2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

人教版選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

蝸牛全速爬行速度僅為8.5米/小時(shí)亞洲飛人——蘇炳添速度為10.17米/秒在日常生活中，不同物體的運(yùn)動(dòng)速度有大有小

第五代隱形轟炸機(jī)殲20速度可達(dá)3400千米/小時(shí)【導(dǎo)】以下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢是否一樣？

不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快與慢是相對(duì)而言的，是一種定性的比較。爆炸食物腐敗看一看想一想！化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用價(jià)值。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用“三段式”法進(jìn)行計(jì)算，建立模型意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】【導(dǎo)】若反應(yīng)體系的體積是恒定的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示1、概念2、表達(dá)式常用單位mol·L-1·s-1或mol/(L·s)Δc表示某物質(zhì)濃度的變化，常用單位mol·L－1Δt表示時(shí)間變化，常用單位s、min或h(取正值)一、化學(xué)反應(yīng)速率【典例1】在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

2NH3，反應(yīng)開始時(shí)N2的濃度0.8mol/L，5min后N2的濃度變?yōu)?.7mol/L。則5min內(nèi)N2、H2、NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？【思】0.10.30.2Δc

(mol/L)N2+3H2

2NH3

υ(N2)

==0.1mol/L5min=0.02mol/(L?min)Δc

(N2)Δtυ(H2)

=Δc

(H2)Δt=0.3mol/L5min=0.06mol/(L?min)υ(NH3)

=Δc

(NH3)Δt=0.2mol/L5min=0.04mol/(L?min)【思考】（1）第

5

min

時(shí)的反應(yīng)速率為多少？無法確定（2）哪個(gè)速率最快？一樣快【評(píng)】3、規(guī)律同一條件下，同一反應(yīng)中（mA+nB=pC+qD），各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)

:

v(B)

:

v(C)

:

v(D)=m

:

n

:

p

:

q，且有υ(C)pυ(B)nυ(A)mυ(D)q===【思考討論】（3）對(duì)于CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)，可用哪些物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率？不能選用其他物質(zhì)的原因是什么？不能用______________________表示?？梢杂胈_______________________________表示。v(CaCl2)、v(HCl)、

v(CO2)v(CaCO3)、v(H2O)、

①無論反應(yīng)物還是生成物，其反應(yīng)速率永遠(yuǎn)取正值。②一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而非瞬時(shí)速率。③用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。④同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。因此需要指明具體物質(zhì)，如v(A)?！咀晕铱偨Y(jié)】

請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合典例1與思考討論，總結(jié)一下表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？【課堂檢測(cè)】【檢】

B【典例2】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol

H2，發(fā)生N2＋3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得生成0.4molNH3，求①用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；②H2的轉(zhuǎn)化率；③

反應(yīng)后N2的濃度。則①υ(NH3)＝＝0.1mol/(L·s)0.4mol

2L×2s②α（H2）＝×100％＝20％0.6mol

3mol③反應(yīng)后c(N2)＝＝0.4mol/L0.8mol

2L變化量（mol）

0.20.6

0.42s末量（mol）

0.8

2.4

0.4起始量（mol）

1

3

0N2+3H22NH3（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時(shí)刻量（可用n，也可用c，但要求統(tǒng)一）。（3）根據(jù)題目要求進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。mA(g)＋

nB(g)

pC(g)＋

qD(g)起始量(mol/L)ab00濃度變化量(mol/L)

x某時(shí)刻量(mol/L)

a－x變化量

起始量轉(zhuǎn)化率=×100％xnm

axnmxp

mxq

m4、三段式法xp

mxq

m注意：變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

相關(guān)計(jì)算：2、對(duì)于反應(yīng)2M(g)+3N(g)

xQ(g)+3R(g)，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡生成2.4mol氣體R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，則x的值為_____________，M的平衡轉(zhuǎn)化率為__________，vN=__________________。180%0.6mol-1·L-1·min-1【思+議+展】【課堂檢測(cè)】

【典例3】反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率的快慢順序?yàn)?

。

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

方法一：v(A)=0.0025mol·L-1·s-1

v(A)1①=0.0025mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1方法二：mA+nB=pC+qD

5、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法【歸一法】單位換算轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比較數(shù)值大小【比值法】mol·L-1·s-1

mol·L-1·min-1

×60÷60單位換算比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值比值越大化學(xué)反應(yīng)速率越大3、反應(yīng)：4A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)，在不同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（

）A．v(A)=0.2mol·L－1·s－1

B．v(B)=6mol·L－1·min－1C．v(C)=8mol·L－1·min－1D．v(D)=4mol·L－1·min－1D【檢】【課堂檢測(cè)】υ＝ΔcΔt6、化學(xué)反應(yīng)速率的常見測(cè)定方法（1）測(cè)定原理：①找與物質(zhì)的濃度有關(guān)的物理量（可觀測(cè)）②找與該物理量化學(xué)變化對(duì)應(yīng)的時(shí)間（2）測(cè)定方法：實(shí)際上，任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用，如：氣體的體積體系的壓強(qiáng)顏色的深淺導(dǎo)電能力光的吸收7、化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用價(jià)值【評(píng)】【課堂小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們自己復(fù)盤本節(jié)課內(nèi)容，并匯總成知識(shí)框架，寫在導(dǎo)學(xué)案對(duì)應(yīng)位置。1、X(s)＋3Y(g)Z(g)ΔH＝-akJ·mol-1，一定條件下，將2molX和2molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s，測(cè)得生成0.5molZ。下列說法正確的是(

)A．10s內(nèi)，v(X)=0.025mol·L-1·s-1B．第10s時(shí)，X為1.5mol，Y的濃度為0.25mol·L-1C．第10s時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·s-1D．10s內(nèi)，X和

Y反應(yīng)放出的熱量為akJB【自我檢測(cè)】【檢】2、反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1;②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1;③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1;④v(D)＝0.15mol·L－1·s－1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(

)A.①B.②C.③D.④D【檢】3、反應(yīng)4A（g）+5B（g）=4C(g)+6D（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（）A、A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1B、容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45molC、容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6D、容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3molB4、一定溫度下，在2L的密閉容器中，