4根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算(原卷版+解析)

一、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)1、理論依據(jù)（1）以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2、基本依據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。注意：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物及反應(yīng)生成的各生成物之間的質(zhì)量比始終是一個定值。各物質(zhì)間的質(zhì)量比實際上是各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，切勿漏乘化學(xué)計量數(shù)。二、根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的步驟設(shè)、寫、找、列、答，即：答題模板以“求6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量”為例：【巧學(xué)樂記】一設(shè)二解最后答，化學(xué)方程（式）不能錯；準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計算解決它?！緶剀疤崾尽炕瘜W(xué)方程式計算的注意事項:①設(shè)未知數(shù)時不帶單位;②化學(xué)方程式要配平，并標(biāo)注反應(yīng)條件及氣體、沉淀符號;③相對分子質(zhì)量的單位為“1”，且需要與相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相乘;④已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位;⑤列出的比例式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同，計算結(jié)果要帶單位;⑥不能漏寫作答。3.根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的常見類型（1）純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。（2）含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度；2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算；3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。（3）氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。1、在反應(yīng)2Mg+O22MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：802、將15克A物質(zhì)、24克B物質(zhì)、8克C物質(zhì)混合加熱，充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中，含有A8克，C30克，還有一種物質(zhì)D．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為28、32、44、18，則它們之間所發(fā)生的化學(xué)方程式為（）A．A+B＝C+D B．A+2B＝2C+D C．A+3B＝C+2D D．A+3B＝2C+2D3、已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC．現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC．此混合物中A和B的質(zhì)量分別是．1、工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應(yīng)原理為，2Al2O34Al+3O2↑，現(xiàn)要制取216噸的金屬鋁，需要電解多少噸的氧化鋁？2、實驗室需要制取48g氧氣，應(yīng)至少用多少克的高錳酸鉀？3、尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算：（1）尿素中氧元素與氮元素的質(zhì)量比；（2）生產(chǎn)18噸尿素理論上需要多少噸的氨氣？4、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵，若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3COEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)2Fe+3CO2，相對原子質(zhì)量：Fe-56，相對分子質(zhì)量：Fe2O3-160)5、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(點燃))3＋4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。6、鉬是一種重要的金屬，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用MoO3制備鉬，有關(guān)反應(yīng)原理是MoO3+3H2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)Mo+3H2O．請計算：（1）MoO3中鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（結(jié)果精確到0.1%）（2）欲制得19.2t金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品多少噸？（已知粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鉬元素）7、過氧化鈣（CaO2）常用于活魚運(yùn)輸時的增氧劑，過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某過氧化鈣樣品中含有少量不溶于水且不與水反應(yīng)雜質(zhì)，取該樣品15.0g投入盛有108.0g水的燒杯中，緩慢攪拌，充分反應(yīng)，最終收集到氧氣質(zhì)量為3.20g，計算該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。8、鐵紅的主要成分是Fe2O3，含少量固體雜質(zhì)，常用作紅色涂料，也可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑，其反應(yīng)原理為：2Fe2O3+3CEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)4Fe+3CO2↑．現(xiàn)將炭（C）和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱，炭與鐵紅中的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質(zhì)量為40kg（鐵紅中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且全部留在剩余固體混合物中，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56）。請計算：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（直接填結(jié)果）。（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是___________（直接填結(jié)果）。（3）反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1、15.8g高錳酸鉀分解反應(yīng)后得到了1.5gO2，試管中剩余固體的成分是(

