2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：酸和堿

2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：酸和堿

一、選擇題

1.關(guān)于酸和堿下列推理正確的是

A.酸能使紫色石蕊試液變紅，CO?也能使紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸

B.鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

C.堿性溶液能使酚酰試液變紅，滴入酚酰試液后變紅的溶液一定呈堿性

D.堿中都含有氫氧根離子，所以含有氫氧根離子的化合物一定是堿

2.碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物5g,經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,向其中

加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干

后得到的固體質(zhì)量為

A.6gB.9gC.12gD.18g

3.如圖使用帶柄V形玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：往A處注入H2。2溶液，在B處下方加熱使硫

粉燃燒。下列有關(guān)說法錯誤的是

:NaOH

?上添浦

A.注入H2。?溶液，A處有氣泡產(chǎn)生B.B處觀察到有白煙產(chǎn)生

C.C處作用是吸收尾氣，防止污染D,使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)之一是節(jié)約藥品

4.某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,取10g該CaO固

體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是

A.加入稀鹽酸后一定有氣泡產(chǎn)生

B.該CaO樣品的成分可能是Ca(OH),

C.生成CaC%的質(zhì)量為11.1g

D.該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

5.對下列事實(shí)的解釋不正確的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來溫度升高，空氣分子間隔變大

試卷第1頁，共8頁

B過氧化氫溶液是混合物由不同種分子構(gòu)成

C鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊變紅鹽酸、稀硫酸中都含有氫離子

D金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大碳原子排列方式不同

A.AB.BC.CD.D

6.于謙的《石灰吟》中有詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，其中蘊(yùn)含著石灰

石分解的原理(如圖示中的口，“T”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、乙中含有相同的金屬元

素)。下列說法正確的是

A.甲的化學(xué)式為Ca(OH)2

B.3個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同

C.乙易溶于水

D.利用反應(yīng)□可鑒別碳酸鈣和甲

7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

鑒別CuSO4,BaSC^兩種白色

A分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌

固體

分離CaO和CaCO3的固體混

B加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干

合物

除去NaCl固體中混有少量的

C加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)

Na2CO3

驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將銅絲放入硝酸銀溶

D

活動性液中，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

8.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的個(gè)數(shù)是

口金屬鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，所以銅也能跟稀鹽酸反應(yīng)

1堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液

試卷第2頁，共8頁

口含碳元素物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，所以燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)中一定含碳元素

口活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金

屬

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

9.日常生活中，我們經(jīng)常會遇到一些化學(xué)問題。試根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識判斷，下列口?口

的做法中正確的是()

1用苛性鈉稀溶液除去爐具上的油污

［用硫酸制作汽車蓄電池

口用生石灰降低土壤堿性

口用多喝食醋的方法緩解胃酸過多

A.□□

B.□□

C.□□

D.□□

10.下列物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是

A.生石灰用作食品干燥劑

B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液

C.碳酸氫鈉用于處理皮膚上沾有的酸液

D.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多

11.許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，這些色素在酸性溶液和堿性溶液中會顯

示不同的顏色，可以作為酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在研缽中，加入酒精研磨。

各取少許花瓣汁液進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果如下表，其中指示效果類似于紫色石蕊試液的花汁是

白醋食鹽水石灰水

口玫瑰花汁粉紅粉紅綠

口大紅花汁橙粉紅綠

□萬壽菊花汁黃黃黃

A.□B.□C,口口D.Q

12.將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中,

充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，下列說法正確的是

A.若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)

試卷第3頁，共8頁

B.若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種

C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量

D.濾渣中最多有三種物質(zhì)

二、填空與簡答

13.下圖是實(shí)驗(yàn)室，制取氣體常用的裝置。結(jié)合圖示回答下列問題:

(1)寫出B圖中儀器I的名稱。

(2)寫出利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式o

(3)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化鎰制取一瓶干燥的氧氣，儀器接口的連接順序是o(填

