四川省成都市蓉城名校聯(lián)考2024-2025學年高三上學期入學考試化學試題（解析版）

高三入學考試化學考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.勞動成就夢想，創(chuàng)造美好生活。下列對相關(guān)勞動實踐項目的原因解釋錯誤的是選項勞動實踐項目原因解釋A環(huán)保：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解B興趣：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)，能氧化，使其褪色C幫廚：幫食堂師傅準備午餐——煎雞蛋加熱使蛋白質(zhì)變性D探究：用檸檬酸除去水垢檸檬酸酸性強于碳酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．聚乳酸含酯基，能水解，聚乳酸在自然界可生物降解，A正確；B．果汁中的還原性物質(zhì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C．雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐，加熱使蛋白質(zhì)變性，C正確；D．水垢的主要成分有碳酸鈣，用白醋清洗水壺中的水垢，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸強，強酸能制弱酸，D正確；答案選B。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.分子的模型：B.硼的基態(tài)原子軌道表示式：C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.的名稱：3-甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．分子的模型為四面體形，A錯誤；B．硼的基態(tài)原子軌道表示式違背了泡利原理，B錯誤；C．順—2—丁烯的甲基在同側(cè)，C錯誤；D主鏈有5個碳，主鏈3號碳原子連接一個甲基，其名稱為3-甲基戊烷，D正確；答案選D。3.運用分類法可發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列物質(zhì)分類正確的是選項堿性氧化物非金屬單質(zhì)酸醇類ABC甘油DA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．選項中各物質(zhì)對應(yīng)分類無誤，A正確；B．苯環(huán)上連接羥基，屬于酚類，醇類物質(zhì)是羥基直接與鏈烴基相連，B錯誤；C．二氧化碳屬于酸性氧化物而不是堿性氧化物，C錯誤；D．銅是金屬，屬于金屬單質(zhì)，D錯誤；故選A。4.雜志評選出的2019年世界十大科技進展之一是我國科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點擊化學”的一種新化合物，如圖所示。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有兩個未成對電子，X、Z同主族，Y元素在周期表中電負性最大，其原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.簡單氫化物的沸點： D.X在其氫化物中均為雜化【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X的最外層有兩個未成對電子，且形成1條雙鍵，則X為O，X、Z同主族，則Z為S元素；Y元素在周期表中電負性最強，其原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，則Y為F元素、W為N元素?！驹斀狻坑深}分析知W、X、Y、Z分別為N、O、F、S。A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：S>N>O，故A錯誤；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能：，故B錯誤；C．因分子間含有氫鍵，故簡單氫化物的沸點：，故C錯誤；D．O元素無論在中還在中均為雜化，故D正確；故選D。5.下列解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是A.溶于燒堿溶液：B.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：C.向苯酚鈉溶液中通入少量，出現(xiàn)白色渾濁：D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．硫酸銅溶液與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子和水，則反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)生成的苯酚使溶液出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．飽和碳酸鈉溶液與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，并析出其晶體，反應(yīng)離子方程式為：，D正確；故選C。6.部分含或含物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bB.a位于元素周期表中的s區(qū)或區(qū)C.在一定條件下，d可與葡萄糖反應(yīng)生成bD.