2024屆四川省德陽市五中高三上學期12月月考化學試題及答案

德陽五中高2021級高三上期12月月考化學試題（總分100分答題時間90分鐘）1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卷上，答在試卷上的無效。3．可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Al27Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共42分）注意事項：1．本題共14小題，每小題3分，共42分。2．每小題均只有一個正確答案，請用2B鉛筆將答題卡上對應題目的正確答案標號涂黑。一、選擇題（每小題3分，共42分）1．中華文化源遠流長，下列說法錯誤的是（A．越王勾踐劍的主要材質為合金）B．古代書寫文字用的竹簡，其主要成分為纖維素C．侯氏制堿法制得的堿為氫氧化鈉D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O32．用化學用語表示反應NH3HClHNHNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A．NH?的結構式：|B．HCl的電子式：H:Cl:HC．中子數(shù)為1的氫原子：TD．Cl的結構示意圖：3CC可用于防治壞血病，分子式為CHO686型如圖所示。下列關于維生素C的說法錯誤的是（）A．黑球為氧原子B．具有較強的還原性C．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．是一種水溶性維生素4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．0.3molNO2與足量水充分反應轉移電子數(shù)目為0.2NAB．44g乙醛和環(huán)氧乙烷的混合物中含有共價鍵的數(shù)目為7NAC．1.0L2的HSO溶液中H的數(shù)目為0.02N24AD．1.0L1.0mol?L1FeCl3溶液中陽離子的數(shù)目大于NA5．下列有關離子方程式錯誤的是（A．硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深：）22HOO4OH224Cl210OH28Cl5H2OB．向SO溶液中通足量的Cl：SO32223228H2NO22NO4H2OC．用稀HNO3溶解銅：333OH3SCND．向SCN溶液中滴入NaOH溶液：SCN336．某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子的價電子數(shù)是Q原子的價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的沸點Z<YC．Q的氧化物是兩性氧化物B．原子半徑大小為X>Y>ZD．W與X組成的二元化合物為極性分子7．有機化合物甲、乙、丙三者之間存在以下轉化關系。下列說法正確的是（）A．丙的分子式為1310O2B．1mol甲可與3molH2發(fā)生反應D．乙中所有碳原子不可能在同一平面上C．甲、乙、丙都能與CO溶液反應238．化學是實驗的科學，下列有關實驗設計能達到目的的是（）A．用甲裝置制備NH3B．用乙裝置蒸發(fā)結晶獲得7HO42C．用丙裝置探究鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣D．用丁裝置驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si9NOCeO2Ce化合物的計量數(shù)均未標定）的作用機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．NO可以造成臭氧空洞B．在反應機理②中，Ce元素的化合價升高C．加催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率D．整個反應中被氧化的非金屬元素為S和N10*OCCHOCO制取CH3CHO不同催化劑（HCN、HCN-AHCN-A表現(xiàn)出優(yōu)異的催化性能。下列說法錯誤的是（）A．決定CH3CHO反應速率的步驟是Ⅵ→ⅦB．*CO轉化為CH3CHO的反應為放熱反應C．步驟Ⅲ→Ⅳ過程中存在CH的形成D．HCN-A優(yōu)于HCN的重要原因之一是*CHO和*CO生成*OCCHO的H011．侯氏制堿法的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．實驗室應在陶瓷坩堝中煅燒NaHCO324B．提純粗鹽時使用NO溶液除去SO雜質32C．將“氨化”步驟和“碳酸化”步驟對調，不影響產(chǎn)率D．通過“吸氨”步驟，有利于NH4Cl從“母液1”中分離12．利用濃差電池電解SO溶液（a、bO、H、HSO和NaOH，反應242224原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜B．b電極的電極反應為2HO2eH22OH2Cu2C．濃差電池放電過程中，Cu1電極上的電極反應為Cu2eD．當陰極產(chǎn)生2.24L氣體時，電路中轉移0.2mol電子13．向一個恒容密閉容器中加入1molCH和一定量的水蒸氣，發(fā)生如下反應：262COg5Hg2CHg2HOg262nCH6CH的平衡轉化率按不同投料比xx2）26nHO2A．12B．此反應為放熱反應C．a(chǎn)、b、c點對應的平衡常數(shù)：KKKcabD．反應溫度為1，當容器內氣體的平均相對分子質量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)1CH3COOH1142520mL0.1mol?LNaOH溶液中滴加0.1mol?L的c與所加醋酸溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．B點對應的溶液7B．D點對應的220mLC．D點對應的溶液中：cOHcHD．C點對應的溶液中：cCHCOOcNa3第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項：主觀題答案請用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卷相應的位置作答，勿超出答題區(qū)域。二、填空題（本題包括5個小題，共58分）1512分）關系。請回答下列問題：（1）圖中反應①的轉化正確的是______A．鐵在氧氣中燃燒B．鐵與高溫水蒸氣的反應C．鐵在常溫下發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（2）工業(yè)上可用氧化酸性FeCl廢液制備FeCl。323①寫出氧化酸性FeCl廢液制備FeCl的離子方程式為______。323②利用上述方法制備FeClFeClFeCl固體中是否含F(xiàn)eCl3332的實驗操作是取少量FeCl3______說明含有FeCl，否則不含F(xiàn)eCl。