湖北省黃石市黃石二中等三校聯(lián)考2025屆高三化學(xué)第三次考試試題含解析

PAGE18-湖北省黃石市黃石二中等三校聯(lián)考2025屆高三化學(xué)第三次考試試題（含解析）留意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答在試題卷、草稿紙上無效。3.填空題和解答題作答：用黑色墨水簽字筆將答案干脆答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑?？忌鷳?yīng)依據(jù)自己選做的題目精確填涂題號，不得多選。答題答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿紙上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.我國從四千余年前起先用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層積累，來制造機鈦合金結(jié)構(gòu)件；高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦C.李蘭娟院士在記者會上透露：“新冠病毒怕酒精，不耐高溫，56℃持續(xù)30分鐘，病毒就死亡”。這里有蛋白質(zhì)的變性D.垃圾分類很重要，充電電池和硒鼓墨盒都屬于有害垃圾【答案】A【解析】【詳解】A.用谷物釀造出酒和醋，涉及多糖的水解、葡萄糖、乙醇的氧化等反應(yīng)，故A錯誤；B.鈉與熔融的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故B正確；C.病毒是由蛋白質(zhì)構(gòu)成，蛋白質(zhì)變性使病毒死亡，故C正確；D.充電電池中含有重金屬離子，硒鼓墨盒中的材料難降解，且由于碳粉顆粒微小對人的呼吸系統(tǒng)有害，都屬于有害垃圾，故D正確；故選A。2.乙苯和二氧化碳反應(yīng)生成苯乙烯的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A.10.6g乙苯中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.0NAB.增加二氧化碳的濃度，可能提高苯乙烯的產(chǎn)率C.狀態(tài)1到狀態(tài)2有氧氫鍵形成D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯中所含的電子數(shù)目為4.0NA【答案】D【解析】【詳解】A．10.6g乙苯的物質(zhì)的量為，1mol乙苯分子中含有10molC—H極性鍵，故0.1乙苯中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.0NA，A選項正確；B．增加二氧化碳的濃度，可以使得反應(yīng)正向進(jìn)行，進(jìn)而提高苯乙烯的產(chǎn)率，B選項正確；C．依據(jù)反應(yīng)過程圖可知，狀態(tài)1到狀態(tài)2，CO2與H+結(jié)合形成，有氧氫鍵的形成，C選項正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為，1個苯乙烯分子中含有的電子總數(shù)為8×6+8×1=56個，則0.1mol苯乙烯中所含的電子數(shù)目為5.6NA，D選項錯誤；答案選D。3.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))B.環(huán)己烯()可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.葡萄糖和果糖互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．二環(huán)己烷()的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)，分別為6種和，共7種，故A錯誤；B．環(huán)己烯()含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，與碳碳雙鍵相鄰碳原子上的氫簡單被取代，故可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種，分別是HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，故C錯誤；D．葡萄糖和果糖分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案為：B4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，W的單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷正確的是（）A.X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點B.W的單質(zhì)可以用作計算機芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分C.甲、丙、丁均為酸性化合物D.工業(yè)上用X的單質(zhì)和乙來制取Z單質(zhì)【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，可在甲中燃燒生成X的單質(zhì)，應(yīng)為鎂與二氧化碳的反應(yīng)，則Z為Mg，甲為CO2，乙為MgO，由此關(guān)系可知X為C元素，W的單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料，X、W為同一主族元素，則W為Si，Y為O元素，丁為CO，丙為SiO2，以此解答該題?！驹斀狻緼.X的氫化物為烴，Y的氫化物為水，烴的種類許多，其沸點不肯定低于水，故A錯誤；B.W為Si，是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作計算機芯片、太陽能電池，丙為二氧化硅，是瑪瑙的主要成分，故B正確；C.丁為CO，不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以不是酸性氧化物，故C錯誤；D.工業(yè)用電解質(zhì)熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；故選B。5.下列試驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或說明均正確的是（）選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論或說明A向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中肯定不含Cu2+C向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸產(chǎn)生白色沉淀制取硅酸膠體D鉻酸鈉溶液中加入濃硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬珰潆x子濃度對該反應(yīng)的化學(xué)平衡有影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，生成的白色沉淀應(yīng)當(dāng)是CaSO4，而不是CaSO3，故不能得出：酸性：H2SO3>HClO的結(jié)論，故A錯誤；B．