浙江省嘉興市2023-2024學年高一年級下冊6月期末考試化學試題（解析版）

嘉興市2023-2024學年度高一第二學期期末檢測

化學試題

考生須知：

1.滿分100分，考試時間60分鐘。

2.可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64

選擇題部分

一、選擇題1（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

CO

1.從物質的類別來看，屬于

A.酸B.氧化物C.有機物D.單質

【答案】B

【解析】

【詳解】CO2由碳和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故選B。

2.下列實驗儀器中，蒸儲時需要用到的是

八六BACVD.R

OOIo

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該儀器是蒸儲燒瓶，主要用于相溶的液體沸點不同進行分儲，即是蒸儲實驗，故A符合題

忌；

B.該儀器圓底燒瓶，故B不符合題意；

C.該儀器是漏斗，主要用于分離液體和固體，即是過濾，故C不符合題意；

D.該儀器是容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液，D不符合題意；

故選：A?

3.氣體摩爾體積的符號和單位正確的是

A.M-g/molB.Vm-LC.V-mol/LD.Vm-L/mol

【答案】D

【解析】

【詳解】氣體摩爾體積的符號是Vm,單位為L/mol,故選D。

4.下列屬于液溶膠的是

A.有色玻璃B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.霧

【答案】C

【解析】

【詳解】A.有色玻璃是固溶膠，故A不符題意；

B.蔗糖溶液是溶液，不是膠體，故B不符題意；

C.Fe(OH)3膠體是液溶膠，故C符合題意；

D.霧是氣溶膠，故D不符題意；

故選：Co

5.在SO?+2H2s=3S+2H2。中，氧化劑是

A.H2SB.S02C.SD.H20

【答案】B

【解析】

［詳解】反應過程中SO2中S元素化合價從+4價降低至反應后0價，作氧化劑，答案選B。

6.下列物質的名稱和化學式都正確的是

A.葡萄糖-?6口2。6B.生石膏-2CaSO「H2。

C.一水合鏤—NHs-H2。D.水晶—Si

【答案】A

【解析】

【詳解】A.葡萄糖的分子式為C6Hn。6,A正確；

B.2CaSO「H2。的名稱是熟石膏，生石膏化學式為CaSO,NH?。，B錯誤；

C.NH3-H2。的名稱是一水合氨，C錯誤；

D.水晶化學式為SiO?，D錯誤；

故選Ao

7.下列說法不正確的是

A.測試工程師可測出某不銹鋼中某些組成元素及其含量，并根據(jù)標準確定等級

B.化學科研工作者是指從事與化學有關的基礎研究和應用研究的專業(yè)技術人員

C.考古工作者利用［C衰變測定裝置對文物進行年代測定和研究

D.電池研發(fā)人員的工作包括電池構成材料的研制、電池性能的改進和應用的拓展等

【答案】C

【解析】

【詳解】A.測試工程師通過測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量，即可根據(jù)標準確定不銹鋼的等級，

A正確；

B.化學科研工作者是指從事與化學有關的基礎研究和應用研究的專業(yè)技術人員，B正確；

C.考古工作者可利用14c衰變測定裝置，對文物進行年代測定和研究，c錯誤；

D.電池研發(fā)人員的工作包括電池構成材料的研制、分析和處理電池材料的測試數(shù)據(jù)、電池性能的改進和

應用的拓展等，D正確；

故選C。

8.下列說法不正確的是

A.H和D互為同位素B.正丁烷和異戊烷互為同分異構體

C.CH4和CH3cH2cH§互為同系物D.02和0?互為同素異形體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H和D都是氫元素，質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.正丁烷和異戊烷分子式不同，結構不同，不是同分異構體，故B錯誤；

C.CH4和CH3cH2cH3分子通式相同，都為烷妙，相差2個CH2原子團，互為同系物，故C正確；

D.02與03是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D正確；

故選B。

9.下列說法不正確的是

A.水玻璃可用作粘合劑和防火劑B.液氨可作制冷劑

C.過氧化鈉在呼吸面具中作供氧劑D,二氧化硫不能用作食品添加劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉作為礦物膠且不易燃燒，可用作粘合劑、木材防火劑，A項正