導(dǎo)管接口的字母序號)。

14.有下列幾種物質(zhì)：a鹽酸b硫酸c食鹽

請用化學(xué)式填空。

(1)用來清除鐵銹的物質(zhì)(寫一種即可)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是

(3)在胃液中能幫助消化的是

三、實(shí)驗(yàn)題

15.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以認(rèn)識物質(zhì)的組成和性質(zhì)

【探究1］研究常見物質(zhì)組成

(1)教材中的實(shí)驗(yàn)A如圖所示，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的可能原因有________o(寫一點(diǎn)即

可)

|￡■￥■

%紅)

A.測定空氣里氧氣的含量

4L磷W

試卷第4頁，共8頁

S

—

（2）圖1中B實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生變化的是o

［分子種類□物質(zhì)種類口原子種類□元素的化合價(jià)口原子數(shù)目

【探究2】研究物質(zhì)的性質(zhì)（如圖2所示）

廠廠廠廠廠F

8稀

鹽

酸A

ABCDE

鋅

氧

銅

有

碳酸

滴

粒

化

片

氫鈉

酰

酚

鐵

溶液

氫

的

化

氧

溶

鈉

液

（3）能產(chǎn)生氣泡的試管是（填序號）。

（4）有一只試管中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是o

16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下圖所示，進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是;

（2）實(shí)驗(yàn)中證明氯氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是；

【提出問題】酸堿之間的反應(yīng)是否必須加入酚散才能證明是否發(fā)生？

【猜想】利用碳酸鈣也可以證實(shí)酸堿之間發(fā)生了反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】（3）可欣：可以在兩支試管中加入適量的稀鹽酸，其中一支試管中加入過

量的氫氧化鈉溶液，再分別加入適量碳酸鈣粉末，觀察到

可以證明酸堿之間發(fā)生了反應(yīng)；

（4）受可欣的提示，小燃提出，可以在試管中加入適量的,再加入稀鹽

試卷第5頁，共8頁

酸，觀察到,也可以得出相同的結(jié)論，

【結(jié)論】

(5)酸和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果,就不需要加入酸堿指示劑。

四、填空與簡答

17.如圖中A?H是初中化學(xué)常見的物質(zhì).A俗稱蘇打；C可用作補(bǔ)鈣劑；G是一種常

見的氮肥，含氮量為35%；H、F物質(zhì)類別相同.圖中表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去.

(2)寫出化學(xué)方程式:

H轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng),

C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng).

(3)若E與G的組成元素相同，則E的名稱為_.

18.工業(yè)用石灰石吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分為硫酸鈣)，簡易流

程如圖，主要的反應(yīng)為：2CaCO3+02+2SO,=2CaSO4+2XO

石灰石

水j可排放氣體

石灰石漿一＞|"^應(yīng)“收產(chǎn)|

工＞石膏

空氣

含二氧化硫的廢氣

(1)主要反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為：O

(2)反應(yīng)前后，硫元素化合價(jià)從+4—。

(3)減少二氧化硫的排放，主要為了0(填序號)

A減少酸雨形成B減少溫室效應(yīng)C防止破壞臭氧層

(4)若處理含有3.2kg二氧化硫的廢氣，要將其完全吸收，至少需要碳酸鈣kg。

試卷第6頁，共8頁

五、科學(xué)探究題

19.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的

氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，

并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

口、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

口、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】

猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCU；

猜想三：o

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酰溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,

結(jié)論：猜想一不正確

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入氧化鐵

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確

【反思與拓展】

(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮O

(2)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。要

處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaC^,應(yīng)向燒杯中加入過量的―-

六、計(jì)算題

20.(1)鎂條具有抗腐蝕性，是因?yàn)楸砻嫔闪艘粚友趸锬?，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研

究鎂條表面氧化程度，將3.2g鎂條放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣

體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鎂條除有MgO外，不含其他雜質(zhì))。

稀鹽酸質(zhì)量g

(1)生成氫氣的質(zhì)量為go

試卷第7頁，共8頁

（2）該鎂條中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？。

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.C

【詳解】A、酸能使石蕊試液變紅，CC>2也能使紫色的石蕊試液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水