向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，由于Fe3+的氧化性比Cu2+強，故少量的Fe首先與FeCl3反應(yīng)，故不能說明是否含有Cu2+，故B錯誤；C．向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸，得到是硅酸白色沉淀而不是膠體，故C錯誤；D．鉻酸鈉溶液中存在化學(xué)平衡：，加入濃硫酸，H+濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬蔇正確；故答案為：D。6.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2＋H2S協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置，實現(xiàn)對自然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包袱的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋該裝置工作時，下列敘述正確的是（）A.電子從ZnO石墨烯極移到石墨烯極，電解質(zhì)中的陽離子向石墨烯極移動B.光伏電池中運用二氧化硅把光能轉(zhuǎn)為化學(xué)能C.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2＋H2S=CO＋H2O＋SD.石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低【答案】C【解析】【分析】從示意圖可知，ZnO石墨烯極上由CO2→CO，故發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e-=CO+H2O，是還原反應(yīng)，故為陰極，石墨烯發(fā)生的電極反應(yīng)為：EDTA-Fe2＋-e-=EDTA-Fe3＋，是氧化反應(yīng)，故為陽極，再在進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．電子從電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極，再從陽極經(jīng)導(dǎo)線流向電源的正極，電解質(zhì)中的陽離子由陽極流向陰極，故流向ZnO石墨烯極，故A錯誤；B．光伏電池中運用晶體硅把光能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，故B錯誤；C．從示意圖中可以看出，自然氣中的雜質(zhì)CO2再左側(cè)轉(zhuǎn)化為了CO，而H2S則在右側(cè)轉(zhuǎn)化為了S，故可以得出協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S，故C正確；D．石墨烯是陽極，ZnO石墨烯是陰極，故石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的高，故D錯誤；故答案為：C7.20℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）A.a點時c(Cl-)=2c(NH3?H2O)+2c(NH)B.b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)C.c點時c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點時加入的鹽酸為10mL，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，依據(jù)物料守恒2c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH)，故A錯誤；B．c點時加入的鹽酸為20mL，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，b點表示堿過量，鹽酸完全反應(yīng)，故B錯誤；C．c點時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，依據(jù)電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)<c(Cl-)，故C錯誤；D．a(chǎn)、b、c、d對應(yīng)的溶液中均只有NH、H+、Cl-和OH-四種離子，依據(jù)電荷守恒，故都有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故D正確；故答案為：D。二、選擇題（本大題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不選的得0分。）三、本卷包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都應(yīng)作答。第33—38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。須用黑色簽字筆在答題卡上規(guī)定的區(qū)域書寫作答，在試題卷上作答無效。(一)必考題(共11題，計129分)8.目前世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過30億只，鋰電池消耗量巨大，黃石一重點中學(xué)化學(xué)探討小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收探討，工藝流程如圖：已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。（1）寫岀氫氧化鈉的電子式___。（2）廢料在用NaOH溶液浸取之前須要進(jìn)行粉碎操作，其目的是___。（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了平安對拆解環(huán)境的要求___。（4）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式___。（5）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：___。（6）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度上升而減小，最終一步過濾時應(yīng)___。【答案】(1).(2).增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(3).隔絕空氣和水分(4).CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(5).4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O(6).Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓(7).趁熱過濾【解析】【分析】廢料中含有的成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔，加入NaOH溶液后，Al與其反應(yīng)生成NaAlO2，過濾Ⅰ得到濾液Ⅰ為NaAlO2溶液，濾液Ⅰ中通入CO2后得到Al(OH)3沉淀，濾渣為LiMn2O4和石墨粉，濾渣中通入空氣和硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2和Li2SO4，過濾Ⅱ得到濾液Ⅱ是Li2SO4溶液，與Na2CO3反應(yīng)得到Li2CO3沉淀，故過濾Ⅲ可得到Li2CO3沉淀?！