若b能與反應(yīng)生成，則b中含既離子鍵又含非極性共價鍵【答案】A【解析】【分析】根據(jù)含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖，可知a是Na或Cu、b是Na2O或Na2O2、Cu2O、c是NaOH、d是Cu(OH)2、e是CuO，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Na、Na2O、Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成NaOH，A錯誤；B．a(chǎn)是Na或Cu，Na位于元素周期表中的s區(qū)，Cu位于元素周期表中的ds區(qū)，則a位于元素周期表中的s區(qū)或ds區(qū)，B正確；C．在一定條件下，新制Cu(OH)2懸濁液可與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀，C正確；D．若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b是Na2O2，Na2O2中含既離子鍵又含非極性共價鍵，D正確；故選A。7.下列根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B通入淀粉溶液中溶液變藍氧化性：C乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙醇一定發(fā)生了消去反應(yīng)D向久置于空氣中的漂白粉中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，且無色無味漂白粉的有效成分是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溴水中加入苯，振蕩后靜置，發(fā)生了萃取，溴單質(zhì)從水層到苯層，并未發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；B．氯氣通入碘化鉀溶液中，將碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，與淀粉顯藍色，說明氧化性氯氣大于碘，B符合題意；C．乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，可能是生成的二氧化硫使溴水褪色，C不符合題意；D．久置空氣中的漂白粉中次氯酸鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，D不符合題意；答案選B。8.下列除雜的實驗方法正確的是A.除去溴乙烷中的少量Br2：加入過量氫氧化鈉溶液，加熱充分反應(yīng)后，分液B.除去乙醛中少量的乙醇：加入過量酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，蒸餾C.除去苯中少量的苯酚：加入過量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾D.除去乙烷中少量的乙烯：將氣體通入溴水進行洗氣【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH不僅能與Br2反應(yīng)，也能使溴乙烷發(fā)生水解，所以除去溴乙烷中的少量Br2，不能采用加入過量氫氧化鈉溶液、加熱，然后分液的方法，A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液不僅能氧化乙醇，也能氧化乙醛，所以除去乙醛中少量的乙醇，不能采用加入過量酸性高錳酸鉀溶液的方法，B錯誤；C．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，且產(chǎn)物溶解在水中，所以除去苯中少量的苯酚，先加入過量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分液，從而分離出苯，C錯誤；D．乙烯與溴水反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷呈液態(tài)，留在溴水中，乙烷不與溴水反應(yīng)并逸出，所以除去乙烷中少量的乙烯，可將氣體通入溴水中進行洗氣，D正確；故選D。9.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.苯酚既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.聚氯乙烯薄膜均可用作食品包裝材料C.烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，均屬于寡糖【答案】A【解析】【詳解】A．苯酚中含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基可以和乙酸發(fā)生取代（酯化）反應(yīng)，A正確；B．聚氯乙烯在制取過程中會加入增塑劑，有毒，不可用作生產(chǎn)食品包裝材料，B錯誤；C．烷烴的沸點高低取決于碳原子數(shù)的多少，對于有同分異構(gòu)體的烷烴還要看支鏈的多少，C錯誤；D．葡萄糖和果糖分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，二者互為同分異構(gòu)體，都屬于單糖，D錯誤；故選A。10.以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羥乙酯(HEMA)為原料合成高聚物A的路線如下。高聚物A下列說法錯誤的是A.