第3講酸的通性(原卷版+解析)

第3講酸的通性[知識目錄]模塊一：酸的通性 1模塊二：檢驗硫酸根離子與氯離子 4【鞏固訓(xùn)練】 6[知識掌握]模塊一：酸的通性1．能使紫色石蕊試液，無色酚酞。2．金屬+酸=鹽+氫氣將鋅、鐵等金屬放入酸中，有氣泡產(chǎn)生。經(jīng)檢驗，該氣體能燃燒，并發(fā)出的火焰，氣體是。這說明酸能和某些金屬反應(yīng)生成氫氣。寫出鋅與硫酸，鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。3．金屬氧化物+酸=鹽+水將生銹的鐵釘放入硫酸中，鐵銹會消失，并生成色溶液，一段時間后會有氣泡產(chǎn)生。這說明酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。請寫出生銹的鐵釘與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。4．堿+酸=鹽+水在藍色的氫氧化銅沉淀中加入鹽酸，沉淀會溶解，變?yōu)樗{色溶液。這說明酸能和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。請寫出氫氧化銅和鹽酸，氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)的方程式：、。5．鹽+酸=新鹽+新酸在石灰石、大理石上滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使燃燒的木條熄滅，該氣體是。說明酸能和某些鹽反應(yīng)。石灰石和鹽酸反應(yīng)的方程式：。（2022秋?杭州期末）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④（2022秋?蕭山區(qū)期中）現(xiàn)有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五種物質(zhì)，其中不能溶于水，但能與稀硫酸反應(yīng)放出無色氣體的是（）A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④（2022秋?椒江區(qū)校級期中）某化學(xué)小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時打開止水夾，乙試管溶液中只看到有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。則甲、乙試管內(nèi)所盛試劑符合此實驗現(xiàn)象的一組是（）A．Zn、AgNO3溶液 B．Na2CO3、NaOH溶液 C．KOH、BaCl2溶液 D．CaCO3、Ca（OH）2溶液（2022秋?臨海市期末）為驗證“酸的通性”，小科進行了如圖實驗。請回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有（寫出一種即可）。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是。（2022秋?蒼南縣期中）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于本實驗下列說法正確的是（）A．所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性 B．把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同 C．氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵 D．反應(yīng)后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應(yīng)模塊二：檢驗硫酸根離子與氯離子1.檢驗Cl-：取樣，先加，觀察有無產(chǎn)生，再加稀硝酸，若沉淀，就證明有Cl-2.檢驗SO42-：方法一：取未知液少許，加入足量的稀鹽酸，無明顯變化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)，則說明未知液中一定有SO42-。（此方法適用范圍是所有溶液）方法二：取樣，先加Ba(NO3)2，有無白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，若沉淀，就證明有SO42-。（此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能）3.當(dāng)混合物中可能含有氯離子和硫酸根離子（1）加入過量Ba（NO3）2和稀硝酸，過量Ba（NO3）2目的是，稀硝酸為了除去溶液中的干擾；如果溶液出現(xiàn)了白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-；（2）過濾生成的BaSO4沉淀；（3）加入硝酸銀溶液，如果溶液出現(xiàn)，說明原溶液中存在Cl-。（2022秋?鹿城區(qū)校級月考）下表是某種飲料標(biāo)簽中的部分內(nèi)容，小明通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水。屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等則不顯酸性。配料碳酸水（水、二氧化碳、白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉）保質(zhì)期18個月注意禁止加熱，避免陽光直曬（1）以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是。（2）小明想利用此種飲料和同學(xué)們進一步驗證檸檬酸的酸性。①小明首先將適量的飲料倒入一支潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此小明斷定檸檬酸具有酸性，他做出這種判斷的理論依據(jù)是。②小紅認(rèn)為小明的實驗結(jié)論不夠嚴(yán)密，她建議在原來實驗的基礎(chǔ)上進行一步操作，把①中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。（2021?上城區(qū)模擬）下列檢驗方法不正確的是（）A．檢驗溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．檢驗溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 C．檢驗溶液中的SO42﹣，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液 D．檢驗溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸（2021秋?鹿城區(qū)校級月考）興趣小組完成了以下四組實驗，結(jié)合現(xiàn)象最終能確定未知溶液中含有Cl﹣，不含有CO32﹣的是（）A．未知溶液→AgNO3溶液B．未知溶液→Ba(NO3)C．未知溶液→稀HCl無現(xiàn)象→AgND．未知溶液→AgNO3（2022秋?