山東省惠民縣第二中學(xué)勇進(jìn)部高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

勇進(jìn)部高一年級(jí)2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分)1.《本草綱目》載有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是指A.K2CO3 B.Na2CO3 C.KOH D.NaOH【答案】A【解析】【詳解】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的灰指草木灰，草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解時(shí)K2CO3水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故選A。2.化學(xué)與生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.二氧化硫可用于漂白草編制品B.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)為二氧化硫C.氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)D.二氧化碳含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草編制品，A正確；B．氮的氧化物在陽(yáng)光(紫外線)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，B錯(cuò)誤；C．氮氧化物可以形成硝酸型酸雨，硫的氧化物可以形成硫酸型酸雨，都是形成酸雨的主要物質(zhì)，C正確；D．大氣中CO2含量的增加會(huì)進(jìn)一步加劇溫室效應(yīng)，D正確；故選B。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.18gH2O所含原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4LCO2所含分子數(shù)為NAC.膠體中所有微粒的直徑均介于1~100nm之間D.3.2gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.05NA【答案】D【解析】【詳解】A．18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量不是1mol，所含分子數(shù)不為NA，B錯(cuò)誤；C．膠體包含分散質(zhì)和分散劑，其中分散劑微粒直徑不介于1~100nm之間，C錯(cuò)誤；D．3.2gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，3.2gCu即0.05molCu生成SO20.05mol，D正確；故答案選D。4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是：（）A.一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原B.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素一定被還原D.有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，B正確；C．某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，可能是失去電子，也可能是得到電子，該元素可能被還原，也可能被氧化，C錯(cuò)誤；D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但是反應(yīng)前后化合價(jià)都為0，如，所以有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣C.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【答案】A【解析】【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉時(shí)，產(chǎn)生黃色火焰，不會(huì)產(chǎn)生耀眼的白光，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則用浸有氫氧化鈉溶液的棉球能吸收過(guò)量的有毒的氯氣，防止污染空氣，故B正確；C．鈉在氯氣中燃燒能生成氯化鈉固體小顆粒，所以能看到大量白煙，故C正確；D．石蕊溶液為紫色，如果氫氧化鈉溶液不能完全吸收掉氯氣，過(guò)量的氯氣溶于水形成的氯水會(huì)使石蕊溶液先變紅會(huì)褪色，若吸收完全，石蕊溶液不變色，所以若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故選A。6.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說(shuō)法中正確的是（）A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電Da時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀【答案】B【解析】【分析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低?！驹斀狻緼.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度物質(zhì)的量濃度大小如圖所示，下列判斷正確的是()A.混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0molB.混合液中MgCl2的質(zhì)量為47.5gC.混合液中CaCl2的物質(zhì)的量1.5molD.將混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．混合液中NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L1=0.2mol，故A錯(cuò)誤；B．n(Mg2＋)=0.5mol·L－1×0.2L=0.1mol，則n(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2)=0.1mol×95g·mol－1=9.5g，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)+2c(Mg2＋)+2c(Ca2＋)=c(Cl－)，c(Ca2＋)=(3.0mol·L－11.0mol·L－10.5mol·L－1×2)÷2=0.5mol·L－1，n(CaCl2)=n(Ca2＋)=0.5mol·L－1×0.2L=0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ca2＋物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷1L=0.1mol·L－1，故D正確；故選D。8.下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是（）A.SO2、NH3屬于電解質(zhì)B.海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物C.H2SO4、HNO3屬于化合物D.燒堿、純堿屬于堿【答案】C【解析】【詳解】A.SO2、NH3都屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.海水、氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H2SO4、HNO3屬于化合物，選項(xiàng)C正確；D.燒堿屬于堿、純堿屬于鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤答案選C。9.下列各組物質(zhì)中，按酸、混合物、堿的順序排列的是A.硝酸、食鹽水、燒堿 B.水、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.空氣、硫酸銅、硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸酸，食鹽水是混合物，燒堿是堿，A正確；B．水不屬于酸，純堿不是堿，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵不是酸、膽礬不是混合物，C錯(cuò)誤；D．空氣不是酸，硫酸不是堿，D錯(cuò)誤；故答案選A。10.食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：+5I+6H+=3I2+3H2O驗(yàn)證食鹽中存在，根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)下氧化性：＞I2D.每生成3個(gè)I2轉(zhuǎn)移6個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A．由+5I+6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，被還原，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．由+5I+6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，I－化合價(jià)由1價(jià)失電子變化為0價(jià)，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該條件下是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性＞I2，故C正確；

