2024屆江西省贛州市大余縣部分學校高三上學期12月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省贛州市大余縣部分學校2024屆高三上學期12月月考可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12S-32Fe-56Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學與生活息息相關。下列有關物質(zhì)在生活中應用相關分析錯誤的是（）選項生活應用原理分析A常用于對皮膚殺菌消毒具有氧化性，能使細菌蛋白質(zhì)變性B食用油中添加叔丁基對苯二酚作抗氧化劑叔丁基對苯二酚更易與反應CLED燈、路標指示燈發(fā)光過程是化學變化D明礬常作飲用水凈水劑明礬水解生成膠體〖答案〗C〖解析〗A．具有氧化性，能使細菌蛋白質(zhì)變性失去生理活性，能殺菌消毒，A正確；B．叔丁基對苯二酚中含有酚羥基，更易與反應可以用于食用油中作抗氧化劑，B正確；C．LED燈、路標指示燈發(fā)光過程為電能轉化為光能，沒有生成新物質(zhì)，物理變化，C錯誤；D．明礬水解生成膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以用于凈水，D正確；故選C。2.下列化學用語錯誤的是（）A.TNT結構簡式：B.基態(tài)的簡化電子排布式：C.的VSEPR模型：D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗A．TNT為2，4，6-三硝基甲苯，結構簡式為：，故A正確；B．Se為34號元素，其簡化電子排布式為：，故B錯誤；C．價層電子對互斥模型為正四面體形，故C正確；D．NH4F為離子化合物，其電子式為：，故D正確；故選：B。3.下列玻璃儀器在相應實驗中選用合理的是（）A.粗鹽提純并配制食鹽溶液：②③⑥B.除去乙酸乙酯中的乙酸：②⑥C.用標準濃度溶液滴定未知濃度的草酸：③④D.分離和：①⑤⑥〖答案〗B〖解析〗A．粗鹽提純并配制食鹽溶液都不需要分液漏斗，故A錯誤；B．除去乙酸乙酯中的乙酸，應用飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，然后進行分液，因此應選分液漏斗和燒杯，故B正確；C．標準濃度溶液應使用堿式滴定管盛裝，而④為酸式滴定管，故C錯誤；D．分離和應用蒸餾方法，需選用①③⑤，故D錯誤；故選：B。4.利用選擇性催化劑實現(xiàn)羥甲基糠醛(HMF)選擇性氧化生成羥甲基糠酸(HMFCA)，轉化關系如圖所示。已知：呋喃()與苯性質(zhì)相似。下列敘述正確的是（）A.HMF、HMFCA分子都能與水形成氫鍵B.鍵能決定HMF、HMFCA熔點高低C.最多能消耗D.HMF和HMFCA都能與溴水發(fā)生加成反應〖答案〗A〖解析〗A．HMF、HMFCA分子中均含羥基，都能與水形成氫鍵，故A正確‘B．兩者均為分子晶體，有分子間作用力大小決定熔點高低，故B錯誤；C．HMFCA分子只有與氫氣加成，羧基不能發(fā)生加成反應，1molHMFCA分子能與2mol氫氣加成，故C錯誤；D．的性質(zhì)與苯相似，苯不能與溴水發(fā)生加成反應，則也不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選：A。5.下列方程式正確的是（）A.在硫酸銅溶液中滴加少量氨水：B.鋅錳堿性電池放電時正極反應式為C.一定條件下，由乳酸合成聚乳酸的化學方程式：D.在新制濁液中加入甲酸甲酯共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀：〖答案〗B〖解析〗A．向硫酸銅溶液中滴加少量氨水生成氫氧化銅沉淀，，A錯誤；B．鋅錳堿性電池放電時，正極二氧化錳得到電子發(fā)生還原反應，正極反應式為，B正確；C．一定條件下，由乳酸合成聚乳酸的化學方程式：，C錯誤；D．新制濁液中氫氧化鈉過量，為堿性環(huán)境，在新制濁液中加入甲酸甲酯共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，同時生成碳酸鈉和水：，D錯誤；故選B。6.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們組成的一種食品增味劑的結構如圖所示。已知：的原子序數(shù)之和等于20。下列敘述錯誤的是（）A.原子半徑：B.氫化物的沸點：C.R，Y，Z三種元素組成的物質(zhì)可能既含離子鍵又含共價鍵D.最高價氧化物對應水化物酸性：〖答案〗B〖祥解〗短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大；已知：的原子序數(shù)之和等于20，R形成一個共價鍵且原子序數(shù)最小，為氫；X形成4個共價鍵，為碳；Y形成3個共價鍵，為氮；Z形成2個共價鍵，為氧；M形成一價陽離子，為鈉；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑?，A正確；B．沒有說明為簡單氫化物，不能判斷氫化物的沸點大小，B錯誤；C．R，Y，Z三種元素組成的物質(zhì)硝酸銨中既含離子鍵又含氮氫共價鍵，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物酸性：，D正確；故選B。7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確且有相關性的是（）選項操作及現(xiàn)象結論A在苯酚濁液中加入溶液，溶液變澄清羥基使苯環(huán)變活潑B在溶液中加入乙醇，析出藍色晶體乙醇易溶于水C將點燃的鎂條放置于干冰燈籠中，鎂條迅速熄滅二氧化碳不支持燃燒D在中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色固體和刺激性氣味氣體既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性〖答案〗D〖解析〗A．在苯酚濁液中加入溶液，溶液變澄清,是苯酚與反應生成易溶于水的苯酚鈉，說明苯酚具有酸性，故A錯誤；B．在溶液中加入乙醇，析出藍色晶體，是因為在乙醇中的溶解度小于水中的溶解度，促使晶體析出，故B錯誤；C．鎂條可以在干冰里面燃燒，說明二氧化碳具有能支持鎂燃燒的性質(zhì)，故C錯誤；D．在中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色固體和刺激性氣味氣體，其化學方程式為：，硫酸只表現(xiàn)酸性，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，故D正確；故選D。8.金屬絡合物是有機金屬催化不對稱反應中的一類重要的中間體，M為(Ⅰ)的絡合物單晶結構，如圖所示。(為甲基，為苯基)下列敘述正確的是（）A.第一電離能： B.M中只有與(I)形成配位鍵C.含手性碳原子 D.M所含元素中，氮的電負性最大〖答案〗C〖解析〗A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，A錯誤；B．M中O、都能提供孤電子對、銅提供空軌道，O、N與(Ⅰ)形成配位鍵，B錯誤；C．，則含手性碳原子，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；M所含元素中，O的電負性最大，D錯誤；故選C。9.是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物，遇水劇烈水解。