4.2元素周期律課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版3

第一節(jié)元素周期表

第二課時(shí)

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解堿金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2、了解鹵素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Li

Na

K

Rb

Cs

（一）理論推理電子層數(shù) 原子半徑 失電子能力元素金屬性原子的還原性 單質(zhì)的還原性M+的氧化性相同點(diǎn)：依次增多依次增大依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)依次減弱元素金屬性（單質(zhì)的還原性）：Li

﹤Na﹤K﹤Rb﹤

Cs離子的氧化性：Li

+>Na+

>K+

>Rb+

>Cs+一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)最外層都是1個(gè)電子，易失去，有還原性遞變性：1、與O2反應(yīng)（二）性質(zhì)體現(xiàn)4Li

+

O2

＝

2Li2OΔ

2Na

+

O2

＝

Na2O2Δ

4Na

+

O2

＝

2Na2O鋰鈉鉀銣銫2K+O2==K2O2

K+O2====KO2（超氧化鉀）紫色火焰

點(diǎn)燃遇空氣立即燃燒，生成復(fù)雜氧化物

2、與H2O反應(yīng)（越來越劇烈）2Na

+

2H2O

＝

2NaOH

+

H2↑通式：2R+

2H2O

＝

2ROH

+

H2↑堿性：Li

OH﹤

NaOH

﹤

KOH

﹤

RbOH

﹤

CsOH金屬性：失電子的能力非金屬性：得電子的能力（與得失電子數(shù)目無關(guān)）（三）歸納總結(jié)金屬性強(qiáng)弱比較：1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。2、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)；3、置換反應(yīng),金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的；4、金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱,元素的金屬性越強(qiáng)；5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；(四)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,

柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,

柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,

柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,

柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4有何相似性和遞變性？LiNaKRbCs顏色硬度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性熔沸點(diǎn)為銀白色（Cs略帶金色）柔軟強(qiáng)呈增大趨勢(shì)（K反常）逐漸降低堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律密度（Li、Na、K）

﹤

1

g/cm3密度Rb、Cs）

﹥

1

g/cm3Li保存在石蠟油中，其余保存在煤油中。

根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氟、氯、溴碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？思考與交流二、鹵素元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似性：遞變性：最外層都有7個(gè)電，易得電子，X2有氧化性。電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得電子能力依次減弱,元素非金屬性依次減弱,原子的氧化性依次減弱,單質(zhì)的氧化性依次減弱,陰離子的還原性依次增強(qiáng)。（一）理論推理氧化性:

F2>Cl2>Br2>I2還原性:

Cl-

﹤Br-

﹤I-

1、與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性

F2

Cl2

Br2I2

H2+Cl2==2HCl光照光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定（二）性質(zhì)體現(xiàn)劇烈程度：逐漸減弱氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI通式：

X2+H2

＝2HXH2

+

I2

2HI

△H2+Br2===2HBr5000CH2+F2=2HF

較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很穩(wěn)定黑暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱2、與水反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2OHX+HXO(X=Cl、Br、I)(越來越難發(fā)生)酸性：HF

<

HCl

<

HBr

<

HI弱酸

強(qiáng)酸

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

2NaBr

+

Cl2

==

2NaCl

+

Br2

2KI

+

Cl2

==

2KCl

+

I2

2KI

+

Br2

==

2KBr

+

I2還原性：I

-＞

Br-

＞Cl-氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2元素非金屬性強(qiáng)弱判斷:（2）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；（3）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，

非金屬性越強(qiáng)；（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；（1）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。（三）歸納總結(jié)（4）陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。

最高價(jià)含氧酸

★同一主族元素，從上到下：得電子能力依次減弱,失電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。思考與交流:同一主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。氟氣氯氣溴水碘固體（四）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（四）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g(1)顏色:淺

深(2)狀態(tài):氣

液

固(3)密度:(4)熔沸點(diǎn):逐漸增大逐漸升高鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：

注意：鹵素單質(zhì)能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑X-離子的檢驗(yàn)：

待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過沉淀顏色區(qū)分。X-+Ag+==AgX↓AgCl白色AgBr淺黃色AgI黃色不溶于水，不溶于硝酸1．氟的特性（1）F元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸。（2）F2是最強(qiáng)的氧化劑，沒有一種氧化劑可以將變?yōu)镕2。（3）CaF2難溶于水，AgF能溶于