第二章第2節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》培優(yōu)訓(xùn)練B(原卷版+解析)

第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（B）第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.進(jìn)一步識別金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.能表示并會(huì)運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序。3.能說明電子在化學(xué)變化中的作用。1.下列說法符合圖中漫畫情景的是(▲)A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D.比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液2.已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a,濾液中溶質(zhì)的種類為b,則下列說法正確的是(▲)A.若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=4B.若a+b=4,則濾紙上一定有Ag和Cu,濾液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2C.若溶液呈藍(lán)色，則a=1D.若a+b=3,則濾液中可能不含AgNO33.將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是(▲)A.濾液中溶質(zhì)為Al(NO3)3、Zn(NO3)3時(shí)，濾渣一定為Cu、AgB.鋅粒先跟Al(NO3)3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象C.鋅粒先跟Cu(NO3)2反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象D.鋅粒先跟AgNO3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象4.圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對圖表資料的使用，其中不正確的是(▲)A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫B.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行C.根據(jù)溶解度曲線圖，判斷從溶液中獲得晶體的方法D.根據(jù)相對原子質(zhì)量表判斷原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)5.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(▲)A.在一定量AgNO3和Zn(NO)2的混合溶液中加入鐵粉B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液6.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是(▲)A.活性炭（C)B.磁石（主要成分是Fe3O4)C.鐵屑（Fe)D.膽礬（CuSO4·5H2O)7.等質(zhì)量的兩種常見金屬A和B,分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)由曲線可以初步推斷：相同的時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量：A▲(填“＞”“＝”或“＜”)B。(2)由曲線還可以推斷一些初步結(jié)論，試寫出其中的一個(gè)：▲。8.請仔細(xì)閱讀資料，回答下列問題。資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：金屬鎂鐵銅反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈反應(yīng)較緩慢不反應(yīng)(1)判斷金屬活動(dòng)性的方法有多種，請你通過材料中給出的反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律：可以通過▲判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)金屬活動(dòng)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。波爾多液是一種常用農(nóng)藥，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成的。請用化學(xué)方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：▲，分析該化學(xué)方程式可得出，鐵比銅的活動(dòng)性▲(填“強(qiáng)”或“弱”)，由此你可總結(jié)出通過▲也可判斷金屬的活動(dòng)性。9.在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識此圖并判斷，下面推理合理的是(▲)①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg<Fe<ZnA.①②B.③④C.①③D.②④10.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，再將鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量ΔM,畫出ΔMm曲線Oac和Obc的示意圖，如下圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是(▲)A.m1:m2=3:7B.m1-ΔM1<m2-ΔM2C.曲線Oac表示的是甲燒杯中ΔM與m的變化關(guān)系D.當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種11.小金同學(xué)各取48g氧化鐵粉末利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。甲組用酒精噴燈（火焰溫度800∽1000℃)、乙組用酒精燈（火焰溫度500∽700℃)分別對玻璃管進(jìn)行充分加熱，紅色粉末均變?yōu)楹谏勰?。兩組分別用固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下。操作步驟甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象①稱量反應(yīng)后粉末質(zhì)量／g33.644.2②取黑色粉末用磁鐵吸引全部能被磁鐵吸引部分能被磁鐵吸引③取黑色粉末加入足量稀鹽酸，振蕩全部溶解，有氣泡部分溶解，無氣泡為解釋這個(gè)現(xiàn)象，小金同學(xué)查閱到下列資料：I.已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定條件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。II.Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是▲。(2)甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。(3)乙組的生成物可能是▲。12.(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測定銅的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④▲；⑤D中黑色固體完全反應(yīng)變成紅色后，停止加熱；⑥待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；⑦數(shù)據(jù)處理。(1)實(shí)驗(yàn)步驟④的正確操作是▲(填字母)。A.先點(diǎn)燃酒精燈加熱，一段時(shí)間后再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸B.先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈加熱C.