10物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜(原卷版+解析)

中考第三輪復(fù)習(xí)計算題之十——物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜1、小東同學(xué)在化學(xué)實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末A，其殘損的標(biāo)簽顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分，便取了少許固體A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)它沒有明顯變化，又繼續(xù)進(jìn)行了如圖所示的實驗探究（假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都充分進(jìn)行；圖中部分產(chǎn)物省略）。（1）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）溶液D中，肯定含有的陽離子為___________、___________（填粒子符號）。（3）白色沉淀C和E分別為___________、___________（填化學(xué)式）。（4）由上述實驗探究可知白色粉末A是___________（填化學(xué)式）。（5）根據(jù)步驟⑤中的實驗現(xiàn)象，小東同學(xué)分析并推斷出溶液A中還混有NaCl，小亮不同意他的觀點，理由是___________。2、有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗：請回答：（1）白色固體a的成分是______。（2）固體樣品中一定沒有______。（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。3、有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是______。（2）白色粉末的成分是______。4、在實驗室中有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液，現(xiàn)通過實驗確定物質(zhì)，貼上標(biāo)簽。試回答下列問題：（1）①通過觀察顏色就可以鑒別出的溶液是（填下列選項字母）。A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl3溶液②分別取上述未鑒別出的兩種溶液少許，加入兩支不同的試管中，各滴入少許①所鑒別出的溶液，若觀察到試管中有現(xiàn)象，證明該試管中是NaOH溶液。（2）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有（NH4）2SO4、NH4Cl、MgSO4三種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實驗（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象填寫以下空白：①氣體B的化學(xué)式為。②寫出過程④中的化學(xué)反應(yīng)方程式。③原混合物中一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），請簡述其存在的理由。5、（1）化學(xué)與生活息息相關(guān)。亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用作食品發(fā)色劑和防腐劑的工業(yè)用鹽。它有咸味，外形與食鹽相似。亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。但是亞硝酸鈉有毒，如果食品中的亞硝酸鈉含量超標(biāo)，則會危害人體健康。請你利用題目提供的信息，選擇試劑來鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液，你會選用______（填試劑名稱）進(jìn)行鑒別，寫出對應(yīng)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論______。（2）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgCl2、(NH4)2SO4、CuCl2四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫下列空白：①將氣體A通入紫色石蕊試液，試液變_______色。②固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，肯定存在的物質(zhì)是______。③實驗證明，在溶液D中，一定存在的金屬陽離子是（寫離子符號）______。④寫出實驗過程①中肯定發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6、有一固體物質(zhì)A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質(zhì)中的一種或多種。另有一固體物質(zhì)B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一。為了探究A、B固體的成分，某研究小組對兩種固體進(jìn)行了實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息進(jìn)行分析推理，填寫以下空白：（1）氣體C的水溶液pH______7（選填“>”“=”“<”之一），氣體G化學(xué)式為______，沉淀M的化學(xué)式為______。（2）請寫出實驗②中發(fā)生的一個化學(xué)方程式。（3）步驟④向沉淀D中加入足量稀鹽酸后，出現(xiàn)的現(xiàn)象N為。（4）溶液H中一定存在的陽離子是______（填離子符號）。（5）固體混合物A中，還不能確定的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。固體混合物B的成分為______（填化學(xué)式），請說明理由。7、已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)計過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。（1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_____色。（2）沉淀F的化學(xué)式為_____。（3）溶液D中，一定存在的陽離子是_____（填寫離子符號）。（4）寫出步驟③中生成沉淀I的化學(xué)方程式_____。（5）在溶液H中，肯定存在的陰離子有_____種。（6）固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是_____（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的理由是_____。8、已知某粗鹽樣品混有硫酸鈉（Na2SO4），為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計方案如圖所示（步驟②③中加入試劑均過量），請回答下列問題：（提示：懸濁液為不溶性固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物）（1）寫出此方案中除去Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。（3）小山同學(xué)認(rèn)為此實驗方案設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，請你完善上述實驗方案______。9、某粗鹽水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一種或幾種，為了檢測該粗鹽水中含有的雜質(zhì)并將所含雜質(zhì)除去，某化學(xué)小組設(shè)計了以下實驗：（1）請分析該粗鹽水中含有的雜質(zhì)。（提示：微溶物不形成沉淀）_______（2）加入適量X的作用是什么？_______________________________（3）請寫出一個上述實驗中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________10、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉組成的粉末狀混合物，在實驗室里常用于干燥某些氣體。為確定某久置的堿石灰是否變質(zhì)，進(jìn)行如圖實驗：