利用對廢舊的鋰電池正極材料進行焙燒氯化處理(生成)，以回收，工藝流程如圖所示。下列說法錯誤是（）A.“焙燒”時，加入的作用是作還原劑B.焙燒后應先除去過量的，避免水浸時產(chǎn)生大量白霧C.“濾餅1”的主要成分是D.“沉鋰”時，發(fā)生反應的離子方程式為〖答案〗A〖祥解〗由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和SiO2；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅1(主要成分為Co(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾餅1置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅2，濾餅2為Li2CO3；【詳析】A．由以上分析可知焙燒過程中中元素化合價未發(fā)生變化，不作還原劑，故A錯誤；B．焙燒后應先除去過量的，防止在水浸時發(fā)生水解反應生成HCl酸霧，故B正確；C．由以上分析可知濾餅1主要成分為Co(OH)2，故C正確；D．“沉鋰”時，碳酸鈉與氯化鋰溶液混合反應生成碳酸鋰，離子方程式為：，故D正確；故選：A。10.近日，我國科學家合成了二苯并[b，i]吩嗪-5，7，12，14-四酮(DPT)作為水系鋅電池的活性電極材料，并發(fā)現(xiàn)存儲主導了電極反應。在放電過程中，DPT在電極表面被還原為微超溶解的，原理如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A.電極a為正極，發(fā)生還原反應B.放電時，電子由電極經(jīng)外電路流向電極C.在“化學反應”中作還原劑D.若溶解，理論上生成〖答案〗D〖祥解〗DPT在電極表面被還原為微超溶解的則a為正極，b為負極；化學反應中DPT化合價降低被還原?！驹斘觥緼．據(jù)分析，電極a為正極，發(fā)生得電子還原反應，故A正確；B．放電時，b為負極失電子，電子由電極負極經(jīng)外電路流向正極，故B正確；C．化學反應中DPT化合價降低被還原，故是還原劑，故C正確；D．若溶解，1molZn~2mole-理論上生成，故D錯誤；故選D。11.某小組設計實驗探究氯氣的性質(zhì)，裝置如圖所示：實驗中觀察到②中溶液變渾濁，③中溶液先變紅色，后褪色。資料顯示：④中反應為。下列敘述錯誤的是（）A.銅極附近逸出氣泡，其溶液升高B.用鹽酸酸化的溶液可確認④中是否生成了C.根據(jù)②中現(xiàn)象可推知，氯的非金屬性比硫的強D.取③中溶液，滴加溶液可判斷是否被氧化〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，①中與直流電源正極相連的石墨電極為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，銅電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子；②中氯氣與氫硫酸溶液反應生成鹽酸和硫沉淀；③中氯氣將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與溶液中硫氰酸根離子反應生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，后氯氣將溶液中硫氰酸根離子氧化，導致溶液褪色；④中氯氣與硫代硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、鹽酸和硫酸?！驹斘觥緼．由分析可知，銅電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近逸出氣泡，溶液pH升高，故A正確；B．酸性條件下，硫代硫酸根離子能與硝酸根離子反應生成硫酸根離子，則用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液不能確認④中是否生成了硫酸根離子，故B錯誤；C．由分析可知，②中發(fā)生的反應為氯氣與氫硫酸溶液反應生成鹽酸和硫沉淀，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯氣時反應的氧化劑，硫元素的化合價升高被氧化，硫是反應的氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強于硫，故C正確；D．由分析可知，③中發(fā)生的反應為氯氣將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與溶液中硫氰酸根離子反應生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，后氯氣將溶液中硫氰酸根離子氧化，導致溶液褪色，則?、壑腥芤?，滴加硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色變化可以確定硫氰酸根離子是否被氧化，故D正確；故選B。12.常溫下，向含有溶液中通入氣體，保持時，調(diào)節(jié)使轉化成除去，溶液與關系如圖所示，表示的濃度，已知：，下列敘述錯誤的是（）A.①代表與關系，③代表與關系B.常溫下，C.常溫下，的數(shù)量級為D.當和同時生成時，約為2〖答案〗C〖祥解〗溶液的pH越大，氫氟酸溶液中氟離子濃度越大，則曲線③代表—lgc(F—)與pH的關系，由氟化鈣的溶度積可知，氟離子濃度相等時，溶液中鈣離子濃度大于鎂離子，則曲線①、②分別代表—lgc(Mg2+)、—lgc(Ca2+)與pH的關系；由圖可知，c點溶液pH為2時，溶液中氟離子濃度為10—2.5mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)Ka==10—3.5；a點溶液pH為3時，溶液中鎂離子濃度為10—7.2mol/L，則氟化鎂的溶度積Ksp=()2×10—7.2=10—10.2，同理，由b點數(shù)據(jù)可得氟化鈣的溶度積Ksp=()2×10—8.9=10—9.9?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線①、②分別代表—lgc(Mg2+)、—lgc(Ca2+)與pH的關系，曲線③代表—lgc(F—)與pH的關系，故A正確；B．由分析可知，常溫下氫氟酸的電離常數(shù)為10—3.5，故B正確；C．由分析可知，常溫下氟化鈣溶度積為10—9.9，數(shù)量級為10—10，故C錯誤；D．氟化鈣與氟化鎂同時生成的溶液中===≈2，故D正確；故選C。13.下，某反應體系只存在如下8種物質(zhì)：和，其中，甲既是氧化劑，又是還原劑，乙是還原產(chǎn)物，丙和丁是氧化產(chǎn)物，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關系如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.甲代表，丁為堿性氧化物B.還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比C.甲完全反應轉移電子數(shù)為D.在該反應中，的化學計量數(shù)之比為〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)題干信息，得；【詳析】A．丁為硫酸鉀，不是堿性氧化物，A錯誤；B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比3：1，B錯誤C．