第6講溶質的質量分數與溶液配制(原卷版+解析)

第6講溶質的質量分數與溶液配制[知識目錄]模塊一：溶液的質量分數 1模塊二：溶液的配制 5【鞏固訓練】 9[知識掌握]模塊一：溶液的質量分數1．溶質的質量分數（1）定義：溶液中溶質的質量分數是與之比，可用小數或百分數表示；（2）公式：溶質的質量分數ω＝溶質的質量溶液的質量×100%＝（3）變形公式：溶質的質量＝。溶液的質量＝。2．飽和溶液溶質的質量分數：ω＝SS+100g×100%變形：S=ω100?注意：溶質的質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質質量分數越大的溶液濃度越大。（2022秋?樂清市校級期中）下列食鹽溶液，溶液質量分數不等于5%的是（）A．5g食鹽完全溶解在95g水中得到的溶液 B．100g水中溶解了5g食鹽得到的溶液 C．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽 D．食鹽和水按1：19的質量比配成的溶液（2022秋?余杭區(qū)校級期中）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質質量分數為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑 B．生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：1000 C．每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9g D．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數相同（2022秋?上城區(qū)校級期中）溶解度為Sg的某物質的飽和溶液，跟水以1：4的質量比混合后，溶液的質量分數為（）A．80S100+S×100% B．20SC．80S100+S% D．20S（2022秋?濱江區(qū)校級期中）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙 B．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25% C．20℃時，甲溶液質量分數一定小于乙溶液的質量分數 D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲＞乙（2022秋?濱江區(qū)校級期中）小孟在配制食鹽水時，記錄實驗數據如表．則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質量（g）加入食鹽的質量（g）溶液的質量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質質量分數為20% B．②中所得溶液是不飽和溶液 C．實驗中10g水最多能溶解4g食鹽 D．溶質質量分數大小關系為④＞③＞②＞①（2022春?北侖區(qū)校級期中）今有50g溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，欲將其溶質質量分數增大一倍，應采用的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入20%的氫氧化鈉溶液30g C．加入5克氫氧化鈉固體 D．蒸發(fā)掉25克水（2022秋?龍港市期中）有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量為100克的水，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質，充分溶解后，如右圖所示。請回答：（1）A、B、D三個燒杯中的溶質質量分數由大到小的順序是（用“＞”、“＝”或“＜”表示）（2）要使C燒杯與D燒杯中的溶質質量分數相同，則可向C燒杯繼續(xù)加入水克。（2022秋?義烏市校級期中）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數據如下：實驗序號①②③④加入氯化鈉的質量/g9368190溶液質量/g209236272272若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是g．關于上述實驗的敘述正確的是（填序號）．a．①②所得溶液是不飽和溶液b．③④所得溶液中，溶質的質量分數相等c．20℃時，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質量為36g的固體d．20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g．（2022秋?濱江區(qū)校級期中）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。（1）20℃時，飽和氯化鈉溶液中，溶質、溶劑與溶液的質量比為。（2）20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為多少？要使該溶液的溶質的質量變成20%，需要加幾克水？（2021秋?蕭山區(qū)校級期中）由于“新冠”疫情，“二氧化氯”消毒液廣泛應用于學校教室、食堂、寢室等的衛(wèi)生消毒，某校決定今天放學后對全校教室、食堂、寢室等全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如表所示。求：二氧化氯1000mL溶質的質量分數80%密度1.2g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質量是g，其中含溶質二氧化氯g。（2）我校欲配制48千克質量分數為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少毫升這種二氧化氯消毒液和多少千克水？模塊二：溶液的配制1．溶液的配制（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；（2）步驟：①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；②稱量和量?。汗腆w用稱?。