)A.KMnO4，K2MnO4，MnO2

B.K2MnO4，MnO2

C.KMnO4，MnO2

D.KMnO4，K2MnO42、鎂在氧氣中燃燒，下列敘述中正確的是（

）A.10克鎂在10克氧氣中反應(yīng)生成20克氧化鎂

B.30克鎂與50克氧氣反應(yīng)生成80克氧化鎂

C.4克鎂與4克氧氣反應(yīng)生成8克氧化鎂

D.3克鎂與2克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂3、在A+3B═2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，若B和D的相對分子質(zhì)量之比為16：9，則生成C的質(zhì)量為（）A．16g B．22g C．44g D．88g4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：第一次第二次第三次O2的質(zhì)量(g)346SO2的質(zhì)量(g)688（1）上述實驗中，第________次實驗恰好完全反應(yīng)；（2）上述實驗中，第________次實驗中氧氣有剩余，剩余________克；（3）在這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是________。5、工業(yè)合成氨的相關(guān)反應(yīng)式為：N2+3H2eq\o(=========,\s\up7(一定條件))2NH3（1）合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是____________。（2）當(dāng)前，原料氣H2可用天然氣來制取，理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2。有科學(xué)家正在研究一種不生成CO2的新方法來制取原料氣H2。若需要合成8.5萬噸氨，改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少萬噸CO2？6、尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算：（1）尿素中氧元素與氮元素的質(zhì)量比；（2）生產(chǎn)18噸尿素理論上需要多少噸的氨氣？7、己知濃鹽酸（HCl氣體的水溶液）與二氧化錳可以用于實驗室制取氯氣（Cl2），化學(xué)方式為：MnO2+4HCl＝Cl2↑+X+2H2O。（1）X物質(zhì)為（填化學(xué)式）；（2）200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的質(zhì)量為多少？8、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小芳同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g。（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）請計算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)1、理論依據(jù)（1）以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2、基本依據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。注意：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物及反應(yīng)生成的各生成物之間的質(zhì)量比始終是一個定值。各物質(zhì)間的質(zhì)量比實際上是各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，切勿漏乘化學(xué)計量數(shù)。二、根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的步驟設(shè)、寫、找、列、答，即：答題模板以“求6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量”為例：【巧學(xué)樂記】一設(shè)二解最后答，化學(xué)方程（式）不能錯；準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計算解決它?！緶剀疤崾尽炕瘜W(xué)方程式計算的注意事項:①設(shè)未知數(shù)時不帶單位;②化學(xué)方程式要配平，并標(biāo)注反應(yīng)條件及氣體、沉淀符號;③相對分子質(zhì)量的單位為“1”，且需要與相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相乘;④已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位;⑤列出的比例式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同，計算結(jié)果要帶單位;⑥不能漏寫作答。3.根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的常見類型（1）純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。（2）含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度；2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算；3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。（3）氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。1、在反應(yīng)2Mg+O22MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：80【答案】A?！窘馕觥?Mg+O22MgO4832802、將15克A物質(zhì)、24克B物質(zhì)、8克C物質(zhì)混合加熱，充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中，含有A8克，C30克，還有一種物質(zhì)D．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為28、32、44、18，則它們之間所發(fā)生的化學(xué)方程式為（）A．A+B＝C+D B．A+2B＝2C+D C．A+3B＝C+2D D．A+3B＝2C+2D【解答】解：由題意知，A和B反應(yīng)后質(zhì)量減小，A和B是反應(yīng)物，C質(zhì)量增加，C是生成物，并且生成了新物質(zhì)D，A減少了15克﹣8克＝7克，B減少了24克，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別為7克和24克，C增加了30克﹣8克＝22克，則生成了C22克，生成D的質(zhì)量為7克+24克﹣22克＝9克，從而可以求出四種物質(zhì)的質(zhì)量比為7：24：22：9，把相對分子質(zhì)量代入上述選項，只有D選項符合。3、已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC．現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC．此混合物中A和B的質(zhì)量分別是．【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反應(yīng)，即A和B的質(zhì)量比為4g：2g＝2：1A+B→C21當(dāng)A、B恰好反應(yīng)得到7.5gC時，需要A的質(zhì)量為：7.5g×23=9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好為2.5gB或A恰好5g，所以有兩種可能：A＝6.5g，B＝2.5g或A＝5g，B＝4g．1、工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應(yīng)原理為，2Al2O34Al+3O2↑，現(xiàn)要制取216噸的金屬鋁，需要電解多少噸的氧化鋁？【答案】解：設(shè)至少需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x2Al2O34Al+3O2↑204108x216tx＝408t答：至少需要電解408t氧化鋁才能得到所需的鋁。2、實驗室需要制取48g氧氣，應(yīng)至少用多少克的高錳酸鉀？【答案】解：設(shè)高錳酸鉀質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，31632x48gx＝474g答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量是474g。3、尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算：（1）尿素中氧元素與氮元素的質(zhì)量比；（2）生產(chǎn)18噸尿素理論上需要多少噸的氨氣？【答案】（1）4：7；（2）10.2噸【解析】（1）根據(jù)尿素的化學(xué)式計算尿素中氧元素和氮元素的質(zhì)量比；（2）根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng)，由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量。解：（1）尿素中氧元素和氮元素的質(zhì)量比：16：（14×2）＝4：7；（2）設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O3460x18噸解得：x＝10.2噸答：（1）尿素中氧元素與氮元素的質(zhì)量比是4：7；（2）生產(chǎn)18噸尿素理論上需要10.2噸的氨氣。4、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵，若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3COEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)2Fe+3CO2，相對原子質(zhì)量：Fe-56，相對分子質(zhì)量：Fe2O3-160)【答案】設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為m，則Fe2O3+3COEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)2Fe+3CO2160112m?80%1120t?95%列比例式：160/m?80%=112/1120t?95%，m=1900t。【解析】化學(xué)方程式所反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物質(zhì)的計算應(yīng)轉(zhuǎn)移為純凈物之間的計算。5、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(點燃))3＋4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)N2(2)解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(點燃))3N2＋4H2O64929．6gxeq\f(64,92)＝eq\f(9.6g,x)x＝13.8g答：9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8g?！窘馕觥浚?）反應(yīng)前反應(yīng)物中N、H、O元素的原子個數(shù)依次為：6、8、4，反應(yīng)后生成物中H、O原子個數(shù)為8、4；比較反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)可得知，3個未知物的分子中應(yīng)含有6個N原子，所以，未知物的化學(xué)式為N2。（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)聯(lián)氨的質(zhì)量計算助燃物四氧化二氮的質(zhì)量．6、鉬是一種重要的金屬，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用MoO3制備鉬，有關(guān)反應(yīng)原理是MoO3+3H2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)Mo+3H2O．請計算：（1）MoO3中鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（結(jié)果精確到0.1%）（2）欲制得19.2t金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品多少噸？（已知粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鉬元素）【答案】（1）66.7%；（2）36t。【解析】（1）MoO3中鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝66.7%；設(shè)理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為X。MoO3+3H2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)Mo+3H2O1449680%?X19.2tX＝36t答：理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品36t。7、過氧化鈣（CaO2）常用于活魚運(yùn)輸時的增氧劑，過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某過氧化鈣樣品中含有少量不溶于水且不與水反應(yīng)雜質(zhì)，取該樣品15.0g投入盛有108.0g水的燒杯中，緩慢攪拌，充分反應(yīng)，最終收集到氧氣質(zhì)量為3.20g，計算該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮?6%【解】設(shè)過氧化鈣質(zhì)量為x，2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，14432x3.20g，x＝14.4g，該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝96%，答：該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%。8、鐵紅的主要成分是Fe2O3，含少量固體雜質(zhì)，常用作紅色涂料，也可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑，其反應(yīng)原理為：2Fe2O3+3CEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)4Fe+3CO2↑．現(xiàn)將炭（C）和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱，炭與鐵紅中的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質(zhì)量為40kg（鐵紅中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且全部留在剩余固體混合物中，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56）。請計算：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（直接填結(jié)果）。（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是___________（直接填結(jié)果）。（3）反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）70%．（2）13.2kg。（3）56%?！局R點】（1）根據(jù)化學(xué)式的意義計算Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計算出反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量，即可計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥浚?）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：70%。（2）由題意可知，生成的CO2的質(zhì)量是：53.2kg﹣40kg＝13.2kg。（3）設(shè)生成Fe的質(zhì)量是x2Fe2O3+3CEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)4Fe+3CO2↑224132x13.2kg解得：x＝22.4kg反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：56%。答：反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%。1、15.8g高錳酸鉀分解反應(yīng)后得到了1.5gO2，試管中剩余固體的成分是(