甲為，物質(zhì)的量為0.8mol，其完全參加反應時轉移電子數(shù)為，C錯誤；D．根據(jù)分析得的化學計量數(shù)之比為D正確；〖答案〗選D。14.已知X、Y為前四周期主族元素，基態(tài)X原子核外每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子最外層電子云輪廓圖為球形，內(nèi)層上s、p能級上電子數(shù)之比為1：2，Y的第二電離能與第一電離能之比大于5，X一種單質(zhì)的單層二維結構如甲圖所示，六方晶胞結構如乙圖所示，晶胞中最近的兩個X原子之間的距離為apm，層間距為bpm，Y原子嵌入X一種單質(zhì)的層間得到的二維結構圖如丙圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.甲、丙二維材料都具有良好的導電性B.甲、丙結構中X原子都是雜化C.丙的化學式為D.乙晶體的密度為〖答案〗C〖祥解〗X、Y為前四周期主族元素，基態(tài)X原子核外每個能級上電子數(shù)相等，則X為C元素；基態(tài)Y原子最外層電子云輪廓圖為球形，內(nèi)層上s、p能級上電子數(shù)之比為1：2，Y的第二電離能與第一電離能之比大于5，則Y為K元素；由晶胞結構可知，甲圖為過渡型晶體石墨的單層二維結構、乙圖為石墨的六方晶胞結構、丙圖為鉀原子嵌入石墨的層間得到的二維結構，由丙圖可知，鉀原子形成的正六邊形中，位于頂點和面心的鉀原子的個數(shù)為6×+1=3、位于面內(nèi)的碳原子個數(shù)為24，則丙的化學式為KC8?！驹斘觥緼．石墨和KC8二維材料都為片層晶體，晶體內(nèi)部含有大量的自由電子，所以石墨和KC8二維材料都具有良好的導電性，故A正確；B．石墨和KC8二維材料都為片層晶體，晶體中每個碳原子均形成3個σ鍵，原子的雜化方式都為sp2雜化，故B正確；C．由分析可知，丙的化學式為KC8，故C錯誤；D．由石墨的六方晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面上、棱上、體內(nèi)的碳原子個數(shù)為8×+2×+4×+1=4，晶胞中碳原子之間的距離為由碳原子之間的距離為apm可知，晶胞的參數(shù)為apm，設晶體的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=a×a××2b×10—30×ρ，解得ρ=，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鋅及鋅合金(如黃銅、白口鐵等)廣泛用于生產(chǎn)、生活。某小組擬以鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS等雜質(zhì))為原料采用多種方法冶煉鋅的流程如下：已知：是兩性氫氧化物，易溶于溶液，也溶于氨水，能發(fā)生相關反應：，。（1）已知(結構如圖所示)中采用雜化，由此推知：有___________種結構。NH3分子中鍵角為，與中配體鍵角不同的原因是___________________________。（2）明代宋應星著的《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載人一泥罐內(nèi)，封裹泥固，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火?紅，……冷定毀罐取出?！促零U也?！?爐甘石主要成分是，倭鉛即指)。由此可知，古代煉鋅方法類似上述三種方法中___________(填字母，下同)。a．半濕法b．火法c．全濕法上述三種方法中，最佳方法是___________。（3）“氧壓酸浸”即在一定濃度稀硫酸中加入鋅礦粉，并在加壓下通入，除生成外，還能回收非金屬單質(zhì)。寫出主要反應的離子方程式：_______________________。（4）若將“氧化、調(diào)”步驟改為直接用過量的或氨水進行除雜，該操作是否會對“電解沉積”過程造成影響，________(填“是”或“否”)，請說明原因：______________。（5）“電解沉積”(以情性材料為電極)中陽極反應式為_______________________。航母外殼常鑲嵌一些鋅塊，這種保護航母的電化學方法叫_______________?！即鸢浮剑?）1NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對對N—H鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱（2）bc（3）2ZnS+O2+4H+=2Zn2++2S+2H2O（4）是Zn2+會轉化為[Zn(OH)4]2-或[Zn(NH3)4]2+，這兩種離子在“電解沉積”時難被還原為Zn（5）2H2O-4e-=O2↑+4H+犧牲陽極法〖祥解〗半濕法先將鋅礦粉焙燒得到焙砂，焙砂酸浸得到浸出液；全濕法先將鋅礦粉氧壓酸浸，向兩種方法的浸液（含Zn2+、Fe2+、Fe3+等）中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入試劑A調(diào)pH使Fe3+轉化成Fe(OH)3沉淀進入濾渣，濾液經(jīng)“電解沉積”得到Zn和電沉積液?！驹斘觥浚?）[Zn(NH3)4]2+中Zn2+采用sp3雜化，說明[Zn(NH3)4]2+的空間結構為正四面體形，故[Zn(NH3)2(H2O)2]2+的結構只有1種；NH3分子中鍵角為107°，與[Zn(NH3)4]2+中配體NH3鍵角不同的原因是：NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對對N—H鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱。（2）古代煉鋅方法涉及的主要反應為ZnCO3+2CZn+3CO↑，該方法類似于火法煉鋅，選b；半濕法煉鋅焙燒時一方面消耗大量熱能、另一方面產(chǎn)生大氣污染物SO2；火法煉鋅時消耗大量熱能、且可產(chǎn)生CO污染大氣；全濕法煉鋅不產(chǎn)生大氣污染物、且節(jié)能；故三種方法中，最佳方法是全濕法，選c。（3）“氧壓酸浸”即在一定濃度稀硫酸中加入鋅礦粉，并在加壓下通入O2，除生成ZnSO4外，還能回收非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)為S，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+O2+4H+=2Zn2++2S+2H2O。（4）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，易溶于NaOH溶液，若直接用過量的NaOH溶液除雜，則Zn2+轉化成[Zn(OH)4]2-，若直接用過量的氨水除雜，則Zn2+轉化成[Zn(NH3)4]2+，而“電解沉積”時[Zn(OH)4]2-和[Zn(NH3)4]2+難以被還原成Zn，即會對“電解沉積”過程造成影響。（5）根據(jù)放電順序，“電解沉積”中陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；航母外殼常鑲嵌一些鋅塊，構成原電池，Zn作負極被腐蝕，這種保護航母的電化學方法叫犧牲陽極法。16.吡洛芬(F)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥。一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團名稱是___________；的反應類型是___________。