灰后w用量??；③溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是；④裝瓶并貼上標簽。2．溶液的溶質質量分數的誤差的影響因素（1）溶質的原因：如果藥品中含有雜質，則導致配制的溶液中溶質的質量分數；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質的質量分數；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質的質量分數；（2）溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數的方法導致的，仰視讀數導致量取的溶劑量；俯視讀數導致量取的溶劑量；（3）配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質量等；（4）裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量。3．溶液的稀釋與濃縮（1）依據：溶液稀釋前后，質量不變；（2）注意：兩種溶液混合時，可以相加，但不能相加；（3）溶液稀釋問題的計算①原則：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變；將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。②計算公式：或m濃·a%＝（m濃＋m水）·b%擴展：a%（濃）＝b%（?。┳⒁猓篤的數值，均為。（2022秋?上城區(qū)校級期中）某同學在實驗室配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液100克，結果所得溶液中溶質氫氧化鈉的質量分數為10.8%，請你幫助分析一下可能的原因是（）A．氫氧化鈉固體不純，含有雜質 B．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，藥品與砝碼位置放反了 C．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，沒有放在玻璃皿中稱量 D．用量筒量取水時，俯視水面刻度讀數（2022秋?蒼南縣期中）小靈同學配制質量分數為10%的氯化鈉（NaCl）溶液50g。其步驟如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中的實驗步驟均操作無誤 B．溶解時部分氯化鈉固體從濾紙中撒落，將會影響配制的溶液的溶質質量分數 C．用量筒量取所需的45mL的水時，如果仰視刻度線，會導致配制的溶液的溶質質量分數偏大 D．等氯化鈉充分溶解后，如有液體從燒杯中濺出，將會影響配制的溶液的溶質質量分數（2022秋?鹿城區(qū)校級期中）秀秀使用量筒、天平（最小砝碼為5g）等器材配制溶質質量分數為20%的蔗糖溶液110g，整個操作過程如圖所示：（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號）。（2）取水時選用量筒的最佳量程是。A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL（3）秀秀配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是。A.蔗糖中含有一些可溶性雜質B.用于溶解的燒杯內壁有水珠C.稱量時蔗糖和砝碼位置放反D.配好溶液裝瓶時灑出了一些（2022秋?樂清市校級期中）在農業(yè)上通常用12%的氯化鈉溶液選種。實驗室欲配制該質量分數的溶液60g，操作如圖，請回答下列問題：（1）圖③中玻璃棒的作用是。（2）配制溶液的正確操作順序為④→②→→③（用序號和箭頭表示）。（3）操作②有錯誤，正確的操作是：。（4）經檢測，發(fā)現最后所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是（填字母編號）。A．所稱的氯化鈉中含雜質B．使用量筒讀數時俯視了C．溶解氯化鈉的燒杯事先用水濕潤過D．配制好的溶液在裝瓶時有一部分灑出去了（2022秋?濱江區(qū)校級期中）某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配50g質量分數為5%的氯化鈉溶液?！緦嶒炓弧咳鐖D是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）粗鹽提純的操作順序為（填選項），稱量精鹽并計算產率。A.①⑤③⑥②④B.①⑤②③⑥④C.①②③⑤⑥④D.①⑤②⑥③④【實驗二】用提純得到的精鹽配制了50g質量分數為5%的氯化鈉溶液。（2）用已調平的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現指針偏左，接下來的操作是。（3）經檢測，配制好的溶液溶質質量分數偏大，其原因可能有（填選項）。A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時所用砝碼生銹C.量取水時，仰視讀數D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出【鞏固訓練】一．選擇題（共4小題）1．（2021秋?北侖區(qū)校級期末）某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質量分數1%的鹽水100克以配成質量分數2%的鹽水，但小科卻錯誤的倒入100克水，老師發(fā)現后說你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質量分數為（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%2．（2021秋?嘉興期末）某興趣小組自制了一個“氣象瓶”。當外界溫度降低時，瓶內晶體會增加，以此來判斷氣溫的變化。則瓶中的各個溫度隨溫度變化關系的圖像錯誤的是（）A． B． C． D．3．（2021秋?拱墅區(qū)期末）現有溶質質量分數為5%的食鹽溶液100克，要將其溶質質量分數增加到10%，可行的方法是（）A．將溶液中的水蒸發(fā)掉50克 B．將溶液中的水蒸發(fā)掉一半 C．加入10克食鹽固體 D．加入100克20%的食鹽溶液4．