2025年江西省南昌市高三上學(xué)期化學(xué)復(fù)習(xí)試題及解答參考

2025年江西省南昌市化學(xué)高三上學(xué)期復(fù)習(xí)試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是：A、所有金屬元素形成的化合物都含有離子鍵。B、非金屬元素之間只能形成共價鍵。C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。D、共價鍵只存在于非金屬元素之間。答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素形成的化合物都含有離子鍵，例如氯化鋁（AlCl3）中就只含有共價鍵。B選項錯誤，因為非金屬元素之間雖然主要以共價鍵結(jié)合，但也可以形成離子鍵，如氯化銨（NH4Cl）。D選項錯誤，因為共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，還可以存在于金屬元素和非金屬元素之間，如氯化氫（HCl）。C選項正確，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。2、下列哪種物質(zhì)在水中能夠完全電離，表現(xiàn)出強電解質(zhì)的特性？A.醋酸(CH?COOH)B.氯化鈉(NaCl)C.二氧化碳(CO?)D.蔗糖(C??H??O??)正確答案：B.氯化鈉(NaCl)解析：A.醋酸(CH?COOH)是一種弱酸，在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。B.氯化鈉(NaCl)在水中可以完全解離成鈉離子(Na?)和氯離子(Cl?)，是一種強電解質(zhì)。C.二氧化碳(CO?)溶于水后可形成碳酸(H?CO?)，但本身不會電離，不屬于電解質(zhì)。D.蔗糖(C??H??O??)在水中不會電離，屬于非電解質(zhì)。因此，選項B的氯化鈉(NaCl)是正確的答案。3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是：A.離子鍵是由兩個相同電荷的離子之間的吸引力形成的。B.共價鍵是由兩個不同電荷的離子之間的吸引力形成的。C.金屬鍵是由金屬離子之間的電子共享形成的。D.氫鍵是一種特殊的共價鍵，存在于非金屬原子之間。答案：C解析：A選項錯誤，離子鍵是由正負電荷的離子之間的吸引力形成的；B選項錯誤，共價鍵是由兩個相同或不同非金屬原子之間的電子共享形成的；D選項錯誤，氫鍵是一種較弱的分子間作用力，不是共價鍵。C選項正確，金屬鍵是由金屬原子之間自由電子的云形成的。4、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈉（Na2CO3）C.硫酸銅（CuSO4）D.氫氧化鋁（Al(OH)3）答案：A解析：酸堿鹽是化學(xué)中常見的三大類物質(zhì)，酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。氫氧化鈉（NaOH）是堿，碳酸鈉（Na2CO3）是鹽，硫酸銅（CuSO4）是鹽，氫氧化鋁（Al(OH)3）是兩性氫氧化物，既具有酸性又具有堿性，但嚴格意義上不屬于酸堿鹽。因此，選項A氫氧化鈉（NaOH）不屬于酸堿鹽。5、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是：A.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是可逆的。B.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡。C.所有鹽類在水中都是完全電離的。D.水是一種強電解質(zhì)，因此可以導(dǎo)電。答案：B解析：強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程一般是不可逆的，幾乎全部電離為離子（選項A錯誤）。弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿，在溶液中只能部分電離，并且存在電離平衡（選項B正確）。雖然大多數(shù)鹽類是強電解質(zhì)，但在特定條件下某些鹽可能會發(fā)生水解而不完全電離（選項C過于絕對化）。純水實際上是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性很弱，通常需要加入電解質(zhì)來增強其導(dǎo)電能力（選項D錯誤）。因此本題正確答案為B。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的敘述，正確的是：A、所有共價鍵都是由相同原子間共享電子形成的。B、離子化合物一定含有離子鍵，但不一定含有共價鍵。C、分子晶體中，分子間的作用力一定比分子內(nèi)的共價鍵要強。D、同種元素的原子之間可以形成共價鍵，也可以形成離子鍵。答案：B解析：選項A錯誤，共價鍵可以由相同原子間共享電子形成，也可以由不同原子間共享電子形成；選項C錯誤，分子間的作用力一般比分子內(nèi)的共價鍵要弱；選項D錯誤，同種元素的原子之間通常不會形成離子鍵。而選項B正確，離子化合物中一定含有離子鍵，但有些離子化合物中也可能含有共價鍵，如KOH。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越大，說明反應(yīng)物濃度越高B、所有反應(yīng)在任何條件下都具有相同的反應(yīng)速率C、溫度越高，反應(yīng)速率一定越快D、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡答案：C解析：選項A錯誤，反應(yīng)速率受多種因素影響，不僅僅是反應(yīng)物濃度；選項B錯誤，不同反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率是不同的；選項C正確，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度升高會增加反應(yīng)物分子的平均動能，從而增加有效碰撞的次數(shù)，使反應(yīng)速率加快；選項D錯誤，催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡位置。8、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合價的是：A、H2O和H2O2B、NaCl和NaOHC、CO2和COD、NH3和NO答案：B解析：本題考查的是同一種化合價的概念。在A選項中，H2O和H2O2中的氧元素都是-2價；在C選項中，CO2和CO中的碳元素都是+4價；在D選項中，NH3和NO中的氮元素都是-3價。