驹斀狻浚?）依據(jù)電子式書寫的原則，可以很快寫岀氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：；（2）廢料在用NaOH溶液浸取之前須要進(jìn)行粉碎操作，粉碎可以增大與NaOH溶液的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，由于鋰單質(zhì)和金屬鈉一樣會與空氣中氧氣反應(yīng)且能與水蒸汽反應(yīng)產(chǎn)生H2，對環(huán)境造成污染，帶來平安隱患，為了平安對拆解環(huán)境的要求為隔絕空氣和水分，故答案為：隔絕空氣和水分；（4）由分析可知反應(yīng)④為NaAlO2溶液中通入過量的CO2，故其離子方程式為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故答案為：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；（5）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，與稀硫酸和空氣反應(yīng)生成了MnO2，故反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O，故答案為：4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O（6）生成Li2CO3是硫酸鋰和碳酸鈉反應(yīng)，故化學(xué)反應(yīng)方程式為Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓，已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度上升而減小，為了減小Li2CO3因溶解造成損失，故最終一步過濾時應(yīng)趁熱過濾，故答案為：Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓趁熱過濾?！军c睛】解這類工業(yè)流程題，我們須要親密關(guān)注題干信息，分析流程圖的主要反應(yīng)和操作后所得物質(zhì)，再進(jìn)行解答。9.無水溴化鎂經(jīng)常做催化劑。選用如圖所示裝置(夾持裝置略)采納鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。已知：（1）乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。（2）Mg和Br2猛烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng)MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr2?3C2H5OC2H5。試驗主要步驟如下：Ⅰ.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。Ⅱ.加熱裝置A，快速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。Ⅲ.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。IV.裝置B中反應(yīng)完畢后復(fù)原至室溫，過濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水MgBr2?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中所選裝置的正確連接依次是a___(填小寫字母)。裝置D的作用是___。（2）裝置A中運用儀器m的優(yōu)點是___。（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)覺遺忘加入碎瓷片，應(yīng)當(dāng)實行的正確操作是___。（4）步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是___。（5）步驟V采納減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低，以達(dá)到固液快速分別)。下列裝置可用作減壓過濾是___(填序號)。（6）試驗中若溫度限制不當(dāng)，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請說明緣由___?！敬鸢浮?1).efbcg(ef可顛倒，bc可顛倒)(2).防止倒吸(3).使系統(tǒng)內(nèi)壓強相等，便于液體順當(dāng)流下(4).停止加熱，冷卻后補加碎瓷片(5).除去乙醚和乙醇(6).bc(7).溫度過高會產(chǎn)生乙烯，然后乙烯再和溴水加成反應(yīng)產(chǎn)生了1，2—二溴乙烷【解析】【分析】依據(jù)試驗?zāi)康暮皖}干信息來確定組裝儀器的先后依次，重點留意防倒吸裝置和C、E裝置的選擇，剛好了解常見化學(xué)儀器的運用優(yōu)缺點（如恒壓滴液漏斗），以及試驗過程中條件的限制（如A裝置中溫度的限制等），物質(zhì)制備一般包括原料的制備、原料的除雜干燥、物質(zhì)的制備反應(yīng)、物質(zhì)的除雜提純等步驟?！驹斀狻浚?）依據(jù)題目信息，合成無水溴化鎂先要合成三乙醚合溴化鎂，然后加熱得到，無水溴化鎂，裝置C因為氣體通入的方向錯誤，故C裝置不用，故確定步驟I中所選裝置的正確連接依次是aefbcg(ef和bc均可對調(diào))，從圖中可以看出裝置D是一個平安瓶，所起的作用為防止倒吸，因為A中有加熱裝置，故須要防倒吸裝置，故答案為：efbcg(ef可顛倒，bc可顛倒)防止倒吸；（2）裝置A中運用儀器m是一個恒壓滴液漏斗，恒壓就是使系統(tǒng)內(nèi)的壓強始終保持相等，使液體能夠順當(dāng)?shù)牧飨?，故答案為：使系統(tǒng)內(nèi)壓強相等，便于液體順當(dāng)流下；（3）沒有碎瓷片，A中易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故若加熱裝置A一段時間后發(fā)覺遺忘加入碎瓷片，應(yīng)馬上停止加熱，待冷卻后添加碎瓷片后再進(jìn)行試驗，故答案為：停止加熱，冷卻后補加碎瓷片；（4）由于三乙醚合溴化鎂表面還有乙醚和乙醇雜質(zhì)，而且能夠溶解在苯中，故步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是除去三乙醚合溴化鎂表面的乙醚和乙醇，故答案為：三乙醚合溴化鎂表面；（5）圖中可以看出a僅僅是一個一般過濾裝置、并無減壓裝置，d中的燒杯和漏斗均與大氣相通，并未連接減壓裝置，故也起不到減壓過濾的作用，只有bc可以進(jìn)行減壓過濾，故答案為：bc；（6）乙醇與濃硫酸共熱過程中，溫度很關(guān)鍵，140℃產(chǎn)生乙醚，而加熱到170℃時則產(chǎn)生乙烯，乙烯剛好能與溴單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br，故答案為：溫度過高會產(chǎn)生乙烯，然后乙烯再和溴水加成反應(yīng)產(chǎn)生了1，2—二溴乙烷。10.鐵是一種特別重要的金屬。（1）中科院蘭州化學(xué)物理探討所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可變更反應(yīng)的選擇性。下列說法正確的是___。A.