D．由+5I+6H+═3I2+3H2O可知，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，即每生成3個(gè)I2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

答案為D。二、不定項(xiàng)選擇題(每題3分，共計(jì)30分)11.下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)硫易溶于CS2，實(shí)驗(yàn)室常用CS2清洗粘有硫單質(zhì)的試管B.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HC1、NH3、Cl2等氣體D.常溫下將銅片插入濃硫酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，但不能說(shuō)明濃硫酸可使銅鈍化【答案】AD【解析】【詳解】A．單質(zhì)硫難溶于水，易溶于，實(shí)驗(yàn)室常用清洗粘有硫單質(zhì)的試管，A正確；B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C．顯堿性不能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D．銅與冷的濃硫酸并沒(méi)有產(chǎn)生致密氧化膜，并不是因?yàn)殁g化而沒(méi)有明顯現(xiàn)象，D正確；故選AD。12.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入少量鐵粉B.可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)C.若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過(guò)滴加氯水除去D.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開(kāi)始即可觀察到紅褐色沉淀【答案】CD【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入少量鐵粉，這樣可以防止FeCl2被氧化成FeCl3，A正確；B．FeCl2若已變質(zhì)，則說(shuō)明其已經(jīng)被氧化生成FeCl3，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子的存在與否確定氯化亞鐵是否變質(zhì)，B正確；C．FeCl2能被Cl2氧化生成FeCl3，無(wú)法用氯水除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，C錯(cuò)誤；D．向氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液，開(kāi)始生成白色沉淀，隨后白色沉淀變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選CD。13.下列有關(guān)C、N、S的化合物的說(shuō)法正確的是A.碳酸氫鈉和碳酸銨受熱分解均產(chǎn)生氣體B.實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣C.二氧化硫具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳【答案】AB【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸銨受熱分解生成氨氣和二氧化碳，A正確；B．氨氣的密度小于空氣，通常采用向下排空氣法收集氨氣，B正確；C．二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．稀硝酸、稀硫酸不與木炭反應(yīng)，濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳，D錯(cuò)誤；故答案選AB。14.下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硫具有還原性，能與強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.因?yàn)槎趸蛴衅仔?，能使品紅溶液永久褪色C.大氣中二氧化碳濃度高時(shí)也能形成酸雨D.濃硫酸常用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍浴敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A正確；B．二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)顏色，B錯(cuò)誤；C．大氣中是二氧化硫能形成硫酸型酸雨，二氧化碳不會(huì)形成酸雨，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可用做干燥劑，D錯(cuò)誤；故選A。15.只用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl兩種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是A.NaOH B.H2SO4 C.BaCl2 D.AgNO3【答案】A【解析】【詳解】A．與不反應(yīng)，與反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，A正確；B．與和都不反應(yīng)，不能區(qū)分和，B錯(cuò)誤；C．與和都不反應(yīng)，不能區(qū)分和，C錯(cuò)誤；D．與和都反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。16.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.硫是一種黃色晶體，易溶于水B.新制氯水應(yīng)避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是紅棕色、無(wú)味的有毒氣體【答案】AD【解析】【詳解】A．硫是一種黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于，A錯(cuò)誤；B．新制氯水中含有，見(jiàn)光易分解，應(yīng)避光保存，B正確；C．新制氯水中含有，有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，C正確；D．二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，D錯(cuò)誤；故選AD。17.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、、NO B.Fe2+、H+、Cl、C.Na+、、Cl、OH D.Ca2+、H+、、Cl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Al3+、K+、、NO相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下被氧化為三價(jià)鐵離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．與OH不能大量共存，會(huì)生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D．H+與會(huì)生成二氧化碳，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。18.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.大理石在醋酸中溶解：2H++=CO2↑+H2OB.Cu與稀HNO3反應(yīng)并產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.MnO2和濃鹽酸共熱時(shí)產(chǎn)生黃綠色氣體：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2OD.Ba(OH)2溶液與足量稀H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀：Ba2++OH+H++=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．是難溶鹽，CH3COOH是弱電解質(zhì)，要保留化學(xué)式，正確離子方程式為2CH3COOH+=+2CH3COO+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．Cu與稀HNO3反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生，正確離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸共熱，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D．Ba(OH)2溶液與足量稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。19.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.向水中加入金屬鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑B.向氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.向水中通入二氧化氮：3NO2+H2O=2H++2+NOD.將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：+OH=+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．