中考化學(xué)專題練習(xí)-粗鹽提純

...wd......wd......wd...2011年中考化學(xué)專題練習(xí)粗鹽提純〔安徽蕪湖〕．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并答復(fù)以下問(wèn)題。⑴寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：，寫出A物質(zhì)的俗稱：。⑵寫出反響②的化學(xué)方程式：。⑶反響①中參加過(guò)量A物質(zhì)的目的是；反響②中如果參加鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度(填“有〞或“沒(méi)有〞)影響。⑷別離后所得氯化鈉的質(zhì)量與別離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相對(duì)比，結(jié)果(填“增大〞、“不變〞或“減少〞)?！仓貞c〕粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動(dòng)與探究〞的要求做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。⑴儀器B的名稱是，在實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是〔填序號(hào)〕。⑵稱量食鹽應(yīng)放在儀器A的盤，蒸發(fā)時(shí)防止液滴飛濺的操作是。⑶“活動(dòng)與探究〞中，操作步驟有：①計(jì)算產(chǎn)率、②過(guò)濾、③溶解、④蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)椤蔡钚蛱?hào)〕?！步K泰州〕實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題：(1)其正確的操作步驟是①▲；②▲；③▲。(2)上述三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是▲(填以下有關(guān)序號(hào))。A．燒杯B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．玻璃棒(3)該儀器在粗鹽提純步驟②中的作用是▲?！矎V東湛江〕某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：請(qǐng)答復(fù)：(1)寫出適量HCl參加到溶液B中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(2)操作2的名稱是__________，在溶液A中參加過(guò)量碳酸鈉的目的是________________。(3)假設(shè)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是__________，其作用是______________________________?！操F州遵義〕我國(guó)擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下：(1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的豐要作用是；(2)氯化鈉溶解過(guò)程中攪拌的目的是；(3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式?！步K淮安〕．醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純潔的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請(qǐng)根據(jù)上述內(nèi)容答復(fù)以下問(wèn)題：(1)操作①中常用玻璃棒攪拌，其目的是。(2)操作②中應(yīng)參加的試劑B為，該小組同學(xué)認(rèn)為過(guò)量的B無(wú)需再用試劑除去，最終對(duì)氯化鈉的純度不會(huì)造成影響，其原因是。(3)假設(shè)用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會(huì)危及病人生命，請(qǐng)你選用以下所提供的試劑，對(duì)該小組制得的氯化鈉進(jìn)展檢驗(yàn)，以判斷碳酸鈉被除盡。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：?！采綎|青島〕海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫(kù)。請(qǐng)圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格：用海水“曬鹽〞的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的局部實(shí)驗(yàn)方案如下：①參加氫氧化鈉溶液的目的是_____________________________________。②過(guò)濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、___________________。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象，準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中參加稀鹽酸，至恰好完全反響：_____________________________________________________________?！采綎|濱州〕海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的局部利用。〔1〕從海水中獲取淡水。常用的操作方法是；〔2〕從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)展可得到粗鹽；〔3〕從海水中得到金屬鎂。以以以下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反響，則沉淀B的化學(xué)式為；由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：?！菜拇?lè)山〕．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)展初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：ABCDEFGH〔1〕A的名稱是；〔2〕提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、、計(jì)算產(chǎn)率；〔3〕“過(guò)濾〞操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠〞，其中“二低〞的含義是；〔4〕實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量比照，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：?！菜拇ㄟ_(dá)州〕海水是一種重要的自然資源〔海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)〕，被譽(yù)為“國(guó)防金屬〞的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。海水海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液無(wú)水MgCl2Mg試劑A試劑B通電⑴從海水中獲得淡水，常用的方法是。⑵從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)展。⑶試劑A最好選用?！策|寧鞍山〕氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、、；②在濾液中加鹽酸的作用是；(2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。①配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9％，你認(rèn)為可能的原因是。(任寫一個(gè))〔廣東佛山〕通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：〔1〕在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。〔2〕第②步操作的目的是除去粗鹽中的〔填化學(xué)式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去濾液中?！?〕第⑤步“過(guò)濾〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、〔填化學(xué)式〕?！?〕在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是?！舱憬愃衬硨W(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)別離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作A是_________________。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過(guò)程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_________________。(3)有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)參加_________________至過(guò)量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純潔的氯化鈉。(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到白色沉淀80克，試計(jì)算原混合物中有多少克CaCl2固體?(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗)(山東濰坊)某校化學(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)①～⑧表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：根據(jù)上述方案，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。(2)第⑤步操作的名稱是_____________。(3)“蒸發(fā)結(jié)晶〞用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_______、(4)實(shí)驗(yàn)中參加“Na2SO4溶液〞的目的是_______________________________(5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：_____________。海水粗鹽溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO海水粗鹽溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl2〔1〕在苦鹵制鎂的過(guò)程中參加了石灰乳〔主要成分是氫氧化鈣〕，石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_________________________________________?！?〕在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；〔3〕在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，參加適量鹽酸的目的是______________________________________________________________________________。(·山東煙臺(tái))海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的局部利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)展可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；=7\*GB3⑦過(guò)濾。正確的操作順序是。(用序號(hào)填一種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。以以以下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反響，則沉淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制堿〞。以以以下圖是海水“制堿〞的局部簡(jiǎn)單流程。步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反響的化學(xué)方程式為：、。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)椤Ｄ持茐A廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：(1)“降溫〞的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體〞，A的化學(xué)式是_______________。(2)“操作I〞中的操作是____________________，假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________________________。(3)“鹽水精制I〞是除去鹽水中的少量氯化鎂，反響的化學(xué)方程式是________________。(4)“鹽水精制Ⅱ〞是除去鹽水中的