2022-2022學(xué)年高中化學(xué)專題2.1化學(xué)反應(yīng)速率課件新人教版選修

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；2.學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；3.了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)第二頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。下列化學(xué)變化，進(jìn)行得快還是慢？第三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。燃燒爆炸下列化學(xué)變化，進(jìn)行得快還是慢？第四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。溶洞鐘乳石的形成下列化學(xué)變化，進(jìn)行得快還是慢？第五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。煤的形成第六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。鋼鐵生銹第七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。文物腐蝕第八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。一、化學(xué)反應(yīng)速率第九頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。一、化學(xué)反應(yīng)速率它與兩個(gè)因素有關(guān)：反應(yīng)的時(shí)間；反應(yīng)物或生成物的濃度。定性觀察法

冒氣泡快慢；顏色變化；固體量減少；渾濁程度；溫度變化等第十頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。1、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：v=Δc/Δt一、化學(xué)反應(yīng)速率3、單位：mol/（L﹒S）或mol/（L﹒min）等第十一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例1、在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2

2SO3，經(jīng)5s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量變化(mol)0.80.40.8物質(zhì)的量濃度變化(mol·L－1)_________化學(xué)反應(yīng)速率(mol·L－1·s－1)____________速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝________2∶1∶20.40.20.40.080.040.08第十二頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。分析上表可知：(1)一般來說，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸

，化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)逐漸

。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的

反應(yīng)速率，而不是

反應(yīng)速率。(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其

可能相同也可能不相同，但表示的

相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在速率v的后面將該物質(zhì)的

用括號(hào)括起來。(3)用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)在一定溫度下，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的濃度視為一個(gè)常數(shù)，故上述表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不適用于固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)。化學(xué)式減小減慢平均瞬時(shí)數(shù)值意義第十三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。歸納總結(jié)3.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算注意：Δc(A)指物質(zhì)A濃度的變化，而不是物質(zhì)的量的變化。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)法：利用化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(3)三段式法：利用起始量、變化量、一段時(shí)間后的量的關(guān)系計(jì)算第十四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例2、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生

N2+3H2

2NH3

，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3

起始量（mol）：130變化量（mol）：0.20.60.42s末量（mol）：1-0.23-0.60.4則VN2==0.2/2×2==0.05

mol/（L·s）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1

mol/（L·s）第十五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例3、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

（

）VA==0.15mol/L·minVB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·sB第十六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。1.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以速率一般為正化學(xué)反應(yīng)值。4.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。2.一定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。歸納總結(jié)第十七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。5.在同一個(gè)反應(yīng)中：

aA+bB==cC+dDVA：VB：VC：VD==△CA：△CB：△CC：△CD==△nA：△nB：△nC：△nD==a：b：c：d4.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。歸納總結(jié)第十八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一；“二化”：將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；第十九頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例4、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)A.v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1第二十頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。解析Δc(H2O)＝

＝0.045mol·L－1，v(NO)＝v(NH3)＝0.0010mol·L－1·s－1。答案C第二十一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。例5、反應(yīng)A＋3B

2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______。第二十二頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。解析

方法一：將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將②、③、④的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率，則有：故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③＝②>①。第二十三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。返回方法二：首先將反應(yīng)速率單位統(tǒng)一為mol·L－1·min－1，則②v(B)＝0.60mol·L－1·min－1，然后根據(jù)反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的大小進(jìn)行判斷。由化學(xué)方程式A＋3B

2C＋2D得出：故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③＝②>①。答案

④>③＝②>①第二十四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法1、測(cè)定方法∶⑴直接觀察某些性質(zhì)：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；⑵科學(xué)儀器測(cè)定：如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；⑶溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。第二十五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。2、實(shí)驗(yàn)分析（1）儀器錐形瓶分液漏斗玻璃導(dǎo)管直角導(dǎo)氣管注射器(50ml)鐵架臺(tái)(帶鐵夾)量筒(50ml)膠頭滴管秒表（2）藥品

2g鋅粒、1mol/L硫酸、40ml2g鋅粒、4mol/L硫酸、40ml（實(shí)驗(yàn)２一１）第二十六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。

1.鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同；

2.40mL的硫酸溶液要迅速加入；

3.裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。注意事項(xiàng)第二十七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。如何檢查該裝置的氣密性?

①塞緊塞子，關(guān)閉分液漏斗活塞②將注射器活塞向外拉出一段，③若復(fù)原，則證明氣密性良好。原理：密封改變壓強(qiáng)觀察現(xiàn)象第二十八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。

用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不、稀硫酸濃度的變化等來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)的哪些變化來測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?思考交流第二十九頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C拓展演練A第三十頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。2、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在2min末時(shí)，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量×100%拓展演練第三十一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十七分。課堂小結(jié)

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增