《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》教案5(魯科版選修4)

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解知識與技能：使學(xué)生知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響；使學(xué)生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。過程與方法：通過“活動·探究〞和“交流·研討〞的活動，引導(dǎo)學(xué)生體會綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應(yīng)用。情感態(tài)度與價值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，幫助學(xué)生認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡、水解平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡、水解平衡的影響。課時安排：共四課時教學(xué)內(nèi)容：第一課時【引入新課】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反響時反響速率相同嗎PH值相同嗎為什么是什么原因造成的2、PH值相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反響時反響速率相同嗎為什么是什么原因造成的【學(xué)生】答復(fù)。【教師總結(jié)】我們知道如電解質(zhì)的電離是一個可逆過程，存在著電離平衡。電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡。它符合化學(xué)平衡的一切特征?！痉治觥恳訡H3COOH的電離為例分析電離平衡的建立過程CH3COOHCH3COO—+H+。tt電離分子化平衡【提問】上述v-t圖表達(dá)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)【講解】電離平衡時：v〔離子化〕=v〔分子化〕>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變?！局v解】在一定條件下到達(dá)電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)?！景鍟康?節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離〔平衡〕常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。2、符號：K〔弱酸Ka，弱堿Kb〕對于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])【練習(xí)】寫出CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。【答案】Ka=EQ\f([H+][CH3COO—],[CH3COOH])NH3?H2ONH4++OH—Kb=EQ\f([OH—][NH4+],[NH3?H2O])【板書】3、影響因素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱【講解】比方說：Ka的意義：Ka，達(dá)電離平衡時電離出的[H+]，酸性；Kb的意義：Kb，達(dá)電離平衡時電離出的[OH—]，堿性?！揪毩?xí)】：H3PO4H++H2PO4—Ka1=7.1X10—3mol?L—1H2PO4—H++HPO42—Ka2=6.2X10—8mol?L—1HPO42—H++PO43—Ka3=4.5X10—13mol?L—1寫出Ka1、Ka2、Ka3的表達(dá)式，并寫出Ka1?Ka2?Ka3的表達(dá)式【說明】課本P80Ka〔HCN〕=6.2X10—10mol?L—1Ka〔CH3COOH〕=1.7X10—5mol?L—1Ka〔HF〕=6.8X10—4mol?L—1酸性：HF＞CH3COOH＞HCN【過渡】電離平衡常數(shù)表示電離的程度有時不夠直觀，為了更好的比較電解質(zhì)的電離程度，人們又定義了“電離度〞這個概念，相當(dāng)于化學(xué)平衡中反響物的轉(zhuǎn)化率【板書】5、電離度〔α〕：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)〔包括已電離的和未電離的〕的百分率。α=已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%=EQ\f(n(電離分子),n(總分子))x100%=EQ\f(C(電離分子),C(總分子))x100%【例題】P82追根尋源加求醋酸的電離度?！揪毩?xí)】在氨水中存在怎樣的電離平衡向其中分別參加適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響NH3·H2ONH4++OH-參加物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向右左左右【提問】影響平衡移動的因素有哪些〔結(jié)合P81的交流?研討〕【小結(jié)并板書】6、影響電離平衡的因素〔1〕內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)〔2〕外因：①溫度：電離吸熱，故升溫促進(jìn)電離，K增大②濃度：稀釋促進(jìn)電離〔碰撞效應(yīng)〕，K不變③外加物質(zhì)：參加電解質(zhì)的離子，抑制電離，反之，促進(jìn)電離，K不變④化學(xué)反響：向減弱這種改變的方向移動，K不變【作業(yè)】P891【板書設(shè)計(jì)】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離〔平衡〕常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比2、符號：弱酸Ka，弱堿Kb對于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])3、影響因素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱5、電離度〔α〕：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)〔包括已電離的和未電離的〕的百分率。α=已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%=EQ\f(n(電離分子),n(總分子))x100%=EQ\f(C(電離分子),C(總分子))x100%6、影響電離平衡的因素〔1〕內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)〔2〕外因：①溫度：電離吸熱，故升溫促進(jìn)電離，K增大②濃度：稀釋促進(jìn)電離〔碰撞效應(yīng)〕，K不變③外加物質(zhì)：參加電解質(zhì)的離子，抑制電離，反之，促進(jìn)電離，K不變④化學(xué)反響：向減弱這種改變的方向移動，K不變第二課時【復(fù)習(xí)提問】1、什么是鹽2、什么是電離平衡3、水溶液的酸堿性由什么決定【引入新課】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否呈中性呢測定以下鹽溶液的PH，實(shí)驗(yàn)探究一下?