第3節(jié)常見的酸(學(xué)生版+解析)

第3節(jié)常見的酸目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1.掌握酸的通性。

2.認(rèn)識濃鹽酸、濃硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化學(xué)性質(zhì)辨別酸。解讀1:濃硫酸的稀釋在中考中常以實(shí)驗圖片形式考查操作是否正確，常結(jié)合其他實(shí)驗操作圖片以選擇題某個選項的形式出現(xiàn)，難度較小。解讀2:鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性常結(jié)合后面學(xué)到的堿、鹽和金屬的知識一起考查,考查形式靈活多樣，題型有選擇題填空題、實(shí)驗探究題和解答題，難度適中。知識精講知識精講知識點(diǎn)01鹽酸(

HCl

)（一）濃鹽酸的物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是的液體，有，具有(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。

(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都，故濃鹽酸要密封保存。稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色石蕊試液，使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)鐵釘有產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)镕e+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3)的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)镕e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化銅的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)镃uO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)镃u(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)產(chǎn)生大量的，生成的氣體能CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸銀溶液產(chǎn)生，滴加稀硝酸沉淀HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。

(2)氯化氫的水溶液和液態(tài)氯化氫的區(qū)別:

①氯化氫的水溶液是，液態(tài)氯化氫是。

②氯化氫的水溶液含有三種粒子，液態(tài)氯化氫由構(gòu)成。

稀鹽酸與這些物質(zhì)的反應(yīng)都是化學(xué)變化,其中的顏色改變、生成氣體或沉淀都是物質(zhì)變化的證據(jù)。

由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。【即學(xué)即練1】打開盛濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H＋)和氯離子(Cl－)。下列實(shí)驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()A.①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【即學(xué)即練2】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小鄭在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗證性質(zhì)①，小鄭將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________。(2)圖中A所表示的物質(zhì)類別是________。(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(4)為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是________(填一種即可)。(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小鄭要探究鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是________(填字母)。A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)容器的大小D．溫度知識點(diǎn)02硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液，使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)鋅粒有產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)镕e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)镃uO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)镃u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生大量的，生成的氣體能Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化鋇溶液產(chǎn)生，滴加稀硝酸沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）濃硫酸(1)濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質(zhì))。(2)濃硫酸具有以下特性(“三性”)

①(化學(xué)性質(zhì))。濃硫酸對皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。

O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。

②(物理性質(zhì))。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。

③(化學(xué)性質(zhì))。能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。（三）濃硫酸的稀釋由于濃硫酸溶于水時放出，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把沿著器壁慢慢地注人，并用玻璃棒，使，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因:。（四）鹽酸與硫酸的用途比較酸用途鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗室中常用它做干燥劑【能力拓展】水溶液中常見的金屬離子的顏色:Cu2+呈，F(xiàn)e3+呈，F(xiàn)e2+呈，其他金屬離子一般無色，如Na+、Mg2+、Al3+等。濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強(qiáng)烈的腐蝕性。硝酸具有，所以需要保存在的試劑瓶中。【即學(xué)即練3】（2020九上·蒼南期中）硫酸具有廣泛的用途。（1）若不小心將濃硫酸滴到白紙上，過了一會兒，白紙會變黑，這是因為濃硫酸具有______（填某一性質(zhì)）。（2）若濃硫酸敞開放置一段時間后，

。A.質(zhì)量變大，且會變質(zhì)

B.質(zhì)量變大，不會變質(zhì)

C.質(zhì)量不變，不會變質(zhì)

D.質(zhì)量不變，會變質(zhì)【即學(xué)即練4】（2021·杭州）實(shí)驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）如圖的表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“●”表示________(填寫離子符號)知識點(diǎn)03酸的通性酸的通性反應(yīng)情況化學(xué)方程式與指示劑作用能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應(yīng)。濃硫酸、硝酸有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸?！炯磳W(xué)即練5】（2020九上·江北期末）小科按圖示操作進(jìn)行酸的性質(zhì)實(shí)驗，下列有關(guān)分析正確的是(

)A.若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體

C.若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì)

D.若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵【即學(xué)即練6】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗。(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實(shí)驗一”或“實(shí)驗二”)，此實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是__________。(2)若實(shí)驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。(3)實(shí)驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為__________。知識點(diǎn)04Cl-和SO42-兩種離子的檢驗Cl-:先向待測液中滴加溶液，出現(xiàn)再滴加。相關(guān)的化學(xué)方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。