)A.KMnO4，K2MnO4，MnO2

B.K2MnO4，MnO2

C.KMnO4，MnO2

D.KMnO4，K2MnO4【答案】A【解析】設(shè)生成1.5g氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x，

2KMnO4→加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

316

32

x

1.5g

2、鎂在氧氣中燃燒，下列敘述中正確的是（

）A.10克鎂在10克氧氣中反應(yīng)生成20克氧化鎂

B.30克鎂與50克氧氣反應(yīng)生成80克氧化鎂

C.4克鎂與4克氧氣反應(yīng)生成8克氧化鎂

D.3克鎂與2克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂【答案】D【解析】鎂和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：

2Mg+O2=點燃2MgO；

48

32

80

故選D。3、在A+3B═2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，若B和D的相對分子質(zhì)量之比為16：9，則生成C的質(zhì)量為（）A．16g B．22g C．44g D．88g【答案】B【解析】根據(jù)題意，在A+3B═2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，B和D的相對分子質(zhì)量之比為16：9，利用化學(xué)方程式可計算出B和D的質(zhì)量比，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成D的質(zhì)量，進(jìn)而質(zhì)量守恒定律，計算出生成C的質(zhì)量即可。在A+3B═2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，則生成C和D的質(zhì)量之和為7g+24g＝31g。設(shè)生成D的質(zhì)量為xA+3B═2C+2D481824gxx＝9g。生成C的質(zhì)量為31g﹣9g＝22g。4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：第一次第二次第三次O2的質(zhì)量(g)346SO2的質(zhì)量(g)688（1）上述實驗中，第________次實驗恰好完全反應(yīng)；（2）上述實驗中，第________次實驗中氧氣有剩余，剩余________克；（3）在這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是________?！敬鸢浮浚?）二（2）三；2（3）都符合【解析】（1）根據(jù)第一次數(shù)據(jù)可知，3g氧氣反應(yīng)生成6g二氧化硫，那么第二次應(yīng)該生成二氧化硫：6g×4g3g=8g（3）在這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是都符合。5、工業(yè)合成氨的相關(guān)反應(yīng)式為：N2+3H2eq\o(=========,\s\up7(一定條件))2NH3（1）合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是____________。（2）當(dāng)前，原料氣H2可用天然氣來制取，理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2。有科學(xué)家正在研究一種不生成CO2的新方法來制取原料氣H2。若需要合成8.5萬噸氨，改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少萬噸CO2？【答案】（1）N2(或氮氣）（2）8.25萬噸【解析】（1）氮氣是空氣中含量最多的氣體，正常的空氣中是沒有氫氣的，因此可以從空氣中分離出氮氣；（2）設(shè)需要H2的質(zhì)量為m。N2+3H2eq\o(=========,\s\up7(一定條件))2NH3634m8.5萬噸m=1.5萬噸少排放CO2的質(zhì)量=1.5×5.5萬噸=8.25萬噸6、尿素