上城區(qū)校級期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；（2）再取上層清液加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有C1﹣存在。（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是?！眷柟逃?xùn)練】一．選擇題（共9小題）1．（2021?蕭山區(qū)校級模擬）向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣2．（2021秋?平陽縣期中）以下驗證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實驗設(shè)計不合理的是（）A．水→+石蕊試液不變紅色→+NaCl溶液不變紅色→B．稀HCl→+石蕊試液變紅色→+適量NaOH溶液C．①稀HCl→D．①3．（2021秋?定海區(qū)校級期中）下列有關(guān)檢驗的說法正確的是（）A．向待測固體中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ B．向待測溶液中加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，待測液中一定含SO42﹣ C．向待測溶液中加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，待測液中一定含有Cl﹣ D．向待測溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍色，待測液中一定含有H+4．（2022秋?淳安縣期中）小陳在完成如圖氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)的實驗后，想判斷加入的稀硫酸是否過量，他取出部分反應(yīng)后的液體，利用下列方法進行判斷，不可取的是（）A．加入鎂條，是否有氣體生成 B．逐滴加入氯化鋇溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氫氧化鎂，白色固體是否消失 D．利用pH試紙測定，結(jié)果是否小于75．（2022秋?義烏市校級月考）下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（）A．與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 B．與堿反應(yīng)生成鹽和水 C．使紫色石蕊試液變紅色 D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀6．（2022秋?義烏市校級月考）自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)如：Cl2+H2O＝HCl+HClO，市場上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售．你能用來鑒別純凈水真?zhèn)蔚脑噭┦牵ǎ〢．酚酞試液 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液7．（2022?金華模擬）小科同學(xué)用如圖所示的裝置，打開止水夾時，可以觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是（）A．鎂粉 B．銅粒 C．木炭 D．硫酸鋇8．（2021秋?慈溪市期中）如圖是硫酸卡片和物質(zhì)a、b、c、d的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧化物d不可能是（）A．MgO B．CO2 C．CuO D．Fe2O39．（2021秋?瑞安市期中）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發(fā)生反應(yīng) C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應(yīng)放出氫氣二．填空題（共5小題）10．（2022秋?鹿城區(qū)月考）對知識的及時整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其它物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）．（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是．（填一種即可）（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個化學(xué)方程式．11．（2022秋?定海區(qū)校級月考）某人患有胃酸（主要成分是鹽酸）過多及胃潰瘍（胃壁糜爛，胃壁較薄）等胃病。在治療胃酸過多時，醫(yī)生建議服用氧化鎂而禁忌服用碳酸鈣。（1）請寫出胃酸與氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（2）請說明禁忌服用碳酸鈣的理由。12．（2022秋?海曙區(qū)期中）硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點。它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈色。不一會兒，又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因為（用化學(xué)方程式表示）：。13．（2021秋?婺城區(qū)期末）學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小科同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。請據(jù)圖回答：（1）若用紫色石蕊試液實現(xiàn)①，會得到色溶液。（2）若要實現(xiàn)④，可選用（填化學(xué)式）和稀硫酸反應(yīng)。14．（2021秋?新昌縣期末）觀察和實驗是學(xué)習(xí)科學(xué)的兩種基本方法。請判斷下列操作或?qū)嶒炛心苡^察到的現(xiàn)象：（1）打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口會看到，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。（2）向一只盛有稀鹽酸的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)試液變成，說明稀鹽酸呈酸性。（3）將雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)蛋殼（主要成分是碳酸鈣）表面有。三．實驗探究題（共1小題）15．（2022秋?慈溪市校級月考）為驗證“酸的化學(xué)性質(zhì)“，某班同學(xué)在實驗室進行如果實驗，請分析并回答相關(guān)問題：（1）一定沒有明顯現(xiàn)象的試管是：。（2）要全面驗證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中的固體單質(zhì)可以是（填一種即可）。