反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，而不是CO2是酸，故A錯誤；

B、鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸

反應(yīng)，故B錯誤；

C、無色酚酰溶液遇堿性溶液變紅，堿性溶液能使酚酰試液變紅，滴入酚酰試液后變紅的溶

液一定呈堿性，故C正確；

D、堿中都含有氫氧根離子，陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，故D錯誤。

故選：C。

2.B

【詳解】碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g,經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,則混

合物中含有鎂元素的質(zhì)量為5gx36%=1.8g。向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫

酸，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，

恰好完全反應(yīng)時(shí)，將溶液蒸干后得到的固體為硫酸鎂，由反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，則得

24

到的固體質(zhì)量為1.8g-(―xlOO%)=9go故選B。

3.B

【詳解】A、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣和水，注入Hz。2溶液，A處有氣泡

產(chǎn)生，正確；

B、B處硫在氧氣中有藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，錯誤；

C、氫氧化鈉能吸收有毒氣體二氧化硫，故C處作用是吸收尾氣，防止污染，正確；

D、使用該微型裝置的優(yōu)點(diǎn)之一是節(jié)約藥品，正確。

故選B。

4.A

40

【詳解】A.氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是k^7xl00%*71%；氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量

40+16

40

分?jǐn)?shù)是俞，小“/Xl0°%"54%；碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

40+(16+1)x2

40

—―――-xl00%=40%,由題意測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%可知，則該混合物可

40+12+16x3

能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣

的混合物，樣品中加入稀鹽酸后一定有氣泡產(chǎn)生，故正確。

答案第1頁，共8頁

B.該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸

鈣和氫氧化鈣的混合物，故錯誤；

C.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為

40

10gx50%-(————x100%)=13.875g,故錯誤。

40+35.5x2

D.該CaO樣品的成分不可能是CaO和Ca(OH)2,故錯誤。

故選：A。

5.A

【詳解】A、空氣是一種混合物，不能表述為空氣分子，故A解釋不合理；

B、不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，過氧化氫溶液是由過氧化氫和水組成，過氧化氫和水

是不同分子構(gòu)成，故B解釋合理；

C、鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊變紅是由于酸的通性，即都含有氫離子，故C解釋合理；

D、金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，導(dǎo)致它們的物理性質(zhì)差異很大，體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定

性質(zhì)，故D解釋正確。

故選A

6.D

【詳解】A、由題文可知，圖示中的□蘊(yùn)含著石灰石分解的原理，則甲為氧化鈣，其化學(xué)式

為CaO,選項(xiàng)錯誤；

B、由圖可知，反應(yīng)」為碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，是一種物質(zhì)生

成兩種新物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)1是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是兩種物質(zhì)

生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)口是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

和水，不屬于四種基本反應(yīng)類型，選項(xiàng)錯誤；

C、由圖可知，乙為氫氧化鈣，微溶于水，選項(xiàng)錯誤；

D、由圖可知，甲為氧化鈣，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，碳酸鈣不溶于水，

與水混合后無明顯現(xiàn)象，即利用反應(yīng)1可鑒別碳酸鈣和甲，選項(xiàng)正確，故選D。

7.B

【詳解】A、分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌，固體能溶解且溶液呈藍(lán)色的是硫酸銅，

固體不溶解的是硫酸領(lǐng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水且不與水反應(yīng)，加適量水溶解、過濾、

洗滌固體并烘干得到碳酸鈣固體，但得不到氧化鈣固體，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案第2頁，共8頁

C、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，故選項(xiàng)能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、將鐵絲放入硫酸銅溶液中，能置換出銅，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，將銅絲放入硝酸銀溶

液中，能置換出銀，說明銅的活動性比銀強(qiáng)，由此可得出三種金屬的活動性：Fe>Cu>Ag,

故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選B。

8.A

【詳解】口，金屬鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，所以銅也能跟稀鹽酸反應(yīng)，鎂、鋅、鐵金