（2）設計步驟的目的是__________________________。（3）中的作用是_______________________________。（4）寫出的化學方程式：____________________________________。（5）在B的芳香族同分異構體中，同時具有下列條件的結構有___________種(不包括立體異構體)。①含3種官能團，其中兩種是、；②能發(fā)生銀鏡反應且含氧官能團直接連接在苯環(huán)上；③苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上一溴代物只有2種。（6）對氯苯胺和2，3-二溴丁烷為原料合成，設計合成路線(其他試劑自選)：__________________________________________________________________。(〖提示〗：共軛二烯烴(如1，3-丁二烯)在左右主要發(fā)生1，4加成反應，在左右主要發(fā)生1，2加成反應。)〖答案〗（1）氨基、氰基取代反應（2）保護官能團氨基（3）消耗HCl促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH（5）13（6）〖祥解〗A：與醋酸酐發(fā)生取代反應生成B：和醋酸，B：與氯氣在醋酸作用下生成C：?！驹斘觥浚?）A：的官能團有氨基與氰基，B：與氯氣在醋酸作用下發(fā)生取代反應生成C：。（2）設計步驟的目的是保護官能團氨基。（3）D：與反應生成E：和HCl，可以消耗HCl促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。（4）的化學方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH。（5）易知符合題意的同分異構體包含兩種：①氨基、氰基取代對丙基苯甲醛上丙基上的氫原子：；②氨基、氰基取代對異丙基苯甲醛上丙基上的氫原子：。故B的芳香族同分異構體中，同時具有上述條件的結構有13種。（6）結合D→E可知對氯苯胺和2，3-二溴丁烷為原料合成的合成路線如下：。17.鐵氰化鉀是一種絡合物，易溶于水，水溶液帶有黃綠色，常用于檢驗。某小組擬設計實驗制備鐵氰化鉀并探究其性質(zhì)。實驗(一)制備鐵氰化鉀。以亞鐵氰化鉀為原料采用氧化法制備鐵氰化鉀，裝置如圖所示。（1）裝置A中橡膠管的作用是_______________________________。裝置C中試劑可能是_______________。（2）裝置B中化學方程式為_______________________________。（3）從裝置B中分離產(chǎn)品，可采用___________、降溫結晶、___________、洗滌、干燥一系列操作。實驗(二)探究性質(zhì)?！举Y料顯示】配合物在水中能完全電離出外界和內(nèi)界，例如：?！咎岢鰡栴}】能否電離？【提出猜想】猜想1：不能電離；猜想2：能部分電離(存在電離平衡)；猜想3：___________________?！驹O計實驗】實驗實驗操作及現(xiàn)象①向濃度均為的混合溶液中插入一根無銹鐵絲，立即產(chǎn)生藍色沉淀②向溶液插入一根無銹鐵絲(與①相同)，一段時間后，溶液產(chǎn)生藍色（4）猜想3的橫線上應填_______________，綜合上述實驗分析，可知：猜想___________成立。（5）用方程式和必要的文字分析實驗②現(xiàn)象：___________________________________，寫出產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式：_______________________________?！即鸢浮剑?）平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下NaOH溶液（2）2+Cl2=2+2KCl（3）蒸發(fā)濃縮過濾（4）能完全電離2（5）溶液中存在如下平衡：，鐵絲與Fe3+發(fā)生如下反應2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e2+與溶液中K+、反應生成藍色沉淀K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓〖祥解〗該實驗的實驗目的是用氯氣與亞鐵氰化鉀溶液反應制備鐵氰化鉀，并設計實驗探究鐵氰化鉀的性質(zhì)?！驹斘觥浚?）由實驗裝置圖可知，裝置A中橡膠管將分液漏斗與圓底燒瓶相連接，起到平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下的目的；裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，故〖答案〗為：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；NaOH溶液；（2）由實驗裝置圖可知，裝置B中發(fā)生的反應為氯氣與亞鐵氰化鉀溶液反應生成鐵氰化鉀和氯化鉀，反應的化學方程式為2+Cl2=2+2KCl，故〖答案〗為：2+Cl2=2+2KCl；（3）由圖可知，裝置B得到鐵氰化鉀和氯化鉀的混合溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到鐵氰化鉀，故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮；過濾；（4）由題意可知，猜想3為鐵氰酸根離子能完全電離；由實驗①和②的實驗現(xiàn)象可知，鐵氰化鉀溶液中存在鐵氰酸根離子，說明猜想2成立，鐵氰酸根離子在溶液中部分電離，故〖答案〗為：能完全電離；2；（5）由實驗現(xiàn)象可知，實驗②的溶液中存在如下電離平衡：，插入一根無銹鐵絲后，鐵與電離出的鐵離子反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與溶液中的鉀離子和未電離的鐵氰酸根離子反應生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀，反應的落在紡車上KFe[Fe(CN)6]，故〖答案〗為：溶液中存在如下平衡：，鐵絲與Fe3+發(fā)生如下反應2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e2+與溶液中K+、反應生成藍色沉淀；K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓。18.聚丙烯是生產(chǎn)N95口罩和醫(yī)用無紡布口罩防護服材料，而丙烯是制造聚丙烯的單體。工業(yè)上，生成丙烯的方法有多種。Ⅰ．以異丙醇為原料制備丙烯。已知：①；②；③。（1）為___________。（2）反應③在___________(填“較高”“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進行。Ⅱ．近日，中國石油大學(華東)代鵬程副教授課題組開發(fā)富含硼氧活性位點的熱穩(wěn)定層柱狀框架類材料助力丙烷氧化脫氫。有關反應如下：反應1：反應2：。（3）向密閉反應器中充入，發(fā)生上述反應1，測得平衡時的丙烯的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖1所示。=1\*GB3①其他條件相同，增大壓強，丙烯體積分數(shù)減小的原因是_______________________。