（2021秋?普陀區(qū)期末）濃度為5%的食鹽溶液100g，將其濃度增加到10%，可采用的方法是（）A．加入10g食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半 C．加入100g10%的食鹽溶液 D．把水蒸發(fā)掉50g二．實驗探究題（共3小題）5．（2022秋?上虞區(qū)期中）某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉（用NaCl表示）溶液”的實驗：（1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）；①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計算（2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）；（3）小婧按圖2的操作稱氯化鈉，小民發(fā)現小婧的操作有錯誤，如果按照她這樣她稱取的氯化鈉（圖中用NaCl表示）實際質量為g；（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為。（5）下列操作中導致溶質質量分數偏低的是。A．稱量操作中用生銹的砝碼B．燒杯用水洗滌后未干燥就使用C．量取水時，仰視讀數D．將量筒中水倒入燒杯時有少量水濺出（6）若某同學配制好的10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質質量分數增加到20%，可以采用的方法是。①加入5克氯化鈉固體②把水蒸發(fā)掉25克③加入6.25克氯化鈉固體④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半A、①②B、②③C、③④D、①④6．（2022秋?西湖區(qū)校級期中）如圖所示為有關食鹽的兩個實驗（天平使用時1克以下用游碼）：（1）實驗一：粗鹽提純并測定產率實驗。a.經過如圖⑤蒸發(fā)結晶得到的精鹽屬于（填“純凈物”或“混合物”）；b.某同學所測得的產率與其他同學比較明顯偏低，可能是以下哪些情況（選填字母）。A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B.過濾時濾紙破損C.提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量D.蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出（2）實驗二：用提純得到的精鹽配制13%的氯化鈉溶液40克。a.步驟如下：①計算：②稱量和量??；③；④裝瓶b.經檢測，所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是。A.制得的食鹽還不純B.量取水讀數時俯視C.稱量時砝碼與藥品位置放反D.盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗E.配制結束后，不小心灑出一部分溶液F.稱量時，使用了生銹的砝碼7．（2022秋?金東區(qū)期中）某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配50g質量分數為5%的氯化鈉溶液。【實驗一】如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）粗鹽提純的操作順序為（填選項）、稱量精鹽并計算產率；A.①⑤③⑥②④B.①⑤②③⑥④C.①②③⑤⑥④D.①⑤②⑥③④【實驗二】用提純得到的精鹽配制了50g質量分數為5%的氯化鈉溶液。（2）正確配制該溶液應稱量氯化鈉固體克；（3）用已調平的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現指針偏左，接下來的操作是；（4）經檢測，配制好的溶液溶質質量分數偏大，其原因可能有（填選項）。A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時所用砝碼生銹C.量取水時，仰視讀數D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出三．計算題（共1小題）8．（2021秋?金東區(qū)期末）用氯化鎂溶液噴灑路面可融雪、防塵。已知20℃時，氯化鎂的溶解度為54.6g，在該溫度下按如表數據配制溶液。序號①②③④氯化鎂的質量/g30405060水的質量/g100100100100（1）所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：2的是；（選填序號，下同）（2）所得溶液中，屬于飽和溶液的是；（3）求序號為①所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到0.1%）四．解答題（共2小題）9．（2022秋?椒江區(qū)期末）不同溫度下飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數和密度如表。溫度（℃）020406080質量分數11.7%24%39.0%52.4%62.8%密度（g/cm3）1.031.061.101.121.20（1）現將100毫升40℃的硝酸鉀溶液稀釋成30%，需加水多少克？（2）如圖甲所示，有一重2.2牛的木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，請計算40℃時，木塊受到的浮力大小和木塊排開液體的體積。（3）當溫度改變時，圖甲中木塊排開液體的體積V排隨時間變化情況如圖乙所示。由此推斷溫度在（選填“升高”、“降低”或“不變”）。10．（2022秋?上虞區(qū)期末）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。（1）操作Ⅰ可能是。（2）溶質質量分數一定相等的是（填圖中序號）。