《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(2)》名師課件

第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2）高一年級化學(xué)主講人：李艷北京市豐臺區(qū)豐臺第二中學(xué)

1－18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【問題1】元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)有何關(guān)系？【問題1】元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)有何關(guān)系？思考：原子的最外層電子數(shù)，有什么規(guī)律？

1－18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

1－18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【問題1】元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)有何關(guān)系？金屬非金屬稀有氣體思考：原子的最外層電子數(shù)，有什么規(guī)律？化學(xué)理論研究認(rèn)為：

當(dāng)原子的最外層電子充滿時（8個電子，K層為2個電子）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！締栴}1】元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)有何關(guān)系？【問題1】元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)有何關(guān)系？思考：不穩(wěn)定的原子如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？通過得失電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

1－18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【問題1】元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)有何關(guān)系？例如MgO+2?2金屬元素?zé)o負(fù)價【問題1】元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)有何關(guān)系？大多數(shù)非金屬元素也可呈現(xiàn)正價原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)元素性質(zhì)化合價①金屬原子的最外層電子數(shù)＜4，易失電子②非金屬原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子原子（最低化合價＝最外層電子數(shù)－8）（最高化合價＝最外層電子數(shù)）【問題1】元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)有何關(guān)系？例如【小試牛刀】說出下列四種元素的主要化合價，比一比誰更快。（1）K（2）Na（3）S（4）Cl+1價（1）K（2）Na（3）S（4）Cl【小試牛刀】說出下列四種元素的主要化合價，比一比誰更快。+1價（1）K（2）Na（3）S（4）Cl?2價【小試牛刀】說出下列四種元素的主要化合價，比一比誰更快。+6價（2）Na（3）S（4）Cl?1價+7價（1）K【小試牛刀】說出下列四種元素的主要化合價，比一比誰更快?！締栴}2】思考：原子結(jié)構(gòu)中有哪些要素？原子結(jié)構(gòu)中哪些要素會影響原子得失電子能力？為什么？最外層電子數(shù)電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)乙同學(xué)：核電荷數(shù)；帶正電，吸引外層電子。丙同學(xué)：電子層數(shù)；層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)。甲同學(xué)：最外層電子數(shù)；原子的最外層電子數(shù)＜4時，容易失去電子；原子的最外層電子數(shù)≥4時，容易得電子?！締栴}2】原子結(jié)構(gòu)中哪些要素會影響原子得失電子能力？為什么？甲同學(xué)：最外層電子數(shù)；原子的最外層電子數(shù)＜4時，容易失去電子；原子的最外層電子數(shù)≥4時，容易得電子?！締栴}2】原子結(jié)構(gòu)中哪些要素會影響原子得失電子能力？為什么？元素原子得失電子的趨勢最外層電子數(shù)乙同學(xué)：核電荷數(shù)；帶正電，吸引外層電子。丙同學(xué)：電子層數(shù)；層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)?！締栴}2】原子結(jié)構(gòu)中哪些要素會影響原子得失電子能力？為什么？元素原子得失電子能力核對最外層電子的引力核電荷數(shù)電子層數(shù)【問題2】原子結(jié)構(gòu)中哪些要素會影響原子得失電子能力？為什么？元素原子得失電子的趨勢最外層電子數(shù)元素原子得失電子能力核對最外層電子的引力核電荷數(shù)電子層數(shù)元素原子得失電子能力與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均有關(guān)系。【問題3】猜想1：核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，Na原子更易失去電子。提出猜想預(yù)測Na、K兩種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。電子層數(shù)越多，核對最外層電子的吸引力減弱，K原子更易失去電子。猜想2：最外層電子數(shù)相同，K原子和Na原子的失電子能力相同。猜想3：實驗驗證方法導(dǎo)引在多數(shù)情況下，可以通過比較金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱。Na、K分別與水反應(yīng)的實驗視頻實驗驗證2Na+2H2O2NaOH

+H22K+2H2O2KOH

+H2實驗分析實驗分析2Na+2H2O2NaOH

+H22K+2H2O2KOH

+H2+1+100+1+100實驗分析2Na+2H2O2NaOH

+H22K+2H2O2KOH

+H2+1+100+1+12e-2e-002Na+2H2O2NaOH

+H22K+2H2O2KOH

+H2實驗分析+1+100+1+12e-還原劑氧化劑還原劑氧化劑【本質(zhì)】通過與同一氧化劑反應(yīng)的難易程度，比較金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。00金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度金屬元素原子失電子能力物質(zhì)性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)K與Na相同K＞