②已知G點為某條件下的平衡狀態(tài)，若將G點對應反應容器降溫同時縮小容器體積使體系壓強增大，重新達到平衡狀態(tài)可能是圖中a、b、c、d中的___________點。③下列物理量中，圖中c點大于d點的是___________(填字母)。A．正反應速率B．對應溫度的平衡常數(shù)C．逆反應速率D．平均摩爾質(zhì)量（4）一定溫度下，若向密閉反應器中充入，發(fā)生上述兩個反應，達到平衡時，丙烯的體積分數(shù)為，丙烯、乙烯體積之比為，丙烷的平衡轉化率為___________(用百分數(shù)表示，結果保留3位有效數(shù)字)。（5）一定溫度下，總壓保持為時，向反應器中充入和，發(fā)生上述兩個反應。測得丙烷平衡轉化率與投料比的關系如圖2所示。=1\*GB3①向反應器充入的目的是___________________________________。②該溫度下，點丙烯的選擇性為，此時反應1的平衡常數(shù)為___________?！继崾尽剑?i)用分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)；(ii)丙烯的選擇性?！即鸢浮剑?）-3854（2）任意（3）①反應1的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，其他條件不變，增大壓強，平衡逆向移動②c③D（4）78.6%（5）①減小反應體系分壓，平衡正向移動，提高丙烯產(chǎn)率②〖解析〗（1）由蓋斯定律可知，②-2×①得：（2）根據(jù)反應可以自發(fā)，反應③為放熱的熵增反應，在任意溫度下能自發(fā)進行；（3）①反應1的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，其他條件不變，增大壓強，平衡逆向移動，所以丙烯體積分數(shù)減?。虎诜磻獮槲鼰岬臍怏w分子數(shù)增大的反應，根據(jù)升高溫度，丙烯的體積分數(shù)增大，可知丙烯體積分數(shù)越大，溫度越高，所以T1＞T2，當降溫的同時，縮小容器的體積，平衡逆向移動，丙烯的體積分數(shù)減小，所以為c點；③根據(jù)升高溫度，丙烯的體積分數(shù)增大，可知丙烯體積分數(shù)越大，溫度越高，所以T1＞T2，升高溫度，正逆反應速率均增大，所以AC錯誤；反應1是吸熱反應，溫度越高，K越大，所以B錯誤；T2溫度低，相對于在T1平衡下降溫，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量增大，D正確；故選D。（4）假設轉化生成的丙烯的物質(zhì)的量為a，則乙烯的物質(zhì)的量為0.1a，根據(jù)三段式有：則平衡時丙烷、丙烯、氫氣、甲烷、乙烯的物質(zhì)的量分別為(1-1.1a)mol、amol、amol、0.1amol、0.1amol，總的物質(zhì)的量為(1+1.1a)mol，平衡時丙烯的體積分數(shù)為40%，則，a=mol，丙烷的平衡轉化率為；（5）①反應為氣體分子數(shù)增大的反應，向反應器中充入N2的目的是：減小反應體系分壓，平衡正向移動，提高丙烯產(chǎn)率；②假設投料丙烷為1mol，投料比為1，則n(N2)=1mol，該溫度下，點丙烷轉化率為50%，則反應丙烷0.5mol，丙烯的選擇性為，則生成丙烯0.5mol×=mol，參與生成乙烯的丙烷為，據(jù)三段式得：則平衡時丙烷、丙烯、氫氣、甲烷、乙烯、氮氣的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol、mol、mol、1mol，總的物質(zhì)的量為2.5mol，此時反應1的平衡常數(shù)。江西省贛州市大余縣部分學校2024屆高三上學期12月月考可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12S-32Fe-56Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學與生活息息相關。下列有關物質(zhì)在生活中應用相關分析錯誤的是（）選項生活應用原理分析A常用于對皮膚殺菌消毒具有氧化性，能使細菌蛋白質(zhì)變性B食用油中添加叔丁基對苯二酚作抗氧化劑叔丁基對苯二酚更易與反應CLED燈、路標指示燈發(fā)光過程是化學變化D明礬常作飲用水凈水劑明礬水解生成膠體〖答案〗C〖解析〗A．具有氧化性，能使細菌蛋白質(zhì)變性失去生理活性，能殺菌消毒，A正確；B．叔丁基對苯二酚中含有酚羥基，更易與反應可以用于食用油中作抗氧化劑，B正確；C．LED燈、路標指示燈發(fā)光過程為電能轉化為光能，沒有生成新物質(zhì)，物理變化，C錯誤；D．明礬水解生成膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以用于凈水，D正確；故選C。2.下列化學用語錯誤的是（）A.TNT結構簡式：B.基態(tài)的簡化電子排布式：C.的VSEPR模型：D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗A．TNT為2，4，6-三硝基甲苯，結構簡式為：，故A正確；B．Se為34號元素，其簡化電子排布式為：，故B錯誤；C．價層電子對互斥模型為正四面體形，故C正確；D．NH4F為離子化合物，其電子式為：，故D正確；故選：B。3.下列玻璃儀器在相應實驗中選用合理的是（）A.粗鹽提純并配制食鹽溶液：②③⑥B.除去乙酸乙酯中的乙酸：②⑥C.用標準濃度溶液滴定未知濃度的草酸：③④D.分離和：①⑤⑥〖答案〗B〖解析〗A．粗鹽提純并配制食鹽溶液都不需要分液漏斗，故A錯誤；B．除去乙酸乙酯中的乙酸，應用飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，然后進行分液，因此應選分液漏斗和燒杯，故B正確；C．標準濃度溶液應使用堿式滴定管盛裝，而④為酸式滴定管，故C錯誤；D．分離和應用蒸餾方法，需選用①③⑤，故D錯誤；故選：B。4.利用選擇性催化劑實現(xiàn)羥甲基糠醛(HMF)選擇性氧化生成羥甲基糠酸(HMFCA)，轉化關系如圖所示。已知：呋喃()與苯性質(zhì)相似。下列敘述正確的是（）A.HMF、HMFCA分子都能與水形成氫鍵B.鍵能決定HMF、HMFCA熔點高低C.最多能消耗D.HMF和HMFCA都能與溴水發(fā)生加成反應〖答案〗A〖解析〗A．HMF、HMFCA分子中均含羥基，都能與水形成氫鍵，故A正確‘B．兩者均為分子晶體，有分子間作用力大小決定熔點高低，故B錯誤；C．HMFCA分子只有與氫氣加成，羧基不能發(fā)生加成反應，1molHMFCA分子能與2mol氫氣加成，故C錯誤；D．的性質(zhì)與苯相似，苯不能與溴水發(fā)生加成反應，則也不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選：A。5.下列方程式正確的是（）A.在硫酸銅溶液中滴加少量氨水：B.鋅錳堿性電池放電時正極反應式為C.一定條件下，由乳酸合成聚乳酸的化學方程式：D.在新制濁液中加入甲酸甲酯共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀：〖答案〗B〖解析〗A．向硫酸銅溶液中滴加少量氨水生成氫氧化銅沉淀，，A錯誤；B．鋅錳堿性電池放電時，正極二氧化錳得到電子發(fā)生還原反應，正極反應式為，B正確；C．一定條件下，由乳酸合成聚乳酸的化學方程式：，C錯誤；D．新制濁液中氫氧化鈉過量，為堿性環(huán)境，在新制濁液中加入甲酸甲酯共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，同時生成碳酸鈉和水：，D錯誤；故選B。