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AB.1molNVP最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.高聚物A可以發(fā)生水解、消去、氧化反應(yīng)D.HEMA中含有3種官能團【答案】A【解析】【詳解】A．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，HEMA和NVP中均含有碳碳雙鍵，兩者通過加聚反應(yīng)生成高聚物A，不是通過縮聚反應(yīng)，A錯誤；B．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，NVP中含有一個碳碳雙鍵和一個酮羰基，故1molNVP最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，高聚物A中含有酯基和酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；與羥基直接相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基直接相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生氧化反應(yīng)，則高聚物A可以發(fā)生水解、消去、氧化反應(yīng)，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，HEMA中含有碳碳雙鍵、酯基和醇羥基共3種官能團，D正確；故選A。11.厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù)(如圖)。下列說法錯誤的是A.所含質(zhì)子總數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)值)，其空間結(jié)構(gòu)為V形B.中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為C.過程Ⅳ中，發(fā)生還原反應(yīng)D.每處理，需要【答案】B【解析】【詳解】A．中含23個質(zhì)子，故1mol所含質(zhì)子總數(shù)為23NA，中心原子N原子為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；B．N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，單鍵一定是σ鍵，雙鍵有一根σ鍵一根π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3:1，B正確；C．過程Ⅳ氮元素從+3價降為-1價，屬于還原反應(yīng)，C錯誤；D．由圖可知經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮氣，因此處理1mol銨根離子需要的為1mol，D正確；故答案為：B。12.制備實驗中需對過濾出產(chǎn)品的母液進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子錯誤的是A.通入過量B.加入少量溶液：C.加入過量溶液：D.加入過量和的混合溶液：【答案】C【解析】【分析】制備實驗中濾出產(chǎn)品的母液為飽和溶液，溶液中有、Fe2+，，此時溶液pH<1，說明溶液中還有H+?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，Cl2具有強的氧化性，能將Fe2+全部氧化成Fe3+，同時得到Cl-，其余離子未參與離子反應(yīng)，仍然存在，故A正確；B．加入少量NaClO溶液，ClO?在酸性條件下，能將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到Cl-，ClO?由于量少被反應(yīng)完溶液中不存在，其余離子未參與離子反應(yīng)，仍然存在，故B正確；C．加入過量NaOH溶液，則Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，與OH-反應(yīng)生成一水合氨，則、Fe2+不存在，故C錯誤；D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO?能將Fe2+氧化成Fe3+，ClO?被還原為Cl-，H+被中和、與OH-反應(yīng)生成一水合氨、Fe3+與OH-生成氫氧化鐵沉淀，溶液中還有過量的ClO-、OH-，其余離子未參與離子反應(yīng)，仍然存在，故D正確；答案選C。13.下列有關(guān)一種新型有機液體儲氫介質(zhì)咔唑()的說法錯誤的是A.電負性：N＞C＞HB.與C同周期元素中第一電離能小于N的有5種C.咔唑的沸點比的沸點低D.基態(tài)氮原子外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了洪特規(guī)則【答案】C【解析】【詳解】A．N、C、H的非金屬性由大到小的順序為N＞C＞H，元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：N＞C＞H，A正確；B．與C同周期元素中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；C．咔唑的沸點比的沸點高，因咔唑可形成分子間的氫鍵，C錯誤；D．基態(tài)氮原子外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了洪特規(guī)則，正確的寫法應(yīng)為，D正確；故選C。14.