確；

B.液氨汽化時，吸收大量的熱，可以使周邊環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，B項正確；

C.過氧化鈉與水和二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，c項正確；

D.二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化作用，二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內的食品添加劑，如在葡

萄酒中添加適量二氧化硫可防止氧化，D項錯誤；

答案選D。

10.下圖顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。

A.非金屬性：①〉②B.最高價氧化物的水化物的酸性：⑤〉⑥

C.原子半徑：④〉③D.③和②形成的化合物中可能含有共價鍵

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置：①?⑥分別為N、0、Na、AhS、CL

【詳解】A.①為N,②為0,同周期從左往右非金屬性增強，故非金屬性0>N,A錯誤；

B.同周期從左往右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：

HC1O4>H2SO4,B錯誤；

C.④為Na,⑤為Mg,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Na>Al,C錯誤;

D.Na和O形成的化合物Na2O2中過氧根內含有共價鍵，D正確；

故選D。

11.下列化學用語不正確的是

A.硫酸與Ba(0H)2溶液反應的離子方程式：H+OH=H2O

B.用電子式表示H2的形成過程：H+HFH:H

+2+

C.實驗室制氯氣離子方程式：MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T

D.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[A1(OH)4]

【答案】A

【解析】

【詳解】A.稀硫酸與氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為

+-2+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4+2H.0,故A錯誤；

B.氫氣分子中存在H-H共價鍵，兩個氫原子共用1對電子，用電子式表示氫氣形成過程為：

H,故B正確；

C.實驗室加熱二氧化錦和濃鹽酸反應生成氯化鎬、水和氯氣，反應的離子方程式：

2+

MnO2+4H++2C1-=Mn+2H2O+C12T,故C正確；

D.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al(0H)4],反應的化學方程式：

A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[A1(OH)4],故D正確；

故選Ao

12.下列說法正確的是

A.常見的飽和脂肪酸有硬脂酸(G5H31coOH)和軟脂酸(G7H35coOH)

B.石油的分儲、煤的干儲都是化學變化

C.所有蛋白質都能與濃硝酸作用呈黃色，可用于蛋白質的檢驗。

D.葡萄糖能與銀氨溶液反應，產生光亮的銀鏡現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

【詳解】A.常見的高級脂肪酸有硬脂酸(G5H3]COOH)和軟脂酸(Cj7H35coOH),故A錯誤；

B.石油的分儲為物理變化，煤的干儲有新物質生成是化學變化，故B錯誤；

C.含苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸發(fā)生顏色反應，不是所有蛋白質都會與濃硝酸作用生成黃色物質，故C錯

誤；

D.葡萄糖分子中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，生成光亮的銀鏡，故D正確；

故選D。

13.下列說法不正確的是

A.碳酸鈉粉末中加少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象

B.焰色試驗時可用稀硫酸洗凈伯絲

C.中學實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

D.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并生成十水合碳酸鈉固體，伴隨著放熱現(xiàn)

象，A正確；

B.鉗絲的清洗應選用稀鹽酸，不能選用稀硫酸，B錯誤;

C.剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應容易造成危險，另外，鈉、鉀較為昂貴，白磷有劇毒,

且在空氣中易會燃，因此，三種物質一般回收到原試劑瓶，C正確；

D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入的蒸儲水偏少，配制的溶液體積偏小，導致所配溶液的

濃度偏大，D正確；

故選B。

14.下列對分子結構模型的表述不正確的是

A.N2的電子式：NQNB.甲烷的分子結構示意圖:

乙煥的球棍模型:

C.CXQDOD.S?一的離子結構示意圖:

【答案】A

【解析】

【詳解】A.N2的電子式為：N：：N：，A錯誤;

H

，小、

B.甲烷分子結構是正四面體，有4個碳氫鍵，分子結構示意圖/工K正確，B正確;

c.乙烘是直線分子，含有碳碳三鍵，球棍模型0=€03=0正確，c正確；

D.硫離子核電荷數(shù)為16,核外有18個電子，離子結構示意圖正確，D正確;