6.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們組成的一種食品增味劑的結構如圖所示。已知：的原子序數(shù)之和等于20。下列敘述錯誤的是（）A.原子半徑：B.氫化物的沸點：C.R，Y，Z三種元素組成的物質(zhì)可能既含離子鍵又含共價鍵D.最高價氧化物對應水化物酸性：〖答案〗B〖祥解〗短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大；已知：的原子序數(shù)之和等于20，R形成一個共價鍵且原子序數(shù)最小，為氫；X形成4個共價鍵，為碳；Y形成3個共價鍵，為氮；Z形成2個共價鍵，為氧；M形成一價陽離子，為鈉；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑?，A正確；B．沒有說明為簡單氫化物，不能判斷氫化物的沸點大小，B錯誤；C．R，Y，Z三種元素組成的物質(zhì)硝酸銨中既含離子鍵又含氮氫共價鍵，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物酸性：，D正確；故選B。7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確且有相關性的是（）選項操作及現(xiàn)象結論A在苯酚濁液中加入溶液，溶液變澄清羥基使苯環(huán)變活潑B在溶液中加入乙醇，析出藍色晶體乙醇易溶于水C將點燃的鎂條放置于干冰燈籠中，鎂條迅速熄滅二氧化碳不支持燃燒D在中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色固體和刺激性氣味氣體既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性〖答案〗D〖解析〗A．在苯酚濁液中加入溶液，溶液變澄清,是苯酚與反應生成易溶于水的苯酚鈉，說明苯酚具有酸性，故A錯誤；B．在溶液中加入乙醇，析出藍色晶體，是因為在乙醇中的溶解度小于水中的溶解度，促使晶體析出，故B錯誤；C．鎂條可以在干冰里面燃燒，說明二氧化碳具有能支持鎂燃燒的性質(zhì)，故C錯誤；D．在中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色固體和刺激性氣味氣體，其化學方程式為：，硫酸只表現(xiàn)酸性，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，故D正確；故選D。8.金屬絡合物是有機金屬催化不對稱反應中的一類重要的中間體，M為(Ⅰ)的絡合物單晶結構，如圖所示。(為甲基，為苯基)下列敘述正確的是（）A.第一電離能： B.M中只有與(I)形成配位鍵C.含手性碳原子 D.M所含元素中，氮的電負性最大〖答案〗C〖解析〗A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，A錯誤；B．M中O、都能提供孤電子對、銅提供空軌道，O、N與(Ⅰ)形成配位鍵，B錯誤；C．，則含手性碳原子，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；M所含元素中，O的電負性最大，D錯誤；故選C。9.是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物，遇水劇烈水解。利用對廢舊的鋰電池正極材料進行焙燒氯化處理(生成)，以回收，工藝流程如圖所示。下列說法錯誤是（）A.“焙燒”時，加入的作用是作還原劑B.焙燒后應先除去過量的，避免水浸時產(chǎn)生大量白霧C.“濾餅1”的主要成分是D.“沉鋰”時，發(fā)生反應的離子方程式為〖答案〗A〖祥解〗由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和SiO2；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅1(主要成分為Co(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾餅1置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅2，濾餅2為Li2CO3；【詳析】A．由以上分析可知焙燒過程中中元素化合價未發(fā)生變化，不作還原劑，故A錯誤；B．焙燒后應先除去過量的，防止在水浸時發(fā)生水解反應生成HCl酸霧，故B正確；C．由以上分析可知濾餅1主要成分為Co(OH)2，故C正確；D．“沉鋰”時，碳酸鈉與氯化鋰溶液混合反應生成碳酸鋰，離子方程式為：，故D正確；故選：A。10.近日，我國科學家合成了二苯并[b，i]吩嗪-5，7，12，14-四酮(DPT)作為水系鋅電池的活性電極材料，并發(fā)現(xiàn)存儲主導了電極反應。在放電過程中，DPT在電極表面被還原為微超溶解的，原理如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A.電極a為正極，發(fā)生還原反應B.放電時，電子由電極經(jīng)外電路流向電極C.在“化學反應”中作還原劑D.若溶解，理論上生成〖答案〗D〖祥解〗DPT在電極表面被還原為微超溶解的則a為正極，b為負極；化學反應中DPT化合價降低被還原?！驹斘觥緼．據(jù)分析，電極a為正極，發(fā)生得電子還原反應，故A正確；B．放電時，b為負極失電子，電子由電極負極經(jīng)外電路流向正極，故B正確；C．化學反應中DPT化合價降低被還原，故是還原劑，故C正確；D．若溶解，1molZn~2mole-理論上生成，故D錯誤；故選D。11.某小組設計實驗探究氯氣的性質(zhì)，裝置如圖所示：實驗中觀察到②中溶液變渾濁，③中溶液先變紅色，后褪色。資料顯示：④中反應為。下列敘述錯誤的是（）A.銅極附近逸出氣泡，其溶液升高B.用鹽酸酸化的溶液可確認④中是否生成了C.根據(jù)②中現(xiàn)象可推知，氯的非金屬性比硫的強D.?、壑腥芤海渭尤芤嚎膳袛嗍欠癖谎趸即鸢浮紹〖祥解〗由圖可知，①中與直流電源正極相連的石墨電極為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，銅電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子；②中氯氣與氫硫酸溶液反應生成鹽酸和硫沉淀；③中氯氣將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與溶液中硫氰酸根離子反應生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，后氯氣將溶液中硫氰酸根離子氧化，導致溶液褪色；④中氯氣與硫代硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、鹽酸和硫酸?！驹斘觥緼．由分析可知，銅電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近逸出氣泡，溶液pH升高，故A正確；B．酸性條件下，硫代硫酸根離子能與硝酸根離子反應生成硫酸根離子，則用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液不能確認④中是否生成了硫酸根離子，故B錯誤；C．由分析可知，②中發(fā)生的反應為氯氣與氫硫酸溶液反應生成鹽酸和硫沉淀，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯氣時反應的氧化劑，硫元素的化合價升高被氧化，硫是反應的氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強于硫，故C正確；D．