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】分別用玻璃棒蘸取少量以下溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3)溶液、KNO3溶液?！窘處煛繛槭裁贷}溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢要解決這個問題，大家先完成P83的表格。【完成表格】P83鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些離子可能發(fā)生相互作用溶液顯示酸性或堿性的原因【結(jié)論】鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性。【提問】同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說明在這六種溶液里H+和OH—的濃度分別呈何種關(guān)系呢【學(xué)生】答復(fù)。【提問】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能電離出OH-也不能電離出H+，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H+和OH—的濃度總相等，那么是誰打破了這一等量關(guān)系呢【探究】CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】1、CH3COONa溶液中存在哪些電離2、CH3COONa溶液中存在哪些離子3、CH3COONa溶液中哪些離子能共存哪些離子不能共存寫出離子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反響的本質(zhì)和結(jié)果是什么【學(xué)生】答復(fù)?！景鍟緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-【遷移?運(yùn)用】NH4Cl溶液為什么顯酸性Al2(SO4)3溶液為什么顯酸性【板書】NH4++H2ONH3?H2O+OH—【說明】水解反響的特點(diǎn)——將水解離開來，再與弱離子結(jié)合。【練習(xí)】寫出以下物質(zhì)的水解反響。〔1〕FeCl3〔2〕NaF〔3〕CuSO4〔4〕K2CO3〔5〕Al2(SO4)3【板書】二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反響生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH—濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。【交流討論】什么樣的鹽才能水解呢【提問】CH3COONa是哪種酸和堿反響得到的鹽【答復(fù)】是由醋酸〔弱酸〕和氫氧化鈉〔強(qiáng)堿〕中和生成的鹽?！咎釂枴渴裁礃拥碾x子可以發(fā)生水解如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以發(fā)生水解【學(xué)生】答復(fù)【總結(jié)】強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸堿弱酸弱堿1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、K2SO42、強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COONH4、(NH4)2CO3【板書】4、鹽類水解的條件：〔1〕必須溶于水；〔2〕必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】P892【板書設(shè)計(jì)】二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反響生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH—濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。4、鹽類水解的條件：〔1〕必須溶于水；〔2〕必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子第三課時【復(fù)習(xí)提問】水解的定義、實(shí)質(zhì)、結(jié)果分別是什么【提問】鹽類水解有何規(guī)律酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl否(無弱不水解)中性弱強(qiáng)弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa是(酸弱酸水解)堿強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4是(堿弱堿水解)酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COONH4是(都弱都水解)誰強(qiáng)顯誰性【板書】5、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性【補(bǔ)充說明】多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32—發(fā)生水解：Na2CO32Na++CO32—+H2OOH—+H+HCO3—CO32—+H2OHCO3—+OH—第二步是生成的HCO3—進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3—+H2OH2CO3+OH—【板書】6、書寫離子方程式的本卷須知〔1〕用可逆符號：〔2〕多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解?！?〕對于沉淀氣體符號↓或↑-----不能標(biāo)【講解】原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P85拓展視野?！局v解并板書】7、水解平衡常數(shù)Kh=Kw·EQ\f(1,ka)【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！揪毩?xí)】1、判斷以下溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式：〔1〕FeCl3〔2〕NaF〔3〕CuSO4〔4〕K2CO3〔5〕KI〔6〕Al2(SO4)32、鹽類水解過程中正確的說法是〔〕A．鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C．