶顯示屏，可定量檢測(cè)呼氣中的乙醇含量，B不符合題意；C．該酒精檢測(cè)儀利用的是燃料電池原理，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C符合題意；D．負(fù)極處乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極式為，D不符合題意；故選C。20．（22-23高一下·云南文山·期末）肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．通入空氣的電極b為正極B．a(chǎn)電極反應(yīng)式為C．電池工作時(shí)，移向a電極D．當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼60g【答案】D【詳解】A．燃料電池中通空氣的電極b為正極，A正確；B．肼-空氣燃料電池中肼中氮元素為-2價(jià)升高到氮?dú)庵械?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；C．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極，對(duì)于原電池來(lái)說(shuō)，陰離子移向負(fù)極，所以電池工作時(shí)，移向a電極，C正確；D．根據(jù)，當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼為，D錯(cuò)誤；故選D。21．（22-23高一下·四川南充·期末）研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化對(duì)于實(shí)際生產(chǎn)具有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量不同引起的，下圖為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化。①該反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。②該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。③該反應(yīng)中，每生成，吸收(或放出)熱量kJ。(2)某氫氣燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為石墨電極。①b為原電池(填“正”或“負(fù)”)極。②a極的電極反應(yīng)式為。③若電池工作時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則理論上通過(guò)電流表的電量為C(每摩爾電子所攜帶的電荷稱為法拉第常數(shù)，值為)?！敬鸢浮?1)吸熱小于90(2)正極H2－2e－＋2OH－=2H2O1.93×103【詳解】（1）由圖可知，破壞1mol氮?dú)夂?mol氧氣的化學(xué)鍵需要吸收的能量之和為946kJ+498kJ=1444kJ，生成2mol一氧化氮的化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ=1264kJ，吸收的總能量比放出的總能量多，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)生成2mol一氧化氮反應(yīng)吸收的能量為1444kJ—1264kJ=180kJ；①由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；②由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：小于；③由分析可知，反應(yīng)生成2mol一氧化氮反應(yīng)吸收的能量為180kJ，則生成1mol一氧化氮需要吸收的能量為180kJ×=90kJ，故答案為：90；（2）由電子移動(dòng)方向可知，則通入氫氣的A極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，通入氧氣的B極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；①由分析可知，通入氧氣的B極為正極，故答案為：正極；②由分析可知，氫氣的A極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故答案為：H2－2e－＋2OH－=2H2O；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，氫氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，則氫氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，理論上通過(guò)電流表的電量為0.02mol×9.65×104C/mol=1.93×103C，故答案為：1.93×103。22．（22-23高一下·遼寧·期末）為治理霧霾天氣，可采用多種方法實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫。Ⅰ．軟錳礦漿(主要成分，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的，又可制得電池材料。主要流程如圖：(1)提高煙氣吸收效率的可行措施有(寫(xiě)出兩點(diǎn))。(2)寫(xiě)出“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)現(xiàn)將該煙氣以的流量通入到裝有的溶液的裝置中，后，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該煙氣中含量：。II．活性是一種固體脫硫劑(無(wú)水無(wú)脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學(xué)組成。利用活性脫除沼氣中的可轉(zhuǎn)化成。(4)“脫除沼氣中”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上要求脫除過(guò)程溫度不能超過(guò)，原因是。Ⅲ．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理除去，并將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。裝置圖如下。(6)電池的正極是。(填“a”或“b”)(7)寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)?！敬鸢浮?1)采用逆流噴淋的方式；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度(2)(3)6.4(4)(5)防止脫水失去脫硫活性(6)b(7)【詳解】酸性軟錳礦漿吸收煙氣正的二氧化硫生成硫酸錳，加入碳酸錳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去鐵鋁，濾液中加高錳酸鉀把Mn2+氧化為二氧化錳，制得電池材料。（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高煙氣吸收效率的可行措施有：采用逆流噴淋的方式；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；（2）“沉錳”步驟中Mn2+被高錳酸鉀氧化為二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）現(xiàn)將該煙氣以的流量通入到裝有的溶液的裝置中，發(fā)生反應(yīng)，后恰好完全反應(yīng)，則SO2的物質(zhì)的量為，計(jì)算該煙氣中含量。（4）脫除沼氣中的轉(zhuǎn)化成,“脫除沼氣中”反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）無(wú)水無(wú)脫硫作用，工業(yè)上要求脫除過(guò)程溫度不能超過(guò)，防止脫水失去脫硫活性；（6）該電池，氧氣得電子生成水，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，電池的正極是b；（7）a電極二氧化硫失電子生成硫酸，a極是負(fù)極，電極反應(yīng)為。23．（22-23高一下·內(nèi)蒙古阿拉善盟·期末）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。(1)H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開(kāi)1molH—H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN—H會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值。(2)用圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。以下敘述中，正確的是(填字母)。a．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極