（3）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH＝2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種。（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）。第3講酸的通性[知識目錄]模塊一：酸的通性 1模塊二：檢驗硫酸根離子與氯離子 5【鞏固訓(xùn)練】 8[知識掌握]模塊一：酸的通性1．能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。2．金屬+酸=鹽+氫氣將鋅、鐵等金屬放入酸中，有氣泡產(chǎn)生。經(jīng)檢驗，該氣體能燃燒，并發(fā)出淡藍色的火焰，氣體是氫氣。這說明酸能和某些金屬反應(yīng)生成氫氣。寫出鋅與硫酸，鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+2HCl=H2↑+MgCl23．金屬氧化物+酸=鹽+水將生銹的鐵釘放入硫酸中，鐵銹會消失，并生成黃色溶液，一段時間后會有氣泡產(chǎn)生。這說明酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。請寫出生銹的鐵釘與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4．堿+酸=鹽+水在藍色的氫氧化銅沉淀中加入鹽酸，沉淀會溶解，變?yōu)樗{色溶液。這說明酸能和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。請寫出氫氧化銅和鹽酸，氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)的方程式：Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O5．鹽+酸=新鹽+新酸在石灰石、大理石上滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使燃燒的木條熄滅，該氣體是CO2。說明酸能和某些鹽反應(yīng)。石灰石和鹽酸反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2022秋?杭州期末）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【解答】解：氧化銅、金屬鎂、氫氧化鈉分別屬于金屬氧化物、活潑金屬、堿，均能與稀硫酸反應(yīng)，硝酸鋇溶液與稀硫酸可以反應(yīng)，但不是與H+反應(yīng)，而是硫酸根與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，沒有表現(xiàn)“酸的通性”，①②③說法正確，故選：A。（2022秋?蕭山區(qū)期中）現(xiàn)有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五種物質(zhì)，其中不能溶于水，但能與稀硫酸反應(yīng)放出無色氣體的是（）A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④【解答】解：①K2CO3易溶于水，故選項錯誤。②Fe難溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)且產(chǎn)生無色氣體氫氣，故選項正確。③BaCO3難溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故選項正確。④CuO不能溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不會產(chǎn)生氣體，故選項錯誤。⑤CO2能溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項錯誤。故②③符合要求。故選：B。（2022秋?椒江區(qū)校級期中）某化學(xué)小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時打開止水夾，乙試管溶液中只看到有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。則甲、乙試管內(nèi)所盛試劑符合此實驗現(xiàn)象的一組是（）A．Zn、AgNO3溶液 B．Na2CO3、NaOH溶液 C．KOH、BaCl2溶液 D．CaCO3、Ca（OH）2溶液【解答】解：A、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，甲試管中的氣壓增大，氫氣沿導(dǎo)管進入乙試管，因此乙試管有氣泡冒出；關(guān)閉止水夾后，氫氣將氯化鋅和未反應(yīng)的鹽酸壓入乙試管，氯化鋅和鹽酸可與硝酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則乙試管中出現(xiàn)渾濁，A正確；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，甲試管中壓強增大，二氧化碳沿導(dǎo)管進入乙試管中，乙試管有氣泡冒出，關(guān)閉止水夾后二氧化碳將氯化鈉和未反應(yīng)的鹽酸壓入乙試管，鹽酸可與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶的氯化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，乙試管中不會出現(xiàn)渾濁，B錯誤；C、氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)放熱，甲中氣壓增大，乙試管中有氣泡冒出，由于無氣體產(chǎn)生，關(guān)閉止水夾后無現(xiàn)象，溶液也不會變渾濁，B錯誤；D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲試管中的氣壓增大，二氧化碳沿導(dǎo)管進入乙試管，氫氧化鈣吸收二氧化碳較少，因此乙試管有氣泡冒出，同時澄清石灰水變渾濁，關(guān)閉止水夾后二氧化碳將氯化鈣和未反應(yīng)的鹽酸壓入乙試管，鹽酸可將白色渾濁碳酸鈣溶解，試管中溶液澄清，D錯誤；故選：A。（2022秋?臨海市期末）為驗證“酸的通性”，小科進行了如圖實驗。請回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。（2）D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有鐵或鋅或鋁等（寫出一種即可）。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C。【解答】解：（1）能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。故答案為：溶液由紅色變成無色。（2）D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有鐵或鋅或鋁等。故答案為：鐵或鋅或鋁等。