SO42-:先向待測液中滴加溶液，出現(xiàn)再滴加。相關(guān)的化學(xué)方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)?！灸芰ν卣埂恳驗锳g2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾，故應(yīng)在出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說明溶液中無CO32-?！炯磳W(xué)即練7】鑒別稀鹽酸和稀硫酸選用的試劑是（

）A.氯化鋇

B.碳酸鈉

C.硝酸銀

D.石蕊【即學(xué)即練8】甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實(shí)驗方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，那么即可證明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲同學(xué)的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加稀鹽酸))沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))白色沉淀請評價上述兩個方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。能力拓展能力拓展考法01誤認(rèn)為脫水性是濃硫酸的物理性質(zhì)脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物質(zhì)中的氫原子和氧原子。可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般含碳、氫、氧元素，如蔗糖木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)，被脫水后生成了黑色的碳(炭化)。【典例1】[浙江初三課時練習(xí)]下列實(shí)驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是(

)①濃硫酸敞口久置于空氣中增重②濃硫酸干燥氫氣

③濃硫酸使白紙變黑④濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”A.②④⑤B.③④⑤C.③⑤D.①③⑤

考法02誤認(rèn)為活潑金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣活潑金屬(如Fe、Mg、Al等)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；但與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時生成水和其他物質(zhì)；活潑金屬與氧化性很強(qiáng)的濃硫酸反應(yīng)也不產(chǎn)生氫氣?！镜淅?】在濃硫酸的運(yùn)輸過程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中。其原因是(

)A.鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸反應(yīng)

B.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物

C.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4保護(hù)層

D.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3保護(hù)層分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2020九上·拱墅月考）下列關(guān)于硫酸的實(shí)驗操作正確的是（

）A.稀釋濃硫酸

B.傾倒稀硫酸

C.測量硫酸酸堿度

D.加熱稀硫酸2.[2019?南充模擬]將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是（）A．溶液的質(zhì)量都增大B．溶液的質(zhì)量都減小C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小3.（2020九上·余杭期中）下列說法正確的是(

)A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量增加

B.濃鹽酸敞口放置，瓶口會冒白煙

C.濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量會減少

D.濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少4.濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實(shí)驗室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是()A．氧氣 B．氫氣C．二氧化碳D．氨氣5.生活中產(chǎn)生的污垢，常用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是()A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B．陶瓷水槽內(nèi)的鐵銹C．保溫瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體6.[2019·蒼南一模]小科同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)驗時，打開止水夾觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是()A．鎂粉 B．氧化鐵粉末C．木炭 D．硫酸鋇7.[2019.樂清育英中學(xué)]在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是（）A．CaCO3

B．CaO

C．NaOH

D．Na2SO48.稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的(

)A.BaCl2

B.AgNO3

C.KOH

D.Fe9.[2019.浙江期末]為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A.

B.

C.

D.10.[2019.浙江期末]將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是（）A．鐵釘表面鐵銹將會消失B．過一段時間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色D．溶液的質(zhì)量將會減少11.（2021·臺州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時，能觀察到白色沉淀的是(

)A.

B.

C.

D.12.（2021·南湖模擬）硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是（

）A.組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨

D.檢驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解題組B能力提升練1.小金制作了一個如圖甲所示的簡易滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作。結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗：①取少量殘留液置于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅；②另取少量殘留液置于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則殘留液中有大量的()A.硫酸鈉 B．碳酸鈉C．鹽酸 D．氯化鈉2.下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是()A．與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水B．與堿反應(yīng)生成鹽和水C．使紫色石蕊試液變紅D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀3.[2019.浙江初三期中]下列各組物質(zhì)通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是(

)A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3B.NaOH、BaCl2、KClC.KOH、HNO3、Na2CO3

D.Ba(OH)2、NaOH、KOH4.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是()5.[2018浙江省慈溪實(shí)驗中學(xué)初三月考]向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是(

)6.如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列說法不正確的是()A.若鹽為BaCl2溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)這一性質(zhì)，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的氫氣多7.[2020九上·鄞州期末]鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的________性。（2）如圖為實(shí)驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是________。(填“濃硫酸”或“水”)

（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸具有________性。8.[2020·柯橋模擬已知銅在加熱條件下與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的氣體X是一種難溶于水的無色氣體，常溫時易與空氣中的氧氣迅速化合生成紅棕色的氣體Y。（1）則X的化學(xué)式為________

