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文檔簡介
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
思維導圖串考點
由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
分子分子的質(zhì)量和體積都很小
分子的
性廟
分子總是在不斷地運動
分子之間有間隔
同種分子化學性質(zhì)相同,不同種分子化學性質(zhì)不同
原子核.心仁最外層
質(zhì)子(帶正電)
原子核電子數(shù)
中子(不帶電)
構(gòu)成質(zhì)子數(shù),
第一電子層」第三電子層
核外電子(帶負電)(最外層)
原子第二電子層--
原子結(jié)構(gòu)示意圖一
某原子的相該原子的實際質(zhì)量
對原子質(zhì)量=一個碳-12原子的質(zhì)量x*
相對原子質(zhì)量\
'、是一個比值,單位為"1”,
定義帶電的原子或原子團常堵略不寫
-------O-------------------------------------
陽離子(帶正電)
分類
陰離子(帶負電)
離子
形成陽離子:電子原子介電:陰離子
表示在元素符號(或原子團)的右上角用或“-”表示離子電性,
方法數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù),書寫時數(shù)字在前,正負號在后
定義質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱
由一個字母表示的元素符號,字母要大寫;由兩個
字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字
書寫原則母必須小寫
------------------------0--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
符號
元素①表示一種元素;②表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì);
意義③表示這種元素的原子;④表示這種元素的一個原子
分類金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
含量地殼中含量居前四位的元素由多到少依次是0、Si、Al、Fe
-土國1869年,俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并
少本周化學史編制了元素周期表
期表-------0----------------------------------------------
結(jié)構(gòu)7個周期,16個族
--------O-----------------------------
核心考點精講練
考點1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(8年3考)
微粒分子原子離子
構(gòu)成物質(zhì)①氣態(tài)非金屬單質(zhì)(如。2、①金屬單質(zhì)(如Fe、①大部分鹽(如
H2);②大多數(shù)非金屬氧化物Cu、Hg);②大多數(shù)NaCl、CuS04);
(如H2O、C02);③大多數(shù)有固態(tài)非金屬單質(zhì)(如②堿(如NaOH)
機物(如CHQ金剛石、硅)
電性不顯電性不顯電性陽離子帶正電
陰離子帶負電
聯(lián)系
結(jié)合
(由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子;原子是化學
變化中最小的粒子)
1.(易錯題)下列關(guān)于出、出0、電。2三種物質(zhì)的說法正確的是(C)
A.均含有1個氫分子B.均含有2個氫原子
C.均含有氫元素D.均含有2個氫離子
考點2微觀粒子的性質(zhì)(8年7考)
L分子的性質(zhì)(8年7考)
性質(zhì)用分子的性質(zhì)進行解釋
小——分子的質(zhì)量和體積都很小1個水分子的質(zhì)量約是3X10-26kg;1滴
水(以20滴水為1mL計)中大約有
1.67xIO21個水分子
動——分子總是在不斷運動著,且溫度“一畦春韭綠,十里稻花香”;品紅在熱水
越高,分子的運動速率越快中比在冷水中擴散得快
間——分子之間有間隔,溫度越高,間氣體可壓縮,固體、液體很難被壓縮;
隔越大,壓強越大,間隔越小水的三態(tài)變化;熱脹冷縮
異——同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)上|高密度液態(tài)水和水都是由水分子構(gòu)成,
同(填“相同”或“不同”,下同);不同化學性質(zhì)相同;富氫水中含有氫分子、
種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)不同
水分子,水中只含有水分子,富氫水與
水的化學性質(zhì)不同
2.分子運動現(xiàn)象實驗(2018.9A)
實驗裝置t酚歆
卜溶液
蒸
輸
水
實驗現(xiàn)象及操作n:燒杯A中溶液不變色;說明蒸象水不能使酚一溶液變色;
分析操作ni:一段時間后,A燒杯中溶液變?yōu)榧t色;說明B燒杯中濃氨水
具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣分子運動到A燒杯中,溶于水形成氨水,
氨水顯堿性,可使酚酉太溶液變紅
實驗結(jié)論分子在不斷地運動一
2.某海水淡化系統(tǒng)(如圖)工作時,蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵猓?/p>
