2022-2022學(xué)年高中化學(xué)專題2.3.2氧化劑和還原劑課件新人教版必修

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時氧化劑和還原劑第一頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。教學(xué)目標(biāo)知識與能力：1、掌握氧化劑、還原劑的概念。2、學(xué)會比較幾種常見氧化劑、還原劑的強弱。3、鞏固練習(xí)“雙線橋法”。教學(xué)重點：1、氧化劑、還原劑的判斷。2、氧化劑、還原劑的強弱比較。第二頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合價升高化合價降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合價降低化合價升高

0+2+20

0+1+20

思考:反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？第三頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低。還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。

思維建模二、氧化劑和還原劑第四頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)第五頁，編輯于星期五：二十三點五十八分?！?4-1+20化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O思考第六頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。2KClO3===2KCl+3O2↑△+5-2-10MnO2化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物KClO3KClO3KClO2注意:KClO3

既是氧化劑又是還原劑實踐在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?第七頁，編輯于星期五：二十三點五十八分?！冀涣鳌ぬ骄俊綇碾娮愚D(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？失e-的反應(yīng)物→所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→具有還原性得e-的反應(yīng)物→所含元素化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)第八頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。

化合價升高，失電子,被氧化

00＋1－1Cl2+H22HCl

化合價降低，得電子,被還原

化合價升高，失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原（還原劑）（氧化劑）2Na+Cl22NaCl

00+1－1（還原劑）（氧化劑）(HCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)(NaCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)升---失---氧化---還原(劑)降---得---還原---氧化(劑)總結(jié)第九頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。失電子或偏離化合價升高被氧化還原劑得電子或偏向化合價降低被還原氧化劑

本質(zhì)

特征

變化

反應(yīng)物還原劑氧化劑元素化合價和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系第十頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。得電子失電子注意：(1)氧化性是指________的能力。(2)還原性是指_______的能力。(3)相應(yīng)關(guān)系：得到降低升高第十一頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。

常見的氧化劑、還原劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2

(2)高價的氧化物：CuO,Fe2O3

(3)高價的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,

濃H2SO4,HNO3,KClO3(4)某些陽離子：Fe3+,H+1、氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。第十二頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。(1)活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C(3)變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+(4)某些陰離子：I-,S2-另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。2、還原劑:具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)第十三頁，編輯于星期五：二十三點五十八分?！夹〗Y(jié)〗含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。第十四頁，編輯于星期五：二十三點五十八分?！季氁痪殹絆2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、S2-HCl

、SO2、H2O2在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？氧化劑還原劑即可做氧化劑又可做還原劑第十五頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)在反應(yīng)中，氧化劑得電子被氧化為氧化產(chǎn)物。(

)(2)在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可以是兩種也可以是一種物質(zhì)。(

)(3)MnO2＋4HCl==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中MnO2為氧化劑，MnCl2為氧化產(chǎn)物。(

)(4)3Cl2＋2Fe==2FeCl3反應(yīng)中，Cl2體現(xiàn)了還原性，F(xiàn)e體現(xiàn)氧化性?！甲鲆蛔觥健敬鸢浮?/p>

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×第十六頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。①表示元素化合價的變化過程。②表示變價過程中的反應(yīng)過程。③表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。

關(guān)于“雙線橋”：CuO+H2

＝Cu+H2O+200+1化合價升高，失2×e-,被氧化（H2是還原劑）化合價降低，得2e-

，被還原（CuO是氧化劑）△1.連接變價的同種元素,2.線橋跨越等號.3.得失電子總數(shù)相等注意:第十七頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、Cl2+H2O===HCl+HClO〖練一練〗第十八頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。小結(jié)4.電子的轉(zhuǎn)移方向：

還原劑

氧化劑e-(價）(價）1.氧化還原反應(yīng)的特征2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3.口訣：升-失-氧-還(劑)—發(fā)生氧化反應(yīng)

降-得-還-氧(劑)—發(fā)生還原反應(yīng)第十九頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。1.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC練習(xí)第二十頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。2.Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學(xué)方程式：

____________________________________指出_____元素化合價降低，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生還原反應(yīng),_________是氧化劑，

___________是氧化產(chǎn)物。

______元素化合價升高，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生氧化反應(yīng)，________是還原劑，

__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe第二十一頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。3.某元素在反應(yīng)中由化合物存在形式變成單質(zhì)的存在形式，則該元素（）

A、被氧化B、可能被氧化也可能被還原

C、被還原D、由高價態(tài)變成0價B第二十二頁，編輯于星期五：二十三點五十八分。

4.在黑火藥的爆炸反應(yīng)