遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體2024-2025學年高三化學上學期期中試題

遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體2024-2025學年高三化學上學期期

中試題

1、命題范圍：人教版必修一、必修二第一章。

2、考試時間90分鐘，考試分數(shù)100分。

可能用到的原子量：H-lN-140-16P-31Na-23S-32C1-35.5

第I卷（選擇題，每道小題3分，共48分。）

一、選擇題：（每小題區(qū)有■一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

1.化學與生產生活親密相關，下列有關說法不正確的是（）

A.大量運用含磷洗衣粉會造成生活污水的富養(yǎng)分化

B.用未經處理的電鍍廠廢水澆灌農田，易造成土壤重金屬污染

C.臭氧一生物活性炭用于自來水深度處理，利用了活性炭的還原性

D.納米鐵粉可將地下水中的N0J轉化為岫，是因為納米鐵具有還原性

2.下列有關化學用語的表示正確的是（）

A.醫(yī)用“領餐”的化學式：BaC03

跡八'

B.CL的結構示意圖：

++2

C.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3^

D.Nz的電子式：：NWN：

3.《本草衍義》中有如下敘述：“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。

這里“燕薩石”的主要成分可能是（）

A.CaOB.Si02C.石墨D.NaCl

4.在指定分散系中可以大量共存的粒子組是：（）

A.在空氣中:A、NH3>NO、C02

B.在K2cO3溶液中：Na'、H\CF.Br「

C.在無水乙醇的CCL溶液中：Bn、I2、苯、甲醇

2+

D.在Fe（N0j3溶液中：H\S04",廣、K

5.化學在生產和生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是（）

選項化學性質實際應用

A鎂鋁合金導熱性能好鎂鋁合金常用于制窗框

BFeCL的氧化性大于CuCl2FeCL溶液用于蝕刻銅制線路板

CSO2具有還原性海水制澳工業(yè)中用S02的水溶液汲取Bn

D鋁易與氧結合且該反應放熱鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬

6.元素在1周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是

（）

A.同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素原子形成簡潔離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

7.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是（）

選項制備氣體①②

ANHS濃氨水破石灰

BCh濃鹽酸二氣化候

CNOi濃硝酸銅粉

Dso,濃硫酸亞堿酸彷@正確云

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LH2s與22.41&0中所含的分子數(shù)均為NA

B.由6.2gNa20與7.8gNa2（）2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA

C.10g49%的硫酸與10g49%的H3P04溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NS

D.0.ImolFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+--

A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca+OH+HC03===CaC033+壓0

-+2+

B.酸性高銃酸鉀溶液與稀草酸反應：5C20r+2MnO4+16H===2Mn+10C02+

8H20

C.AgCl的懸濁液中滴加NazS溶液：2AgCl+S"===Ag2S+2C「

D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：Nl+OH-===NH3?H2

10.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電

子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；丫是地殼中含量最多的

金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列試驗操作對應的試驗現(xiàn)象

中，不正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A將X單質投入到CuS。,溶液中生成大量紅色固體

B向丫的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀

C將Z的單質通入到NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色

D將W的最高價氧化物通入到NazSiO?溶液中生成白色沉淀

11.關于下列各試驗裝置的敘述中，正確的是（）

A.裝置①可用于分別C2HSOH和壓0的混合物

B.裝置②可用于收集壓、NH3>CO、CL、HCKNO?等氣體

C.裝置③中X若為CCL,可用于汲取NH3或HCL并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集員并汲取多余的壓

12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子

序數(shù)之和是Z的3倍。下列說法正確的是（）

YZ

XW

A.X的最高價氧化物可以干脆和水化合生成相應的水合物

B.Z、W均可與Mg形成離子化合物

C.原子半徑的大小依次：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

D.W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

13.下列試驗現(xiàn)象中，對應的現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）

選項試驗現(xiàn)象結論

A新制氯水中加入少量CaC03有氣泡產生酸性：HCIO>H2C03

B向酸性KMnO”溶液中滴入待測液溶液褪色待測液中含F(xiàn)e*

鋁箔表面形成了

C鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象

致密的氧化膜

濃硫酸具有脫水性和氧

D向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑，產生刺激性氣體

化性

14.我國有廣袤的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部

分）如圖所示，下列說法錯誤的是（）

淡水耀工業(yè)

t_______

海水T海木演化口'H音］H?壯工業(yè)工業(yè)

A.從苦鹵中制澳和制鹽的過程中都存在氧化還原反應

B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸儲法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求

C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳

D.氯堿工業(yè)的產品可用于生產鹽酸、漂白液等

15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述不正確的是（）

A.Imol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5岫

B.7.8g由Na2s和NazO,組成的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3N.