而在B選項中，NaCl中的氯元素是-1價，而NaOH中的氫氧根（OH-）是-1價，但氫元素在NaOH中是+1價，因此NaCl和NaOH不屬于同一種化合價。故正確答案為B。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A、所有金屬元素都能形成金屬鍵B、非金屬元素之間只能形成共價鍵C、離子鍵一定存在于離子化合物中D、所有的電解質(zhì)在水中都能完全電離答案：C解析：A選項，金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子形成的，并非所有金屬元素都能形成金屬鍵，例如汞（Hg）主要以金屬鍵結(jié)合，但并不形成金屬鍵。B選項，非金屬元素之間可以形成共價鍵，但在某些情況下也可能形成離子鍵，例如氨氣（NH3）和氯化氫（HCl）反應(yīng)生成氯化銨（NH4Cl）時，氨分子中的氫原子和氯分子中的氯原子之間形成的是離子鍵。C選項，離子鍵是通過正負離子之間的靜電作用形成的，因此離子鍵一定存在于離子化合物中，這是正確的。D選項，電解質(zhì)在水中不一定能完全電離，例如醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離。因此，正確答案是C。10、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.2-丁烯和2-甲基丙烯C.丙酮和丙醛D.乙酸和甲酸甲酯答案：A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項A中，乙醇的分子式為C2H6O，而乙醚的分子式為C2H5OC2H5，兩者分子式不同，因此不屬于同分異構(gòu)體。選項B、C、D中的物質(zhì)均為同分異構(gòu)體。11、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是：A.二氧化硫（SO2）B.氫氧化鈉（NaOH）C.乙酸（CH3COOH）D.氯化鈉（NaCl）答案：B解析：非電解質(zhì)指的是在水中溶解后不產(chǎn)生離子，不能導(dǎo)電的化合物。選項A二氧化硫在水中溶解后形成亞硫酸，不產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；選項C乙酸在水中溶解后部分電離，但仍屬于弱電解質(zhì)；選項D氯化鈉在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)。而選項B氫氧化鈉在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)，因此不屬于非電解質(zhì)。12、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.氯化鈉C.聚丙烯D.聚氯乙烯答案：B解析：高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在一萬以上的有機化合物。選項A、C、D均為高分子化合物，而選項B氯化鈉是離子化合物，不屬于高分子化合物。因此，正確答案為B。13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是：A.原子的電子排布遵循泡利不相容原理，即同一原子軌道上最多只能容納2個自旋相反的電子。B.原子的電子排布遵循洪特規(guī)則，即電子總是優(yōu)先填充能量最低的軌道。C.原子的電子排布遵循能量最低原理，即電子總是填充能量最低的軌道。D.原子的電子排布遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則，但不受能量最低原理的約束。答案：C解析：在原子結(jié)構(gòu)中，電子的排布遵循三個原則：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。能量最低原理指出電子總是填充能量最低的軌道，泡利不相容原理指出同一原子軌道上最多只能容納2個自旋相反的電子，洪特規(guī)則指出電子總是優(yōu)先填充能量最低的軌道，但同一能級的不同軌道上電子自旋方向相同。因此，選項C正確。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A、反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，與反應(yīng)物本身的性質(zhì)無關(guān)。B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。C、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡位置。D、對于放熱反應(yīng)，降低溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：C解析：選項A錯誤，因為反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率確實會加快，但這與反應(yīng)物本身的性質(zhì)也有關(guān)系。選項B錯誤，因為溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率確實會加快，且與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。選項D錯誤，因為對于放熱反應(yīng)，降低溫度會使反應(yīng)速率減慢，而不是加快。選項C正確，因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但它不會改變反應(yīng)的平衡位置。15、下列化合物中，不屬于有機化合物的是（）A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化碳（CO2）D.苯（C6H6）答案：C解析：有機化合物通常是指含有碳元素的化合物。選項A、B、D均為有機化合物，因為它們都含有碳元素。而選項C中的二氧化碳雖然含有碳元素，但它的性質(zhì)與無機物相似，屬于無機化合物。因此，正確答案是C。16、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、CH3COOH（醋酸）D、NH3（氨）答案：D解析：非電解質(zhì)是指在水中不導(dǎo)電的物質(zhì)。NaCl在水中會離解成Na+和Cl-離子，是電解質(zhì)；H2O在純凈狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水中會自電離成H+和OH-離子，因此是弱電解質(zhì)；CH3COOH在水中會部分離解成H+和CH3COO-離子，是弱電解質(zhì)；NH3在水中會與水分子反應(yīng)生成NH4+和OH-離子，但它本身并不直接電離成離子，因此是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法正確的是：A.