溶液的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反響3、以下離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反響的是〔〕A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的選項(xiàng)是〔〕A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、以下水解離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br—+H2OHBr+OH—C．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【作業(yè)】P893【板書設(shè)計(jì)】5、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性6、書寫離子方程式的本卷須知〔1〕用可逆符號：〔2〕多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。〔3〕對于沉淀氣體符號↓或↑-----不能標(biāo)7、水解平衡常數(shù)Kh=Kw·EQ\f(1,ka)第四課時【復(fù)習(xí)提問】鹽類水解有什么規(guī)律【引入新課】水解反響也是化學(xué)反響，水解平衡也就是化學(xué)平衡的一種，這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)來看看影響鹽類水解平衡的因素有哪些【板書】2、水解平衡的移動【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1將盛有滴有酚酞的0.01mol?L—1CH3COONa溶液的試管放到酒精燈上加熱，觀察溶液的顏色變化2向盛有少量SnCl2?2H2O固體的試管中，注入適量水，帶溶液中產(chǎn)生白色沉淀后，參加一定量的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象【師生】結(jié)合平衡移動原理分析原因【板書】〔一〕影響水解的因素1、內(nèi)因：反響物本身的性質(zhì)越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理〔1〕溫度由于鹽的水解作用是中和反響的逆反響，所以鹽的水解是吸熱反響，溫度升高，水解程度增大?！?〕濃度溶液濃度越小，鹽的水解程度增大?！居懻摗坑懻撛谝韵虑闆r下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡將如何移動，水解程度有何變化〔1〕增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍；〔2〕將鹽的濃度稀釋為原來的一半；〔3〕微微加熱溶液；〔4〕向溶液中滴加少量濃鹽酸；〔5〕向溶液中滴加少量濃NaOH溶液。【學(xué)生】答復(fù)?！景鍟俊?〕溶液的酸堿性〔酸堿能夠抑制水解〕【教師】水解在實(shí)驗(yàn)、生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，下面我們舉幾個例子來了解一下水解原理的應(yīng)用。【討論】引導(dǎo)學(xué)生討論課本P87交流?研討。【講解】泡沫滅火劑的使用方法和原理?！景鍟?、水解原理的應(yīng)用〔1〕泡沫滅火劑藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：雙水解HCO3—+H2OH2CO3+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+OH—+H+H2O總反響：3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑【舉例】CH3COONH4、Al2S3的雙水解?！窘Y(jié)論】像Al2S3這樣的物質(zhì)不能在溶液中制備?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P88，答復(fù)水解的其他應(yīng)用?！景鍟俊?〕明礬的凈水〔3〕熱堿水去油污〔4〕SnCl2、FeCl2的制備?！咀鳂I(yè)】P894【板書設(shè)計(jì)】2、水解平衡的移動2、水解平衡的移動〔一〕影響水解的因素1、內(nèi)因：反響物本身的性質(zhì)越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理〔1〕溫度由于鹽的水解作用是中和反響的逆反響，所以鹽的水解是吸熱反響，溫度升高，水解程度增大?！?〕濃度溶液濃度越小，鹽的水解程度增大?！?〕溶液的酸堿性〔酸堿能夠抑制水解〕3、水解原理的應(yīng)用〔1〕泡沫滅火劑藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：雙水解HCO3—+H2OH2CO3+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+OH—+H+H2O總反響：3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑〔2〕明礬的凈水〔3〕熱堿水去油污〔4〕SnCl2、FeCl2的制備。第五課時【題１】以下關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔D〕A.弱電解質(zhì)的電離到達(dá)平衡狀態(tài)后，電離就停止了B.弱電解質(zhì)的電離到達(dá)平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等C.弱電解質(zhì)的電離到達(dá)平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等D.弱電解質(zhì)的電離到達(dá)平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動【解析】電離平衡也是一種平衡，因而是一種動態(tài)平衡，所以A描述錯誤?？梢詮闹苯右蛩貋肀磉_(dá)，二者已達(dá)平衡，一定要表達(dá)正反響方向和逆反響方向，或者說各組分的濃度，含量不隨時間變化而變化的意思，所以B、C也錯誤了。外因會影響平衡，所以D正確?！绢}２】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔C〕A.將稀氨水逐滴參加稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝７時，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，那么c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液與pH＝３的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中參加少量硫酸銨固體，那么溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大【解析】A中氨水是弱堿，如果恰好反響生成硫酸銨，那么銨根水解后溶液呈酸性，要使溶液顯中性那么需要氨水過量，那么有c(SO4２－)<c(NH4＋)。