b．兩池中溶液的pH均增大c．兩池中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生d．若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為2.24L(3)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為。(4)如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：①電池的負(fù)極是(填“a”或“b”)電極，該電極的反應(yīng)式為。②電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)【答案】(1)放出92小于(2)bd(3)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(4)a減小【詳解】（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=（946+436×3-2×3×391）kJ/mol=-92kJ/mol，則每生成2molNH3放出熱量92kJ；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量小于92kJ；（2）甲池中鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅表面產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅與稀硫酸不反應(yīng)；乙池中形成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，據(jù)此作答；a．由分析可知，甲裝置不能形成原電池，故a錯(cuò)誤；b．由分析可知，兩池中氫離子均被消耗，pH增大，故b正確；c．甲池中銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，乙池中銅表面產(chǎn)生氣泡，故c錯(cuò)誤；d．由分析可知，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，均生成氫氣0.1mol，在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故d正確；故答案為：bd；（3）Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極，Mg作正極；負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；（4）①甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極a為原電池的負(fù)極；負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：；②正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電池的兩極反應(yīng)，在轉(zhuǎn)移電子相等的情況下，消耗了溶液中的氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱，pH減小。24．（22-23高一下·云南文山·期末）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g。(3)燃料電池是一種高效、安全環(huán)保的供電裝置，以甲醇作燃料的電池，如下圖所示：①負(fù)極反應(yīng)物是，H＋從(填“a”或“b”，下同)極移動(dòng)到極。②正極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)Pb-2e-＋=PbSO4(2)Cu6.4(3)CH3OHbaO2＋4e-＋4H＋=2H2O【詳解】（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依據(jù)總電池反應(yīng)，反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)升高，在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Pb-2e-＋=PbSO4。（2）將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，Cu作負(fù)極，石墨（或Ag或Pt）作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液，正極上Fe3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g。（3）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，溶液陽(yáng)離子從負(fù)極流向正極；在正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。①燃料電池中，通入燃料的電極b是負(fù)極，溶液陽(yáng)離子從負(fù)極流向正極，負(fù)極反應(yīng)物是CH3OH，H+從b極移動(dòng)到a極；②在正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+═2H2O。25．（23-24高一下·貴州貴陽(yáng)·期末）現(xiàn)代社會(huì)活動(dòng)需要利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化。Ⅰ.化學(xué)能與熱能下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量，回答下列問(wèn)題：物質(zhì)HCl鍵能/kJ243193151436432(1)以上物質(zhì)中最不穩(wěn)定的是。(2)按照反應(yīng)，生成2molHCl（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ。根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該其生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。Ⅱ.化學(xué)能與電能(3)把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置A表面有氣泡B電極的質(zhì)量增加電子由A到D根據(jù)表中信息判斷四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是。(4)“乙醇燃料電池”的工作原理為，裝置如圖所示。①在該電池中的移動(dòng)方向?yàn)橛桑ㄌ睢癆到B”或“B到A”）。寫(xiě)出A電極的電極反應(yīng)式：。②若標(biāo)況下有11.2L參與反應(yīng)，理論上通過(guò)質(zhì)子交換膜的數(shù)目為?！敬鸢浮?1)H2(2)放出185大于(3)C＞B＞A＞D(4)A到B2NA【詳解】（1）鍵能越大，則越不容易被破壞，則物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合圖表可知，最穩(wěn)定的是H2；（2）反應(yīng)的焓變等于生成物鍵能和減去反應(yīng)物的鍵能和，則焓變?yōu)?243kJ/ml)+(436kJ/ml)-2×(432kJ/ml)=-185kJ/ml，△H＜0為放熱反應(yīng)，反應(yīng)，生成2molHCl放出的熱量為185kJ。根據(jù)能量守恒定律，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該＞其生成物的總能量；（3）活潑金屬做負(fù)極，A表面有氣泡說(shuō)明A為正極，H+發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，活動(dòng)性B＞A；B電極質(zhì)量增加說(shuō)明銅離子在B極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，B為正極，活動(dòng)性C＞B；電子由負(fù)極到正極，A為負(fù)極，活動(dòng)性A＞D，綜上所述活動(dòng)性順序?yàn)椋篊＞B＞A＞D；（4）①在該電池中乙醇為燃料失電子為負(fù)極(A)，氧氣為正極(B)，條件為酸性介質(zhì)，陽(yáng)離子向正極(B)移動(dòng)，的移動(dòng)方向?yàn)橛葾到B；A為負(fù)極，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)式：。②正極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-=6H2O，若標(biāo)況下有11.2L(0.5mol)參與反應(yīng)，理論上通過(guò)質(zhì)子交換膜的的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA。26．（22-23高一下·廣東韶關(guān)·期末）研究、、CO等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明有重要意義。(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)(CO)H-OC-HE(kJ·mol)4363431076465413①若有1mol生成，該反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)kJ能量。②一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1molCO和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．反應(yīng)過(guò)程中不變B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小C．往容器中充入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡(2)利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO和CO，測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①X代表的物質(zhì)是；a點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，；該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)可用電化學(xué)原理處理制備硫酸，裝置圖如圖，電極為多孔材料。電極M為極；寫(xiě)出N極的電極方程式：?！敬鸢浮?1)放出99AD(2)CO2(或二氧化碳)>0.01680%(3)負(fù)【詳解】（1）①若有1mol生成，斷鍵吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047k