太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝,實現(xiàn)海水淡化。下列說法錯誤的是(C)
太陽能
風扇V-、
三三冷凝展
-——'1'I1I",i111,
A.光熱作用下,水分子運動速率加快
B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?,水分子間的間隔變大
C.水蒸氣冷凝為水,水分子本身變小
D.海水變?yōu)榈?,水分子化學性質(zhì)不變
3.醫(yī)》新考法〉[創(chuàng)新實驗]興趣小組為探究分子運動情況,設(shè)計如圖實驗,3
分鐘后觀察到b?a段濾紙條先變紅。換一根濕潤的酚醐濾紙條,微微加熱左側(cè)試
管,發(fā)現(xiàn)b?a段濾紙條變紅得更快。下列說法錯誤的是(D)
氣球
a濕潤的酚
/帆濾紙條
b
氨'
水
A.加熱左邊試管時,氣球變大是因為分子間間隔變大
B.該實驗能說明溫度升高,分子運動速率加快
C.該實驗能說明分子在不停地運動
D.若將左側(cè)試管放入冰水中,濾紙條不變紅
考點3原子結(jié)構(gòu)及離子(8年2考)
1.原子的結(jié)構(gòu)(2017.6A)
(1)原子的構(gòu)成
原子核|質(zhì)子:每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷
原子(帶正電)i中子:不帶電并非所有的原子都會有中子,如某些氫原子
(不帶電)
核外電子:每個電子帶一個單位的負電荷
等量關(guān)系:在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子結(jié)構(gòu)示圓圈表示原子核
圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)
意圖中各部“+”表示原子核帶正電
r^7—弧線表示電子層
分的含義
A.-弧線上的數(shù)字表示各電子層上的電子數(shù)
(以鈉原子3表示最外層電子數(shù)
為例)
應用①判斷是否具有相似的化學性質(zhì):原子的最外層電子數(shù)相等,化學性
質(zhì)相似(H、He、B除外);
②判斷電子得失:最外層電子數(shù)<4(He、B除外),易失電子;最外
層電子數(shù)〉4,易得電子;
③判斷是否為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)為8的粒子結(jié)構(gòu)(氨為2)
(3)相對原子質(zhì)量(2023.3D)(原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上)
公式:某原子的相對原子質(zhì)量=一個票;黑篝屋-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
單位:相對原子質(zhì)量的單位為“1”,一般省略不寫。
2.離子(2023.11)
定義帶電的原子或原子團
分類陽離子:帶正電的原子或原子團,如Ca2+、NH:等
陰離子:帶負電的原子或原子團,如C「、COg等
離子的失電子得電子
陽離子J原子T陰離子
形成
核內(nèi)歷孑教〉核外電子數(shù),為陽離孑核內(nèi)質(zhì)孑數(shù)<核外電孑數(shù),為陰離孑
g)?8
失去1個電子,(+T7)287;
|(+11;281
5)^)\
I鈉原子(Na)鈉離子(Na)氯原子(Q):氯離子(Cr)
-----1----r一
核內(nèi)歷孑數(shù)二核外電孑數(shù))為原子
表示方①元素符號右上角標明離子所帶電荷;②數(shù)字在前,正負號在后;③離子
法帶一個單位的電荷時,“1”省略不寫
離子符以3A好+為例
號表示3AF++表示1個鋁離子帶3個單位正電荷
的意義?——?表示3個鋁離子
4.(易錯題)下列有關(guān)說法正確的是(A)
A.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
B.原子不帶電,所以不帶電的粒子一定是原子
C.離子是帶電的粒子,所以帶電的粒子一定是離子
D.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量
5.“含氟牙膏”中的氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,下列說法不正確的是(D)
+927
A.氟原子有9個質(zhì)子B.氟原子核外有兩個電子層
C.氟屬于非金屬元素D.氟原子失去1個電子變成氟離子
考點4元素與元素周期表(必考)
L元素(必考)
定義質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,因此不同元素的
本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同
(元素屬于宏觀概念,只講種類,不講個數(shù))
符號書寫原則由一個字母表示的元素符號,字母要大寫;由兩個字母表示的元
素符號,第一個字母大寫,第二個字母必須小寫
意義…加(表示一種元素,如Fe表示鐵元素
〔表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì),如Fe表示鐵這種物質(zhì)
,蛇⑺f表示這種元素的原子,如Fe表示鐵原子
I表示這種元素的一個原子,如Fe表示一個鐵原子
分類金屬元素:有“金(專)字旁”的(汞除外),如鉀、鈉、鈣等;
非金屬元素:有“石”””字旁、“氣”字頭的,如硅、澳、氧等;
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