。（2）若用如圖的裝置來收集X氣體，下列操作步驟中正確的是

。A.先在集氣瓶中裝滿空氣B.先在集氣瓶中裝滿水C.直接將氣體從a管通入9.[2018·杭州期末]在探究稀鹽酸的性質(zhì)時，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個數(shù)比變化如圖所示。由圖判斷，“”表示的是_____(填離子符號)；下列能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且符合圖示離子種類和個數(shù)比變化的是_____(填序號)。①銅片②鋁片③氫氧化鈉溶液④碳酸鈣粉末題組C培優(yōu)拔尖練1.[甌海區(qū)一模]構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，如圖是硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)的一部分：“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且甲、乙、丙分別屬于不同類別的化合物，則甲、乙、丙可能是（）序號甲乙丙ACu（OH）2CuSO4CuOBCa（OH）2CaCO3CaOCNaOHNaClNa2CO3DBa（OH）2Ba（NO3）2BaCO32.（2020九上·越城期末）將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放人盛有足量稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖象可知密閉容器內(nèi)發(fā)生了________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱")；（2）請對曲線各部分變化情況作出解釋。3.（2021九下·海曙月考）利用如下圖所示實(shí)驗裝置(氣密性良好)，驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙三個廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。己知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

，(NH4)2SO4為白色固體。實(shí)驗步驟實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象①打開K1,關(guān)閉K2,緩慢拉注射器A活塞甲中液面上方無明顯現(xiàn)塁_②打開K2,關(guān)閉K1,緩慢拉注射器B活塞丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙(NH4Cl)的化學(xué)方程式為________；（2）該實(shí)驗?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是________；（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是________；4.（2020九上·溫嶺期中）老師用下圖所示裝置為同學(xué)們做了一個興趣實(shí)驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。甲同學(xué)認(rèn)為通過B中的現(xiàn)象能說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，你認(rèn)為他的看法是否合理，并說明原因________。（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。5.（2021八下·吳興期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（注：CaCl2與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)）。求：（1）混合物中CaCO3的質(zhì)量。（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))6.[2020·杭州模擬]軍軍化學(xué)興趣小組的同學(xué)想通過實(shí)驗制備NO氣體并驗證它的性質(zhì)。在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、有毒，難溶于水的氣體，②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體，NO2能和水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO③實(shí)驗室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他們設(shè)計了以下裝置圖。（1）圖中A儀器的名稱為________。（2）若試管C中是空氣，E為尾氣吸收裝置，試管D中液體是紫色石蕊溶液，則打開A中活塞后，試管C中的現(xiàn)象是________。試管D出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。（3）做完本實(shí)驗后他們討論以銅和稀硝酸為主要原料制取Cu(NO3)2時設(shè)計了兩種方案：方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；方案二：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。你認(rèn)為以上兩種方案中哪一方案更好。并說明理由。________（理由答出兩點(diǎn)）7.（2020九上·越城期中）為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗:

（1）A試管中的實(shí)驗現(xiàn)象為________（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:________猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同學(xué)們馬上否定了猜想四，請問他們否定的理由是什么？________（3）【設(shè)計實(shí)驗】請完成實(shí)驗報告。實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。________猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加________(填名稱)。產(chǎn)生氣泡猜想三成立（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有________。第3節(jié)常見的酸目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1.掌握酸的通性。

2.認(rèn)識濃鹽酸、濃硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化學(xué)性質(zhì)辨別酸。解讀1:濃硫酸的稀釋在中考中常以實(shí)驗圖片形式考查操作是否正確，常結(jié)合其他實(shí)驗操作圖片以選擇題某個選項的形式出現(xiàn)，難度較小。解讀2:鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性常結(jié)合后面學(xué)到的堿、鹽和金屬的知識一起考查,考查形式靈活多樣，題型有選擇題填空題、實(shí)驗探究題和解答題，難度適中。知識精講知識精講知識點(diǎn)01鹽酸(

HCl

)（一）濃鹽酸的物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。

(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故濃鹽酸要密封保存。稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)鐵釘有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3)紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。

(2)氯化氫的水溶液和液態(tài)氯化氫的區(qū)別:

①氯化氫的水溶液是混合物，液態(tài)氯化氫是純凈物。

②氯化氫的水溶液含有H+、Cl-、H2O三種粒子，液態(tài)氯化氫由氯化氫(HCl)分子構(gòu)成。

稀鹽酸與這些物質(zhì)的反應(yīng)都是化學(xué)變化,其中的顏色改變、生成氣體或沉淀都是物質(zhì)變化的證據(jù)。

由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在?！炯磳W(xué)即練1】打開盛濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H＋)和氯離子(Cl－)。下列實(shí)驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()A.①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【解析】濃鹽酸瓶口的“白霧”是由濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅，所以根據(jù)涂有紫色石蕊試液的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧呈酸性”，從而說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇“白霧”會生成氯化銀白色沉淀，可說明“白霧”中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測出“白霧”的pH，從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉溶液和酚酞試液的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失，紅色褪去，從而可以證明“白霧”呈酸性，即含有氫離子?！炯磳W(xué)即練2】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小鄭在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗證性質(zhì)①，小鄭將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________。(2)圖中A所表示的物質(zhì)類別是________。(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(4)為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是________(填一種即可)。(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小鄭要探究鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是________(填字母)。A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)容器的大小D．溫度【答案】(1)紅(2)堿(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(4)Na2CO3(合理即可)(5)ABD【解析】(1)石蕊遇酸性溶液會變紅，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅。(2)綜合分析酸的化學(xué)性質(zhì)可知：鹽酸能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外還能與堿發(fā)生反應(yīng)。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)時會生成氯化鐵與水，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求書寫即可。(4)酸與鹽的反應(yīng)一定要符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應(yīng)時一定要有水、氣體或沉淀生成。(5)控制變量法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對反應(yīng)速度可能有影響的因素，分析知四個因素中只有容器的大小對反應(yīng)速度無影響。知識點(diǎn)02硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)鋅粒有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）濃硫酸(1)濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質(zhì))。(2)濃硫酸具有以下特性(“三性”)

①強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。濃硫酸對皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。

O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。

②吸水性(物理性質(zhì))。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。

③脫水性(化學(xué)性質(zhì))。能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。（三）濃硫酸的稀釋由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因:水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。（四）鹽酸與硫酸的用途比較酸用途鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗室中常用它做干燥劑【能力拓展】水溶液中常見的金屬離子的顏色:Cu2+呈藍(lán)色，F(xiàn)e3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，其他金屬離子一般無色，如Na+、Mg2+、Al3+等。濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強(qiáng)烈的腐蝕性。硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解，所以需要密封保存在棕色的試劑瓶中。【即學(xué)即練3】（2020九上·蒼南期中）硫酸具有廣泛的用途。（1）若不小心將濃硫酸滴到白紙上，過了一會兒，白紙會變黑，這是因為濃硫酸具有______（填某一性質(zhì)）。（2）若濃硫酸敞開放置一段時間后，

。A.質(zhì)量變大，且會變質(zhì)

B.質(zhì)量變大，不會變質(zhì)

C.質(zhì)量不變，不會變質(zhì)

D.質(zhì)量不變，會變質(zhì)【答案】（1）脫水性（2）B【解析】（1）濃硫酸具有脫水性，可使紙變黑；

（2）濃硫酸具有吸水性，敞開放置一段時間后，會吸收水蒸氣使溶液質(zhì)量變大，但沒有生成新物質(zhì)，不會變質(zhì)；【即學(xué)即練4】（2021·杭州）實(shí)驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）如圖的表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“●”表示________(填寫離子符號)【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）SO42-【解析】（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）反應(yīng)前燒杯中為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)后為鋅離子和硫酸根離子，則“●”表示SO42-；知識點(diǎn)03酸的通性酸的通性反應(yīng)情況化學(xué)方程式與指示劑作用能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應(yīng)。濃硫酸、硝酸有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸?！炯磳W(xué)即練5】（2020九上·江北期末）小科按圖示操作進(jìn)行酸的性質(zhì)實(shí)驗，下列有關(guān)分析正確的是(

)A.若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體

C.若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì)

D.若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵【答案】A【解析】A、根據(jù)酸能使石蕊試液變紅分析；

B、根據(jù)金屬氧化物和堿都會生成鹽和水分析；

C、根據(jù)金屬和金屬氧化物都能與酸反應(yīng)生成鹽分析；

D、根據(jù)溶質(zhì)中含有鐵離子則呈黃色分析?！窘獯稹緼、若X為硫酸，酸能使石蕊試液變工，則a可能是石蕊試液，符合題意；

B、若X是稀硫酸，則d可能是CuO固體、也可能是氫氧化銅，不符合題意；

C、若X是稀鹽酸，c可能是單質(zhì)也可能是氧化物，不符合題意；

D、若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是與鹽酸反應(yīng)的氯化鐵也可能是與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵，不符合題意；