故選Ao

15.某白色粉末中可能含有Ba(NC)3)2、CaCL、Na2co3,現(xiàn)進行以下實驗:

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是

A.原白色粉末中肯定含Ba(NC)3)2、Na2co3,可能含有Ca5

B.原白色粉末中肯定含CaCU、Na2co3,可能含有Ba(NC)3)2

c.(1)中白色沉淀是BaC03、CaCC)3中的一種或兩種

D.若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結果相同

【答案】C

【解析】

【分析】(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋼或者碳酸鈣，也可能二者

都有；

(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，說明生成的碳酸鹽沉淀溶解產生二

氧化碳；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，說明生成氯化銀沉淀，因為(2)步驟加入了鹽

酸，但是不能證明原溶液一定有氯化鈣；

【詳解】A.原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2cO3,故A錯誤；

B.原白色粉末中可能含CaCb、Na2cCh中的一種或兩種，故B錯誤；

C.(1)中白色沉淀是BaCCh、CaCCh中的一種或兩種，故C正確；

D.若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結果不相同，則說明原溶液含有氯離子，則一定有CaCb,故D

錯誤；

故答案選C。

二、選擇題n(本大題共10小題，每小題3分。共30分。每小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

16.某反應的能量變化如圖所示，下列表述正確的是

能量1

ly生成物

物

A.斷開化學鍵的過程會釋放能量

B.該反應一定要在加熱條件下進行

C.該反應可能為NaHCO3與HC1的反應

D.若該圖表示石墨轉化為金剛石的能量變化圖，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

【分析】據(jù)圖分析，此反應為吸熱反應

【詳解】A.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，故A錯誤；

B.吸熱反應與反應條件無關，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如燃燒為放熱反應但需要點燃，

故B錯誤；

C.NaHCCh與HC1的反應為吸熱反應，故C正確；

D.能量低的物質穩(wěn)定，由石墨吸收能量后可轉化為金剛石，說明石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石穩(wěn)

定，故D錯誤；

答案選C

【點睛】掌握化學反應的實質：反應物中的化學鍵斷開，而形成生成物中化學鍵的過程；化學反應中能

量變化的表現(xiàn)：吸熱、放熱能量變化的特征包括系統(tǒng)與環(huán)境的能量交換、熱量的傳遞、熱容和焰變等

17.如圖是興趣小組同學設計的電池裝置，下列敘述不正確的是

A.鐵片是該電池的負極

B.電子的流動方向是：鐵片"電子導體（金屬導線）“石墨棒

C.電解質溶液中的Fe3+向鐵電極方向移動

D.石磨棒上的電極反應：Fe3++e-=Fe2+

【答案】C

【解析】

【分析】鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，電池的總反應方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2;根據(jù)反應可

知，鐵做負極，發(fā)生氧化反應，石墨棒做正極，鐵離子在此極發(fā)生還原反應。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，鐵片是該電池的負極，故A正確；

B.原電池中，電子由負極流向正極，所以電子的流動方向是：鐵片一電子導體（金屬導線）一石墨棒，故

B正確；

C.電解質溶液中，陽離子向正極移動，所以離子導體中的Fe3+向石墨棒電極方向移動，故C錯誤；

D.石磨棒做正極，鐵離子在此極發(fā)生還原反應，電極反應：Fe3++e-=Fe2+.故D正確;

故選c。

18.在生產生活中化學無處不在，以下說法正確的是

A.油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應

B.食品包裝袋的主要成分為聚乙烯，它可與澳水發(fā)生加成反應

C.果汁飲料中可以添加適量苯甲酸鈉作為一種抗氧化劑

D.工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁

【答案】D

【解析】

【詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應，稱為皂化反應，故A錯誤；

B.聚乙烯不存在碳碳雙鍵，不能與澳水發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.苯甲酸鈉是一種防腐劑，可以抑制細菌的滋生，防止食品變質，故C錯誤；