由分析可知，③中發(fā)生的反應為氯氣將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與溶液中硫氰酸根離子反應生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，后氯氣將溶液中硫氰酸根離子氧化，導致溶液褪色，則?、壑腥芤?，滴加硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色變化可以確定硫氰酸根離子是否被氧化，故D正確；故選B。12.常溫下，向含有溶液中通入氣體，保持時，調(diào)節(jié)使轉化成除去，溶液與關系如圖所示，表示的濃度，已知：，下列敘述錯誤的是（）A.①代表與關系，③代表與關系B.常溫下，C.常溫下，的數(shù)量級為D.當和同時生成時，約為2〖答案〗C〖祥解〗溶液的pH越大，氫氟酸溶液中氟離子濃度越大，則曲線③代表—lgc(F—)與pH的關系，由氟化鈣的溶度積可知，氟離子濃度相等時，溶液中鈣離子濃度大于鎂離子，則曲線①、②分別代表—lgc(Mg2+)、—lgc(Ca2+)與pH的關系；由圖可知，c點溶液pH為2時，溶液中氟離子濃度為10—2.5mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)Ka==10—3.5；a點溶液pH為3時，溶液中鎂離子濃度為10—7.2mol/L，則氟化鎂的溶度積Ksp=()2×10—7.2=10—10.2，同理，由b點數(shù)據(jù)可得氟化鈣的溶度積Ksp=()2×10—8.9=10—9.9?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線①、②分別代表—lgc(Mg2+)、—lgc(Ca2+)與pH的關系，曲線③代表—lgc(F—)與pH的關系，故A正確；B．由分析可知，常溫下氫氟酸的電離常數(shù)為10—3.5，故B正確；C．由分析可知，常溫下氟化鈣溶度積為10—9.9，數(shù)量級為10—10，故C錯誤；D．氟化鈣與氟化鎂同時生成的溶液中===≈2，故D正確；故選C。13.下，某反應體系只存在如下8種物質(zhì)：和，其中，甲既是氧化劑，又是還原劑，乙是還原產(chǎn)物，丙和丁是氧化產(chǎn)物，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關系如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.甲代表，丁為堿性氧化物B.還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比C.甲完全反應轉移電子數(shù)為D.在該反應中，的化學計量數(shù)之比為〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)題干信息，得；【詳析】A．丁為硫酸鉀，不是堿性氧化物，A錯誤；B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比3：1，B錯誤C．甲為，物質(zhì)的量為0.8mol，其完全參加反應時轉移電子數(shù)為，C錯誤；D．根據(jù)分析得的化學計量數(shù)之比為D正確；〖答案〗選D。14.已知X、Y為前四周期主族元素，基態(tài)X原子核外每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子最外層電子云輪廓圖為球形，內(nèi)層上s、p能級上電子數(shù)之比為1：2，Y的第二電離能與第一電離能之比大于5，X一種單質(zhì)的單層二維結構如甲圖所示，六方晶胞結構如乙圖所示，晶胞中最近的兩個X原子之間的距離為apm，層間距為bpm，Y原子嵌入X一種單質(zhì)的層間得到的二維結構圖如丙圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.甲、丙二維材料都具有良好的導電性B.甲、丙結構中X原子都是雜化C.丙的化學式為D.乙晶體的密度為〖答案〗C〖祥解〗X、Y為前四周期主族元素，基態(tài)X原子核外每個能級上電子數(shù)相等，則X為C元素；基態(tài)Y原子最外層電子云輪廓圖為球形，內(nèi)層上s、p能級上電子數(shù)之比為1：2，Y的第二電離能與第一電離能之比大于5，則Y為K元素；由晶胞結構可知，甲圖為過渡型晶體石墨的單層二維結構、乙圖為石墨的六方晶胞結構、丙圖為鉀原子嵌入石墨的層間得到的二維結構，由丙圖可知，鉀原子形成的正六邊形中，位于頂點和面心的鉀原子的個數(shù)為6×+1=3、位于面內(nèi)的碳原子個數(shù)為24，則丙的化學式為KC8。【詳析】A．石墨和KC8二維材料都為片層晶體，晶體內(nèi)部含有大量的自由電子，所以石墨和KC8二維材料都具有良好的導電性，故A正確；B．石墨和KC8二維材料都為片層晶體，晶體中每個碳原子均形成3個σ鍵，原子的雜化方式都為sp2雜化，故B正確；C．由分析可知，丙的化學式為KC8，故C錯誤；D．由石墨的六方晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面上、棱上、體內(nèi)的碳原子個數(shù)為8×+2×+4×+1=4，晶胞中碳原子之間的距離為由碳原子之間的距離為apm可知，晶胞的參數(shù)為apm，設晶體的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=a×a××2b×10—30×ρ，解得ρ=，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鋅及鋅合金(如黃銅、白口鐵等)廣泛用于生產(chǎn)、生活。某小組擬以鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS等雜質(zhì))為原料采用多種方法冶煉鋅的流程如下：已知：是兩性氫氧化物，易溶于溶液，也溶于氨水，能發(fā)生相關反應：，。（1）已知(結構如圖所示)中采用雜化，由此推知：有___________種結構。NH3分子中鍵角為，與中配體鍵角不同的原因是___________________________。（2）明代宋應星著的《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載人一泥罐內(nèi)，封裹泥固，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火?紅，……冷定毀罐取出?！促零U也?！?爐甘石主要成分是，倭鉛即指)。由此可知，古代煉鋅方法類似上述三種方法中___________(填字母，下同)。a．半濕法b．火法c．全濕法上述三種方法中，最佳方法是___________。（3）“氧壓酸浸”即在一定濃度稀硫酸中加入鋅礦粉，并在加壓下通入，除生成外，還能回收非金屬單質(zhì)。寫出主要反應的離子方程式：_______________________。（4）若將“氧化、調(diào)”步驟改為直接用過量的或氨水進行除雜，該操作是否會對“電解沉積”過程造成影響，________(填“是”或“否”)，請說明原因：______________。（5）“電解沉積”(以情性材料為電極)中陽極反應式為_______________________。航母外殼常鑲嵌一些鋅塊，這種保護航母的電化學方法叫_______________?！