【即學(xué)即練6】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗。(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實(shí)驗一”或“實(shí)驗二”)，此實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是__________。(2)若實(shí)驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。(3)實(shí)驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為__________?！敬鸢浮?1)實(shí)驗二盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3H＋(3)NO【解析】(1)酸都能使紫色石蕊變紅，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗二，此實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是：盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，圖中“”前后沒有發(fā)生變化，則“”代表的離子是H＋。(3)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類及個數(shù)不變，反應(yīng)物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中有3個銅原子，8個氫原子，6個氮原子，22個氧原子，所以X是NO。知識點(diǎn)04Cl-和SO42-兩種離子的檢驗Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。

SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)?！灸芰ν卣埂恳驗锳g2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾，故應(yīng)在出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說明溶液中無CO32-?！炯磳W(xué)即練7】鑒別稀鹽酸和稀硫酸選用的試劑是（

）A.氯化鋇

B.碳酸鈉

C.硝酸銀

D.石蕊【答案】A【解析】區(qū)別同類物質(zhì)時要從不同點(diǎn)出發(fā)，而不是找共性和利用共性．硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無法進(jìn)行區(qū)別。所以要通過個性來進(jìn)行實(shí)驗和區(qū)別。對于方案，要注意從細(xì)節(jié)入手考慮，比如硫酸和鹽酸的最大不同是陰離子不同，所以要想辦法去鑒別對應(yīng)的陰離子，而不是陽離子。酸的共性或者叫通性是：都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應(yīng)（活潑的），和金屬氧化物的反應(yīng)，和某些鹽的反應(yīng)。以上所謂共性都是在消耗酸中的氫離子的才能稱之為叫共性．在和鹽類的反應(yīng)中，有些反應(yīng)，氫元素最終沒有轉(zhuǎn)化為H2O或者氫氣就不是酸的通性。A、BaCl2溶液，在遇到硫酸時，發(fā)生的反應(yīng)：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀鹽酸時無現(xiàn)象?？梢澡b別；故正確；B、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，生成氣體，現(xiàn)象相同，是共性，無法區(qū)別，故錯誤；C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸銀微溶于水，濃度稍大也相當(dāng)于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3都生成沉淀，且還都是白色的（這不是酸的共性）。無法區(qū)別，故錯誤；D、石蕊試液，由于都是酸，所以現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故錯誤；故答案為：A【即學(xué)即練8】甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實(shí)驗方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，那么即可證明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲同學(xué)的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加稀鹽酸))沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))白色沉淀請評價上述兩個方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由?！敬鸢浮恳?甲不能有效地排除銀離子的干擾,而乙可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾.

【解析】對于甲同學(xué),先加氯化鋇會生成白色沉淀,硫酸根離子會與鋇離子生成硫酸鋇沉淀,銀離子也會與氯離子生成沉淀,加鹽酸沉淀都不溶解;

對于乙同學(xué),加鹽酸沒有沉淀,說明了不存在銀離子,再加氯化鋇會生成沉淀,就只能是硫酸鋇沉淀，故答案為:乙;甲不能有效地排除銀離子的干擾,而Z可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾.能力拓展能力拓展考法01誤認(rèn)為脫水性是濃硫酸的物理性質(zhì)脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物質(zhì)中的氫原子和氧原子?？杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般含碳、氫、氧元素，如蔗糖木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)，被脫水后生成了黑色的碳(炭化)。【典例1】[浙江初三課時練習(xí)]下列實(shí)驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是(

)①濃硫酸敞口久置于空氣中增重②濃硫酸干燥氫氣

③濃硫酸使白紙變黑④濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”A.②④⑤B.③④⑤C.③⑤D.①③⑤

【答案】C

【解析】①濃硫酸敞口久置于空氣中增重是因為具有吸水性,故不正確;

②濃硫酸干燥氫氣是因為具有吸水性,故不正確;

③濃硫酸使白紙變黑是因為具有脫水性,故正確;

④濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白是因為具有吸水性，故不正確;濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化是因為具有強(qiáng)氧化性;⑤蔗糖中加入濃硫酸制"黑面包"是因為具有脫水性,故正確;故選C

考法02誤認(rèn)為活潑金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣活潑金屬(如Fe、Mg、Al等)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；但與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時生成水和其他物質(zhì)；活潑金屬與氧化性很強(qiáng)的濃硫酸反應(yīng)也不產(chǎn)生氫氣?！镜淅?】在濃硫酸的運(yùn)輸過程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中。其原因是(

)A.鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸反應(yīng)

B.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物

C.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4保護(hù)層

D.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3保護(hù)層【答案】B【解析】鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物，保護(hù)里面的鐵不被腐蝕，所以在濃硫酸的運(yùn)輸過程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中。

分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2020九上·拱墅月考）下列關(guān)于硫酸的實(shí)驗操作正確的是（

