5.1.2化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系質(zhì)量守恒定律課件九年級(jí)化學(xué)人教版(2024)上冊(cè)

課題1質(zhì)量守恒定律2024新版人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二課時(shí)

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系CONTENTS目錄解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)0102推測(cè)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變適用一切化學(xué)變化應(yīng)用宏觀上：元素種類、質(zhì)量不變PART01解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)情景導(dǎo)入蠟燭會(huì)越燒越短，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？鐵生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？這兩個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？實(shí)驗(yàn)探究【問題】是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生活動(dòng)一：鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟①在小燒杯中加入碳酸鈉，再小心地放入盛有鹽酸的小試管，將裝置放在天平上，記錄所稱的質(zhì)量m1。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯，觀察現(xiàn)象。③反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量m2。④比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體消失，產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)原理反應(yīng)前總質(zhì)量燒杯、試管、碳酸鈉（參加反應(yīng)的碳酸鈉+未反應(yīng)的碳酸鈉)、鹽酸溶液（水+參加反應(yīng)氯化氫+未反應(yīng)的氯化氫)反應(yīng)后總質(zhì)量燒杯、試管、水、未反應(yīng)的碳酸鈉、未反應(yīng)的氯化氫生成的氯化鈉天平反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。分析解釋生成二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有稱到其質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+二氧化碳

+水實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生活動(dòng)二：鎂與氧氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)陶土網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。②在陶土網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。④比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量實(shí)驗(yàn)原理反應(yīng)前總質(zhì)量陶土網(wǎng)、鎂條（參加反應(yīng)的鎂條+未反應(yīng)的鎂條)、反應(yīng)后總質(zhì)量陶土網(wǎng)、未反應(yīng)的鎂條、生成的氧化鎂猜測(cè)天平會(huì)平衡嗎？分析解釋可能有三種情況鎂+氧氣

氧化鎂

實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生活動(dòng)二：鎂與氧氣的反應(yīng)

反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和逸散白煙的質(zhì)量共同決定天平的平衡情況，會(huì)有三種結(jié)果。

交流反思

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，是否遵守質(zhì)量守恒定律？如果驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)如何改進(jìn)？在密閉裝置里進(jìn)行歸納小結(jié)，建構(gòu)模型從實(shí)驗(yàn)原理上

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的一般思路

列出正確的質(zhì)量守恒的數(shù)學(xué)表達(dá)式

從實(shí)驗(yàn)裝置上

回應(yīng)導(dǎo)入解決問題石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？2.為什么鐵生銹后質(zhì)量增加了？鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，增加了氧氣和水的質(zhì)量，所以質(zhì)量增加，但鐵和氧氣和水的總質(zhì)量等于生成的鐵銹的總質(zhì)量。再次驗(yàn)證所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒PART02推測(cè)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)【2】推測(cè)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

分析:

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

酶

C

O

H在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，放出能量。這個(gè)過程可表示為：

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

C、HO葡萄糖中一定含有

元素，可能含有

元素。判斷:酶O一定有C、H可能有O從宏觀上化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變【2】推測(cè)物質(zhì)組成質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下可緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量。這個(gè)過程可簡單表示為：

X+6O26CO2+6H2O葡萄糖的化學(xué)式

。反應(yīng)前：12個(gè)O原子反應(yīng)后：18個(gè)O原子6個(gè)C原子12個(gè)H原子

差6個(gè)C原子12個(gè)H原子6個(gè)O原子X+6O26CO2+6H2O分析：酶C6H12O6酶

從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變【2】推測(cè)物質(zhì)組成小試牛刀（1）某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，該物質(zhì)_____碳元素，

氫元素，

氧元素。（選填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。（2）4.6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，通過計(jì)算，該物質(zhì)

碳元素，

氫元素，

＿＿＿＿氧元素。（以上三空選填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。其中碳元素

g，氫元素

g，氧元素

g。含有含有可能含有含有含有含有8.8gCO2含碳元素的質(zhì)量為：5.4gH2O含氫元素的質(zhì)量為：該物質(zhì)含碳、氫元素的質(zhì)量和為：2.4g+0.6g=3g所以該物質(zhì)還含氧元素，其質(zhì)量為：4.6g-3g=1.6g1.60.62.4PART03進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【3】進(jìn)行有關(guān)計(jì)算質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用已知3克碳和8克氧氣恰好完全反應(yīng)生成11克二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表?！?】進(jìn)行有關(guān)計(jì)算質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

40

克2.現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（B

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2小結(jié)

可運(yùn)用定律1.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)

2.推測(cè)物質(zhì)的組成和構(gòu)成

3.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？學(xué)以致用1.化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2