B中不同濃度的醋酸電離度不同，所以不存在簡單的比例關(guān)系。C中pH＝11的NaOH溶液與pH＝３的醋酸溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，滴入石蕊變紅。D中往氨水中參加少量硫酸銨固體會抑制氨水的電離，那么溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)減小?！绢}3】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項(xiàng)是〔D〕A.溶液中[H＋]和[OH－]都減小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大【解析】CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀釋有利于更多的醋酸分子電離，平衡向正反響方向移動，但氫離子濃度減小，必然會使氫氧根離子濃度增大，pH增大，因?yàn)槎叱朔e是個定值，故A、B、C錯誤，D正確?！绢}4】有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的選項(xiàng)是〔D〕A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反響的逆反響C.鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍【解析】鹽類的水解使溶液呈現(xiàn)酸堿性，所以必然會破壞了純水的電離平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱會水解，CO3２－＋H2OHCO3－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍【題5】在水中參加以下物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是〔C〕A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3【解析】2H2OOH－＋H3O＋，加酸加堿均會抑制水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽均可以促進(jìn)水的電離?！绢}6】以下水解反響的化學(xué)方程式錯誤的選項(xiàng)是〔A〕A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】A應(yīng)該為可逆符號，而不是等號。D為雙水解，相互促進(jìn)至最后完全?！绢}7】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。以下表述正確的選項(xiàng)是〔C〕A.在NaHCO3溶液中參加與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3２－和OH－B.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C.10mL0.10mol?L－１CH3COOH溶液參加等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【解析】在NaHCO3溶液中參加與其等物質(zhì)的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－會水解生成HCO3－，故A錯誤。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO3２－)質(zhì)子守恒，故B錯誤。CH3COOH溶液參加等物質(zhì)的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO－發(fā)生水解生成CH3COOH和OH－，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，說明二者產(chǎn)生出的H＋一樣多，CH3COOH為弱酸，局部電離，所以要電離出相同的H＋，其物質(zhì)的量濃度必然要比鹽酸多?！绢}８】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔B〕A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C.CH3COOH溶液中參加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH＝２的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<７【解析】電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，但c(H＋)卻減小，再依據(jù)水的離子積可得c(OH－)增大；參加少量CH3COONa固體，抑制了醋酸的電離，平衡向逆反響方向移動；pH＝２的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，所以pH>７。【題９】加熱蒸干以下各物質(zhì)的溶液，能得到該物質(zhì)晶體的是〔A〕A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)【解析】FeCl3加熱蒸干產(chǎn)物為Fe(OH)3，Al(NO3)2加熱蒸干產(chǎn)物為Al(OH)3，Ca(HCO3)2加熱蒸干產(chǎn)物為CaCO3?！绢}１0】為了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑，過濾后再參加適量的鹽酸，這種試劑是〔D〕A.NH3?H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3【解析】不能引入雜質(zhì)，所以需要使用的試劑陽離子也應(yīng)該為Mg2＋?！绢}１１】以下操作能使水的電離平衡發(fā)生移動，而且溶液呈酸性的是〔BC〕A.參加小蘇打B.滴加稀硫酸C.參加FeCl3?6H2O晶體D.參加NaOH固體【解析】四個選項(xiàng)均可使水的電離平衡發(fā)生移動，B、D是抑制水的電離，A、C是促進(jìn)水的電離，要特別注意NaHCO3溶于水時即可發(fā)生HCO3－的電離，又可發(fā)生HCO3－的水解，但電離趨勢小于水解趨勢，故溶液呈堿性?！绢}１2】以下電解質(zhì)在溶液中存在分子的是〔C〕A.Ba(OH)2B.CH3COOHC.Ca(OH)2D.NH3?6H2O【解析】此題考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類，弱電解質(zhì)在水中不能完全電離，故存在電解質(zhì)分子?！绢}１３】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如以下列圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是〔C〕A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c>a>bC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b第六課時【題１４】以下事實(shí)中，能證明氯化氫是共價化合物的是〔C〕A.