打開活塞滴加鹽酸和點(diǎn)燃酒精燈加熱，誰先誰后都可以(2)B裝置中水的作用：▲，裝置B中長玻璃管的作用是使裝置氣壓平衡。(3)已知：CuO樣品質(zhì)量為m1g,E中增重為m2g,D中反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m3g,A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m4g,以下數(shù)據(jù)中能計(jì)算銅的相對原子質(zhì)量的是▲。A.m1、m2B.m2、m3C.m1、m3D.m2、m4(4)若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關(guān)隨停，可選用下列裝置中的▲。13.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)請你參與下列實(shí)驗(yàn)探究：(1)【問題情景】某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。于是，同學(xué)們提出問題：生成的是什么氣體？【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO2、O2、H2.【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3.【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：①甲同學(xué)認(rèn)為是O2,收集一瓶該氣體，檢驗(yàn)方法是▲。②乙同學(xué)認(rèn)為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。③實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2,你認(rèn)為方案中的安全隱患是▲。(2)【實(shí)驗(yàn)探究】經(jīng)丙同學(xué)檢驗(yàn)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會(huì)兒點(diǎn)燃B處酒精燈；一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是▲。(3)【思維拓展】①由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有▲(填“酸性”“堿性”或“中性”)物質(zhì)。②不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是▲。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是▲。14.(2019·杭州）某小組用耐強(qiáng)堿的反應(yīng)管等儀器組裝成如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2)跟H2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)；②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色。回答：(1)經(jīng)檢驗(yàn)紫紅色物質(zhì)為一種金屬單質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCuO2+3H22NaOH十▲十▲。(2)若實(shí)驗(yàn)過程中包含下列步驟（沒有根據(jù)操作順序排列）：①停止通H2;②通純凈H2排凈裝置里的空氣；③點(diǎn)燃酒精燈加熱；④熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序是▲(填序號)。(3)根據(jù)題干中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象▲(填“①”或“②”)，可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化。(4)完全反應(yīng)后，為了測定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量，要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是▲。15.(2018·嘉興、舟山）興趣小組某同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識不符。組內(nèi)同學(xué)展開討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因?yàn)殂~離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。猜想三：▲?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)驗(yàn)證猜想一：你的方案是▲。(2)驗(yàn)證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。請你在矩形框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出所選物質(zhì)。(3)驗(yàn)證猜想三：進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)......第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（B）第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.進(jìn)一步識別金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.能表示并會(huì)運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序。3.能說明電子在化學(xué)變化中的作用。1.下列說法符合圖中漫畫情景的是(▲)A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D.比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液【答案】B【解析】由圖中漫畫情景可知，金屬1能從金屬2的鹽中把金屬2給置換出來，生成金屬2和金屬1的鹽，進(jìn)行分析判斷【分析】本題難度不大，掌握金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、由圖中漫畫情景可知，金屬1能從金屬2的鹽中把金屬2給置換出來，生成金屬2和金屬1的鹽，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由圖中漫畫情景可知，金屬1能從金屬2的鹽中把金屬2給置換出來，金屬1比金屬2活潑，鋅比鐵活潑，若金屬1是鋅，金屬2可能是鐵，故選項(xiàng)說法正確。C、氯化銀難溶于水，不能與銅發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、鐵和銅的金屬活動(dòng)性均比鎂弱，均不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，不能比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B2.已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a,濾液中溶質(zhì)的種類為b,則下列說法正確的是(▲)A.若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=4B.若a+b=4,則濾紙上一定有Ag和Cu,濾液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2C.若溶液呈藍(lán)色，則a=1D.若a+b=3,則濾液中可能不含AgNO3【答案】A【解析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動(dòng)性Zn>Cu>Ag,用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來進(jìn)行分析?！