第6講溶質的質量分數與溶液配制[知識目錄]模塊一：溶液的質量分數 1模塊二：溶液的配制 8【鞏固訓練】 13[知識掌握]模塊一：溶液的質量分數溶質的質量分數（1）定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，可用小數或百分數表示；（2）公式：溶質的質量分數ω＝eq\f(溶質的質量,溶液的質量)×100%＝eq\f(溶質的質量,溶質的質量＋溶劑的質量)×100%；（3）變形公式：溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數。溶液的質量＝eq\f(溶質的質量,溶質的質量分數)。2.飽和溶液溶質的質量分數：ω＝SS+100g×100%變形：S＝ω100注意：溶質的質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質質量分數越大的溶液濃度越大。（2022秋?樂清市校級期中）下列食鹽溶液，溶液質量分數不等于5%的是（）A．5g食鹽完全溶解在95g水中得到的溶液 B．100g水中溶解了5g食鹽得到的溶液 C．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽 D．食鹽和水按1：19的質量比配成的溶液【解答】解：A、5g食鹽完全溶解在95g水中得到的溶液，所得溶液中溶液質量分數為5g5g+95gB、100g水中溶解了5g食鹽得到的溶液，所得溶液中溶液質量分數為5g5g+100gC、每100g食鹽溶液中含有5g食鹽，溶液中溶液質量分數為5g100gD、食鹽和水按1：19的質量比配成的溶液，所得溶液中溶液質量分數為11+19故選：B。（2022秋?余杭區(qū)校級期中）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質質量分數為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑 B．生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：1000 C．每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9g D．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數相同【解答】解：A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，氯化鈉是溶質，水是溶劑，故選項說法正確。B、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，含義是每100份質量的生理鹽水中含有0.9份質量的氯化鈉，則生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為0.9：（100﹣0.9）＝9：991，故選項說法錯誤。C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為100g×0.9%＝0.9g，故選項說法正確。D、輸液時，溶液具有均一性，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數相同，故選項說法正確。故選：B。（2022秋?上城區(qū)校級期中）溶解度為Sg的某物質的飽和溶液，跟水以1：4的質量比混合后，溶液的質量分數為（）A．80S100+S×100% B．20SC．80S100+S% D．20S【解答】解：設該飽和溶液的質量為ag，則水的質量為4ag，則ag飽和溶液中溶質的質量為ag×SS+100，加水稀釋后溶液中溶質的質量分數為：故選：D。（2022秋?濱江區(qū)校級期中）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙 B．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25% C．20℃時，甲溶液質量分數一定小于乙溶液的質量分數 D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲＞乙【解答】解：A、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質溶解度大小，該選項不正確。B、60℃時甲的溶解度是25g，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25g100g+25gC、不知道溶液是否飽和，不能比較兩種物質質量分數大小，該選項不正確。D、將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，甲仍然是飽和溶液，由于甲在t℃時的溶解度大于乙在60℃時的溶解度，因此溶液的溶質質量分數：甲＞乙，該選項正確。故選：D。（2022秋?濱江區(qū)校級期中）小孟在配制食鹽水時，記錄實驗數據如表．則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質量（g）加入食鹽的質量（g）溶液的質量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質質量分數為20% B．②中所得溶液是不飽和溶液 C．實驗中10g水最多能溶解4g食鹽 D．溶質質量分數大小關系為④＞③＞②＞①【解答】解：A、①為不飽和溶液，所以溶質的溶質質量分數為：2g12gB、②中溶液質量等于溶質和溶劑的質量之和，但由③可知該溫度下10g水能溶解3.6g恰好達到飽和，而②中僅溶解了3g溶質，則②為不飽和溶液，故B正確；C、10g水最多能溶解3.6gNaCl，故C錯誤；D、因③、④都是同溫度下同種溶質的飽和溶液，則溶質的質量分數相等，①、②都是不飽和溶液，溶質越多溶質的質量分數就大，則②＞①，又同溫度同溶質的飽和溶液是溶質溶解的最大極限，則飽和溶液中溶質的質量分數大于不飽和溶液中的溶質質量分數，所以④＝③＞②＞①，故D錯誤。故選：B。（2022春?北侖區(qū)校級期中）今有50g溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，欲將其溶質質量分數增大一倍，應采用的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入20%的氫氧化鈉溶液30g C．加入5克氫氧化鈉固體 D．