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C，是因為氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色溶液。故答案為：C。（2022秋?蒼南縣期中）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于本實驗下列說法正確的是（）A．所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性 B．把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同 C．氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵 D．反應(yīng)后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應(yīng)【解答】解：A、酸具有通性的本質(zhì)是酸在水里能電離出氫離子，在這五種反應(yīng)中，氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)不是酸的通性，故A錯誤；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸；稀鹽酸和氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C、氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，那么生成的鐵的硫酸鹽中也應(yīng)該是+3價，即生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯誤；D、反應(yīng)的產(chǎn)物：硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸銅、稀鹽酸，它們之間不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選：D。模塊二：檢驗硫酸根離子與氯離子1.檢驗Cl-：取樣，先加AgNO3，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有Cl-2.檢驗SO42-：方法一：取未知液少許，加入足量的稀鹽酸，無明顯變化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則說明未知液中一定有SO42-?！敬朔椒ㄟm用范圍是所有溶液】方法二：取樣，先加Ba(NO3)2，有無白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】3.當(dāng)混合物中可能含有氯離子和硫酸根離子（1）加入過量Ba（NO3）2和稀硝酸，過量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸為了除去溶液中碳酸根離子的干擾；如果溶液出現(xiàn)了白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-（2）過濾生成的BaSO4沉淀（3）加入硝酸銀溶液，如果溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中存在Cl-（2022秋?鹿城區(qū)校級月考）下表是某種飲料標(biāo)簽中的部分內(nèi)容，小明通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水。屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等則不顯酸性。配料碳酸水（水、二氧化碳、白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉）保質(zhì)期18個月注意禁止加熱，避免陽光直曬（1）以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是無色晶體，能溶于水。（2）小明想利用此種飲料和同學(xué)們進一步驗證檸檬酸的酸性。①小明首先將適量的飲料倒入一支潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此小明斷定檸檬酸具有酸性，他做出這種判斷的理論依據(jù)是石蕊試液在酸性溶液中為紅色。②小紅認(rèn)為小明的實驗結(jié)論不夠嚴(yán)密，她建議在原來實驗的基礎(chǔ)上進行一步操作，把①中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到紅色不褪，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)信息可以看出，屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是無色晶體，能溶于水；（2）①小明首先將適量的飲料倒入一支潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色，據(jù)此小明斷定檸檬酸具有酸性，是因為石蕊試液在酸性溶液中為紅色；②小紅認(rèn)為小明的實驗結(jié)論不夠嚴(yán)密，因為飲料中含有碳酸也能使石蕊試液變紅，把①中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，碳酸分解，若看到紅色不褪，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。故答案為：（1）無色晶體，能溶于水；（2）①石蕊試液在酸性溶液中為紅色；②紅色不褪。（2021?上城區(qū)模擬）下列檢驗方法不正確的是（）A．檢驗溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．檢驗溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 C．檢驗溶液中的SO42﹣，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液 D．檢驗溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸【解答】解：檢驗溶液中的Cl﹣，為排除其它離子的干擾，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸銀也可先加硝酸銀在加稀硝酸，AB都正確；先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后再加BaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有硫酸根。先加氯化鋇可能產(chǎn)生的是氯化銀白色沉淀，故C正確，D不正確。故選：D。（2021秋?鹿城區(qū)校級月考）興趣小組完成了以下四組實驗，結(jié)合現(xiàn)象最終能確定未知溶液中含有Cl﹣，不含有CO32﹣的是（）A．未知溶液→AgNO3溶液B．未知溶液→Ba(NO3)C．未知溶液→稀HCl無現(xiàn)象→AgND．