屬活動性比銅大，說法錯誤；

□堿的水溶液顯堿性，堿性溶液不一定是堿溶液，碳酸氫鈉溶液呈堿性，屬于鹽溶液，說法

錯誤；

口含碳元素物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，所以燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)中一定含碳元素，說

法正確；

□活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬,

如稀硫酸與碳酸鹽生成二氧化碳?xì)怏w，說法錯誤。

僅□正確，故選A

9.A

【詳解】□氫氧化鈉具有堿性，能和油污反應(yīng)，而除去油污，用苛性鈉稀溶液除去爐具上的

油污，正確；□硫酸的用途之一就是生產(chǎn)鉛蓄電池，用硫酸制作汽車蓄電池，正確；□生石

灰會和土壤中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，會灼傷植物的根系，且生石灰不

能和堿反應(yīng)，故用生石灰降低土壤堿性做法錯誤；口食醋呈酸性，用多喝食醋的方法不能緩

解胃酸過多，做法錯誤。故選A。

10.D

【分析】中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

【詳解】A、生石灰用作食品干燥劑是因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是酸與堿生成

鹽和水的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故A錯誤；

B、用熟石灰和硫酸銅制波爾多液是堿與鹽的反應(yīng)，不符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，不是中和反應(yīng)，

故B錯誤；

C、碳酸氫鈉用于處理皮膚上沾有的酸液，是鹽與酸的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故C錯誤；

D、服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多是氫氧化鎂與鹽酸生成鹽和水的反應(yīng)，符合中和反

答案第3頁，共8頁

應(yīng)的特點(diǎn)，是中和反應(yīng)，故D正確。

故選D。

11.B

【詳解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色，即在酸性、

中性、堿性溶液中溶液的顏色均不同，由圖可知，口大紅花汁與其向似。

故選B。

12.A

【分析】當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)，金屬活動性：

Zn>Fe>H>Cu,故將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合

物的燒杯中，氧化銅先與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，待硫

酸銅完全反應(yīng)后，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，待硫酸完全反應(yīng)后，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)

生成硫酸鋅和鐵。

【詳解】A、若濾液中含有硫酸銅，則濾渣中一定沒有鋅、鐵；可能有生成的銅、過量的氧

化銅兩種物質(zhì)，正確；

B、若濾液呈無色，則濾液中一定不存在硫酸銅、硫酸亞鐵，那么濾渣中一定存在銅、鐵，

所以濾液中不存在稀硫酸，那么濾液中存在硫酸鋅一種溶質(zhì)，錯誤；

C、鋅和硫酸反應(yīng)：Zn+HSO=ZnSO+HT,65份的鋅置換出2份的氫氣，溶液質(zhì)量增加，

2442

硫酸和氧化銅反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+H0,溶液質(zhì)量增加，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)：

2442

Zn+FeSO=ZnSO+Fe,65份的鋅置換出56份的鐵，溶液質(zhì)量增加，鋅和硫酸銅反應(yīng)：

44

Zn+CuSO=ZnSO+Cu,65份的鋅置換出64份的銅，溶液質(zhì)量增加，溶液中發(fā)生的反應(yīng)

44

都會使溶液質(zhì)量增加，錯誤；

D、如果鋅和氧化銅過量，那么濾渣中可以存在生成的銅、鐵、及過量的鋅、氧化銅四種固

體，錯誤。

故選A。

13.(1)錐形瓶

MnOo

(2)2KC1O=^2KC1+3O個(gè)或2KMnO=KMnO+MnO+OT

3Q242422

(3)b-g-f-e

答案第4頁，共8頁

【詳解】(1)根據(jù)所學(xué)知識可知，B圖中儀器I的名稱是錐形瓶；

(2)A裝置屬于固體加熱型制取氣體，實(shí)驗(yàn)室固體加熱型制取氧氣可以考慮高鎰酸鉀在加

D.

熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMn。=KMnO+MnO+0T,

42422

或者是氯酸鉀在二氧化鎰的催化下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：

MnO

2KC1O=^2KC1+3OT；

3[]2

(3)濃硫酸可以干燥氣體，需要選擇F(洗氣長進(jìn)短出)；實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化鎰制取

氧氣，屬于固液常溫型，選擇B裝置；收集干燥的氧氣，不能用排水法收集，氧氣密度比

空氣大，用向上排空法收集，故選擇E,儀器接口的連接順序是b-g-f-e。

14.HC1或H2sO4Fe,O3+6HCl=2FeCl3+3H9ONaClHC1

【詳解】(1)鹽酸和硫酸都可以與氧化鐵反應(yīng)，故填HC1或H2so4。稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)

生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O+6HCl=2FeCl+3H2Oo

(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，化學(xué)式為：NaCL

(3)在胃液中能幫助消化的是稀鹽酸，鹽酸的化學(xué)式為：HCL

15.(1)裝置漏氣(或紅磷的量不足或未冷卻至室溫就打開止水夾)

(2)0□□

(3)BE/EB

(4)在金屬活動性順序里，銅排在氫后

【詳解】(1)測定空氣中氧氣的含量時(shí)，若測定結(jié)果偏小，可能是裝置漏氣，在冷卻至室溫

的過程中，外界空氣進(jìn)入，占據(jù)了一定的體積，或紅磷的量不足，不能將氧氣完全耗盡，或

未冷卻至室溫就打開止水夾，氣體受熱膨脹，占據(jù)了一定的體積；

通電小

(2)電解水生成氫氣和氧氣，即2H0=2HAT+0T,有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化。

222

在該化學(xué)變化中，分子的種類與物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，氫

元素和氧元素均由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價(jià)發(fā)生了改變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)

前后，原子的種類和數(shù)目不變，故發(fā)生變化的是口口口；

答案第5頁，共8頁

(3)A、銅片和稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；

B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡；

C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色；

D、氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酰試液變紅，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯

化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚猷試液變色，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，不符合

題意；

E、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡。

故能產(chǎn)生氣泡的試管是BE；

(4)在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應(yīng)。

16.氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子溶液由紅色變成無色加入氫氧化

鈉的試管中無氣泡產(chǎn)生氫氧化銅(其它不溶性堿也可)藍(lán)色固體溶解，溶液變成

藍(lán)色反應(yīng)有明顯現(xiàn)象

【詳解】(1).酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(2).氫氧化鈉溶液顯

堿性，能使酚酰溶液變紅，酸性溶液和中性溶液不能使酚酰溶液變色，故溶液由紅色變成無

色。(3)過量的氫氧化鈉溶液把鹽酸反應(yīng)掉了，而氫氧化鈉溶液不與碳酸鈣粉末反應(yīng)，故

加入氫氧化鈉的試管中無氣泡產(chǎn)生。(4)難溶性的堿只能與酸反應(yīng)，氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生

成可溶性的銅鹽，含銅離子的溶液是藍(lán)色的。(5)酸堿指示劑是幫助我們判斷無明顯現(xiàn)象的

酸堿之間是否發(fā)生了反應(yīng)。

17.Na2cNH4NO3CaO+H?O=Ca(OH),

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO21硝酸

【分析】A俗稱蘇打，A是碳酸鈉；C可用作補(bǔ)鈣劑，C是碳酸鈣；G是一種常見的氮肥,

含氮量為35%,G是硝酸鐵，D是氫氧化鈉；H、F物質(zhì)類別相同，且F能夠和堿反應(yīng)，而

H那個(gè)轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，說明H是氧化鈣，而F是二氧化碳。

【詳解】(1)A俗稱蘇打，A是碳酸鈉，G是一種常見的氮肥，含氮量為35%,G是硝酸鐵，

故化學(xué)式：A是Na2co3,G是NH4NO3。

(2)H轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H2O=Ca(OH)9

C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)是碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+COJ。

(3)G是硝酸核，若E與G的組成元素相同，則E的名稱為硝酸。

答案第6頁，共8頁

18.CO,+6A5

【詳解】⑴由2CaCO3+C)2+2SO2=2CaSO4+2X可知，反應(yīng)前后鈣原子都是2個(gè)，硫原子都

是2個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2