重慶市主城區(qū)2025屆高考化學(xué)上學(xué)期適應(yīng)性試題一

PAGE重慶市主城區(qū)2025屆高考化學(xué)上學(xué)期適應(yīng)性試題（一）留意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號在答題卡上填寫清晰；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共8小題，共24.0分）中國是瓷器的家鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的奇妙窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是A.高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變更下列試驗過程可以達到試驗?zāi)康牡氖沁x項試驗?zāi)康脑囼炦^程A.配制的溶液稱取固體加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B.探究的氧化性向盛有酸性溶液的試管中滴入的溶液，視察溶液顏色變更C.制備純凈的向中加入濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸D.制備膠體將飽和的溶液滴入沸水中，接著加熱至液體變?yōu)榧t褐色A.A B.B C.C D.D工業(yè)上，在肯定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。化學(xué)原理：

。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能413615463348351下列說法中錯誤的是

A.上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等

C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

D.上述反應(yīng)式中，霉酚酸酯是器官移植中抑制細胞增殖最常用的一種藥物，已知其結(jié)構(gòu)簡式是，則下列關(guān)于MMF的說法中，不正確的有幾種

全部原子肯定處在同一平面；可以跟溴水加成；可以被酸性溶液氧化；可以跟溶液反應(yīng)；的分子式為；可以發(fā)生消去反應(yīng)；可以發(fā)生加聚反應(yīng)；可以發(fā)生水解反應(yīng)；可以發(fā)生取代反應(yīng)A.2 B.3 C.4 D.5某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)1mol與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.5mol B.6mol C.5nmol D.6nmol已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增加，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同，溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是已知：A.5mol，10mol B.6mol，2mol C.8mol，4mol D.8mol，2mol室溫下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中與的變更關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是已知：的、分別為、

A.a對應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對應(yīng)溶液的

C.對應(yīng)的溶液中減小

D.a對應(yīng)的溶液中肯定存在：硫酸銨在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：，將反應(yīng)后的氣體通入肯定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為

B.白色沉淀為和的混合物，且約為

C.白色沉淀為和的混合物，且約為

D.從溶液中逸出的氣體為，最終溶液中的溶質(zhì)只有二、多選題（本大題共4小題，共16.0分）下列化學(xué)過程的表述或數(shù)據(jù)說明，明顯不符合事實的是A.向含有的溶液中加入溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量卻并非是最大值

B.將通入到的溶液中，離子方程式是：

C.較高的溫度下，可以測得氨水的電離度為左右

D.十六烷的裂化產(chǎn)物中不飽和烴的分子數(shù)可能會超過將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系不考慮在水中的溶解。下列說法不正確的是A.滴加鹽酸段發(fā)生的反應(yīng)依次為、

B.所用鹽酸的物質(zhì)的量為

C.體積不再變更時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D.該樣品中NaOH與物質(zhì)的量之比為1：2常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液與溶液等體積混合：

B.少量通入過量冷的溶液中：

C.溶液與溶液混合至：

D.溶液與溶液等體積混合：在容積不等的恒容密閉容器中，均充入和，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。測得三個容器中平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變更如下圖所示：下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.三個容器容積：

C.在P點，CO轉(zhuǎn)化率為

D.在P點，向容器中再充入CO、及各，此時第II卷（非選擇題）三、試驗題（本大題共4小題，共40.0分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬元素廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知呈白色，微溶于水，加熱至左右起先分解放出氧氣。用上述方法制取的化學(xué)方程式是__________________________________。檢驗“水洗”操作濾液中是否含，正確操作是________________________________。沉淀時常用冰水限制溫度在左右有利于提高產(chǎn)率，其可能緣由是任寫一種：______________________________________________________。測定產(chǎn)品中含量的試驗步驟：第一步：精確稱取產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入少量的溶液，充分反應(yīng)。其次步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：滴定終點的推斷方法是________________________________________。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________保留四位有效數(shù)字；某同學(xué)第一步和其次步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________填“不變”、“偏低”或“偏高”。氯酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，同時還生成二氧化氯。二氧化氯熔點，沸點，受熱易分解，1體積水可溶解20體積的。下面是試驗室用氯酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)制取二氧化氯和氯水可能用到的試驗裝置和儀器支持儀器和連接用橡膠管已略去：