Na，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的吸引力減弱，越容易失電子K＞Na，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子吸引力越大，越不易失電子主要矛盾次要矛盾實驗結(jié)果失電子能力：K>Na分析解釋以實驗事實為依據(jù)反思：三種猜想存在的問題？猜想1：最外層電子數(shù)相同，K原子和Na原子的失電子能力相同。孤立地考慮最外層電子數(shù)這一個要素，只能判斷得失電子的趨勢。三種猜想都只關(guān)注了單一要素?。?！核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，Na原子更易失去電子。電子層數(shù)越多，核對最外層電子的吸引力減弱，K原子更易失去電子。猜想2：猜想3：請你從原子結(jié)構(gòu)的角度完整論證元素原子的失電子能力：K＞Na。K原子與Na原子的最外層電子數(shù)相同，K原子的電子層數(shù)大于Na原子，核對最外層電子的吸引能力K原子小于Na原子，因此，K原子更容易失電子。完整論證觀察實驗現(xiàn)象（Na、Mg分別與水的反應(yīng)），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋現(xiàn)象不同的原因?！締栴}4】【問題4】原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)只能反映得失電子的趨勢相同主要矛盾觀察實驗現(xiàn)象（Na、Mg分別與水的反應(yīng)），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋現(xiàn)象不同的原因。解釋：二者電子層數(shù)相同，Mg原子的核電荷數(shù)大于Na原子，Mg原子的原子核對最外層電子的吸引力更大，所以，Na原子更易失電子?！締栴}4】觀察實驗現(xiàn)象（Na、Mg分別與水的反應(yīng)），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋現(xiàn)象不同的原因。比較K、Mg兩種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，說明你的分析思路。【問題5】原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)不同不同不同比較K、Mg兩種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，說明你的分析思路。【問題5】最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)相同K＞Mg失電子能力：K＞Na失電子能力：Na＞Mg比較K、Mg兩種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，說明你的分析思路?！締栴}5】電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同K＞Ca失電子能力：Ca＞MgK＞Mg失電子能力：Ca原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)越多得電子能力減弱用圖示法表示原子結(jié)構(gòu)與原子得失電子能力之間的關(guān)系。相同【問題6】核對最外層電子吸引力減弱失電子能力增強(qiáng)（主）用圖示法表示原子結(jié)構(gòu)與原子得失電子能力之間的關(guān)系。核電荷數(shù)越大得電子能力增強(qiáng)相同核對最外層電子吸引力越大失電子能力減弱原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)【問題6】核電荷數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)關(guān)鍵：核對最外層電子的吸引力失電子/得電子能力金屬性/非金屬性小結(jié)決定

比較Cl、S兩種元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋，并列舉實驗事實進(jìn)行驗證?！具w移應(yīng)用】同學(xué)1：同學(xué)2：同學(xué)3：Cl原子的核電荷數(shù)大于S原子，核對最外層電子的吸引力更大，所以Cl原子得電子能力更強(qiáng)。Cl原子和S原子的電子層數(shù)相同，Cl原子的核電荷數(shù)大于S原子，所以Cl原子更容易得電子。Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，因此Cl原子更易得電子。

比較Cl、S兩種元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋，并列舉實驗事實進(jìn)行驗證。【遷移應(yīng)用】同學(xué)1：Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，因此Cl原子更易得電子。評價：孤立地考慮最外層電子數(shù)這一個因素，不能比較得失電子能力的強(qiáng)弱，解釋錯誤。

比較Cl、S兩種元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋，并列舉實驗事實進(jìn)行驗證。【遷移應(yīng)用】Cl原子的核電荷數(shù)大于S原子，核對最外層電子的吸引力更大，所以Cl原子得電子能力更強(qiáng)。同學(xué)2：評價：沒有關(guān)注要素中的電子層數(shù)，應(yīng)指明電子層數(shù)相同。解釋不完整。

比較Cl、S兩種元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋，并列舉實驗事實進(jìn)行驗證?！具w移應(yīng)用】Cl原子和S原子的電子層數(shù)相同，Cl原子的核電荷數(shù)大于S原子，所以Cl原子更容易得電子。同學(xué)3：評價：從電子層數(shù)和核電荷數(shù)兩個角度分析了兩種元素原子的結(jié)構(gòu)特點，但是從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)缺少為什么核電荷數(shù)越大得電子能力越強(qiáng)的論證，論述不系統(tǒng)。

比較Cl、S兩種元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋，并列舉實驗事實進(jìn)行驗證?！具w移應(yīng)用】系統(tǒng)表述：二者電子層數(shù)相同，

氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，氯原子的原子核對最外層電子的吸引力更大，因此氯原子更易得電子。

比較Cl、S兩種元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋，并列舉實驗事實進(jìn)行驗證?！具w移應(yīng)用】非金屬單質(zhì)與還原劑能夠發(fā)生反應(yīng)，如：金屬單質(zhì)、H2等H2＋Cl2

2HCl光照H2＋S

H2S△易難

比較Cl、S兩種元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋，并列舉實驗事實進(jìn)行驗證?！具w移應(yīng)用】H2＋S

H2S△00?1?2氧化劑氧化劑本質(zhì)：與同一還原劑反應(yīng)的難易，比較非金屬單質(zhì)的氧化性。H2＋Cl2

2HCl光照認(rèn)識模型決定元素性質(zhì)得失電子趨勢關(guān)鍵：核對最外層電子的引力金屬性/非金屬性(得失電子能力)化合價核電荷數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)反映O原子和S原子最外層電子數(shù)相同，S原子的電子層數(shù)大于O原子，O原子的原子核對最外層電子的