未知溶液→AgNO3【解答】解：A、先加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含Cl﹣、CO32﹣，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，由于稀鹽酸中含有氯離子，不能說明未知溶液中含有Cl﹣，故選項錯誤。B、先加硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含SO42﹣、CO32﹣，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明未知溶液中含有Cl﹣，故選項正確。C、先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含CO32﹣，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于稀鹽酸中含有氯離子，不能說明未知溶液中含有Cl﹣，故選項錯誤。D、先加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl﹣或CO32﹣，再滴加稀吸收，沉淀部分消失，說明沉淀中含有不溶于硝酸的氯化銀，還含有能溶于硝酸的碳酸銀，說明溶液中含有CO32﹣，故選項錯誤。故選：B。（2022秋?上城區(qū)校級期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有C1﹣存在。（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是碳酸鈉溶液?！窘獯稹拷猓海?）檢驗是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸鋇溶液，一般用硝酸鋇溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋇沉淀，則證明有SO42﹣存在。（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀，則證明有Cl﹣存在。（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生氣泡，則證明含有H+。故答案為：（1）硝酸鋇；（2）硝酸銀；（3）碳酸鈉溶液?！眷柟逃?xùn)練】一．選擇題（共9小題）1．（2021?蕭山區(qū)校級模擬）向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣【解答】解：A、由于氯化鋇能與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，不溶于稀硝酸，故不一定含有硫酸根離子，錯誤；B、由于氯化鋇能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不溶于稀硝酸，故不一定含有銀離子，錯誤；C、氯化鋇溶液能與含有硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，能與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，故可能含有硫酸根離子和銀離子，正確；D、根據(jù)C推斷，可以確定D錯誤；故選：C。2．（2021秋?平陽縣期中）以下驗證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實驗設(shè)計不合理的是（）A．水→+石蕊試液不變紅色→+NaCl溶液不變紅色→B．稀HCl→+石蕊試液變紅色→+適量NaOH溶液C．①稀HCl→D．①【解答】解：A、由于水中含有水分子，氯化鈉溶液中含有氯離子，這兩種物質(zhì)都不能使石蕊試液變紅，說明水分子和氯離子不能使石蕊試液變紅，從而說明稀鹽酸中使紫色石蕊試液變紅的粒子是氫離子，故設(shè)計合理；B、向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的粒子發(fā)生了改變，水分子和氯離子都沒有變化，氫離子沒有了，溶液由紅色變成了紫色，說明溶液顏色的變化和氫離子有關(guān)，故設(shè)計合理；C、通過第一組實驗可以看出，鹽酸和硫酸中都含有氫離子和水分子，而變紅，說明可能與氫離子或者水分子有關(guān)，或者兩者的共同作用結(jié)果。而氯化鈉和鹽酸的對比，可以看出由于兩者都含有水分子和氯離子，所以鹽酸使石蕊變紅，而氯化鈉溶液不能使石蕊變紅，說明與水分子和氯離子無關(guān)。所以可以得出氫離子使石蕊變紅。硫酸鈉和硫酸的對比，說明變紅一定與水分子和硫酸根離子無關(guān)，本實驗可以不做，做了使結(jié)論更具有說服力，故設(shè)計合理；D、由于該實驗分別設(shè)計了水、硝酸鈉溶液不能使石蕊試液變紅，說明水分子和鈉離子不能使石蕊試液變紅，稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅，從而說明了氫離子使石蕊試液變紅的。由于鹽酸中不含鈉離子和硝酸根離子，所以做硝酸鈉的對比實驗是不必要的，故D設(shè)計不合理。故選：D。3．（2021秋?定海區(qū)校級期中）下列有關(guān)檢驗的說法正確的是（）A．向待測固體中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ B．向待測溶液中加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，待測液中一定含SO42﹣ C．向待測溶液中加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，待測液中一定含有Cl﹣ D．向待測溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍色，待測液中一定含有H+【解答】解：A．向待測固體中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體中一定含有CO32﹣或HCO3﹣，說法錯誤，因為活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)也能生成氣泡，故A錯誤；B．向待測溶液中加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，待測液中一定含SO42﹣，說法錯誤，因為AgCl也為不溶于酸的白色沉淀，故B錯誤；C．向待測溶液中加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，待測液中一定含有Cl﹣，說法錯誤，因為硫酸銀微溶，也能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．向待測溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍色，待測液中一定含有H+，說法正確，故D正確；故選：D。4．（2022秋?淳安縣期中）小陳在完成如圖氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)的實驗后，想判斷加入的稀硫酸是否過量，他取出部分反應(yīng)后的液體，利用下列方法進行判斷，不可取的是（）A．