圖中儀器D的名稱為______，運用時______接口連接自來水龍頭。

檢查B裝置氣密性的詳細操作為______。

氯酸鈉與鹽酸在的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體，限制的加熱方法是______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

從上述儀器中選擇必要的儀器進行試驗，儀器接口的連接依次依據(jù)氣流從左往右用接口小寫字母表示是______。

中為NaOH溶液，作用是______。

在和氯水中分別放置一塊品紅染色的布條，兩塊紅布條都褪色了，緣由分別是______，氯水______。氯化鈉除可供食用外，還是重要的化工原料，可用于制備NaOH、等，NaCl與冰的混合物可用作制冷劑。現(xiàn)在試驗室有一瓶混入少量雜質(zhì)的NaCl，化學(xué)試驗小組的同學(xué)欲計算雜質(zhì)的百分含量，提出了如下的試驗方案：甲組方案乙組方案取質(zhì)量為m的NaCl樣品，溶解于適量的蒸餾水中加入適量NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量為向上一步的濾液中加入適量溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量為加入適量溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量為________，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量為合并前兩步的濾液，回收其中的NaCl甲組同學(xué)認為，在其次步干燥沉淀的操作中，應(yīng)采納常溫干燥法，理由是________________用化學(xué)方程式表示．乙組一位同學(xué)列出的計算雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式為，請將乙組的操作補充完整________。丙組同學(xué)認為，若采納乙組同學(xué)的方法，無須其中的步驟3也可計算出雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請推斷丙組的同學(xué)的說法是否正確________填是或否，理由為________若選“是”請列出計算表達式，若選“否”請簡要陳述緣由。簡要描述從甲組濾液中回收氯化鈉的步驟：________________。丁組同學(xué)模擬氯堿工業(yè)，設(shè)計了簡易電解食鹽水的裝置，并進行了相關(guān)試驗，裝置如圖，U形管內(nèi)盛有未知濃度的氯化鈉溶液，回答下列問題：請寫出用惰性電極電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式________。電解片刻后兩極都產(chǎn)生氣體，取少量陽極區(qū)溶液滴加紫色石蕊試液，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。若電解一段時間后右側(cè)氣球收集到氣體已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，左側(cè)收集氣體的平均摩爾質(zhì)量為忽視氣體溶解等因素，則混合氣體的組成及物質(zhì)的量為________?；衔颒是一種有機材料中間體。試驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路途如下：已知：

請回答下列問題：芳香族化合物B的名稱為____________，最多能與____________加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有____________種。由E生成F的反應(yīng)類型為____________，F(xiàn)分子中所含官能團的名稱是____________。的結(jié)構(gòu)簡式為____________。寫出D生成E的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中隨意兩種的結(jié)構(gòu)簡式____________。分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出；其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為。依據(jù)題目所給信息，設(shè)計由乙醛和苯甲醛制備的合成路途無機試劑任選：___________________________________________________________________。四、計算題（本大題共1小題，共8.0分）電解的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為，求：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得多少升？不考慮氯氣溶解

電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量百分比濃度為多少？

取肯定量的氫氣和氯氣混合，點燃充分反應(yīng)，所得混合物用的NaOH溶液密度為恰好完全汲取，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為。求溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度，以及所取氫氣和氯氣的混合氣體相對于同溫同壓下空氣的相對密度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，結(jié)果保留兩位小數(shù)。

隱私★啟用前重慶市主城區(qū)2025屆高考適應(yīng)性試卷（一）化學(xué)參考答案試題難度：0.451.【答案】D

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查了陶瓷的相關(guān)學(xué)問，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析實力和對基礎(chǔ)學(xué)問的應(yīng)用實力。

【解答】

A.瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故A錯誤；

B.陶瓷屬于無機非金屬材料，故B錯誤；

C.氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤。

D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變更，故D正確。

故選D。

2.【答案】D

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氫氧化鐵膠體的制備、試驗方案可行性評價等，駕馭試驗基本操作和原理是解答本題的關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.若用托盤天平，不能稱取，只能稱取，固體在鹽酸中溶解，故A不合題意；