蒸發(fā)掉25克水【解答】解：A、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（50g﹣x）×20%＝50g×10%，x＝25g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項說法錯誤。B、加入20%的氫氧化鈉溶液30g，所得溶液中溶質質量分數為50g×10%+30g×20%50g+30gC、設需要再溶解該物質的質量為y，（50g+y）×20%＝50g×10%+y，y＝6.25g，故選項采用的方法錯誤。D、根據A選項的分析，可蒸發(fā)掉25克水，故選項說法正確。故選：D。（2022秋?龍港市期中）有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量為100克的水，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質，充分溶解后，如右圖所示。請回答：（1）A、B、D三個燒杯中的溶質質量分數由大到小的順序是A＝B＞D。（用“＞”、“＝”或“＜”表示）（2）要使C燒杯與D燒杯中的溶質質量分數相同，則可向C燒杯繼續(xù)加入水100克?！窘獯稹拷猓海?）由圖示可知，A、B是飽和溶液，不論C是否飽和，但D中的溶質質量分數一定小于C的，如果C是飽和溶液，則ABC中的溶質質量分數相等；如果C是不飽和溶液，ABC中的溶質質量分數關系是C＜B＝A，所以A、B、D三個燒杯中的溶質質量分數由大到小的順序是：A＝B＞D。（2）設加水的質量為x。100g100g+100g+x故答案為：（1）A＝B＞D；（2）100。（2022秋?義烏市校級期中）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數據如下：實驗序號①②③④加入氯化鈉的質量/g9368190溶液質量/g209236272272若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是791g．關于上述實驗的敘述正確的是abd（填序號）．a．①②所得溶液是不飽和溶液b．③④所得溶液中，溶質的質量分數相等c．20℃時，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質量為36g的固體d．20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g．【解答】解：根據加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為9g0.9%分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故a正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數相同，b正確；20℃時，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質量應為36g+18g＝54g，c錯誤；20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g，d正確；故選abd．故答案為：791；abd．（2022秋?濱江區(qū)校級期中）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。（1）20℃時，飽和氯化鈉溶液中，溶質、溶劑與溶液的質量比為9：25：34。（2）20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為多少？要使該溶液的溶質的質量變成20%，需要加幾克水？【解答】解：（1）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即在該溫度下，36g氯化鈉溶解于100g水中的恰好形成飽和溶液，則20℃時，飽和氯化鈉溶液中，溶質、溶劑與溶液的質量比為36g：100g：136g＝9：25：34；故答案為：9：25：34；（2）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，則其中溶質的質量分數為36g36g+100g答：所得溶液中溶質的質量分數為26.5%，需要加水30g。（2021秋?蕭山區(qū)校級期中）由于“新冠”疫情，“二氧化氯”消毒液廣泛應用于學校教室、食堂、寢室等的衛(wèi)生消毒，某校決定今天放學后對全校教室、食堂、寢室等全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如表所示。求：二氧化氯1000mL溶質的質量分數80%密度1.2g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質量是1200g，其中含溶質二氧化氯960g。（2）我校欲配制48千克質量分數為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少毫升這種二氧化氯消毒液和多少千克水？【解答】解：（1）二氧化氯消毒液的密度為1.2g/cm3，1000毫升（即1000cm3）二氧化氯消毒液的質量是1.2g/cm3×1000cm3＝1200g；其中含溶質二氧化氯的質量為1200g×80%＝960g。（2）設需要二氧化氯消毒液的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變。則48kg×10%＝x×80%x＝6kg；其體積＝6000g÷1.2g/cm3＝5000cm3＝5000毫升；需要水的質量為48kg﹣6kg＝42kg。答：需要5000毫升這種二氧化氯消毒液和42千克水。故答案為：（1）1200；960；（2）需要5000毫升這種二氧化氯消毒液和42kg水。模塊二：溶液的配制1．溶液的配制（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。（2）步驟：①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；②稱量和量?。汗腆w用天平稱??；液體用量筒量??；③溶解；將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加速溶解；④裝瓶并貼上標簽。2.