）A.稀釋濃硫酸

B.傾倒稀硫酸

C.測量硫酸酸堿度

D.加熱稀硫酸【答案】B【解析】A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；

B.傾倒稀硫酸時，試管略微傾斜，瓶口緊挨試管口，標(biāo)簽朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正確；

C.測量稀硫酸的酸堿度時，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比照，故C錯誤；

D.加入稀硫酸時，稀硫酸的體積不能超過試管總?cè)莘e的1/3，故D錯誤。

2.[2019?南充模擬]將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是（）A．溶液的質(zhì)量都增大B．溶液的質(zhì)量都減小C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小【答案】D【解析】A、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸溶液的質(zhì)量增大，濃鹽酸的質(zhì)量減小，該選項說法不正確；

B、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸溶液的質(zhì)量增大，濃鹽酸質(zhì)量減小，該選項說法不正確；

C、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸中，硫酸的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃鹽酸中，氯化氫的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)減小的質(zhì)量和溶液減小的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項說法不正確；

D、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃鹽酸和濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，該選項說法正確3.（2020九上·余杭期中）下列說法正確的是(

)A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量增加

B.濃鹽酸敞口放置，瓶口會冒白煙

C.濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量會減少

D.濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少【答案】D【解析】濃鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，故A錯誤；

濃鹽酸敞口放置，揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，因此瓶口會冒白霧，故B錯誤；

濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，但是吸水后會使溶液質(zhì)量增大，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤，D正確。

4.濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實(shí)驗室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是()A．氧氣 B．氫氣C．二氧化碳D．氨氣【答案】D【解析】氨氣可以與濃硫酸反應(yīng)，而氫氣、氧氣、二氧化碳都不與濃硫酸反應(yīng)5.生活中產(chǎn)生的污垢，常用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是()A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B．陶瓷水槽內(nèi)的鐵銹C．保溫瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體【答案】A【解析】不銹鋼茶杯的主要成分是鐵，能和鹽酸反應(yīng)損壞茶杯，所以不能用鹽酸除茶杯內(nèi)的茶垢；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；保溫瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，與鹽酸會發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；盛石灰水的瓶內(nèi)壁上的白色固體為碳酸鈣，能和鹽酸反應(yīng)生成可溶物。6.[2019·蒼南一模]小科同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)驗時，打開止水夾觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是()A．鎂粉 B．氧化鐵粉末C．木炭 D．硫酸鋇【答案】A【解析】裝置是由于廣口瓶內(nèi)的氣壓增大從而把廣口瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生的噴泉。而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的。鎂粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)但是不會生成氣體，木炭與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱，硫酸鋇與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱7.[2019.樂清育英中學(xué)]在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是（）A．CaCO3

B．CaO

C．NaOH

D．Na2SO4【答案】A【解析】A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會不斷消耗鹽酸生成中性物質(zhì)，過量后不會對溶液酸堿性有影響，能使石蕊變成紫色，故正確．B、氧化鈣能消耗稀鹽酸，但過量后氧化鈣與水會生成氫氧化鈣使溶液呈堿性，石蕊變藍(lán)，故錯誤．C、氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，過量會使溶液變成堿性，石蕊變藍(lán)，故錯誤．D、硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，溶液的性質(zhì)沒變，石蕊仍是紅色，故錯誤．故選A．8.稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的(

)A.BaCl2

B.AgNO3

C.KOH

D.Fe【答案】B【解析】A、加入氯化鋇溶液，鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

B、加入硝酸銀溶液，雜質(zhì)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，符合題意；

C、加入氫氧化鉀，硝酸和鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、加入鐵，硝酸和鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意9.[2019.浙江期末]為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A.

B.

C.

D.【答案】A【解析】A.AgNO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合題意；

B.NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成溶于水的NaCl，故B不合題意；

C.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成溶于水的CuCl2，故C不合題意；

D.Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成溶于水的ZnCl2故D不合題意。故選A10.[2019.浙江期末]將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是（）A．鐵釘表面鐵銹將會消失B．過一段時間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色D．溶液的質(zhì)量將會減少【答案】D【解析】A、鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應(yīng)，故鐵銹會消失，正確；B、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產(chǎn)生，正確；C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確；D、由于氧化鐵溶于硫酸，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，錯誤；故選D11.（2021·臺州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時，能觀察到白色沉淀的是(

)A.

B.

C.