實驗室制取氧氣時，若試管口有水珠滴落，說明試管口沒有傾斜B.氯化銨與熟石灰混合研磨時，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C.實驗室中常用NaOH溶液檢驗CO2，因為CO2能使澄清石灰水變渾濁D.在實驗室中，用KMnO4溶液檢驗乙烯時，需要加熱，因為KMnO4與乙烯反應(yīng)緩慢答案：B解析：A選項：實驗室制取氧氣時，試管口應(yīng)略微向下傾斜，以防止水珠滴落。因此，A選項錯誤。B選項：氯化銨與熟石灰混合研磨時，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。因此，B選項正確。C選項：CO2能使澄清石灰水變渾濁，這是因為CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。實驗室中常用NaOH溶液檢驗CO2，是因為NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，但此反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。因此，C選項錯誤。D選項：KMnO4溶液與乙烯反應(yīng)時，不需要加熱，因為KMnO4溶液與乙烯反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱會加劇反應(yīng)速率，可能導(dǎo)致實驗失控。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案為B。第二題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究NaOH溶液的濃度，設(shè)計了以下實驗方案：1.取相同體積的未知濃度的NaOH溶液和已知濃度的HCl溶液，分別加入相同的指示劑，觀察顏色變化。2.通過滴定法，逐漸向NaOH溶液中滴加已知濃度的HCl溶液，直到顏色發(fā)生突變，記錄所消耗的HCl溶液體積。3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和所消耗的HCl溶液體積，計算NaOH溶液的濃度。請根據(jù)上述實驗方案，回答以下問題：（1）寫出NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）假設(shè)實驗中使用的NaOH溶液的體積為25.0mL，滴定過程中消耗的HCl溶液體積為22.5mL，已知HCl溶液的濃度為0.100mol/L，請計算NaOH溶液的濃度。（3）在實驗過程中，可能出現(xiàn)的誤差有哪些？如何盡量減少這些誤差？答案：（1）NaOH+HCl→NaCl+H?O（2）NaOH溶液的濃度計算如下：根據(jù)化學(xué)方程式，NaOH與HCl的摩爾比為1:1。n(NaOH)=n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)其中，c(HCl)為HCl溶液的濃度，V(HCl)為消耗的HCl溶液體積。n(NaOH)=0.100mol/L×22.5mL=0.100mol/L×0.0225L=0.00225mol由于n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，其中V(NaOH)為NaOH溶液的體積。c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.00225mol/25.0mL=0.00225mol/0.025L=0.0900mol/L因此，NaOH溶液的濃度為0.0900mol/L。（3）實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差包括：滴定管讀數(shù)誤差：盡量使用精密的滴定管，并在讀數(shù)時視線與液面平行。指示劑的選擇誤差：選擇合適的指示劑，使其變色點與滴定終點接近。溶液體積測量誤差：使用量筒或移液管精確測量溶液體積。溶液混合不均：確保滴定時溶液充分混合。為了減少這些誤差，可以采取以下措施：使用高精度的滴定設(shè)備。重復(fù)實驗，取平均值以減少偶然誤差。在實驗前后校準(zhǔn)儀器。控制實驗環(huán)境，如溫度和濕度，以減少環(huán)境因素對實驗的影響。第三題題目：某有機化合物A，分子式為C6H12，A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不發(fā)生氧化反應(yīng)。A在酸性條件下與氫溴酸（HBr）反應(yīng)生成一種只含一個溴原子的化合物B，B的分子式為C6H11Br。（1）推斷化合物A的可能結(jié)構(gòu)，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式。（2）化合物A在光照條件下與氯氣（Cl2）反應(yīng)，生成化合物C，C的分子式為C6H10Cl2。推斷化合物C的可能結(jié)構(gòu)，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式。（3）假設(shè)化合物B可以發(fā)生水解反應(yīng)，寫出B水解生成A和另一種產(chǎn)物的反應(yīng)方程式。答案：（1）化合物A的可能結(jié)構(gòu)為烯烴，因為可以發(fā)生加成反應(yīng)但不發(fā)生氧化反應(yīng)。由于A的分子式為C6H12，且可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成只含一個溴原子的B，所以A可能是2-己烯。結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3（2）化合物C的可能結(jié)構(gòu)為A在光照條件下與氯氣發(fā)生自由基取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物。由于A是2-己烯，C可能是2,3-二氯己烷。結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CHCl-CHCl-CH2-CH2-CH3（3）化合物B水解生成A和另一種產(chǎn)物的反應(yīng)方程式為：C6H11Br+H2O→C6H12+HBr解析：（1）由于A可以發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中存在碳碳雙鍵。由于A不發(fā)生氧化反應(yīng)，說明雙鍵不在末端。結(jié)合分子式C6H12，