溶液的溶質質量分數的誤差的影響因素①溶質的原因：如果藥品中含有雜質，則導致配制的溶液中溶質的質量分數偏小；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質的質量分數沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質的質量分數偏?。虎谌軇┑脑颍褐饕橇咳∪軇┻^程中讀數的方法導致的，仰視讀數導致量取的溶劑量偏多；俯視讀數導致量取的溶劑量偏少；③配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量偏多；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質量偏少等；④裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量增多。3．溶液的稀釋與濃縮（1）依據：溶液稀釋前后，溶質質量不變；（2）注意：兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不能相加；（3）溶液稀釋問題的計算①原則：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。②計算公式：m濃·a%（濃）＝m稀·b%（稀）或m濃·a%＝（m濃＋m水）·b%擴展：V濃·ρ濃·a%（濃）＝V稀·ρ稀·b%（?。┳⒁猓篤（2022秋?上城區(qū)校級期中）某同學在實驗室配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液100克，結果所得溶液中溶質氫氧化鈉的質量分數為10.8%，請你幫助分析一下可能的原因是（）A．氫氧化鈉固體不純，含有雜質 B．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，藥品與砝碼位置放反了 C．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，沒有放在玻璃皿中稱量 D．用量筒量取水時，俯視水面刻度讀數【解答】解：A、氫氧化鈉固體不純，含有雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。B、用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，藥品與砝碼位置放反了，若使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏??；若沒有使用游碼，溶質的質量不變，溶質質量分數不變；故選項錯誤。C、用托盤天平稱量氫氧化鈉時，沒有放在玻璃皿中稱量，會腐蝕托盤，不會造成溶質質量分數偏大，故選項錯誤。D、用量筒量取水時，俯視水面刻度讀數，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確。故選：D。（2022秋?蒼南縣期中）小靈同學配制質量分數為10%的氯化鈉（NaCl）溶液50g。其步驟如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中的實驗步驟均操作無誤 B．溶解時部分氯化鈉固體從濾紙中撒落，將會影響配制的溶液的溶質質量分數 C．用量筒量取所需的45mL的水時，如果仰視刻度線，會導致配制的溶液的溶質質量分數偏大 D．等氯化鈉充分溶解后，如有液體從燒杯中濺出，將會影響配制的溶液的溶質質量分數【解答】解：A、圖中的實驗步驟中，瓶塞沒有倒放，故選項說法錯誤。B、溶解時部分氯化鈉固體從濾紙中撒落，會造成實際取用的溶質的質量偏小，將會影響配制的溶液的溶質質量分數偏小，故選項說法正確。C、用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。D、等氯化鈉充分溶解后，如有液體從燒杯中濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變，將不會影響配制的溶液的溶質質量分數，故選項說法錯誤。故選：B。（2022秋?鹿城區(qū)校級期中）秀秀使用量筒、天平（最小砝碼為5g）等器材配制溶質質量分數為20%的蔗糖溶液110g，整個操作過程如圖所示：（1）配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④（填序號）。（2）取水時選用量筒的最佳量程是B。A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL（3）秀秀配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是ABC。A.蔗糖中含有一些可溶性雜質B.用于溶解的燒杯內壁有水珠C.稱量時蔗糖和砝碼位置放反D.配好溶液裝瓶時灑出了一些【解答】解：（1）配制溶液的正確操作順序為②（取藥品）①（稱量）⑤（把藥品轉移到燒杯中）③（把水轉移到燒杯中）④（溶解）。故答案為：②①⑤③④。（2）需要水的體積是（110g﹣110g×20%）÷1g/mL＝88mL，取水時選用量筒的最佳量程是100mL，是因為100mL大于88mL并且與88mL最接近。故答案為：B。（3）A.蔗糖中含有一些可溶性雜質，導致蔗糖質量偏小，進一步導致質量分數偏小。B.用于溶解的燒杯內壁有水珠，導致水的質量偏大，進一步導致質量分數偏小。C.稱量時蔗糖和砝碼位置放反，導致稱量的蔗糖質量偏小，進一步導致質量分數偏小。D.配好溶液裝瓶時灑出了一些，不影響質量分數。故答案為：ABC。（2022秋?樂清市校級期中）在農業(yè)上通常用12%的氯化鈉溶液選種。實驗室欲配制該質量分數的溶液60g，操作如圖，請回答下列問題：（1）圖③中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解。（2）配制溶液的正確操作順序為④→②→①→⑤→③（用序號和箭頭表示）。（3）操作②有錯誤，正確的操作是：左邊放氯化鈉，右邊放砝碼。（4）經檢測，發(fā)現最后所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是AC（填字母編號）。A．所稱的氯化鈉中含雜質B．使用量筒讀數時俯視了C．溶解氯化鈉的燒杯事先用水濕潤過D．配制好的溶液在裝瓶時有一部分灑出去了【解答】解：（1）玻璃棒在溶解時，起到攪拌加快溶解的作用；故答案為：攪拌，加快溶解。