D.【答案】C【解析】A.紫色石蕊試液滴入稀鹽酸，溶液變成紅色，但是沒有沉淀生成，故A不合題意；

B.鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，但是沒有沉淀生成，故B不合題意；

C.稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl↓，故C符合題意；

D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，沒有沉淀生成，故D不合題意。12.（2021·南湖模擬）硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是（

）A.組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨

D.檢驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】A.根據(jù)H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒的數(shù)目之比為2：1，故A錯誤；

B.硫酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)，不能與非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯誤；

C.硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以除去鐵銹；硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨，故C正確；

D.白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此無法檢驗硫酸，故D錯誤。

題組B能力提升練1.小金制作了一個如圖甲所示的簡易滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作。結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗：①取少量殘留液置于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅；②另取少量殘留液置于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則殘留液中有大量的()A.硫酸鈉 B．碳酸鈉C．鹽酸 D．氯化鈉【答案】A【解析】取少量殘留液置于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅，由此判斷殘留液呈酸性；另取少量殘留液置于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子，所以殘留液中含有硫酸和硫酸鈉。2.下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是()A．與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水B．與堿反應(yīng)生成鹽和水C．使紫色石蕊試液變紅D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀【答案】D【解析】酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；酸溶液能使石蕊試液變紅，是酸的通性；稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能和氯化鋇反應(yīng)，不是酸的通性。3.[2019.浙江初三期中]下列各組物質(zhì)通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是(

)A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3B.NaOH、BaCl2、KClC.KOH、HNO3、Na2CO3

D.Ba(OH)2、NaOH、KOH【答案】A【解析】稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與碳酸鉀反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。故選A。4.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是()【答案】A【解析】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加，增加到一定值后不再變化；隨著稀鹽酸的加入，固體質(zhì)量會逐漸減小到零；反應(yīng)生成氯化鐵和水，且氯化鐵能溶于水，所以溶液質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線應(yīng)先陡后緩；溶劑的質(zhì)量開始增加的多，完全反應(yīng)后，溶劑的質(zhì)量增加的少。5.[2018浙江省慈溪實(shí)驗中學(xué)初三月考]向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是(

)【答案】B

【解析】A、設(shè)與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時,消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為x,20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量是:20gx10%=2g.

NaOH

+HC1

=NaCl

+

H2O

4036.5

2gxx7.3%

解得x=25g，因此Q點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該是25,選項A錯誤;

B、與20g10%氫

氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為25g,溶液總質(zhì)量為45g,選項B正確;

C、Q點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該是25,選項C錯誤;

D、該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,圖像的起點(diǎn)位置從大于7開始逐漸減小,當(dāng)稀鹽酸過量時,溶液的pH<7,選項D錯誤。故選B.6.如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列說法不正確的是()A.若鹽為BaCl2溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)這一性質(zhì)，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的氫氣多【答案】D【解析】若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，則硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質(zhì)量相等。7.[2020九上·鄞州期末]鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的________性。（2）如圖為實(shí)驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是________。(填“濃硫酸”或“水”)

（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸具有________性?！敬鸢浮浚?）脫水（2）濃硫酸（3）揮發(fā)【解析】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；

（2）稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中，所以A為濃硫酸；

（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸液滴；8.[2020·柯橋模擬已知銅在加熱條件下與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的氣體X是一種難溶于水的無色氣體，常溫時易與空氣中的氧氣迅速化合生成紅棕色的氣體Y。（1）則X的化學(xué)式為________

。（2）若用如圖的裝置來收集X氣體，下列操作步驟中正確的是

。A.先在集氣瓶中裝滿空氣B.先在集氣瓶中裝滿水C.直接將氣體從a管通入【答案】（1）NO（2）B【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變，據(jù)此推算X的化學(xué)式；

（2）根據(jù)氣體X的性質(zhì)選擇合適的收集方法?！窘獯稹浚?）根據(jù)方程式3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO；

（2）因為氣體X難溶于水，且與氧氣接觸會迅速生成氣體Y，所以肯定不能用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，即在集氣瓶中先裝滿水，故選B9.[2018·杭州期末]在探究稀鹽酸的性質(zhì)時，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個數(shù)比變化如圖所示。由圖判斷，“”表示的是_____(填離子符號)；下列能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且符合圖示離子種類和個數(shù)比變化的是_____(填序號)。①銅片②鋁片③氫氧化鈉溶液④碳酸鈣粉末【答案】Cu2＋④【解析】稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中氯離子和銅離子個數(shù)比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；氯化鋁中氯離子和鋁離子個數(shù)比是3∶1，氯化鈉中氯離子和鈉離子個數(shù)比是1∶1，氯化鈣中氯離子和鈣離子個數(shù)比是2∶1題組C培優(yōu)拔尖練1.[甌海區(qū)一模]構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，如圖是硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)的一部分：“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且甲、乙、丙分別屬于不同類別的化合物，則甲、乙、丙可能是（）序號甲乙丙ACu（OH）2CuSO4CuOBCa（OH）2CaCO3CaOCNaOHNaClNa2CO3DBa（OH）2Ba（NO3）2BaCO3【答案】B【解析】A、稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，不能和硫酸銅反應(yīng)，能和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；