C.加熱條件下，20mLiOmol?L濃硝酸與足量銅反應轉移電子數(shù)為0.1NA

D.在高溫、高壓和催化劑作用的條件下，向一密閉容器中充入28gNz與足量壓，充分反應后,

轉移的電子數(shù)小于6NA

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中丫與Z為金屬元素，四種元素的簡

潔離子的電子層結構均相同。P、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是

Z的單質。這些物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑:Y>Z〉W〉X

B.q屬于離子化合物

C.肯定條件下，r與s能發(fā)生化合反應生成p

D.p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應

第II卷（非選擇題共52分）

填空題（52分，把答案寫到答題紙上）

17.亞硫酰氯（俗稱氯化亞颯，SOCL）是一種液態(tài)化合物，沸點77℃,在農藥、制藥行業(yè)、

有機合成等領域用途廣泛。試驗室合成原理：

SO2+C12+SC12^=2SOC12,部分裝置如圖所示：

（1）儀器c的名稱是；

（2）試驗室用二氧化錦與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為

（3）裝置e中產生的CL經過裝置d（含兩個洗氣瓶）后進入三頸燒瓶，按CL的流向，第

一個洗氣瓶應放入的試劑是;

（4）若反應中消耗CL的體積為896mL（己轉化為標準狀況,S02足量），最終得到純凈的SOCL

4.76g,則SOCL的產率為（保留三位有效數(shù)字）。

（5）分別產物后，向獲得的SOCL中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W,檢

驗溶液W中存在C「的方法是

18.某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO”Fe?+和還原性強弱比較試驗，試驗過程

如下：

I.先向B中的FeCL溶液(約10mL)中通入Ck,當B中溶液變黃時，停止通氣。

II.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。棉盤」

III.接著再向B中通入肯定量的SO2氣體。猛

IV.更新試管D,重復過程II,檢驗取出溶液中的離子。

(1)棉花中浸潤的溶液為，目的是D

(2)過程III中肯定發(fā)生反應的離子方程式為,過程IV

中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

(3)該小組對SOz、Fe?+和還原性強弱比較期望達到的結論是

(4)甲、乙、丙三同學分別完成了上述試驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果肯

定能夠證明SO?、Fe"和還原性強弱關系的是。

過程II中檢出離子過程IV中檢出離子

甲有Fe"無Fe2+有S07

乙既有Fe"又有Fe2+有S07

丙有Fe"無Fez+有Fe"

19.高鐵酸鉀(KzFeO。是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Ck、02,CIO?、KMnO4

氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加

入K0H至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeS04+6Na202===2Na?Fe()4+2Na20+2Na2so4+O2f,

①該反應中的氧化劑是,還原劑是,每生成1molNazFeOd轉移

__________mol電子。

②簡要說明KzFeO4作為水處理劑時所起的作用：0

⑵濕法制備高鐵酸鉀(KzFeOj的反應體系中有六種微粒：Fe(0H)3、CIO,0『、FeO/一、C「、

H2O0

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（KzFeO。，說明什么問題?

20.工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為FeO和CrzOs,含有AIQ、SiO?等雜質）為主要原料生產化

工原料紅磯鈉（主要成分為:NaErzO:?2H20）,其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知:

i.常溫下，NaBiOs不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr"轉化為CrOj,

11.

物質起先沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe(OH)32.73.7

Al(OH)33.44.4

Cr(OH)34.65.9

Fe(OH)27.59.7

Bi(OH)30.74.5

回答下列問題：

（1）將銘鐵礦礦石粉碎的目的是（寫出兩點）O

（2）操作I、HI、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和（填儀器名稱）。

（3）寫出④反應的化學方程式。

（4）⑤中酸化是使CrO廣轉化為erak寫出該反應的離子方程式。

（5）將溶液H經下列操作：蒸發(fā)濃縮，,過濾，洗滌，干燥即得紅磯鈉。

（6）取肯定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH

溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的

濃度為,固體D中含F(xiàn)e化合物的物質的量為o

2024-2025學年度上學期沈陽市城郊市重點聯(lián)合體

高高三期中考試化學答案

選擇題（每小題只有一個正確答案，共16題，每小題3分，共48分）

12345678

CDBCABBB

910111213141516

CACBDACD

二.填空題（共52分）

17.（10分，每空2分）

（1）球形冷凝管；

+2+

（2）4H+2Cr（^）+Mn02=^Mn++Cl