（2）實驗室配制溶液步驟為計算、稱量、溶解，所以順序為④→②→①→⑤→③；故答案為：①→⑤。（3）天平稱量遵循左物右碼原則，所以左邊放氯化鈉，右邊放砝碼；故答案為：左邊放氯化鈉，右邊放砝碼。（4）A、氯化鈉含有雜質，稱量氯化鈉質量減小，造成溶液溶質質量分數減小，選項A符合題意；B、俯視讀數造成溶液體積減小，配制溶液溶質質量分數偏大，選項B不符合題意；C、用水浸濕燒杯造成溶劑質量增大，造成溶液溶質質量分數減小，選項C符合題意；D、配制好的溶液灑落不影響溶質質量分數，選項D不符合題意；故選：AC。（2022秋?濱江區(qū)校級期中）某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配50g質量分數為5%的氯化鈉溶液?！緦嶒炓弧咳鐖D是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）粗鹽提純的操作順序為B（填選項），稱量精鹽并計算產率。A.①⑤③⑥②④B.①⑤②③⑥④C.①②③⑤⑥④D.①⑤②⑥③④【實驗二】用提純得到的精鹽配制了50g質量分數為5%的氯化鈉溶液。（2）用已調平的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現指針偏左，接下來的操作是取出適量氯化鈉。（3）經檢測，配制好的溶液溶質質量分數偏大，其原因可能有BD（填選項）。A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時所用砝碼生銹C.量取水時，仰視讀數D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出【解答】解：（1）粗鹽提純的操作順序為①⑤②③⑥④、稱量精鹽并計算產率。故選：B；（2）用已調平的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現指針偏左，說明氯化鈉偏多，接下來的操作是取出適量氯化鈉。故答案為：取出適量氯化鈉；（3）A.氯化鈉固體仍然不純，導致質量分數偏小，該選項不正確。B.稱量時所用砝碼生銹，導致稱量的氯化鈉質量偏大，進一步導致質量分數偏大，該選項正確。C.量取水時，仰視讀數，導致量取水的體積偏大，進一步導致質量分數偏小，該選項不正確。D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出，導致水的質量偏小，進一步導致質量分數偏大，該選項正確。故選：BD。【鞏固訓練】一．選擇題（共4小題）1．（2021秋?北侖區(qū)校級期末）某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質量分數1%的鹽水100克以配成質量分數2%的鹽水，但小科卻錯誤的倒入100克水，老師發(fā)現后說你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質量分數為（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%【解答】解：質量分數1%的鹽水100克中含有氯化鈉的質量為100g×1%＝1g。但小科卻錯誤的倒入100克水，即第一次少倒進氯化鈉1g，第二次將少倒進的1g氯化鈉補上，則第二次倒進的氯化鈉溶液中應含氯化鈉40g×2%+1g＝1.8g。那么第三種鹽水的質量分數為1.8g40g故選：B。2．（2021秋?嘉興期末）某興趣小組自制了一個“氣象瓶”。當外界溫度降低時，瓶內晶體會增加，以此來判斷氣溫的變化。則瓶中的各個溫度隨溫度變化關系的圖像錯誤的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、當外界溫度降低時，瓶內晶體會增加；則當外界溫度升高時，瓶內晶體會減少，則溶液中溶質質量隨著溫度的升高而增加，故選項圖象正確。B、當外界溫度降低時，瓶內晶體會增加；則當外界溫度升高時，瓶內晶體會減少，溶液中溶質質量增加，溶劑質量不變，則溶液質量增加，故選項圖象正確。C、當外界溫度降低時，瓶內晶體會增加，當外界溫度升高時，瓶內晶體會減少，過程中溶劑質量不變，故選項圖象錯誤。D、當外界溫度降低時，瓶內晶體會增加；則當外界溫度升高時，瓶內晶體會減少，溶液中溶質質量增加，溶劑質量不變，溶質質量分數逐漸增大，故選項圖象正確。故選：C。3．（2021秋?拱墅區(qū)期末）現有溶質質量分數為5%的食鹽溶液100克，要將其溶質質量分數增加到10%，可行的方法是（）A．將溶液中的水蒸發(fā)掉50克 B．將溶液中的水蒸發(fā)掉一半 C．加入10克食鹽固體 D．加入100克20%的食鹽溶液【解答】解：A、將溶液中的水蒸發(fā)掉50克，所得溶液中溶質的質量分數為100g×5%100g?50gB、將溶液中的水蒸發(fā)掉一半，所得溶液中溶質的質量分數為100g×5%100g?100g×(1?95%)×C、加入10克食鹽固體，若完全溶解所得溶液中溶質的質量分數為100g×5%+10g100g+10gD、加入100克20%的食鹽溶液，所得溶液中溶質的質量分數為100g×5%+100g×20%100g+100g故選：A。4．（2021秋?普陀區(qū)期末）濃度為5%的食鹽溶液100g，將其濃度增加到10%，可采用的方法是（）A．加入10g食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半 C．加入100g10%的食鹽溶液 D．把水蒸發(fā)掉50g【解答】解：100g溶質的質量分數為5%的食鹽溶液中溶質的質量是：100g×5%＝5g，溶劑的質量是：100g﹣5g＝95g；溶質質量分數增大一倍后的質量分數是10%。A、加入10g食鹽后，溶液的溶質的質量分數是：15g110gB、蒸發(fā)掉一半溶劑即蒸發(fā)47.5g水，則蒸發(fā)水后溶液的溶質的質量分數是：5g100g?47.5gC、加入100克10%的食鹽溶液后，溶液的溶質的質量分數仍為5%～10%，錯誤；D、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質的質量分數是：5g100g?50g故選：D。二．實驗探究題（共3小題）5．（2022秋?