B.過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，過氧化氫體現(xiàn)還原性，故B不合題意；

C.硝酸具有氧化性，硝酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不能得到二氧化硫，故C不合題意；

D.將飽和的溶液滴入沸水中，接著加熱至液體變?yōu)榧t褐色，可得到氫氧化鐵膠體，故D符合題意。

3.【答案】D

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成、焓變的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意選項D為解答的易錯點。

【解答】

A.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，為加成反應(yīng)，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，故B正確；

C.碳碳雙鍵的鍵能為，碳碳單鍵鍵能為，則碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，故C正確；

D.斷裂化學(xué)鍵汲取的能量形成化學(xué)鍵釋放的能量，則，故D錯誤。

4.【答案】C

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴、酯的性質(zhì)，留意酚能和碳酸鈉反應(yīng)但和碳酸氫鈉不反應(yīng)，題目難度不大．

【解答】

該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵，具有苯、酯、酚、醚和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、中和反應(yīng)等，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)分析解答．

依據(jù)霉酚酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，MMF含有，則全部原子肯定不能位于同一平面內(nèi)，故錯誤；

中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

碳碳雙鍵及苯環(huán)上的甲基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確；

中沒有，則不能與溶液發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；

分子式為，故錯誤；

中不存在可以發(fā)生消去反應(yīng)的醇羥基與鹵素原子，故錯誤；

由于含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；

由于含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確。

故選C。

5.【答案】D

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查多官能團有機物的性質(zhì)，主要為酯基、酚羥基、羧基的化學(xué)性質(zhì)，特殊需留意的是題給有機物是高聚物。

【解答】

該有機物屬于高聚物，1mol該物質(zhì)中含有nmol羧基，nmol酚羥基，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，均為的反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為2nmol；含有3nmol個酯基，水解產(chǎn)物中共含有和nmol酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量6nmol，答案選D。

6.【答案】D

【解析】【試題解析】解：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含、、、均與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚與NaOH反應(yīng)，

則1mol該化合物中、、、消耗NaOH為5mol，水解生成的3mol酚又消耗NaOH3mol，則充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8mol，生成的有機物中共有2個，由題給信息可知，液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol．

故選D．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含、、、均與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚與NaOH反應(yīng)，生成的有機物中共有2個，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

7.【答案】D

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析推斷及學(xué)問綜合運用實力，明確圖中各點溶液特點及水解平衡常數(shù)與關(guān)系是解本題關(guān)鍵，屬于中檔題。

【解答】

A.a點，可推導(dǎo)，故a點

，b點，可推導(dǎo)，故b點

，故a對應(yīng)溶液的pH大于b，故A錯誤；

B.由A可知，b點

，故B錯誤；

C.；故對應(yīng)的溶液中不變；故C錯誤；

D.由電荷守恒可知，

，a點，故可得，故D正確；

故選D。

8.【答案】B

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)反應(yīng)的定量計算及物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是分析反應(yīng)過程反應(yīng)推斷生成沉淀的成分，試題培育了學(xué)生的分析、理解實力。

【解答】

反應(yīng)后的混合氣體通入到溶液中發(fā)生反應(yīng)：、、、，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，設(shè)分解，生成，，，，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2mol二氧化硫反應(yīng)生成2mol亞硫酸銨，

所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇；

剩余的和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最終得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：：：1，故B正確、AC錯誤；

依據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤。

故選B。

9.【答案】BC

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式的書寫等學(xué)問點，難度中等，留意C中氨水特點、B中離子還原性強弱，B中亞鐵離子不完全反應(yīng)，為易錯點。

【解答】

A.向含有1mol

的溶液中加入溶液至沉淀質(zhì)量最大時，氫氧化鋇過量，部分鋁元素以偏鋁酸根離子存在，所以向含有1mol

的溶液中加入溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量卻并非是最大值，A項正確；

B.，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，氧化碘離子須要氯氣的物質(zhì)的量為，氧化亞鐵離子須要氯氣的物質(zhì)的量為，所以假如完全氧化碘化亞鐵須要氯氣的物質(zhì)的量為，則氯氣完全反應(yīng)消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為，則離子方程式為，B項錯誤；