向水中加入金屬鈉生成和，離子方程式為：，A正確；B．向氯化鐵溶液中加入銅粉，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向水中通入二氧化氮生成和，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．將溶液與溶液混合生成：，D正確；故選B。20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，制取高鐵酸鉀的一種方法為：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.K2FeO4中鐵元素化合價(jià)為+6 B.生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子C.Cl2是氧化劑 D.Fe(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．K2FeO4中K為+1價(jià)，O為2價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，鐵元素化合價(jià)為+6，故A正確；B．每生成1molK2FeO4，消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，故C正確；D．Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Fe(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。故選B。非選擇題21.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L1硫酸溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5mol·L1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL②25mL③50mL④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是__(填代號(hào))。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸唷鷂_→__→__→_(填序號(hào))。__（4）在配制過(guò)程中，下列操作中錯(cuò)誤的是__(填代號(hào)，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有__。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線【答案】①.AD②.玻璃棒、膠頭滴管③.13.6④.②⑤.⑤⑥⑦④⑥.①②③④⑥⑦⑦.①②⑦【解析】【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需用到儀器選擇；依據(jù)c=求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，并不需要的是AD，還缺少的是玻璃棒、膠頭滴管；答案為AD，玻璃棒、膠頭滴管。（2）因無(wú)450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c（濃）?V（濃）=c（?。?V（?。?，即×V（濃）=0.5×0.5，得V（濃）≈0.0136L=13.6mL；根據(jù)V=13.6mL，選用25mL量筒最好，誤差??；答案為13.6，②。（3）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸唷荨蕖摺?；答案為⑤⑥⑦④。?）依據(jù)c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)是溶液的濃度偏低，反之偏高。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溫度高，體積增大，導(dǎo)致配制時(shí)所加水量減小，溶液的濃度偏高，操作錯(cuò)誤；③濃硫酸稀釋時(shí)要將濃硫酸注入水中，而不能將水注入濃硫酸中，操作錯(cuò)誤；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯(cuò)誤；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，操作正確；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯(cuò)誤；⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；所以：操作錯(cuò)誤的為：①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑦；答案為①②③④⑥⑦，①②⑦?！军c(diǎn)睛】本題特別注意，雖然配制450mL、0.5mol?L1的稀硫酸，由于無(wú)450mL規(guī)格的容量瓶，因而應(yīng)以溶液500mL計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，求出所需濃硫酸的體積。22.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)___。（2）利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是____；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____；裝置E的作用是____。（3）利用銅和稀硝酸反應(yīng)制備并收集NO時(shí)，連接裝置A、B、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，A中導(dǎo)氣管應(yīng)連接B的___(填“b”或“c”)端。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A中出現(xiàn)了紅棕色，但收集的氣體為無(wú)色，原因是____(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮竣?分液漏斗②.吸收HCl氣體③.濃硫酸④.吸收Cl2⑤.3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O⑥.c⑦.2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=NO+2HNO3【解析】【分析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）考查實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，并收集該氣體；（3）考查實(shí)驗(yàn)室制備NO，并收集該氣體，需要注意的是，一般使用排水法收集NO?！驹斀狻浚?）儀器a為分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，B中裝有飽和食鹽水，其作用是吸收逸出的HCl氣體；C為干燥裝置，需要使用濃硫酸；D為收集裝置，E為尾氣處理裝置，用來(lái)吸收Cl2；（3）實(shí)驗(yàn)室制備NO，一般使用Cu和稀HNO3，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；收集時(shí)由于NO對(duì)空氣不穩(wěn)定，一般使用排水法收集，故B中應(yīng)是裝滿水的，則A中導(dǎo)氣管應(yīng)連接B的c端；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A中出現(xiàn)了紅棕色，是因?yàn)?NO+O2=2NO2，收集的氣體為無(wú)色，是因?yàn)?NO2+H2O=NO+2HNO3?！军c(diǎn)睛】NO對(duì)空氣不穩(wěn)定，故其收集一般使用排水集氣法。23.某同學(xué)利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）制備NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；選取下圖裝置制備并收集NH3，正確的連接順序?yàn)開(kāi)__________(填裝置序號(hào))。（2）利用如圖裝置探究NH3的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前所有旋塞均關(guān)閉)。打開(kāi)旋塞K1、K2，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；充分反應(yīng)后，關(guān)閉旋塞K1、打開(kāi)旋塞K3，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。

【答案】（1）①.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.CAE（2）①.甲燒瓶中產(chǎn)生大量白煙②.NH3＋HCl=NH4Cl③.燒杯中的水進(jìn)入乙燒瓶中，并變?yōu)榧t色【解析】【小問(wèn)1詳解】氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈣，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。固體與固體加熱反應(yīng)制備氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，選擇C裝置，氨氣密度小于空氣，應(yīng)使用向下排空氣法收集，選擇A裝置，氨氣極易溶于水，需進(jìn)行防倒吸處理，選擇E裝置，正確的連接順序?yàn)镃AE