氯化氫易溶于水B.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D.氯化氫不易分解【解析】共價化合物在熔化狀態(tài)時不發(fā)生電離?！绢}１５】25℃時將等體積鹽酸和氨水混合，假設(shè)混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，那么A.>７B.<７C.＝７D.不能確定【解析】由電中性原那么可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。所以當(dāng)［NH4＋］＝［Cl－］時，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常溫時pH＝７?！绢}１６】Na2CO3溶液存在著化學(xué)平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH加熱蒸干溶液，得到的固體是〔A〕A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH【解析】升高溫度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解產(chǎn)物NaHCO3、NaOH均未脫離平衡體系，最終重新生成Na2CO3和H2O。【題１7】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的順序是〔B〕A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①【解析】此題綜合考查電離與水解的相關(guān)知識，①Na2CO3水解，但程度很?。虎贜aHCO3中HCO3－電離很少的CO32－；③H2CO3需要經(jīng)過二步電離才產(chǎn)生CO32－，比②中的更少；④(NH4)2CO3中CO32－水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3－電離產(chǎn)生CO32－，但由于NH4＋的作用，使HCO3－的電離趨勢增大?！绢}１8】明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔C〕A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋]>[H＋]>[OH－]B.[SO4２－]＝2[K＋]>[Al３＋]>[OH－]>[H＋]C.1/2[SO4２－]＝[K＋]>[Al３＋]>[H＋]>[OH－]D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]【解析】KAl(SO4)2==K＋＋Al3＋＋2SO4２－，Al3＋發(fā)生水解而使溶液呈酸性?！绢}１９】為了配制[NH4＋]：[Cl－]＝１：１的溶液，可在NH4Cl溶液中參加：①適量的HCl，②適量的NaCl，③適量的氨水，④適量的NaOH。其中正確的選項(xiàng)是〔B〕A.①②B.③C.③④D.④【解析】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，而使[NH4＋]<[Cl－]，現(xiàn)欲使[NH4＋]＝[Cl－]，需適當(dāng)增加NH4＋?！绢}２０】將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是〔C〕A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO【解析】此題涉及物質(zhì)溶解性，鹽的水解等知識。往往對鹽的水解產(chǎn)生一種錯誤理解，即因CO32－水解而使CO32－濃度減小，此題已轉(zhuǎn)移到溶液中陰離子總數(shù)多少的問題上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋1mol1mol1mol1mol由此可知，假設(shè)有１molCO32－水解，那么能產(chǎn)生１molHCO3－和１molOH－，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中難溶，故溶液中n(OH－)<０.１mol?！绢}２１】將pH＝３的鹽酸溶液和pH＝１１的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔B〕A.[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]B.[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]C.[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]D.[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]【解析】pH＝３即[H＋]＝10－３mol?L－１，pH＝１１即[OH－]＝10－３mol?L－１，故二者混合后，剛好消耗，此時的[NH4＋]＝[Cl－]。但氨水是弱堿，還有一水合氨分子存在還會電離出NH4＋和OH－，所以最后溶液是堿性的，[OH－]>[H＋]，[NH4＋]>[Cl－]?！绢}２２】在某無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的離子組是〔B〕A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－【解析】因?yàn)槿芤菏菬o色的，故有顏色的離子均要排除，MnO4－〔紫〕。假設(shè)碰上如Cu２＋〔藍(lán)色〕、Fe２＋〔淺綠色〕、Fe３＋〔黃色〕。溶液呈酸性，說明存在H＋，因而也要排除那些與其不能大量共存的離子，如CH3COO－、HCO3－、CO3２－等。【題２３】判斷以下鹽溶液的酸堿性，假設(shè)該鹽能水解，寫出其水解反響的離子方程式?！玻薄矺F：?！玻病砃H4NO3：。〔３〕NaHCO3：。〔４〕NaAlO2：。【解析】有弱才水解，所以有：F－＋H2OHF＋OH－；NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋；HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；AlO2－＋２H2OAl(OH)3＋OH－【題２４】將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，那么混合后溶液呈〔填“酸〞、“堿〞或“中〞〕性，醋酸與NaOH溶液體積大小關(guān)系是V(CH3COOH)(填“>〞、“＝〞或“<〞)V(NaOH)。【解析】根據(jù)電荷守恒可得：[CH3COO－]＋［OH－］＝[Na＋]＋［H＋］，又[CH3COO－]＝[Na＋]，故有［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性。