（1）氫氧化鈉在空氣中吸收___________而變質(zhì)；（2）實驗中所得濾液b的成分是_____________；（3）下列有關(guān)說法中，正確的是____________；

A.若堿石灰樣品放入水中時溫度升高，說明樣品中一定含氧化鈣

B.若向濾液A.濾液b的樣品中滴入酚酞溶液，溶液一定變紅

C.若將白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀鹽酸中一定全部溶解

D.該堿石灰仍可用于干燥氧氣、氫氣、氨氣等中考第三輪復(fù)習(xí)計算題之十——物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜1、小東同學(xué)在化學(xué)實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末A，其殘損的標(biāo)簽顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分，便取了少許固體A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)它沒有明顯變化，又繼續(xù)進(jìn)行了如圖所示的實驗探究（假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都充分進(jìn)行；圖中部分產(chǎn)物省略）。（1）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）溶液D中，肯定含有的陽離子為___________、___________（填粒子符號）。（3）白色沉淀C和E分別為___________、___________（填化學(xué)式）。（4）由上述實驗探究可知白色粉末A是___________（填化學(xué)式）。（5）根據(jù)步驟⑤中的實驗現(xiàn)象，小東同學(xué)分析并推斷出溶液A中還混有NaCl，小亮不同意他的觀點，理由是___________?！敬鸢浮緾a2+Na+CaCO3AgClNa2CO3第④步反應(yīng)生成了氯化鈉，對實驗造成了干擾【解析】A是一種常見的鈉鹽，進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)它沒有明顯變化，說明A受熱不易分解；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳、與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，根據(jù)現(xiàn)象推斷，A是碳酸鈉，B是二氧化碳，C是碳酸鈣；代入檢驗，推理正確。（1）步驟③中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，溶液D中有生成的氯化鈉和過量的氯化鈣，陽離子是鈉離子和鈣離子，故填Na+、Ca2+。（3）由分析可知，白色沉淀C為碳酸鈣；E為氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀；故填CaCO3、AgCl。（4）由上述實驗探究可知白色粉末A是Na2CO3。（5）第④步反應(yīng)中生成氯化鈉，帶入了氯離子，無論存在不存在氯化鈉都會生成氯化銀白色沉淀。2、有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗：請回答：（1）白色固體a的成分是______。（2）固體樣品中一定沒有______。（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【答案】CaCO3、Mg(OH)2CuSO4【解析】固體粉末溶于水得到無色溶液，說明一定不含有硫酸銅；白色沉淀a加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳0.88g，則有碳酸鈣，則根據(jù)方程式：，2g<4.9g，則白色沉淀a中還有其它的沉淀，分析得知：，所以另一沉淀是氫氧化鎂，則固體中一定含有氫氧化鈉、硫酸鎂；不能確定的是硫酸鉀。則沉淀b是硫酸鋇，產(chǎn)生方程式：。（1）根據(jù)分析：白色固體a的成分是NaOH、CaCO3、MgSO4。（2）固體樣品中一定沒有CuSO4。（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是______。（2）白色粉末的成分是______?！敬鸢浮柯然c（NaC1）氯化鋇和碳酸鈉（BaCl2和Na2CO3）【解析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化鋇，碳酸鈉和硫酸鈉至少有一種沒因為氯化鋇和碳酸鈉可以生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解說明白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒有硫酸鈉，無色溶液A，pH=7，說明溶液一定沒有氫氧化鈉白色粉末一定沒有氫氧化鈉，故白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉。4、在實驗室中有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液，現(xiàn)通過實驗確定物質(zhì)，貼上標(biāo)簽。試回答下列問題：（1）①通過觀察顏色就可以鑒別出的溶液是（填下列選項字母）。A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl3溶液②分別取上述未鑒別出的兩種溶液少許，加入兩支不同的試管中，各滴入少許①所鑒別出的溶液，若觀察到試管中有現(xiàn)象，證明該試管中是NaOH溶液。（2）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有（NH4）2SO4、NH4Cl、MgSO4三種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實驗（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象填寫以下空白：①氣體B的化學(xué)式為。②寫出過程④中的化學(xué)反應(yīng)方程式。③原混合物中一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），請簡述其存在的理由?！敬鸢浮浚?）