痉治觥勘绢}主要考查了對金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻坑山饘倩顒?dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn>Cu>Ag,向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,所以A、若滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明鋅有剩余，則濾渣是鋅、銅、銀，即a=3,濾液含有硝酸鋅，即b=1,因此a+b=4,故A正確；B、結(jié)合D的分析，若硝酸銀過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，此時(shí)b=3,則a+b=4,故B錯(cuò)誤；C、若溶液呈藍(lán)色，說明銅和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅溶液，所以濾渣一定含有銀，一定沒有鋅，可能含有銅，因此a可能＝1或2,故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)a=1時(shí)，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量。恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，此時(shí)b=2,即a+b=3,則一定沒有硝酸銀，故D錯(cuò)誤。故選：A.3.將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是(▲)A.濾液中溶質(zhì)為Al(NO3)3、Zn(NO3)3時(shí)，濾渣一定為Cu、AgB.鋅粒先跟Al(NO3)3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象C.鋅粒先跟Cu(NO3)2反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象D.鋅粒先跟AgNO3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X＞鋅＞氫＞銅＞銀，將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，鋅不能與硝酸鋁反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中沒有硝酸銀，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法?！痉治觥炕顒?dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬?！驹斀狻拷饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X＞鋅＞氫＞銅＞銀，將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，鋅不能與硝酸鋁反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中沒有硝酸銀。A、由上述分析可知，濾渣中一定有Ag,可能含有Cu,故A說法不正確；B、由上述分析可知，鋅粒不與Al(NO3)2反應(yīng)，故B說法不正確；C、由上述分析可知，鋅粒先與AgNO3反應(yīng)，故C說法不正確；D、鋅粒先跟AgNO3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，故D說法正確。故選：D.4.圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對圖表資料的使用，其中不正確的是(▲)A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫B.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行C.根據(jù)溶解度曲線圖，判斷從溶液中獲得晶體的方法D.根據(jù)相對原子質(zhì)量表判斷原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A、根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的條件限制來考慮本題；B、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件考慮；C、根據(jù)從溶液中獲得晶體的方法來考慮；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和考慮?！痉治觥客ㄟ^回答本題要知道金屬活動(dòng)性順序表只能判斷一部分金屬能否與酸反應(yīng)，熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，只要符合一個(gè)條件就行，但需要注意的是堿與鹽反應(yīng)或鹽和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須溶于水，再考慮復(fù)分解發(fā)生的條件。【詳解】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，使用正確；B、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成，故根據(jù)溶解度曲線圖，可判斷有無沉淀生成，故使用正確。C、根據(jù)溶解度曲線圖，溶解度受溫度影響較大和不大的物質(zhì)，可以分別采用降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶，使用正確；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量不能確定原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故使用不正確；故選D.5.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(▲)A.在一定量AgNO3和Zn(NO)2的混合溶液中加入鐵粉B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液【答案】A【解析】A、根據(jù)加鐵粉為0的時(shí)候，溶質(zhì)只有AgNO3和Zn(NO3)2兩種進(jìn)行排除解答；B、根據(jù)金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，等質(zhì)量的金屬與酸完全反應(yīng)（化合價(jià)相同時(shí)）金屬的相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生的氫氣越多，可以據(jù)此解答；C、根據(jù)向不飽和溶液中逐漸加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但達(dá)到飽和時(shí)就不再增加分析；D、根據(jù)向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始溶液的pH小于7,到等于7,到大于7分析．【分析】本題通過坐標(biāo)的形式考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標(biāo)所表示的意義及坐標(biāo)所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、加鐵粉為0的時(shí)候，溶質(zhì)只有AgNO3和Zn(NO3)2兩種，而不是三種，完全反應(yīng)后，最后溶質(zhì)是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2兩種，而不是一種，故A錯(cuò)誤，符合題意；B、鹽酸少量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，但等質(zhì)量的鐵和鋅最終生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅，圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系。故B正確，不符合題意；C、向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀繼續(xù)溶解質(zhì)量會(huì)增大，當(dāng)硝酸鉀溶液飽和時(shí)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，故C正確，不符合題意；D、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始溶液的pH小于7,到等于7,到大于7,故D正確，不符合題意．