實驗室利用廢棄舊電池銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收并制備的部分實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“溶解”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.銅的第一電離能小于鋅的第一電離能C.“調(diào)節(jié)”后，溶液中大量存在的離子有D.為含有極性鍵的非極性分子【答案】D【解析】【分析】將電池銅帽加入過氧化氫和稀鹽酸，使金屬溶解，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，再加入鋅粉將銅離子置換出銅單質(zhì)，再繼續(xù)制備氯化鋅；【詳解】A．銅單質(zhì)本不與稀鹽酸反應(yīng)，但是有了過氧化氫的參與，將銅氧化，發(fā)生的離子方程式為，A正確；B．銅和鋅都是第四周期元素，原子序數(shù)分別為29、30，同周期內(nèi)，第一電離能從左到右逐漸增大，B正確；C．調(diào)節(jié)pH=2，溶液呈酸性，可以大量共存，C正確；D．過氧化氫結(jié)構(gòu)類似書本折頁結(jié)構(gòu)，正負電荷不重合，是極性分子，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.羥基乙酸是一種重要的有機化合物，為無色易潮解晶體。能溶于水、甲醇、乙醇等，在水中溶解度隨溫度變化較大，微溶于乙醚(極易揮發(fā))，溫度偏高會形成二聚分子。羥基乙酸作為一種高效的化學滅活劑引入到經(jīng)皮瘤內(nèi)注射治療肝癌中，具有很強的腫瘤抑制作用。實驗室可用乙二醛在強堿性條件下合成羥基乙酸，其原理如下：。實驗裝置如圖(部分裝置已略去)，實驗步驟如下：①向的儀器A中加入及的水，水浴冷卻至，在不斷攪拌的情況下，持續(xù)滴入乙二醛，滴完后，繼續(xù)攪拌0.5小時；②反應(yīng)后的混合液用略過量的濃硫酸酸化，濾出沉淀，洗滌沉淀，洗滌液一并轉(zhuǎn)入濾液；③向濾液中加入略過量的濃醋酸鋇溶液，然后過濾、洗滌，再次得到濾液；④在溫度不超過的條件下，將濾液進行減壓濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，稱其質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器A、B的名稱分別是_______、_______。（2）合成羥基乙酸時，使用的堿是而不是，其理由是_______。（3）濃縮時，控制溫度不超過，可采用的加熱方式是_____；減壓濃縮的原因是____。（4）步驟④中，冷卻結(jié)晶后的晶體最適宜使用的洗滌試劑是_______(填標號)。證明晶體已洗凈的方法是_______。A．水B．甲醇C．乙醇D．乙醚（5）若要進一步提高產(chǎn)品的純度，可采用的提純方法的名稱是_______。（6）由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗合成羥基乙酸的產(chǎn)率為_______(保留3位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.三頸(燒)瓶②.球形冷凝管（2）氫氧化鈣價格相對便宜，鈣離子在后續(xù)加硫酸過程中可除去，避免后續(xù)結(jié)晶時，金屬離子引入到產(chǎn)品中，并且副反應(yīng)較少。（3）①.水浴加熱②.降低溶劑的沸點，使其在低壓條件下蒸發(fā)，避免溫度過高使羥基乙酸形成二聚分子而降低產(chǎn)率（4）①.D②.取最后一次洗滌液，加入稀硫酸，不產(chǎn)生白色沉淀（5）重結(jié)晶（6）【解析】【分析】由于羥基乙酸溶解度受溫度影響較大，同時溫度偏高會形成二聚分子，所以在合成的時候，溫度不宜過高。儀器A的特點就是同時可以加入多種藥品或開展實驗條件監(jiān)控，故應(yīng)該選擇三頸（燒）瓶。反應(yīng)的時候溫度不宜過高，同時不宜采用氫氧化鈉而使用氫氧化鈣的原因是會有其它副反應(yīng)發(fā)生，不能得到純品，同時在后續(xù)加硫酸過程中可除去鈣離子。反應(yīng)后，加入略過量的濃硫酸酸化，可以確保在堿性條件下，轉(zhuǎn)化生成羥基乙酸，同時可以除去鈣離子。因為羥基乙酸微溶于乙醚(極易揮發(fā))，所以使用乙醚洗滌，避免其溶解，便于后續(xù)分離。重結(jié)晶方法適用于那些溶解度隨溫度上升而增大的化合物，若要進一步提高產(chǎn)品的純度，可采用的提純方法的名稱是重結(jié)晶。據(jù)此作答?！拘?詳解】裝置圖中儀器A、B的名稱分別是三頸（燒）瓶、球形冷凝管，故答案為：三頸（燒）瓶、球形冷凝管?！拘?詳解】合成羥基乙酸時，使用的堿是而不是，其理由是：價格相對便宜；在后續(xù)加硫酸過程中可除去，避免后續(xù)結(jié)晶時，金屬離子引入到產(chǎn)品中。故答案為：氫氧化鈣價格相對便宜，鈣離子在后續(xù)加硫酸過程中可除去，避免后續(xù)結(jié)晶時，金屬離子引入到產(chǎn)品中，并且副反應(yīng)較少。【小問3詳解】濃縮時，控制溫度不超過，可采用的加熱方式是水浴加熱；減壓濃縮的原因是降低溶劑的沸點，使其在低壓條件下蒸發(fā)，避免溫度過高使羥基乙酸形成二聚分子而降低產(chǎn)率，故答案為：水浴加熱；降低溶劑的沸點，使其在低壓條件下蒸發(fā)，避免溫度過高使羥基乙酸形成二聚分子而降低產(chǎn)率?！拘?詳解】步驟④中，因為羥基乙酸微溶于乙醚(極易揮發(fā))，所以使用乙醚洗滌，避免其溶解，便于后續(xù)分離。由于反應(yīng)過程中加入了鋇離子，所以證明晶體已洗凈的方法是：取用最后一次洗滌液，加入稀硫酸，不產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。