第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步B.第ⅰ步所發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2OC.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小D.保持其他條件不變，添加不同助劑后各反應(yīng)的平衡常數(shù)不變加入助劑K能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本緣由是___。（2）納米鐵是重要的儲氫材料，可用反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO，在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測得c(CO)與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。①T1___T2，△H___0（填“＞”或“＜”）②已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)為各組分的平衡分壓。T2溫度下，平衡時體系的壓強為p，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=___（用含p的最簡式表示）（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。①電解法可制得K2FeO4，裝置如圖，若轉(zhuǎn)移6mol電子則隔膜右邊溶液增重___g。②K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)△H1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3則：△H3與△H1、△H2的關(guān)系為___?！敬鸢浮?1).BD(2).降低生成乙烯的反應(yīng)所須要的活化能，加快乙烯生成速率(3).＞(4).＜(5).(6).158g(7).(8).【解析】【詳解】（1）A．由于一般活化能越低，反應(yīng)速率越快，故第ⅰ步反應(yīng)的活化能凹凸于第ⅱ步，故A錯誤；B．依據(jù)反應(yīng)過程圖可知，第ⅰ步所發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O，故B正確；C．反應(yīng)熱ΔH只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)過程無關(guān)，故Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH不變，故C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；故答案為：BD；加入助劑K能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量即提高了生成乙烯的反應(yīng)速率，故其根本緣由是降低生成乙烯的反應(yīng)所須要的活化能，加快乙烯生成速率，故答案為：降低生成乙烯的反應(yīng)所須要的活化能，加快乙烯生成速率；（2）①由圖中可知：T1條件下先達(dá)到平衡，故T1時反應(yīng)速率快，故T1＞T2，又溫度越高，CO的濃度越高，即上升溫度，平衡逆向移動，故△H＜0，故答案為：＞；＜；②由圖像中可知T2溫度下，c(CO)=0.04mol/L,經(jīng)過計算可以得c[Fe(CO)5]=0.04mol/L,又知氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時體系的壓強為p，故p[Fe(CO)5]=p(CO)=，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，故答案為：；（3）①右側(cè)為陽極，堿性條件下Fe失電子轉(zhuǎn)化為離子，陽極電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-=+4H2O，若轉(zhuǎn)移6mol電子則隔膜右邊溶液增重為1molFe和從左側(cè)進(jìn)入的6molOH-，即，故答案為158g；②依據(jù)K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系圖所示，可知pH=6時溶液中主要是，故加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）由反應(yīng)①②可以推斷出反應(yīng)③=（反應(yīng)①+反應(yīng)②），故，故答案為：。11.已知所用火箭推動劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)，火箭箭體一般采納鈦合金材料。請回答下列問題：（1）NH3、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為___，第一電離能最大的元素為___。（2）鉻的原子序數(shù)為24，其基態(tài)電子排布式為___。（3）1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為___。（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道類型為___，估計它難溶于CS2，簡要說明緣由___。（5）氮化硼晶胞如圖2所示，處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為___，若立方氮化硼的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為___cm。（6）如圖3所示，若將A離子移到晶胞的體心，則B離子移到了___（填頂點，面心或棱心）?！敬鸢浮?1).其次周期ⅥA族(2).N(3).1s22s22p63s23p63d54s1(4).3.01×1024或5NA(5).sp3(6).H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中(7).4(8).(9).棱心【解析】【詳解】（1）依據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性增大，同一主族從上往下，電負(fù)性減小，故再H、N、O中電負(fù)性最大的元素是O，其在周期表中的位置為其次周期ⅥA族，第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常現(xiàn)象，同一主族從上往下，第一電離能減小，最大的元素為N，故答案為：其次周期ⅥA族N；（2）鉻的原子序數(shù)為24，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1；（3）依據(jù)N2H4的結(jié)構(gòu)式可知，1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5mol或3.01×1024，故答案為：3.01×1024或5NA；（4）依據(jù)H2O2分子結(jié)構(gòu)，可知每個氧原子四周均呈V型，故其中心原子O雜化軌道類型為sp3，溶解性可以用相像相溶原理，故H2O2分子難溶于CS2的緣由可能是：H2O2是極性分子，而CS2是非極性分子，故答案為：sp3H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解