故選：A6.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是(▲)A.活性炭（C)B.磁石（主要成分是Fe3O4)C.鐵屑（Fe)D.膽礬（CuSO4·5H2O)【答案】C【解析】根據(jù)在金屬活動(dòng)順序表中，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來結(jié)合選項(xiàng)的物質(zhì)分析?！痉治觥勘绢}考查了金屬的回收利用，依據(jù)金屬活動(dòng)性的順序分析即可，要注意所加的物質(zhì)能與金離子反應(yīng)進(jìn)行分析【詳解】A、碳和金鹽不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、四氧化三鐵和金鹽不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、鐵的活動(dòng)性比金強(qiáng)，可以和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)，故正確；D、膽礬中的硫酸銅不能和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金，故錯(cuò)誤。故選項(xiàng)為：C.7.等質(zhì)量的兩種常見金屬A和B,分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)由曲線可以初步推斷：相同的時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量：A▲(填“＞”“＝”或“＜”)B。(2)由曲線還可以推斷一些初步結(jié)論，試寫出其中的一個(gè)：▲?！敬鸢浮?1)＞；(2)比B活動(dòng)性強(qiáng)、A的相對原子質(zhì)量比B小?！窘馕觥吭谧鴺?biāo)系中，向橫坐標(biāo)做垂線，與斜線的交點(diǎn)越高，反應(yīng)的速度越快，在金屬活動(dòng)性順序中的位置越靠前?！痉治觥勘绢}考查了金屬與酸反應(yīng)的速率和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行?！驹斀狻?1)向橫坐標(biāo)做垂線，找準(zhǔn)同一時(shí)間，與斜線的交點(diǎn)越高，則產(chǎn)生的氫氣越多，A高于B，所以本題答案為：＞；(2)據(jù)曲線可以看出，相同時(shí)間A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，因此A比B活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量且均為二價(jià)的金屬，相對原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，故答案為：A比B活動(dòng)性強(qiáng)、A的相對原子質(zhì)量比B小。8.請仔細(xì)閱讀資料，回答下列問題。資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：金屬鎂鐵銅反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈反應(yīng)較緩慢不反應(yīng)(1)判斷金屬活動(dòng)性的方法有多種，請你通過材料中給出的反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律：可以通過▲判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)金屬活動(dòng)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。波爾多液是一種常用農(nóng)藥，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成的。請用化學(xué)方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：▲，分析該化學(xué)方程式可得出，鐵比銅的活動(dòng)性▲(填“強(qiáng)”或“弱”)，由此你可總結(jié)出通過▲也可判斷金屬的活動(dòng)性?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！痉治觥勘绢}考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行?！驹斀狻?1)根據(jù)材料可以看出，金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同，所以本題答案為：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；(2)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動(dòng)性順序中，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，所以本題答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,強(qiáng)，金屬能否與其他金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。9.在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識此圖并判斷，下面推理合理的是(▲)①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg<Fe<ZnA.①②B.③④C.①③D.②④【答案】D【解析】根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析?！痉治觥勘绢}主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式即可完成?！驹斀狻挎V、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑249824.8g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g-0.4g=24g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24g/(24g+硫酸中溶劑質(zhì)量)×100％Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2↑6598213g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+13g-0.4g=32.2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32.2g/(32.2g+硫酸中溶劑質(zhì)量)×100％Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30.4g/(30.4+硫酸中溶劑質(zhì)量)×100％①三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g>Zn>Fe,所以反應(yīng)速率：Mg>Zn>Fe,故錯(cuò)誤；②依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn,故正確；③通過推導(dǎo)可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg<Fe<Zn,故錯(cuò)誤；④通過計(jì)算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg<Fe<Zn,故正確。故選：D.10.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，再將鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量ΔM,畫出ΔMm曲線Oac和Obc的示意圖，如下圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是(▲)A.m1:m2=3:7B.m1-ΔM1<m2-ΔM2C.