必修143化學(xué)鍵課件

第三節(jié)化學(xué)鍵［知識梳理］知識點(diǎn)一離子鍵如圖是鈉原子與氯原子反響過程的例如，請結(jié)合此圖完成以下知識點(diǎn)：1.離子鍵(1)定義：________________之間的____________。(2)成鍵粒子：________和________。(3)成鍵元素：一般是___________元素和____________元素。(4)存在：離子化合物。包括靜電吸引和靜電排斥帶相反電荷離子相互作用陰離子陽離子活潑金屬活潑非金屬2.離子化合物(1)定義：____________________________。(2)形成過程①電子式：在元素符號周圍用“·〞或“×〞來表示____________________________的式子。如：原子：Na:______、Mg:______、Cl：______、S：_______；陽離子：Na＋：______、Mg2＋：_______；陰離子：Cl－：____________、S2－：____________。②形成過程：由離子鍵構(gòu)成的化合物原子的最外層電子(價(jià)電子)Na＋Mg2＋知識點(diǎn)二共價(jià)鍵如圖是氫原子與氯原子形成氯化氫分子的示意圖，請結(jié)合此圖完成以下知識點(diǎn)：1.共價(jià)鍵(1)定義：原子間通過________________所形成的___________。(2)成鍵粒子：_______。(3)成鍵元素：同種或不同種________元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。(4)存在：①非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)，如H2、O2、N2、O3。②共價(jià)化合物，如___________________________。③某些離子化合物，如________________________________。共用電子對相互作用原子非金屬CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl(5)分類：不發(fā)生發(fā)生同種不同種(6)表示：①電子式：如HCl：_________、H2：_________、H2O：_________；②結(jié)構(gòu)式：如N2：_________、HCl：_________、CO2：___________。H∶HN≡NH—ClO==C==O2.共價(jià)化合物(1)定義：以______________形成的化合物。(2)形成過程：_________________________________。共用電子對知識點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵1.化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的________之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)形成類別①原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——___________。②原子間價(jià)電子的共用——___________。(3)化學(xué)反響的本質(zhì)：化學(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是____________________________的過程。完全失去共用原子離子鍵共價(jià)鍵舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成2.分子間作用力(1)定義：把__________________的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量_______，分子間作用力______，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就_______，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：F2_______Cl2_______Br2_______I2。3.氫鍵如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力_______的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵不是_________，可看作一種_______________________?；瘜W(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子聚集在一起越大越大越高＜＜＜稍強(qiáng)化學(xué)鍵較強(qiáng)的分子間作用力微判斷(1)任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。(

)(2)含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。(

)(3)全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。(

)(4)由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵。(

)(5)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。(

)(6)離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵。(

)(7)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。(

)(8)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。(

)(9)構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵。(

)(10)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物。(

)(11)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。(

)答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)√

(11)×微訓(xùn)練1.以下電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的選項(xiàng)是()答案D2.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的以下說法中正確的選項(xiàng)是()2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析CaCl2中無共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯誤；非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合物中，如H2O2中氧原子間為非極性鍵，B、D項(xiàng)錯誤；假設(shè)有離子鍵，那么屬于離子化合物，共價(jià)化合物中一定無離子鍵，C項(xiàng)正確。答案C3.對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石，答復(fù)以下問題：(1)不存在化學(xué)鍵的是______________________________。(2)屬于共價(jià)化合物的是__________________________。(3)屬于離子化合物的是_______________________________。(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是_______________________________________。答案(1)Ne

(2)HCl、H2SO4

(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl微思考1.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)反響嗎？ 提示不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但都不是化學(xué)變化。2.有化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)反響嗎？ 提示不一定。如從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)有離子鍵形成，但這個(gè)過程是物理變化。學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系資料一：化學(xué)鍵(chemicalbond)是純潔物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正、負(fù)離子，由靜電作用形成的。共價(jià)鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，共價(jià)鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價(jià)鍵理論，價(jià)層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價(jià)鍵，它是由多個(gè)原子共用一些自由移動的電子形成的。資料二：1.離子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物大局部鹽(包括所有銨鹽)，強(qiáng)堿，大局部金屬氧化物，金屬氫化物?；顫姷慕饘僭嘏c活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AlCl3、FeCl3、BeCl2等不是通過離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。2.共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。非金屬氧化物、酸、弱堿、少局部鹽，非金屬氫化物。3.在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。請結(jié)合上述資料完成以下討論：1.根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的概念分析。(1)在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，是否可以存在離子鍵？(2)在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價(jià)鍵？(3)根據(jù)上面的分析，判斷“只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物〞這句話是否正確？提示(1)在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價(jià)鍵。如果含有離子鍵，那么此物質(zhì)就屬于離子化合物。(2)可以存在共價(jià)鍵。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(3)正確。只要化合物中含有離子鍵，它一定是離子化合物，但離子化合物可能含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中必須只含有共價(jià)鍵，不能含有離子鍵。2.含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？

提示不一定。如非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、N2等)中含共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，屬于離子化合物；只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物。3.非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)可能存在極性鍵嗎？化合物中可能存在非極性鍵嗎？

提示(1)非金屬單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成，同種原子吸引電子的能力相同，電子對不偏向任何一個(gè)原子，不能形成極性鍵，故非金屬單質(zhì)中不可能存在極性鍵。 (2)化合物中可能存在非極性鍵，如H2O2、Na2O2等。1.離子化合物與共價(jià)化合物的比較2.化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定〞和“三個(gè)可能〞(1)“三個(gè)一定〞①離子化合物中一定含離子鍵。②含離子鍵的一定是離子化合物。③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個(gè)可能〞①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl?！纠}1】以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()A.共價(jià)化合物可能含有離子鍵4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物2O2是含有非極性鍵的離子化合物和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵答案A解析HCl中只有共價(jià)鍵，KCl和CaCl2中只有離子鍵，NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。答案D學(xué)習(xí)任務(wù)2用電子式表示物質(zhì)及其形成過程提示相同，都表示電子。只不過來源不同，“×〞表示的是來自于鈣原子的電子，“·〞表示的是來自于氟原子的電子。2.列舉用電子式表示離子化合物的形成過程容易出現(xiàn)的錯誤有哪些？【例題2】以下化合物的電子式書寫正確的選項(xiàng)是()答案D變式訓(xùn)練2以下有關(guān)電子式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()答案C學(xué)習(xí)任務(wù)3

(核心素養(yǎng))物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化②熔化：(4)單質(zhì)的熔化或溶解過程。①由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華、P4的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。②由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。③對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反響，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。二、核心素養(yǎng)【素養(yǎng)解題】[典例示范]在以下變化①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。[化學(xué)鍵類型判斷題解題模板]答案①⑤

②③

④

⑥答案D2.以下變化過程中，原物質(zhì)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是()A.鹽酸和NaOH溶液混合B.氯化氫溶于水C.溴化氫氣體與氨氣相遇反響D.鋅和稀硫酸反響解析鹽酸和NaOH反響生成氯化鈉和水，沒有共價(jià)鍵的破壞和離子鍵的形成，A錯誤；氯化氫溶于水發(fā)生電離，只有共價(jià)鍵的破壞，B錯誤；溴化氫氣體與氨氣相遇，反響生成溴化銨，HBr中共價(jià)鍵被破壞，生成溴化銨時(shí)有離子鍵形成，C正確；反響生成硫酸鋅和氫氣，沒有共價(jià)鍵的破壞和離子鍵的形成，D錯誤。答案C3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D.化學(xué)鍵類型由元素類別決定解析氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D項(xiàng)錯誤。答案B4.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)