湖北省襄陽市東風(fēng)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

2017—2018學(xué)年第二學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科期中試卷可能用到的原子量：B:11，N:14P:31C:12Si:28O:16選擇題：（共18小題，每小題只有一個答案，每小題3分，計(jì)54分）1、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是 A．FB．ClC．BrD．I2.關(guān)于晶體的下列說法正確的是 A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。 B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵。 C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。 D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵。3.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價(jià)電子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③C．某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它與氯氣反應(yīng)時，生成的陽離子是X3＋D．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③5.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是()A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形6.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，能充分說明此種現(xiàn)象的理由是()①NH3是極性分子②分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°③分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等、鍵角相等④NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°A．①② B．②③ C．③④ D．①④7.下列敘述正確的是() A.正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28' B.粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會很高 C.離子晶體中含有離子鍵,不能含有共價(jià)鍵 D.金屬陽離子只能存在于離子晶體中8.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③ B．①④ C．②③ D．②④9.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、10.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；氫鍵、分子間作用力；極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵11.下列判斷錯誤的是() A.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3 C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)312.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個σ鍵、2個π鍵13．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（） A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA C．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA14．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（） A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固 B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子 C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)15．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個Oeq\o\al(－,2)B．晶體中每個K＋周圍有8個Oeq\o\al(－,2)，每個Oeq\o\al(－,2)周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為右圖所示，,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是A.能跟NaOH溶液反應(yīng) B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生水解反應(yīng)17．下列有機(jī)物的命名錯誤的是18．下列關(guān)于乙烯、苯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵。B．苯可以使溴水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性非選擇題：（共48分）19．（6分）A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示。(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)請回答下列問題:(1)D分子中的官能團(tuán)名稱是(2)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是。(3))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④20．（12分）有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O，而自身還原成Cu2O。(1)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_______，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。(2)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是________。(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個銅原子。(4)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________________________________。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。21．（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)；(2)e的價(jià)層電子排布圖為。(3)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式)。22.(12分)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于36)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E的d能級有一對成對電子;D元素與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2;F元素與B同主族。則:(1)寫出與F元素同族,比F元素多兩個周期的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_______________,(2)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

_______________________(用元素符號表示)。(3)A元素的一種氫化物為A2H4,其中A原子的雜化類型是______________,(4)寫出由短周期元素形成的兩種與AQUOTEB2互為等電子體的分子的化學(xué)式_____________________________________、______________________________。(5)E元素有δ、γ、α三種同素異形體,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖左所示。三種晶體的晶胞中所含有的E原子數(shù)之比為23.(8分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是(2)基態(tài)B原子的電子排布式為____________；(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為________；(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)為NA)．2017—2018學(xué)年第二學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科期中答案選擇題：（共18小題，每小題只有一個答案，每小題3分，計(jì)54分）1、123456789ABDCDABDB101112131415161718ABCCDADCB19．（6分）(溫偉)(1)羧基(2)酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O7溶液）(3)CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5(條件、可逆符號必不可少)20．（12分））(溫偉)(1)__sp2,sp3___，__7NA______(2)乙酸分子之間存在氫鍵。(3)16(4)_1s22s22p63s23p63d10__(5)12。21．（8分）(溫偉)(1)__N(2)(3)____sp3__