曲線Oac表示的是甲燒杯中ΔM與m的變化關(guān)系D.當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種【答案】B【解析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應(yīng)，ΔM不再改變，據(jù)此結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度較大，理解ΔM與ΔM-m的含義、熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻挎V與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ΔM124224-2=22Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ΔM256256-2=54A、由圖示，m1、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24:56=3:7,故選項(xiàng)說法正確。B、由題意，m1-ΔM1、m2-ΔM2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1-ΔM1=m2-ΔM2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由A選項(xiàng)的分析，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中ΔM與m的變化關(guān)系，故選項(xiàng)說法正確。D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl,故選項(xiàng)說法正確。故選：B.11.小金同學(xué)各取48g氧化鐵粉末利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。甲組用酒精噴燈（火焰溫度800∽1000℃)、乙組用酒精燈（火焰溫度500∽700℃)分別對玻璃管進(jìn)行充分加熱，紅色粉末均變?yōu)楹谏勰?。兩組分別用固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下。操作步驟甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象①稱量反應(yīng)后粉末質(zhì)量／g33.644.2②取黑色粉末用磁鐵吸引全部能被磁鐵吸引部分能被磁鐵吸引③取黑色粉末加入足量稀鹽酸，振蕩全部溶解，有氣泡部分溶解，無氣泡為解釋這個(gè)現(xiàn)象，小金同學(xué)查閱到下列資料：I.已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定條件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。II.Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是▲。(2)甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。(3)乙組的生成物可能是▲?！敬鸢浮?1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)；(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)FeO和Fe304.【解析】(1)根據(jù)一氧化碳是有毒的氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答；(2)根據(jù)鐵能被磁鐵吸附，能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)分析回答；(3)根據(jù)乙組生成物與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析成分，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，驗(yàn)證分析推斷?！痉治觥奎c(diǎn)評本題考查一氧化碳還原鐵的氧化物的步驟、現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)式的書寫，以及用不同的方法驗(yàn)證鐵的存在，涉及的內(nèi)容比較多，難度較大，需要同學(xué)們具有比較全面的化學(xué)知識才能完成本題?！驹斀狻?1)一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣，利用一氧化碳的可燃性可在導(dǎo)管后放點(diǎn)燃的酒精燈處理一氧化碳或在導(dǎo)管后扎氣球收集一氧化碳，可以防止污染空氣；故填：在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)；(2)在甲中，黑色粉末全部能被磁鐵吸引，能全部與鹽酸反應(yīng)有氣泡可知，甲組的固體產(chǎn)物是Fe,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)在乙組中，生成物部分能被磁鐵吸引，與酸反應(yīng)部分溶解，無氣泡，說明了沒有鐵，成分為：氧化亞鐵和四氧化三鐵。由化學(xué)式的意義可知：假設(shè)48gFe2O3全部還原成Fe3O4得到的質(zhì)量為：48g×(2×232)/(3×160)=46.4g,設(shè)全部還原為FeO的得到質(zhì)量為：48×(2×72)/160＝43.2g因?yàn)?6.4g>44.2g>43.2g,由此可推測出，最后得到的是FeO和Fe3O4的混合物。故填：FeO和Fe304.12.(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測定銅的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④▲；⑤D中黑色固體完全反應(yīng)變成紅色后，停止加熱；⑥待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；⑦數(shù)據(jù)處理。(1)實(shí)驗(yàn)步驟④的正確操作是▲(填字母)。A.先點(diǎn)燃酒精燈加熱，一段時(shí)間后再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸B.先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈加熱C.打開活塞滴加鹽酸和點(diǎn)燃酒精燈加熱，誰先誰后都可以(2)B裝置中水的作用：▲，裝置B中長玻璃管的作用是使裝置氣壓平衡。(3)已知：CuO樣品質(zhì)量為m1g,E中增重為m2g,D中反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m3g,A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m4g,以下數(shù)據(jù)中能計(jì)算銅的相對原子質(zhì)量的是▲。A.m1、m2B.m2、m3C.m1、m3D.m2、m4(4)若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關(guān)隨停，可選用下列裝置中的▲?！敬鸢浮?1)B;(2)吸收氯化氫氣體:(3)ABC;(4)ABC【解析】氫氣和空氣混合達(dá)到爆炸限時(shí)，遇明火或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸；氯化氫氣體極易溶于水；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以判斷能否計(jì)算銅元素的相對原子質(zhì)量；不同的實(shí)驗(yàn)裝置，優(yōu)缺點(diǎn)不同?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后玻璃管中的空氣完全排出，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，以防止發(fā)生爆炸；⑤D中黑色固體完全反應(yīng)變成紅色后，停止加熱；⑥待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；⑦數(shù)據(jù)處理。故填：先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈加熱。