2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律章末測評含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE10章末綜合測評(二)(建議用時：60分鐘)一、選擇題1．下列有關(guān)能量的說法不正確的是()A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B．植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低C[化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量，常用作燃料，A正確；植物的光合作用是利用太陽能把二氧化碳、水合成糖類，轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，B正確；燃料燃燒時不只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等，C錯誤；石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨的能量比金剛石的能量低，D正確。]2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()C[H2O2是共價化合物，其電子式為，A錯誤；Cl－的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；原子核中有10個中子的氧離子，其質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，所以可表示為eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2－，C正確；N原子最外層電子數(shù)為5，易得3個電子形成3個共價鍵，則N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D錯誤。]3．為消退目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍運用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值C[由2H2＋O2=2H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可推2H2O=2H2↑＋O2↑的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。]4．下列說法正確的是()①離子化合物確定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不愿定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物確定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中確定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物確定是離子化合物A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④ D．①③⑥D(zhuǎn)[離子化合物中確定含有離子鍵，共價化合物中只含共價鍵，故①正確，②錯誤；AlCl3為共價化合物，故③正確；NH4Cl為離子化合物，故④錯誤；惰性氣體分子不含化學(xué)鍵，故⑤錯誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物確定是離子化合物，故⑥正確。]5．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8C[依據(jù)原子序數(shù)，A項中是Ne和K，B項中是C和S，C項中是Na和Cl，D項中是Si和O。只有C項符合題意。]6．北京高校和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，試驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，A．K3C60B．K3C60C．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12CC[首先推斷球碳鹽K3C60中有離子鍵，在K＋與Ceq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))之間。而碳原子之間存在共價鍵。所以該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能電離出K＋和Ceq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))，所以能導(dǎo)電。同素異形體是由相同元素組成的不同單質(zhì)，12C不是單質(zhì)，而是一種碳原子。]7．推斷下列說法，其中正確的組合是()①煤、石油、自然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是一次能源③化學(xué)變更中的能量變更主要是由化學(xué)鍵的變更引起的④吸熱反應(yīng)發(fā)生時確定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時不須要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時，放出的能量不行能相等⑥充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電⑦充電時的電池反應(yīng)和放電時的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．①③⑤⑦ B．①②③⑤⑥C．①③ D．①③④⑤C[①煤、石油、自然氣是最重要的化石燃料，故①正確；②電力是二次能源，故②錯誤；③化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂舊化學(xué)鍵吸取能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)變更中能量變更的主要緣由是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成導(dǎo)致的，故③正確；④氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，不須要任何條件，反應(yīng)吸熱，碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)須要點燃，故④錯誤；⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒都生成CO2和H2O，釋放的能量相等，故⑤錯誤；⑥充電電池可反復(fù)放電、充電，但由于電池制造工藝等方面存在不足，事實上充電電池的充放電次數(shù)仍有限制，且運用是否得當(dāng)，對電池的工作狀態(tài)及壽命影響也很大，故⑥錯誤；⑦放電和充電的條件不一樣，所以它們不是可逆的，故⑦錯誤。]8．下列說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率B．100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，上升溫度，反應(yīng)速率降低D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，運用催化劑可以增大反應(yīng)速率D[濃硫酸使鐵在常溫下會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，B項錯誤；不論反應(yīng)是吸熱還是放熱，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；對于化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，會加快反?yīng)速率，D項正確。]9．過氧化氫在確定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)，其能量變更如圖所示，下列說法正確的是()A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢C[依據(jù)能量關(guān)系圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；依據(jù)能量關(guān)系圖可知2molH2O2(l)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)所具有的總能量，故B錯誤；MnO2或FeCl3均可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，所以加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率，故C正確；其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越快，故D錯誤。]10．如圖所示，檢流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A電極質(zhì)量削減，B電極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()A．B電極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A電極發(fā)生氧化反應(yīng)C[檢流計指針偏轉(zhuǎn)，說明原電池在工作，由于A電極質(zhì)量削減，B電極上有氣泡產(chǎn)生，則A電極是負(fù)極，B電極是正極，A正確；負(fù)極金屬活動性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，B正確；陽離子移向正極(即B電極)，C錯誤；A電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。]