5.3.1碳課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)無機(jī)非金屬材料第一課時(shí)碳碳單質(zhì)CLICKTOADDCAPTIONTEXT目標(biāo)一一、結(jié)構(gòu)位置：?第二周期第ⅣA族最高正價(jià)：+4最低負(fù)價(jià)：-4存在形式：1.游離態(tài)金剛石石墨2.化合態(tài)?主要為鈣、鎂以及其他電正性元素的碳酸鹽、在大氣中以二氧化碳的形式存在二、性質(zhì)1.物理性質(zhì)金剛石：硬度最高、熔點(diǎn)最高的物質(zhì)，俗稱鉆石石墨：最軟，導(dǎo)電性良好的無定形碳，例如木炭，焦炭等都是石墨結(jié)構(gòu)2.化學(xué)性質(zhì)和氧氣（足量）：①和非金屬單質(zhì)：和氧氣（少量）：?和硅（高溫條件）：SiC俗名金剛砂，硬度大，常用砂輪、砂紙和S：可燃性高溫還原CuO：②還原性高溫還原Fe2O3：

高溫還原CO2：高溫條件和水蒸氣：和SiO2高溫還原制粗硅：（水煤氣反應(yīng)）（水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：）③和氧化性酸的反應(yīng)加熱條件和濃硫酸：加熱條件和濃硝酸：④氧化性在電爐中碳和氧化鈣反應(yīng)制取電石和CO的反應(yīng)：金剛石：制飾品、鉆頭、精密儀器的軸和磨削工具石墨：做惰性電極材料、潤滑劑、鉛筆芯等活性炭：作吸附劑、脫色劑C60：新型催化劑或者催化劑載體三、用途碳的氧化物CLICKTOADDCAPTIONTEXT目標(biāo)二一、一氧化碳（一）物理性質(zhì)無色無味氣體，有毒，難溶于水（二）化學(xué)性質(zhì)①燃燒淡藍(lán)色火焰②還原CuO冶煉金屬二、二氧化碳（一）物理性質(zhì)無色無味氣體，易溶于水，固態(tài)CO2稱為干冰（二）化學(xué)性質(zhì)1.與H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反應(yīng)2.CO2與鹽溶液的常見反應(yīng)①CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3②CO2(少)＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO32CO2(過)＋Na2SiO3＋2H2O==H2SiO3↓＋2NaHCO3③CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2CO2(過)＋Ca(ClO)2＋2H2O==Ca(HCO3)2＋2HClO少量生成正鹽足量生成酸式鹽④CO2(少)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3CO2(過)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3注意①“強(qiáng)酸制弱酸”是一個(gè)重要的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，但不可認(rèn)為弱酸就不能“制取”強(qiáng)酸。在某些條件下，當(dāng)弱酸的酸根陰離子被沉淀或被氧化后，H＋就被“釋放”出來，從而生成了強(qiáng)酸。如：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(S2－與Cu2＋結(jié)合成難溶的CuS)H2S＋Cl2===S↓＋2HCl(S2－被氧化)②CO2與NaClO溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與CO2的量無關(guān)，也只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO>HCO3-。注意（三）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1.實(shí)驗(yàn)原理：用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)藥品：石灰石(或大理石)、稀鹽酸4.實(shí)驗(yàn)裝置：3.氣體收集方法：向上排空氣法5.實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器檢查裝置氣密性加大理石加稀鹽酸收集氣體6.驗(yàn)滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明CO2已滿。7.檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水中，震蕩，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳。課堂討論分析實(shí)驗(yàn)室不用下列藥品制取CO2的原因：1.大理石和稀硫酸2.大理石和濃鹽酸3.碳酸鈉和稀鹽酸生成CaSO4(微溶),覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的CO2中含有較多的HCl氣體碳酸鈉易溶于水，與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2速度太快1.CO2的主要來源：大量含碳燃料的燃燒。2.自然界消耗CO2的主要反應(yīng)：a．溶于江水、海水中b．光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為O2；c．巖石的風(fēng)化：CaCO3＋H2