B、氫氧化鈣是堿，碳酸鈣是鹽，氧化鈣是氧化物，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，和氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水；

C、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能和氯化鈉反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；

D、氫氧化鋇是堿，硝酸鋇和碳酸鋇都是鹽，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳。

2.（2020九上·越城期末）將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放人盛有足量稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖象可知密閉容器內(nèi)發(fā)生了________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱")；（2）請對曲線各部分變化情況作出解釋?！敬鸢浮浚?）放熱

（2）AB段：氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)無氣體生成，氣壓變化不大；BC段：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，放熱導(dǎo)致氣體膨脹，氣壓增大CD段：完全反應(yīng)后溫度下降，氣壓減?。籇E段：反應(yīng)停止，溫度不變，氣壓不變【解析】（1）在封閉容器中，物質(zhì)放熱，溫度升高，氣壓增大；物質(zhì)吸熱，溫度降低，氣壓減小，據(jù)此分析；

（2）未經(jīng)打磨的鋁條表面有氧化鋁薄膜，加入稀硫酸中后，氧化鋁先與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和水，這段時間沒有氣體生成。然后金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣，并放出熱量，這段時間內(nèi)氣壓增大。當(dāng)反應(yīng)完全結(jié)束后，不再有熱量產(chǎn)生，因此溫度下降，氣壓減小。當(dāng)溫度到達(dá)室溫時，溫度保持不變，氣壓不變，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）根據(jù)圖像可知，封閉容器內(nèi)氣壓增大，過段時間后氣壓減小，那么溫度應(yīng)該影響里面的氣壓變化，即開始時容器內(nèi)發(fā)生放熱反應(yīng)。

（2）AB段：氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)無氣體生成，氣壓變化不大；

BC段：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，放熱導(dǎo)致氣體膨脹，氣壓增大；

CD段：完全反應(yīng)后溫度下降，氣壓減??；

DE段：反應(yīng)停止，溫度不變，氣壓不變。3.（2021九下·海曙月考）利用如下圖所示實(shí)驗裝置(氣密性良好)，驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙三個廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。己知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

，(NH4)2SO4為白色固體。實(shí)驗步驟實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象①打開K1,關(guān)閉K2,緩慢拉注射器A活塞甲中液面上方無明顯現(xiàn)塁_②打開K2,關(guān)閉K1,緩慢拉注射器B活塞丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙(NH4Cl)的化學(xué)方程式為________；（2）該實(shí)驗?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是________；（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是________；【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl

（2）濃硫酸沒有揮發(fā)性而濃鹽酸具有揮發(fā)性

（3）甲中硫酸分子沒有運(yùn)動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動到液面上方與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙?！窘馕觥浚?）白煙是氯化銨，即氨氣與氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）抽動注射器的活塞時，乙中的濃氨水揮發(fā)生成氨氣，氨氣分子運(yùn)動到濃硫酸和濃鹽酸液面上方。由于濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此硫酸分子不能與氨氣分子發(fā)生反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)，生成了氯化銨，據(jù)此分析得出結(jié)論。【解答】（1）丙中氨氣與氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；

（2）該實(shí)驗?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論：①濃硫酸沒有揮發(fā)性而濃鹽酸具有揮發(fā)性；

②從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是；甲中硫酸分子沒有運(yùn)動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動到液面上方與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙。4.（2020九上·溫嶺期中）老師用下圖所示裝置為同學(xué)們做了一個興趣實(shí)驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。甲同學(xué)認(rèn)為通過B中的現(xiàn)象能說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，你認(rèn)為他的看法是否合理，并說明原因________。（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的二氧化碳中含有大量氯化氫氣體

（2）澄清石灰水又變澄清，且有氣泡產(chǎn)生【解析】（1）在裝置C中，反應(yīng)生成的二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。紫色石蕊試液變成紅色，說明B中有酸性物質(zhì)生成；不但二氧化碳和水能夠形成碳酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體溶于水也會形成稀鹽酸，據(jù)此分析判斷；

（2）E中的過氧化氫溶液在二氧化