D.氧化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，工業(yè)上一般通過電解熔融氧化鋁制備鋁，故D正確；

故選D。

19.下列說法正確的是

A.NH,HS。,晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響

B.N?和CO,兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

C.某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質一定是離子化合物

D.NaCl和HC1溶于水破壞的化學鍵類型相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH,HS。,溶于水時發(fā)生電離，生成鏤根離子、氫離子和硫酸根離子，所以有離子鍵和共價

鍵被破壞，故A錯誤；

B.N2中N原子中的最外層電子為5,形成3個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結

構，CC14中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C.能導電的物質中含有自由移動的離子或電子，某物質在熔融態(tài)能導電，該物質可能是金屬單質，故c

錯誤；

D.HC1屬于共價化合物溶于水電離，破壞共價鍵，NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故D錯

誤；

故選：D。

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.7g羥基中含有的電子數(shù)為0.9NA

B.Imol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子數(shù)為2NA

C.7.1gC12和足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

D.標準狀況下，2.24L乙烷中含有極性共價鍵數(shù)目為0.7NA

【答案】A

【解析】

17g

【詳解】A.L7g羥基物質的量為，含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA,A正

17g/mol

確；

B.未知碳酸鈉溶液體積，無法計算物質的量，鈉離子數(shù)不確定，B錯誤；

71g

C.7./氯氣物質的量為“，，，=0』11101,和足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO,Imol氯氣轉移

71g/mol

Imol電子，則O.lmol氯氣轉移電子數(shù)目為O.INA，C錯誤；

224T

D.標準狀況下，2.24L乙烷物質的量為一:------=0.1mol,C-C是非極性共價鍵，含有極性共價鍵

22.4L/mol

C-H數(shù)目為0.6NA，D錯誤；

故選A。

21.下列關于HC1O的說法正確的是

A.HC1O結構式：H-Cl-OB.HC1O的電離方程式：HC1O=H++C1O

C.SO2與HC1O的漂白原理相同D.次氯酸易分解不穩(wěn)定，難以保存

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1O的結構式：H-O-Cl,A錯誤；

B.HC1O是弱電解質，電離方程式：HC1O/H++C1CT，B錯誤；

C.SO?漂白原理是與有色物質化合成無色物質，HC1O的漂白原理是發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；

D.次氯酸易分解不穩(wěn)定，易分解成HC1和氧氣，難以保存，D正確；

故選D。

22.某溫度時，在2L密閉容器中發(fā)生A、B兩種氣體物質間的轉化反應。A、B物質的量隨時間變化

的曲線如圖所示，以下說法正確的是

0--------------4-------------8---------"

t/min

A.反應開始至4min,A的平均反應速率為：0.Imol/(L?min)

B.該反應到4min時達到化學平衡狀態(tài)

C.當容器內氣體壓強保持不變時，則表明該反應達到平衡

D.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

【答案】C

【解析】

0.8mol-0.4mol

【詳解】A.反應開始至4min,A的平均反應速率為：_2L_005mol/(Lmin)'人錯誤;

B.由圖示可知，4min后A、B的物質的量仍在改變，4min時，該反應沒有達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤;

C.化學方程式為2A(g)B(g),當容器內氣體壓強保持不變時，則表明該反應達到平衡，C正確；

D.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，D錯誤；

故選C。

23.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。

心°式".NaHCO,―^―?Na.CO,

①

廣別鹽一?精鹽一一氯琳1：業(yè)

海水

J母液一?NaBr-Br,—?SO：水溶液吸收-Br.