①C②紅褐色沉淀（2）①NH3②2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；③MgSO4；只有MgSO4能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，硫酸銨、氯化銨都含有銨根離子，不能確定兩種一定存在，但至少存在一種【解析】（1）①NaOH溶液、NaCl溶液為無色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，故選：C；②氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，若觀察到試管中有沉淀現(xiàn)象，證明該試管中是NaOH溶液；（2）從三種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)來看能生成的氣體只有NH3，且能使紫色石蕊試劑變藍(lán)，故B為NH3，從混合物與氫氧化鈉反應(yīng)可知，只有MgSO4能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀。①氣體B的化學(xué)式為NH3；②過程④是沉淀氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；③從以上分析可知，沉淀為Mg(OH)2，則清液中一定有MgSO4，但氣體B可以證明溶液中有NH4+，而濾液C中一定有Na2SO4，并不能證明溶液中有（NH4)2SO4，所以原混合物中一定存在的物質(zhì)是MgSO4，硫酸銨、氯化銨都含有銨根離子，不能確定兩種一定存在，但至少存在一種。5、（1）化學(xué)與生活息息相關(guān)。亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用作食品發(fā)色劑和防腐劑的工業(yè)用鹽。它有咸味，外形與食鹽相似。亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。但是亞硝酸鈉有毒，如果食品中的亞硝酸鈉含量超標(biāo)，則會危害人體健康。請你利用題目提供的信息，選擇試劑來鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液，你會選用______（填試劑名稱）進(jìn)行鑒別，寫出對應(yīng)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論______。（2）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgCl2、(NH4)2SO4、CuCl2四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫下列空白：①將氣體A通入紫色石蕊試液，試液變_______色。②固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，肯定存在的物質(zhì)是______。③實驗證明，在溶液D中，一定存在的金屬陽離子是（寫離子符號）______。④寫出實驗過程①中肯定發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)酚酞試液（pH試紙）；分別取兩種溶液各少量于試管中，各滴入2～3滴酚酞試液，若溶液變紅，則該溶液為亞硝酸鈉溶液，無明顯變化的為食鹽溶液（用干燥潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴到兩片pH試紙上，顯示顏色后立即與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，若pH>7，則為亞硝酸鈉溶液，若pH=7則為食鹽溶液。）(2)①藍(lán)；②MgCl2、(NH4)2SO4；③Na+、Ba2+；④2NaOH＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋2NaCl（或）【解析】（1）亞硝酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，食鹽水溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故可選用無色酚酞試液；分別取兩種溶液各少量于試管中，各滴入2～3滴酚酞試液，若溶液變紅，則該溶液為亞硝酸鈉溶液，無明顯變化的為食鹽溶液；（2）向固體混合物中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，充分反應(yīng)，得到無色氣體A、無色溶液B、白色沉淀C，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故一定含氯化鎂，氯化銅溶液是藍(lán)色的，且形成藍(lán)色沉淀，故一定不含氯化銅，硝酸銨和硫酸銨均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故含硝酸銨和硫酸銨中至少一種，向無色溶液B中，加入過量的硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀，說明一定含硫酸根離子，故一定含硫酸銨。①氣體A為氨氣，將氣體A通入紫色石蕊試液，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)；②由分析可知，一定存在氯化鎂、硫酸銨；③固體混合物中一定含硫酸銨、氯化鎂，加入適量氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，向無色溶液B中加入過量的硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，硝酸鋇過量，故一定存在的金屬陽離子是：Ba2+、Na+；④實驗過程①中肯定發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋2NaCl；硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。6、有一固體物質(zhì)A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質(zhì)中的一種或多種。另有一固體物質(zhì)B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一。為了探究A、B固體的成分，某研究小組對兩種固體進(jìn)行了實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息進(jìn)行分析推理，填寫以下空白：（1）氣體C的水溶液pH______7（選填“>”“=”“<”之一），氣體G化學(xué)式為______，沉淀M的化學(xué)式為______。（2）請寫出實驗②中發(fā)生的一個化學(xué)方程式。（3）步驟④向沉淀D中加入足量稀鹽酸后，出現(xiàn)的現(xiàn)象N為。