即鸢浮剑?）1NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對對N—H鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱（2）bc（3）2ZnS+O2+4H+=2Zn2++2S+2H2O（4）是Zn2+會轉化為[Zn(OH)4]2-或[Zn(NH3)4]2+，這兩種離子在“電解沉積”時難被還原為Zn（5）2H2O-4e-=O2↑+4H+犧牲陽極法〖祥解〗半濕法先將鋅礦粉焙燒得到焙砂，焙砂酸浸得到浸出液；全濕法先將鋅礦粉氧壓酸浸，向兩種方法的浸液（含Zn2+、Fe2+、Fe3+等）中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入試劑A調(diào)pH使Fe3+轉化成Fe(OH)3沉淀進入濾渣，濾液經(jīng)“電解沉積”得到Zn和電沉積液?！驹斘觥浚?）[Zn(NH3)4]2+中Zn2+采用sp3雜化，說明[Zn(NH3)4]2+的空間結構為正四面體形，故[Zn(NH3)2(H2O)2]2+的結構只有1種；NH3分子中鍵角為107°，與[Zn(NH3)4]2+中配體NH3鍵角不同的原因是：NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對對N—H鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱。（2）古代煉鋅方法涉及的主要反應為ZnCO3+2CZn+3CO↑，該方法類似于火法煉鋅，選b；半濕法煉鋅焙燒時一方面消耗大量熱能、另一方面產(chǎn)生大氣污染物SO2；火法煉鋅時消耗大量熱能、且可產(chǎn)生CO污染大氣；全濕法煉鋅不產(chǎn)生大氣污染物、且節(jié)能；故三種方法中，最佳方法是全濕法，選c。（3）“氧壓酸浸”即在一定濃度稀硫酸中加入鋅礦粉，并在加壓下通入O2，除生成ZnSO4外，還能回收非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)為S，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+O2+4H+=2Zn2++2S+2H2O。（4）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，易溶于NaOH溶液，若直接用過量的NaOH溶液除雜，則Zn2+轉化成[Zn(OH)4]2-，若直接用過量的氨水除雜，則Zn2+轉化成[Zn(NH3)4]2+，而“電解沉積”時[Zn(OH)4]2-和[Zn(NH3)4]2+難以被還原成Zn，即會對“電解沉積”過程造成影響。（5）根據(jù)放電順序，“電解沉積”中陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；航母外殼常鑲嵌一些鋅塊，構成原電池，Zn作負極被腐蝕，這種保護航母的電化學方法叫犧牲陽極法。16.吡洛芬(F)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥。一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團名稱是___________；的反應類型是___________。（2）設計步驟的目的是__________________________。（3）中的作用是_______________________________。（4）寫出的化學方程式：____________________________________。（5）在B的芳香族同分異構體中，同時具有下列條件的結構有___________種(不包括立體異構體)。①含3種官能團，其中兩種是、；②能發(fā)生銀鏡反應且含氧官能團直接連接在苯環(huán)上；③苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上一溴代物只有2種。（6）對氯苯胺和2，3-二溴丁烷為原料合成，設計合成路線(其他試劑自選)：__________________________________________________________________。(〖提示〗：共軛二烯烴(如1，3-丁二烯)在左右主要發(fā)生1，4加成反應，在左右主要發(fā)生1，2加成反應。)〖答案〗（1）氨基、氰基取代反應（2）保護官能團氨基（3）消耗HCl促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH（5）13（6）〖祥解〗A：與醋酸酐發(fā)生取代反應生成B：和醋酸，B：與氯氣在醋酸作用下生成C：?！驹斘觥浚?）A：的官能團有氨基與氰基，B：與氯氣在醋酸作用下發(fā)生取代反應生成C：。（2）設計步驟的目的是保護官能團氨基。（3）D：與反應生成E：和HCl，可以消耗HCl促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。（4）的化學方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH。（5）易知符合題意的同分異構體包含兩種：①氨基、氰基取代對丙基苯甲醛上丙基上的氫原子：；②氨基、氰基取代對異丙基苯甲醛上丙基上的氫原子：。故B的芳香族同分異構體中，同時具有上述條件的結構有13種。（6）結合D→E可知對氯苯胺和2，3-二溴丁烷為原料合成的合成路線如下：。17.鐵氰化鉀是一種絡合物，易溶于水，水溶液帶有黃綠色，常用于檢驗。某小組擬設計實驗制備鐵氰化鉀并探究其性質(zhì)。實驗(一)制備鐵氰化鉀。以亞鐵氰化鉀為原料采用氧化法制備鐵氰化鉀，裝置如圖所示。（1）裝置A中橡膠管的作用是_______________________________。裝置C中試劑可能是_______________。（2）裝置B中化學方程式為_______________________________。（3）從裝置B中分離產(chǎn)品，可采用___________、降溫結晶、___________、洗滌、干燥一系列操作。實驗(二)探究性質(zhì)?！举Y料顯示】配合物在水中能完全電離出外界和內(nèi)界，例如：?！咎岢鰡栴}】能否電離？【提出猜想】猜想1：不能電離；猜想2：能部分電離(存在電離平衡)；猜想3：___________________?！驹O計實驗】實驗實驗操作及現(xiàn)象①向濃度均為的混合溶液中插入一根無銹鐵絲，立即產(chǎn)生藍色沉淀②向溶液插入一根無銹鐵絲(與①相同)，一段時間后，溶液產(chǎn)生藍色（4）猜想3的橫線上應填_______________，綜合上述實驗分析，可知：猜想___________成立。（5）用方程式和必要的文字分析實驗②現(xiàn)象：___________________________________，寫出產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式：_______________________________。〖答案〗（1）平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下NaOH溶液（2）2+Cl2=2+2KCl（3）蒸發(fā)濃縮過濾（4）能完全電離2（5）溶液中存在如下平衡：，鐵絲與Fe3+發(fā)生如下反應2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e2+與溶液中K+、反應生成