22（3）由上圖預測，下列說法正確的是______3A．FeCl、FeCl、均可通過化合反應制備32B．加熱可實現(xiàn)轉化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉化③3C．O相當于FeO和O組成的混合物3423D．高鐵酸鹽42可作凈水劑（4）黃鐵礦（2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為：高溫28O2O，反應生成的O可用于煉鐵。請你預測與O兩種化合物中，23434234化學鍵的類型______（填“相同”或“不同（5“熱電池”在航空航天領域有廣泛應用。其工作原理如圖所示，電池放電時，1mol2完全反應時轉移4mol電子。下列說法正確的是______A．電流流向：Li（Al）極→用電器→2極B．負極質量減少27g時理論上有3mol陰離子向負極遷移C．正極的電極反應式為24e2D．如果用Si替代，電極反應和電池反應都不變化1612分）氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列問題：2NOg2H1116.4kJ?mol1（1）已知：2NOgOg22Og3289kJ?mol1gH22gOg的ΔH______。22則反應gOg311O，使其發(fā)生3（2）在不同壓強下，向2.0L恒容密閉容器中通入初始濃度為3.0mol?LNO、1.0mol?L1反應：3NOgOg3NOgΔH317.3kJ?mol。測得平衡時的體積百分含量隨著溫322度、壓強變化情況如圖所示：①p、p、p由大到小的順序為______。123②下列數(shù)據(jù)能表明反應處于平衡狀態(tài)的是______A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均摩爾質量不變C．vOvNO2D．混合氣體的顏色深淺不變3③溫度為1時，反應的平衡常數(shù)K______2NHgnNnHamol22（3N2gg23大壓強，N2的體積分數(shù)______（填“增大“減小”或“不變（4）恒容絕熱的密閉容器中充入反應物，在一定條件下分別發(fā)生四個不同的反應，平衡常數(shù)與壓強隨反應進行變化情況合理，且在高溫下能自發(fā)進行的是______1712分）氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：Ⅰ．氯氣的制備（裝置如右圖所示）（1）制取氯氣的化學方程式為____________。Ⅱ．漂白粉的制備（裝置如右下圖所示）查閱資料可知：△5CaCl2CaClO36H2O。2①氯氣與堿反應放出熱量；6Cl26Ca2（2）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（3）多孔球泡的作用是__________________，使用冰水浴的目的是__________________。2（4）測定裝置C中Ca物質的量濃度的方法如下：取C中溶液10.0mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應：ClO2I2HI2ClH2O。用0.1000mol?L1SO標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，滴223入2~3滴淀粉指示劑，當加入最后一滴SO標準溶液時，其現(xiàn)象為______達到滴定終點，此時消耗223SO溶液的體積為20.00mL（已知：I2O3222IS4O622231該漂白粉溶液中Ca的物質的量濃度為______mol·L（保留221810分）水溶液是中學化學的重點研究對象。（1cH1109mol·L1能是______A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOH（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的cHClO增大，可以采取的措施為______（填字A．再通入Cl2B．加碳酸鈣粉末C．加氯酸鈉溶液D．加NaOH（3）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律。若HA、HB是兩種弱酸，存在以下關系：HB（少量）222AB22HA，則A、B2、HB結合H的難易順序為____________。（4）常溫下，為證明NHHO是弱電解質，某同學取出10mL0.10mol?L氨水，用pH試紙測其pH為a；132用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH為b。只要a、b滿足關系______就可確認NHHO是弱電解質。32（5）已知：25℃時，兩種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離平衡常數(shù)K14.3107H2CO3K25.61011K21.11012H2S19.110812CO1NaS溶液中，離子總數(shù)大小關系：2①25℃時，10mL0.10mol?L溶液與10mL0.10mol?L3CO溶液______NaS溶液（填“>”“<”或“=”232②向NaS溶液中通入過量反應的離子方程式為__________________。221912分）以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為O（含少量雜質：SiO、FeO、O23223（1）為提高酸浸的速率，可以采取的方法有__________________（2）圖中“濾渣”的主要成分是__________________。（3）加30%HO溶液發(fā)生反應的離子方程式為__________________。22（4）檢驗“沉鐵”是否完全的具體實驗操作為__________________。（5）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：℃42N23253H2O4SO12H2O2Al2O32NH34將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：2①足量飽和NaHSO溶液吸收的物質除大部分HOg外還有______3②KMnO4溶液褪色的離子方程式為__________________。德陽五中高2021級12月月考試題化學參考答案與評分標準一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）題號答案12345678910A11D12A13D14CCACCBDBCB二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）152分，共12分）（1）C（2）①ClO6Fe26HCl6Fe3H2O②鐵氰化鉀33（3）AD（4）不同（5）CD162分，共12分）1（1）-202.7kJ?mol（2）①ppp②BD③24123（3）不變（4）A172分，共12分）（1）KClO36HCl（濃）KClO222（2）2Cl22CaOHCa