下列有關說法正確的是

A.過程③需加入還原劑

B.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液酸性增強

C.過程①中除去粗鹽中SO1、Ca2+>Mg2+等雜質，加入試劑的順序為：Na2c。3溶液-NaOH溶

液fBaCl2溶液f過濾后加入鹽酸

D.制取NaHCC>3的反應中先往精鹽溶液中通入C。？，再通入NH3

【答案】B

【解析】

【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應

生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣

和氫氧化鈉，澳化鈉溶液中通入氯氣氧化澳離子為澳單質，澳單質被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到

澳單質，富集澳；

【詳解】A.過程③澳元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑，故A錯誤；

B.步驟④中S02水溶液吸收Br2后會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫澳酸，從而使溶液中氫離子濃度增

大，溶液酸性增強，故B正確；

C.過程①中除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SOj用BaCL溶液，除掉Ca?+用Na2c。3溶液，由于加入的

BaC12溶液過量，過量的BaCb溶液需要用Na2cCh溶液除掉，因此加入試劑的順序為：NaOH溶液

-BaCL溶液-Na2cCh溶液一過濾后加鹽酸調溶液為中性，故C錯誤；

D.二氧化碳難溶于水，氨氣極易溶于水，所以制取NaHCCh的反應是先往精鹽溶液中通入NH3,再通入

CO2,故D錯誤；

答案選B。

24.已知A是一種氣態(tài)燒，標況下的密度為L25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質

E,其合成路線如下圖所示。以下說法不正確的是

甫

A.酸性高銃酸鉀溶液可將化合物B氧化為D

B.化合物B、D都可與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣

C.等物質的量的A與B充分燃燒后，兩者消耗氧氣的量相同

D.若甲烷中混有少量化合物A,則可通入澳的四氯化碳溶液除去

【答案】D

【解析】

【分析】A是一種氣態(tài)燒，標況下的密度為1.25g/L,則A相摩爾質量是M=1.25g/Lx22.4L/mol=28g/mol,

所以A是乙烯，結構簡式是CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應產生的B是乙醇，乙醇催化氧化產生的C

是乙醛，乙醛催化氧化產生的D是乙酸；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產生的E是乙酸乙酯。

【詳解】A.B是乙醇，酸性高鎰酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，故A正確；

B.B是乙醇含羥基，D是乙酸含痰基，都可與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故B正確；

C.乙烯的分子式為C2H4,而乙醇的分子式為C2H60,可以改寫為C2H4田2。，則相同物質的量的乙烯和

乙醇完全燃燒，二者消耗的氧氣一樣多，故C正確；

D.乙烯通過澳四氯化碳溶液，乙烯與澳發(fā)生加成反應，但甲烷部分溶于四氯化碳，且四氯化碳易揮

發(fā)，氣體中可能混有四氯化碳等，故D錯誤；

故選D。

25.下列實驗方法能實現(xiàn)實驗目的的是

實驗目的實驗方法

探究H2O2氧化性比

A用硫酸酸化的H2。？溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，觀察溶液顏色變化

Fe3+強

用95%的工業(yè)酒精制

B在工業(yè)酒精中加生石灰，再蒸儲制取無水乙醇

取無水乙醇

檢驗淀粉在稀酸催化取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是

C

條件下的水解產物否出現(xiàn)磚紅色沉淀

探究濃度對化學反應在兩支盛有2mLO.lmol/L稀硫酸的試管中，分別加入2mL濃度為

D

速率的影響O.lmol/L,0.5mol/LNa2s2O3溶液，觀察產生氣泡的快慢

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，不能探

究H2O2的氧化性比Fe2+強，故A錯誤；

B.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸儲時可得到無水乙醇，故B正確；

C.淀粉在稀硫酸催化條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，應先加堿至溶液呈堿性，故

C錯誤；

D.根據(jù)反應計量系數(shù)：thSCU—Na2s2O3,二者物質的量之比為1:1反應，應該選擇稀硫酸過量，才能證

明濃度對反應速率的影響。而提供的0.5mol/LNa2s2O3卻過量，稀硫酸不足，不能判斷硫代硫酸鈉濃度不

同對化學反應速率的影響，故D錯誤；

答案選B。

非選擇題部分

三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)

