《平衡轉(zhuǎn)化率》教學課件

第2節(jié)化學反應的限度

第二課時平衡轉(zhuǎn)化率00102了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。能夠進行有關平衡轉(zhuǎn)化率的計算。（借助三段式）。0教學目標0練習：已知N2+3H22NH3（ΔH<0）在400℃達到平衡時，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，(1)則400℃時此反應的平衡常數(shù)是

。(2)其逆反應的平衡常數(shù)是

。(3)若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為

。2L2·mol-20.5L-2·mol22L2·mol-20cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)濃度商QC=濃度商Qc=Kc

反應狀態(tài)

。

Qc<Kc

反應狀態(tài)

。

Qc>Kc

反應狀態(tài)

。平衡狀態(tài)反應正向進行反應逆向進行[C]c[D]d[A]a[B]b達到平衡狀態(tài)時Kc=任意狀態(tài)時：可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)0二、平衡轉(zhuǎn)化率α2.用不同物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率表示同一反應的程度時，數(shù)值可能不同。3.增加一種反應物的濃度，則另一種反應物的平衡轉(zhuǎn)化率增大。1.物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率越大，表示反應程度越大。平衡轉(zhuǎn)化率=————————————————×100%平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應物的量該反應物的起始總量5練習:已知密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%B.40%C.50% D.65%0110x2x2xn始Δnn平1-x1-2x2xx=1/3D【解析】(1-x)+(1-2x)2x=X+2Y2Z01.Y的平衡轉(zhuǎn)化率的大小能說明反應的程度嗎？2.上題中X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相同嗎？若不同，怎樣才能相同？3.如果增加X，平衡如何移動？Y的平衡轉(zhuǎn)化率如何變化？能。Y的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明反應的程度越大。如果增加X，則平衡向正反應方向移動。Y的轉(zhuǎn)化量增加，平衡轉(zhuǎn)化率也增大。結合上題結果，思考下列問題：不相同。若X、Y按系數(shù)比（1：2）充入轉(zhuǎn)化率才能相等。X(g)+2Y(g)2Z(g)思考.交流0那么X的平衡轉(zhuǎn)化率怎么變化呢？0？？

？？？例:某溫度下將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中充分反應,達到平衡后,測得H2的濃度為0.008mol·L-1。(1)求該溫度下的平衡常數(shù)。(2)求H2的轉(zhuǎn)化率。0.00800.010.0100.00200.00400.00200.00400.0080【解析】平衡（mol·L-1）:起始（mol·L-1）:轉(zhuǎn)化（mol·L-1）:H2+I22HI0=0.25(1)K=(0.0080mol·L-1)2(0.0040mol·L-1)2(2)α(H2)=0.0020mol·L-10.01mol·L-1×100%=20%平衡（mol·L-1）:起始（mol·L-1）:轉(zhuǎn)化（mol·L-1）:0.00800.010.0100.00200.00400.00200.00400.0080【解析】H2+I22HI0【練習】已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH>0。請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=1mol·L-1,c(N)=2．4mol·L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_________；(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1，達到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=______。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol·L-1,達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_________。25%641%01.物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率越大，表示反應程度越大。2.用不同物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率表示同一反應的程度時，若按