C.常溫下一水合氨電離程度小于，上升溫度促進一水合氨電離，但較高溫度下，氨水揮發(fā)，其電離程度不行能達到，C項錯誤；

D.十六烷的裂化生成不飽和烴和飽和烴，不飽和烴的物質(zhì)的量可能大于飽和烴，所以不飽和烴的分子數(shù)可能會超過，D項正確。

10.【答案】BD

【解析】【分析】

本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，留意利用守恒思想進行解答是難點，題目較難。

【解答】

加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，又知肯定量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，所以由圖可知在區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；在區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

A、依據(jù)上面的分析，滴加鹽酸段發(fā)生的反應(yīng)依次為：、，故A正確；

B、加入鹽酸，消耗鹽酸體積，生成二氧化碳，其物質(zhì)的量，則：

，

1

1

則，，消耗200mL鹽酸，則所用鹽酸的物質(zhì)的量為，故B錯誤；

C、加入200mL鹽酸，即體積不再變更時，氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；

D、加入200mL鹽酸時，生成二氧化碳，依據(jù)B的計算，，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知，

依據(jù)碳元素守恒，

依據(jù)鈉離子守恒，

故該樣品中NaOH與物質(zhì)的量之比：：1，故D錯誤。

11.【答案】CD

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查了離子濃度大小的推斷，依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

【解答】

A.依據(jù)物料守恒可知：，，所以，故A錯誤；

B.假如兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，符合：，而氫氧化鈉過量，所以，故B錯誤；

C.

溶液與

溶液混合至，溶液中溶質(zhì)為、、NaCl，依據(jù)電荷守恒有，又知溶液呈中性，得到，依據(jù)物料守恒有，則，故C正確；

D.氨水與

溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液，一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒為，溶液中存在物料守恒，兩者聯(lián)立可得：，故D正確。

12.【答案】AC

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡計算及圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷、計算實力，明確溫度、壓強對化學(xué)平衡影響是解本題關(guān)鍵，留意D中反應(yīng)方向推斷方法，知道化學(xué)平衡常數(shù)計算方法?！窘獯稹?/p>

A.同一容器中，上升溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明上升溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.相同溫度下，增大壓強縮小容器容積平衡正向移動，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，依據(jù)圖知，甲醇的體積分?jǐn)?shù)大小依次是：，說明壓強大小依次是：，則容器體積為：，故B錯誤；

C.P點，容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是，同一容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，

設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為x，

該反應(yīng)中

起先

0

轉(zhuǎn)化

平衡

甲醇的體積分?jǐn)?shù)

，則CO的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；

D.設(shè)容器體積為VL，P點化學(xué)平衡常數(shù)，

向容器中再充入CO、

及

各

，此時濃度商

，說明平衡正向移動，則此時

，故D錯誤。

13.【答案】取最終一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含，反之則無溫度低可削減過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高的產(chǎn)率當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴溶液時，溶液恰好由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原偏高

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及中和滴定中的誤差分析、物質(zhì)的檢驗及化學(xué)計算等問題，題目難度較大，做題時留意分析題中關(guān)鍵信息、明確試驗基本操作方法，本題較為綜合，充分考查了學(xué)生的分析、理解實力及化學(xué)試驗、化學(xué)計算實力。

【解答】

由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

“水洗”不合格，含有氯離子，所以檢驗“水洗”是否合格的方法是：取最終一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，

由于溫度較高時雙氧水簡單分解，會導(dǎo)致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時過氧化鈣的溶解度減小，有利于過氧化鈣的析出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度低可削減過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高的產(chǎn)率；

通過三步滴定操作，當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴溶液時，溶液恰好由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，即達到終點；

過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒及題中反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：，過氧化鈣的物質(zhì)的量為：，

樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

第三步滴速太慢，在酸性條件下空氣中的也可以把KI氧化為，使消耗的增多，從而使測得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