加入鎂條，是否有氣體生成 B．逐滴加入氯化鋇溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氫氧化鎂，白色固體是否消失 D．利用pH試紙測定，結(jié)果是否小于7【解答】解：A、加入鎂條，鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，觀察是否有氣體生成，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。B、硫酸鈉、硫酸均能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項正確。C、加入少量氫氧化鎂，氫氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，根據(jù)白色固體是否消失，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。D、利用pH試紙測定，結(jié)果是否小于7，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。故選：B。5．（2022秋?義烏市校級月考）下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（）A．與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 B．與堿反應(yīng)生成鹽和水 C．使紫色石蕊試液變紅色 D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀【解答】解：A、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；B、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；C、酸溶液能使石蕊試液變紅色，是酸的通性；D、稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能和氯化鋇反應(yīng)，不是酸的通性。故選：D。6．（2022秋?義烏市校級月考）自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)如：Cl2+H2O＝HCl+HClO，市場上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售．你能用來鑒別純凈水真?zhèn)蔚脑噭┦牵ǎ〢．酚酞試液 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液【解答】解：根據(jù)題意可知純凈水經(jīng)過消毒，水中含有Cl﹣；A、鹽酸不會使酚酞變色，不能鑒別，故A錯誤；B、純凈水遇硫酸沒有明顯的變化，不會鑒別出來，故B錯誤；C、硝酸銀溶液中有Ag+，可以與自來水中的Cl﹣反應(yīng)，生成AgCl白色沉淀，所以可以用硝酸銀溶液來檢驗到底是自來水還是純凈水；故C正確；D、氫氧化鈉會與鹽酸反應(yīng)，但是無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；故D錯誤。故選：C。7．（2022?金華模擬）小科同學(xué)用如圖所示的裝置，打開止水夾時，可以觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是（）A．鎂粉 B．銅粒 C．木炭 D．硫酸鋇【解答】解：裝置是由于廣口瓶內(nèi)的氣壓增大從而把廣口瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生噴泉。而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的；其中A鋅粒與鹽酸產(chǎn)生氫氣，C銅與鹽酸不反應(yīng)，C木炭與鹽酸既不反應(yīng)也不放熱，D硫酸鋇鉀與鹽酸既不反應(yīng)也不放熱，經(jīng)分析；故選：A。8．（2021秋?慈溪市期中）如圖是硫酸卡片和物質(zhì)a、b、c、d的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧化物d不可能是（）A．MgO B．CO2 C．CuO D．Fe2O3【解答】解：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不能與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)，故氧化物d不可能是CO2。故選：B。9．（2021秋?瑞安市期中）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發(fā)生反應(yīng) C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應(yīng)放出氫氣【解答】解：A、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項錯誤。B、硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，其它酸也能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，屬于酸的通性，故選項錯誤。C、濃硫酸滴到白紙上使紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，其它酸不能，不屬于酸的通性，故選項正確。D、硫酸能與Mg反應(yīng)放出氫氣，硫酸等酸也能與Zn反應(yīng)放出氫氣，屬于酸的通性，故選項錯誤。故選：C。二．填空題（共5小題）10．（2022秋?鹿城區(qū)月考）對知識的及時整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其它物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）．（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等金屬．（填一種即可）（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．【解答】解：（1）酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等金屬．（2）由題意，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可），屬于復(fù)分解反應(yīng)．故答案為：（1）鋅、鐵等金屬．（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl11．（2022秋?定海區(qū)校級月考）某人患有胃酸（主要成分是鹽酸）過多及胃潰瘍（胃壁糜爛，胃壁較薄）等胃病。在治療胃酸過多時，醫(yī)生建議服用氧化鎂而禁忌服用碳酸鈣。（1）請寫出胃酸與氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgO+2HCl═MgCl2+H2O。（2