（4）溶液H中一定存在的陽離子是______（填離子符號）。（5）固體混合物A中，還不能確定的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。固體混合物B的成分為______（填化學(xué)式），請說明理由?！敬鸢浮浚?）.>；CO2；Fe(OH)3（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（4）Ca2+、Na+（5）CuO或CuCl2；Fe2O3和CaCO3；由反應(yīng)⑥澄清石灰水變渾濁可知含有碳酸鈣，由反應(yīng)⑤產(chǎn)生紅褐色沉淀可知含有Fe2O3【解析】固體物質(zhì)A中加入適量氫氧化鈉溶液，生成氣體C，將氣體C通入紫色石蕊試液，石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，則氣體C是氨氣，固體物質(zhì)A中含有氯化銨。固體物質(zhì)A中加入適量氫氧化鈉溶液，生成沉淀D，則沉淀D是Cu(OH)2，固體物質(zhì)A中含有氯化銅。固體物質(zhì)B中加入適量稀鹽酸，生成氣體G，將氣體G通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，氣體G是二氧化碳，則固體物質(zhì)A中含有碳酸鈣。溶液E和溶液F混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀M，則M是氫氧化鐵，固體物質(zhì)B中含有氧化鐵。（1）氣體C的水溶液是氨水，其pH>7，氣體G是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，沉淀M是氫氧化鐵，其化學(xué)式為Fe(OH)3。（2）實驗②中發(fā)生的一個化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）沉淀D是氫氧化銅，步驟④向沉淀D中加入足量稀鹽酸后，出現(xiàn)的現(xiàn)象N為固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。（4）溶液E中含有氯化鈉，溶液F含有氯化鈣、氯化鐵，所以溶液H中一定存在的陽離子是Ca2+、Na+。（5）固體混合物A中，還不能確定的物質(zhì)是CuO或CuCl2，只能確定至少含有一種。固體混合物B的成分為Fe2O3和CaCO3，由反應(yīng)⑥澄清石灰水變渾濁可知含有碳酸鈣，由反應(yīng)⑤產(chǎn)生紅褐色沉淀可知含有Fe2O3。7、已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)計過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。（1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_____色。（2）沉淀F的化學(xué)式為_____。（3）溶液D中，一定存在的陽離子是_____（填寫離子符號）。（4）寫出步驟③中生成沉淀I的化學(xué)方程式_____。（5）在溶液H中，肯定存在的陰離子有_____種。（6）固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是_____（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的理由是_____?！敬鸢浮?1)紅(2)BaSO4(3).Mg2+和NH4+(4).MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4(5).3(6).CuSO4；若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G【解析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E與溶液D混合后，有氣體G生成．根據(jù)A、B中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體G為氨氣，則A中一定含有硝酸銨．則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品B中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀，即樣品B中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應(yīng)生成的沉淀I為氫氧化鎂。（1）C為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。（2）由以上分析可得F為BaSO4。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽離子是Mg2+、NH4+。（4）步驟③中生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。（5）溶液H中肯定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3種。（6）由以上分析可得，固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，原因是若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G。8、已知某粗鹽樣品混有硫酸鈉（Na2SO4），為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計方案如圖所示（步驟②③中加入試劑均過量），請回答下列問題：（提示：懸濁液為不溶性固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物）（1）寫出此方案中除去Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。（3）小山同學(xué)認(rèn)為此實驗方案設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，請你完善上述實驗方案______?！敬鸢浮緽aCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

除去過量的氯化鋇

向濾液中滴加足量的稀鹽酸，再加熱蒸發(fā)【解析】（1）硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（2）碳酸鈉能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入Na2CO3溶液的目的除去過量的氯化鋇。（3）碳酸鈉溶