14.【答案】冷凝管

g

c接橡皮管，夾上止水夾，往長頸漏斗中加水至沒過末端，接著加水，在長頸漏斗中形成一段水柱，一段時間后水柱不下降，說明裝置氣密性良好，反之則裝置漏氣

水浴加熱

dehabjik

尾氣處理汲取尾氣，防止空氣污染

具有較強的氧化性

與水反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性

【解析】解：圖中儀器D的名稱為冷凝管，運用時g接口連接自來水龍頭，下進上出可充溢冷凝管，

故答案為：冷凝管；g；

檢查B裝置氣密性的詳細操作為c接橡皮管，夾上止水夾，往長頸漏斗中加水至沒過末端，接著加水，在長頸漏斗中形成一段水柱，一段時間后水柱不下降，說明裝置氣密性良好，反之則裝置漏氣，

故答案為：c接橡皮管，夾上止水夾，往長頸漏斗中加水至沒過末端，接著加水，在長頸漏斗中形成一段水柱，一段時間后水柱不下降，說明裝置氣密性良好，反之則裝置漏氣；

氯酸鈉與鹽酸在的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體，限制的加熱方法是水浴加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：水浴加熱；；

由上述分析可知，裝置依次為，儀器接口的連接依次依據(jù)氣流從左往右是dehabjik，

故答案為：dehabjik；

中為NaOH溶液，作用是尾氣處理汲取尾氣，防止空氣污染，

故答案為：尾氣處理汲取尾氣，防止空氣污染；

在和氯水中分別放置一塊品紅染色的布條，兩塊紅布條都褪色了，緣由分別是具有較強的氧化性，氯水中與水反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性，

故答案為：具有較強的氧化性；與水反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性。

試驗室用氯酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)制取二氧化氯和氯水，由試驗裝置可知，先選C裝置發(fā)生，然后先D裝置冷凝，后面連接A裝置收集，再連接E制備氯水，最終連接F可收集尾氣，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的制備試驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、試驗裝置的作用、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實力的考查，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度中等。

15.【答案】；加入稀硝酸至沉淀不再溶解或其他合理答案；是

；

；向濾液中加入足量，過濾，濾液中加足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，蒸發(fā)結(jié)晶；；先變紅，后褪色；，。

【解析】【試題解析】

【分析】

【解答】由題干可知，其次步加入適量NaOH溶液生成沉淀，沉淀不穩(wěn)定，受熱易分解為MgO和，故在干燥時應(yīng)采納常溫干燥法，

故答案為：；

由乙組試驗方案可知，最終稱量的沉淀為，再加入溶液后產(chǎn)生的沉淀由則操作3應(yīng)為加入稀硝酸至沉淀不再溶解，

故答案為：加入稀硝酸至沉淀不再溶解或其他合理答案；

加入溶液后發(fā)生反應(yīng)：，可知生成的和物質(zhì)的量相等，則設(shè)二者物質(zhì)的量為xmol，可得：，解得可計算出雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，丙組的同學(xué)的說法是正確的，

故答案為：是；；

從甲組濾液中回收氯化鈉的步驟為：向濾液中加入足量，過濾，濾液中加足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，蒸發(fā)結(jié)晶，

故答案為：向濾液中加入足量，過濾，濾液中加足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，蒸發(fā)結(jié)晶；

由題干可知，用惰性電極電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：，

故答案為：；

陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中還生成氫氧根離子，氫氧根離子向陽極移動，電解片刻后兩極都產(chǎn)生氣體，取少量陽極區(qū)溶液滴加紫色石蕊試液，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先變紅，后褪色，

故答案為：先變紅，后褪色；

若電解一段時間后右側(cè)陰極電極反應(yīng)為，氣球收集到氣體已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，左側(cè)陽極收集氣體的平均摩爾質(zhì)量為，可知電極反應(yīng)為和，可知左側(cè)收集氣體為和，設(shè)和依據(jù)得失電子守恒有：，依據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為可得，，解得，，，

故答案為：，。

16.【答案】苯甲醛；4；6；

加成反應(yīng)；羧基、溴原子；

；

；、、

、

中任兩種；

。

【