假設(shè)醋酸和氫氧化鈉等體積混合，恰好完全生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解而使溶液顯堿性，假設(shè)要使溶液呈中性，必然要求醋酸過量，故V(CH3COOH)>V(NaOH)?！绢}２５】在0.01mol?L－１氨水中參加物質(zhì)：①濃氨水，②純水，③少量K2CO3，④少量濃硫酸，⑤少量NaOH固體，⑥少量Al2(SO4)3固體。〔１〕能使[OH－]減小、[NH4＋]增大的是?！玻病衬苁筟OH－]增大，[NH4＋]減小的是?！玻场衬苁筟OH－]和[NH4＋]都增大的是?！玻础衬苁筟OH－]和[NH4＋]都減小的是?！窘馕觥縉H3?H2ONH4＋＋OH－，要使[OH－]減小[NH4＋]增大，即消耗OH－，而不能消耗NH4＋，并使平衡向正反響方向移動，因此有④⑥。要使[OH－]增大，[NH4＋]減小，即消耗NH4＋，而不能消耗OH－，因此有③⑤。要使使[OH－]和[NH4＋]都增大那么使平衡向正反響方向移動，而不能消耗生成物，因此有①。要使[OH－]和[NH4＋]都減小，使平衡向逆反響方向移動，或者將溶液稀釋，因此有②。第七課時【題１】以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔AC〕A.pH＝２的HA溶液與pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D.0.1mol?L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－【解析】A電荷守恒；B應(yīng)為c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C抓住CH3COOH和CH3COO－的變化過程，然后再用c(H＋)和c(OH－)替代后可得；D應(yīng)為c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A【題2】室溫下，0.5mol?L－１相同體積的以下４種溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是〔D〕A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③【解析】此題主要考察對強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是及其微弱的，所有四種物質(zhì)中Na2CO3電離出的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C，再觀察KCl和FeCl３，如果只考慮電離，二者電離的陽離子應(yīng)相等，但Fe３＋存在水解且一個可水解生成三個H＋，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)增多，應(yīng)選D。【題3】欲使0.1mol?L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都減小，其方法是〔D〕A.通入CO2氣體B.參加NaOH固體C.通入HCl氣體D.參加飽和石灰水溶液【解析】參加飽和石灰水時發(fā)生的反響為：HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓【題４】以下離子方程式中書寫正確的選項(xiàng)是〔C〕A.NaOH溶液中通入過量H2S氣體：H2S＋2OH－＝S２－＋H2OB.FeCl3水解：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋C.NaHCO3溶液和醋酸反響：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中參加明礬溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓【解析】A應(yīng)為H2S＋OH－HS－＋H2OB應(yīng)為Fe３＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D應(yīng)為3NH3?H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【題5】一種pH＝３的酸性溶液和一種pH＝１１的堿溶液等體積混合后測得溶液的pH＝5.6，其原因可能是〔B〕A.濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反響B(tài).濃的弱酸和稀的強(qiáng)溶液反響C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反響D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽【解析】酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是：兩種溶液恰好完全反響，但參與反響的是強(qiáng)酸和弱堿，生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性。酸和堿沒有恰好反響，反響后酸有余，因而溶液顯酸性，而此題中，假設(shè)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，那么堿應(yīng)過量，呈堿性，所以只能滿足B的情況?！绢}6】濃度均為0.1mol?L－１的甲酸和NaOH溶液等體積混合后，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔A〕A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]【解析】甲酸是弱酸，甲酸鈉的水解呈堿性，即有[Na＋]>[HCOO—]和[OH－]>[H＋]?！绢}７】NaHCO3溶液中，存在多種分子和離子，以下關(guān)系式中不正確的選項(xiàng)是〔C〕A.[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]B.[Na＋]>[HCO3－]>[OH－]>[CO3２－]C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]【解析】A為物料守恒，正確；由于HCO3－水解大于電離，B正確；C應(yīng)為[OH－]＝[H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D為電荷守恒。【題８】將20mL0.4mol?L－１NH4NO3溶液與50mL0.1mol?L－１Ba(OH)2溶液混合，那么混合溶液中各離子濃度的大小順序是〔B〕A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－]>[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋]C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－]>[Ba２＋]>[NH4＋]>[OH－]【解析】混合后溶質(zhì)為0.08molNH3?H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01molBa(OH)2，溶液呈強(qiáng)堿性?！绢}9】多