上虞區(qū)期中）某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉（用NaCl表示）溶液”的實驗：（1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）④③①②；①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計算（2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）玻璃棒；（3）小婧按圖2的操作稱氯化鈉，小民發(fā)現小婧的操作有錯誤，如果按照她這樣她稱取的氯化鈉（圖中用NaCl表示）實際質量為12g；（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為18%。（5）下列操作中導致溶質質量分數偏低的是BC。A．稱量操作中用生銹的砝碼B．燒杯用水洗滌后未干燥就使用C．量取水時，仰視讀數D．將量筒中水倒入燒杯時有少量水濺出（6）若某同學配制好的10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質質量分數增加到20%，可以采用的方法是B。①加入5克氯化鈉固體②把水蒸發(fā)掉25克③加入6.25克氯化鈉固體④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半A、①②B、②③C、③④D、①④【解答】解：（1）完成此實驗正確的操作順序是計算、稱量、溶解、把配好的溶液裝入試劑瓶。故答案為：④③①②。（2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（用來攪拌、加快溶解速率）。故答案為：玻璃棒。（3）小婧按圖2的操作稱氯化鈉，小民發(fā)現小婧的操作有錯誤，如果按照她這樣她稱取的氯化鈉（圖中用NaCl表示）實際質量為10g+5g﹣3g＝12g。故答案為：12。（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則量取水的體積是82mL，82mL水的質量是82g，原計劃稱量的氯化鈉質量是10g+5g+3g＝18g，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為18g18g+82g故答案為：18%。（5）A．稱量操作中用生銹的砝碼，導致稱量氯化鈉質量偏大，進一步導致實驗結果偏大。B．燒杯用水洗滌后未干燥就使用，導致水的質量增大，進一步導致實驗結果偏小。C．量取水時，仰視讀數，導致量取水的體積偏大，進一步導致實驗結果偏小。D．將量筒中水倒入燒杯時有少量水濺出，導致量取水的體積偏小，進一步導致實驗結果偏大。故答案為：BC。（6）10%的氯化鈉溶液50克中氯化鈉質量是50克×10%＝5克。①加入5克氯化鈉固體，溶質質量分數是5克+5克50克+5克②把水蒸發(fā)掉25克，溶質質量分數是5克50克?25克③加入6.25克氯化鈉固體，溶質質量分數是6.25克+5克6.25克+50克故答案為：B。6．（2022秋?西湖區(qū)校級期中）如圖所示為有關食鹽的兩個實驗（天平使用時1克以下用游碼）：（1）實驗一：粗鹽提純并測定產率實驗。a.經過如圖⑤蒸發(fā)結晶得到的精鹽屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；b.某同學所測得的產率與其他同學比較明顯偏低，可能是以下哪些情況AD（選填字母）。A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B.過濾時濾紙破損C.提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量D.蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出（2）實驗二：用提純得到的精鹽配制13%的氯化鈉溶液40克。a.步驟如下：①計算：②稱量和量??；③溶解；④裝瓶b.經檢測，所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是ACD。A.制得的食鹽還不純B.量取水讀數時俯視C.稱量時砝碼與藥品位置放反D.盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗E.配制結束后，不小心灑出一部分溶液F.稱量時，使用了生銹的砝碼【解答】解：（1）a、由題干信息粗鹽所含雜質不溶于水，經過提純除去了不溶于水的雜質，仍含有可溶性雜質，所得精鹽是混合物；b、A、溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，可能會導致氯化鈉不能完全溶解，導致濾渣中含有氯化鈉，從而導致產率明顯偏低；B、過濾時濾紙破損，會導致不溶于水的物質進入濾液，進一步會導致產率偏高；C、提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量，會導致氯化鈉質量偏大，從而導致產率明顯偏高；D、蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致產率明顯偏低；故選：AD；（2）a、①計算；②稱量和量??；③溶解；④裝瓶；b、A、制得的食鹽不純，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致溶質質量分數偏小；B、量取水讀數時俯視，會導致量取水的體積偏少，從而導致溶質質量分數偏大；C、稱量時砝碼與藥品位置放反，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致溶質質量分數偏?。籇、盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會導致水的質量偏大，從而導致溶質質量分數偏??；E、配制結束后，不小心碰灑一部分溶液，不影響溶質質量分數；F、稱量時，使用了生銹的砝碼，會導致氯化鈉質量偏大，從而導致溶質質量分數偏大。故選：ACD。故答案為：（1）a、混合物；b、AC；（2）a、溶解；b、ACD。7．（2022秋?金東區(qū)期中）某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配50g質量分數為5%的氯化鈉溶液?！緦嶒炓弧咳鐖D是同學