26.請回答：

(1)①寫出鐵紅的化學式：；②寫出NH3的電子式。

(2)向雞蛋清的水溶液中滴加幾滴醋酸鉛溶液，觀察到的現(xiàn)象o

(3)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式。

【答案】⑴Fe2O3②.H：fJ：H

(2)產生沉淀(3)Cu+2H2so式濃)AcuSO4+SC)2個+2H2。

【解析】

【小問1詳解】

鐵紅是Fe2O3的俗稱；NH3是共價化合物，電子式H.^.H；

【小問2詳解】

醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質發(fā)生變性，為不可逆過程，則產生沉淀；

【小問3詳解】

銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，化學方程式：

Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

0

II

27.化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與物質A(H2C=C—C—C1)在一定條件

CH3

下反應制得，過程如下：

H2C=C—c—Cl

CH3

O-C—C—CH2

請回答：

(l)物質A的分子式為。

(2)Y中官能團的名稱是碳澳鍵、碳碳雙鍵和=

(3)該反應的反應類型是o

(4)乙醇與物質A在一定條件下也能發(fā)生相似的反應，寫出反應的化學方程式

【答案】(1)C4H50cl

(2)酯基(3)取代反應

O

一彗件

(4)CH3CH2OH+H2C=c—C—ciCH.=C-C-0(11-(11,+HC1

CH3CH,

【解析】

【小問1詳解】

II——

=

物質A(H2CC—C—C1)分子式為c4H5OCI；

CH3

【小問2詳解】

Y中官能團的名稱是碳澳鍵、碳碳雙鍵和酯基；

【小問3詳解】

X中斷裂0-H鍵，另一個反應物斷裂C-C1鍵，發(fā)生取代反應生成Y和HC1,該反應的反應類型是取代反

應；

【小問4詳解】

乙醇與HzC=C—C—C1在一定條件下也能發(fā)生相似的反應生成HC1和

CH3

反應的化學方程式：

CH2=€—C—OCH2CH3-CH3CH2OH+H2C=C—C—Cl

CH3CH3

O

II

____—>(H=(—(-0(II(II+HCL

CH3

28.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意

圖。

(1)單質X的化學式是o

(2)氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2cO3吸收尾氣，發(fā)生的反應之一為:

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,在該反應中NO2被(填“氧化”或“還原”)。

(4)下列說法不正確的是o

A.合成塔中反應的化學方程式：3H2+N2.高1化2壓2NH3

B.向吸收塔中通入X是為了氧化NO,使氮氧化物充分轉化為HN03

C.工業(yè)上為了盛裝大量濃硝酸，可選擇銅作為罐體材料

D.濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解產生NO

【答案】(1)02

催化劑

(2)4NH.+5O,4NO+6HQ

一\-

(3)還原(4)CD

【解析】

【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催

化氧化生成NO,NO和空氣中氧氣結合生成NO?,NO?、Ch和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)

境。

【小問1詳解】

根據(jù)分析，單質X為。2；

【小問2詳解】

催化劑

氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO,化學方程式：4NH3+5O,4NO+6H2。；

A

【小問3詳解】

根據(jù)反應：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,反應中NO2中N元素化合價為+4價，反應后N

元素為+3價，反應中NO2被還原；

【小問4詳解】

A.合成氨過程中將氮氣與氫氣通入合成塔，發(fā)生反應化學方程式：3H2+N2,高鼠『-2NH3,A正

確；

B.向吸收塔中通入氧氣是為了氧化NO,使氮氧化物充分轉化為HN03,B正確；

C.銅與硝酸可發(fā)生反應，不能用銅作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C錯誤；

D.濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解產生NO2,D錯誤；

答案選CD?

29.某同學用下圖裝置制備乙酸乙酯，試管①中是乙醇、濃硫酸、乙酸的混合液，試管②盛有飽和

Na2cO3溶液。

請回答:

(1)試管①中還要加入幾塊碎瓷片的目的是

(2)若用同位素"O標記乙醇(CH3cHZ*OH)中的氧原子，則試管①中制備乙酸乙酯的化學方程式為

(3)濃硫酸的作用是

(4)裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是o

(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)o

A,反應掉乙酸并溶解乙醇

B.反應掉乙酸和乙醇

C.加速酯的生成，提高其產率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

【答案】(1)防止暴沸

18

(2)CH3coOH+CH3cH「OHCH3COOCH2CH3+H2O

(3