故答案為：D；取用最后一次洗滌液，加入稀硫酸，不產(chǎn)生白色沉淀。【小問5詳解】重結(jié)晶方法適用于那些溶解度隨溫度上升而增大的化合物，若要進一步提高產(chǎn)品的純度，可采用的提純方法的名稱是重結(jié)晶。故答案為：重結(jié)晶?！拘?詳解】由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗合成羥基乙酸的產(chǎn)率為，故答案為：80%。16.鉻是自然界硬度最大的金屬，具有很高的耐腐蝕性，廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。工業(yè)上可采用鉻鐵礦(主要成分為，還含有少量及其它不溶于水的雜質(zhì))進行金屬鉻的冶煉，其流程如下：已知：①白云石主要成分為；②常溫下，完全沉淀的約為9.4。回答下列問題：（1）含鉻8%左右的鉻鐵礦通過“搖床粗選、中礦再選”兩段選別的操作，得到含鉻34%左右的精礦。對原料進行上述操作，在化學上叫做元素的_______。（2）工業(yè)上，高溫下用將中的鉻還原為金屬鉻的方法被稱為_______法。（3）“水浸”后的浸取液略小于10.經(jīng)檢測，其中幾乎不存在鈣、鎂元素，其原因可能是____。（4）取“沉鋁”后的濾液于小燒杯中，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)沿著光線方向，濾液中出現(xiàn)一條明亮的光帶，說明該濾液中存在_______(填分散質(zhì)粒子名稱)。（5）“沉鋁”時若過小(加酸過多)，后續(xù)過程會耗費較多原料，其原因是_______。（6）“沉鋁”后的濾液(含)在酸性環(huán)境下用還原為的離子方程式為_______。（7）鉻常用于電鍍行業(yè)，使金屬表面覆蓋一層既美觀又抗腐蝕的鉻，但電鍍液會殘留含劇毒的，一般用將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境影響不大的，若處理含的電鍍液，處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______(阿伏加德羅常數(shù)為)?！敬鸢浮浚?）元素富集（2）鋁熱法(或熱還原法)（3）可能是碳酸鈉過量，堿性較強，鈣、鎂離子均被沉淀（4）膠體粒子(或膠粒)（5）“沉鋁”時，若過小(加酸過多)，后續(xù)沉淀鉻離子時，要先中和掉多余的酸（6）（7）【解析】【分析】鉻鐵礦加入白云石和純堿，經(jīng)過元素富集操作除去雜質(zhì)后，在空氣中進行焙燒，碳酸鹽受熱分解生成二氧化碳和對應(yīng)金屬氧化物，進行水浸，過濾除去不溶于水的氧化鐵，由于此前加入白云石和純堿，在受熱分解后生成的氧化物都是堿性氧化物，加水溶解后，溶液呈堿性，加入硫酸可以使偏鋁酸根轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，過濾除去，向濾液中再加入硫化鈉將鉻鐵礦中的鉻轉(zhuǎn)化為Cr3+，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH使鉻離子沉淀，取氫氧化鉻沉淀進行灼燒生成氧化鉻，再用鋁熱法還原氧化鉻，提煉鉻單質(zhì)；【小問1詳解】含鉻8%左右的鉻鐵礦通過“搖床粗選、中礦再選”兩段選別的操作，得到含鉻34%左右的精礦，對原料進行這樣的操作，在化學上叫做元素的富集；【小問2詳解】工業(yè)上，高溫下用將中的鉻還原為金屬的方法被稱為鋁熱法（或熱還原法）；【小問3詳解】水浸后的浸取液幾乎不存在鈣、鎂元素，其原因可能是碳酸鈉過量，堿性較強，鈣、鎂離子均被沉淀；【小問4詳解】濾液中出現(xiàn)一條明亮的光帶，說明該濾液中存在膠體粒子（或膠粒）；【小問5詳解】“沉鋁”時，若過?。铀徇^多），后續(xù)沉淀鉻離子時，要先中和掉多余的酸；【小問6詳解】“沉鋁”后的濾液在酸性環(huán)境下用還原為的離子方程式如下：；【小問7詳解】用將轉(zhuǎn)化為，若處理含的電鍍液，處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。17.鋰離子電池大量應(yīng)用到手機、相機、汽車、無人機等多個領(lǐng)域。錳酸鋰是新型鋰離子電池常用的正極材料，其晶胞如下圖甲所示。甲可看作是由下圖中相鄰A、B兩種基本單元交替結(jié)合而成(頂面的已標注，其余位置的未畫出)，均位于單元中體對角線上離頂點處。回答下列問題：（1）中的x、y分別為_______、_______，其形成的晶體類型是_______。（2）的價層電子軌道表示式為_______。（3）的第一電離能小于第二電離能，其原因是_______。（4）的最高價為，形成的的空間結(jié)構(gòu)為_______。（5）若晶胞中單元B標★的位置原子分數(shù)坐標為，則圖甲中箭頭所指的B單元中離標★的位置距離最遠的錳離子(或)的原子分數(shù)坐標為_______。（6）由(相對分子質(zhì)量為M)形成晶體的晶胞參數(shù)(晶胞邊長)為，阿伏加德羅常數(shù)為，其晶體的密度表達式為_______?！敬鸢浮浚?）①.2②.4③.離子晶體（2）（3）帶一個單位正電荷，對再失去的1個電子有較強吸引力（4）正四面體形（5）（6）【解析】【小問1詳解】根據(jù)晶胞的組成，可算出晶胞中個數(shù)為個數(shù)為和個數(shù)為，所以當取1時，x、y分別為2和4．因三種元素均形成離子，故形成的晶體類型是離子晶體。【小問2詳解】Mn是25號元素，含有22個電子，價電子軌道表示式為。【小問3詳解】的第一電離能小于第二電離能，其原因是帶一個單位正電荷，對再失去的1個電子有較強吸引力。【小問4詳解】由價層電子對互斥理論，可以算出形成的的價層電子對數(shù)