(1)實(shí)驗(yàn)步驟④的正確操作是：先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈加熱。故填：B;(2)B裝置中水的作用吸收氯化氫氣體，裝置B中長玻璃管的作用是使裝置氣壓平衡。故填：吸收氯化氫氣體:(3)E中增重的m2g是反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量可以計(jì)算水中氧元素質(zhì)量，水中氧元素質(zhì)量即為CuO樣品中氧元素質(zhì)量，CuO樣品質(zhì)量和氧元素的質(zhì)量差即為氧化銅中銅元素質(zhì)量，再根據(jù)氧原子的相對原子質(zhì)量可以計(jì)算銅的相對原子質(zhì)量；E中增重的m2g是反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量可以計(jì)算水中氧元素質(zhì)量，水中氧元素質(zhì)量即為CuO樣品中氧元素質(zhì)量，m3g是銅元素質(zhì)量，再根據(jù)氧原子的相對原子質(zhì)量可以計(jì)算銅的相對原子質(zhì)量；m1g是氧化銅質(zhì)量，m3g是銅元素質(zhì)量，氧化銅和銅元素質(zhì)量之差即為氧元素質(zhì)量，再根據(jù)氧原子的相對原子質(zhì)量可以計(jì)算銅的相對原子質(zhì)量；只知道水的質(zhì)量和氫氣質(zhì)量不能計(jì)算銅元素的相對原子質(zhì)量。故填：ABC;(4)A中關(guān)閉活塞時(shí)，由于U型管中氣壓增大，可能會(huì)導(dǎo)致橡膠塞飛出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??；B中關(guān)閉活塞時(shí)，試管中氣壓增大，液體進(jìn)入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開活塞后氣體排出，試管中氣壓減小，長頸漏斗中的液體流入試管，固體和液體混合，反應(yīng)進(jìn)行；C中關(guān)閉活塞時(shí)，干燥管中氣壓增大，液體流入燒杯，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開活塞后氣體排出，試管中氣壓減小，燒杯中的液體流入干燥管，固體和液體混合，反應(yīng)進(jìn)行，因此若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關(guān)隨停，可選用圖2裝置中的BC.故填：BC.13.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)請你參與下列實(shí)驗(yàn)探究：(1)【問題情景】某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。于是，同學(xué)們提出問題：生成的是什么氣體？【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO2、O2、H2.【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3.【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：①甲同學(xué)認(rèn)為是O2,收集一瓶該氣體，檢驗(yàn)方法是▲。②乙同學(xué)認(rèn)為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。③實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2,你認(rèn)為方案中的安全隱患是▲。(2)【實(shí)驗(yàn)探究】經(jīng)丙同學(xué)檢驗(yàn)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會(huì)兒點(diǎn)燃B處酒精燈；一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是▲。(3)【思維拓展】①由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有▲(填“酸性”“堿性”或“中性”)物質(zhì)。②不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是▲。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是▲?！敬鸢浮俊痉桨冈O(shè)計(jì)】(1)用帶火星的木條試驗(yàn)，看木條是否復(fù)燃；(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在B裝置中易發(fā)生爆炸事故；【實(shí)驗(yàn)探究】H2【思維拓展】(1)酸性；(2)SO2易溶于水，也能使液面上升、將NaOH溶液換成水做對比實(shí)驗(yàn)【解析】本題是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，考察了氧氣的檢驗(yàn)方法，氫氣的使用注意驗(yàn)純，以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律來檢驗(yàn)氣體中是否有二氧化硫等問題?！痉治觥吭擃}是一道不錯(cuò)的綜合實(shí)驗(yàn)題，不但考察了氣體的檢驗(yàn)，還考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，一道中檔題?！驹斀狻?1)氧氣能夠支持燃燒，所以我們用帶火星的木條試驗(yàn)，若木條復(fù)燃，說明是氧氣。故答案為：用帶火星的木條試驗(yàn)，看木條是否復(fù)燃；(2)根據(jù)題意，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2,那么易燃的氫氣在經(jīng)過B的玻璃管時(shí)，與空氣混合容易引發(fā)爆炸，所以我認(rèn)為方案中的安全隱患實(shí)驗(yàn)時(shí)在B裝置中易發(fā)生爆炸事故；裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量無增減，說明氣體中沒有SO2,【實(shí)驗(yàn)探究】一段時(shí)間后，表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，說明遇到了氫氣，氫氣能夠還原氧化銅，也沒有氧氣，在有氧氣的時(shí)候，銅粉會(huì)被氧化，所以，鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是H2.【思維拓展】(1)金屬能夠和酸反應(yīng)放出氫氣，但是這里只有硫酸銅鹽溶液，說明該鹽溶液顯酸性，故答案是酸性。(2)發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)镾O2易溶于水，所以可能跟NaOH溶液中的水反應(yīng)也可以使液面上升，故理由是SO2易溶于水，也能使液面上升；要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液換成水做對比實(shí)驗(yàn)，若換成水后倒吸的量沒有NaOH溶液倒吸的多，能夠說明SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)．故答為：【方案設(shè)計(jì)】(1)用帶火星的木條試驗(yàn)，看木條是否復(fù)燃；(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在B裝置中易發(fā)生爆炸事故；【實(shí)驗(yàn)探究】H2【思維拓展】(1)酸性；(2)SO2易溶于水，也能使液面上升、將NaOH溶液換成水做對比實(shí)驗(yàn)14.(2019·杭州）某小組用耐強(qiáng)堿的反應(yīng)管等儀器組裝成如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2)跟H2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)；②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色?；卮穑?1)經(jīng)檢驗(yàn)紫紅色物質(zhì)為一種金屬單質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCuO2+3H22NaOH十▲十▲。(