11．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up9(△))2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是()①通過減小容器體積增大壓強②上升溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤C[影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如溫度、濃度、催化劑、壓強、固體接觸面積等。①、④增大壓強和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②上升溫度，反應(yīng)速率確定加快；③將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會變更，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。]12．確定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變更時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．②③C．②③④ D．只有④A[因為A為固體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，②③始終不變，而氣體的質(zhì)量卻在變更。當(dāng)氣體質(zhì)量不變時即達到平衡，而ρ＝eq\f(m,V)，所以ρ不變可作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記。]13．確定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()A．A的分解速率和C的生成速率之比為1∶2B．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolBC．A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2D．A、B、C的濃度不再發(fā)生變更D[無論反應(yīng)是否達到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都為1∶2，A項不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；無論反應(yīng)是否達到平衡，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時都會生成2nmolB，B項不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2，只能表示某一時刻二者的物質(zhì)的量之比，這個時間點不愿定是平衡狀態(tài)的時間點，C項不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；A、B、C的濃度不再發(fā)生變更說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即D項說明反應(yīng)達到平衡。]14．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變更曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③C[鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，與H＋有關(guān)，與Cl－無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛起先時H＋的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率還會增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，H＋濃度慢慢減小，化學(xué)反應(yīng)速率又慢慢減慢。]15．鋁—海水—空氣電池在航海中得到廣泛的應(yīng)用，其以海水作為電解液，電池的電極反應(yīng)式分別為Al－3e－=Al3＋，O2＋2H2O＋4e－=4OH－，下列說法正確的是()A．該電池的正極是鋁，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，再從電解質(zhì)溶液流回負(fù)極C．該電池的正極反應(yīng)物是氧氣D．該電池實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C[依據(jù)電池的電極反應(yīng)式：Al－3e－=Al3＋可知，該電池的負(fù)極是鋁，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，但是電子不能進入電解質(zhì)溶液中，B錯誤；依據(jù)電池的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－可知，該電池的正極反應(yīng)物是氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；原電池實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。]16．已知反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量變更如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中A→B為放熱過程B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量B[題圖中A→B能量上升，為吸熱過程，故A錯誤；在化學(xué)反應(yīng)前后，有元素化合價發(fā)生變更的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，題述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；由題圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故C錯誤；由題圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。]17．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿使其在水中保持平衡，然后當(dāng)心地向燒杯中心滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向推斷正確的是(試驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變更)()A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高D[依據(jù)題意，若杠桿為絕緣體，滴入CuSO4溶液后，Cu在鐵球表面析出，鐵球質(zhì)量增大，B端下沉；若杠桿為導(dǎo)體，滴入CuSO4溶液后，形成原電池，Cu在銅球表面析出，A端下沉。]18．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6B[由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第3周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項，S、Cl處于第3周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為Cl>S>H。B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項，H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。]二、非選擇題19．某同學(xué)用如圖所示做水果電池的試驗，測得數(shù)據(jù)如下表所示：試驗編號電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450請回答以下問題：(1)試驗6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________________________________________________。(2)試驗1、5中電流方向相反的緣由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)影響水果電池的電壓的因素有________、________。(4)若在試驗中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來，再安發(fā)光二極管，這樣做________(填“合理”或“不合理”)。[答案](1)Al－3e－=Al3＋(2)試驗1中鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，試驗5中鋅比鋁活潑性差，鋅作正極，所以兩試驗中電流方向相反(3)水果品種電極材料(4)合理20．(1)在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變更)，反應(yīng)起先至2min末，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是________，其緣由是________________。(2)在1×105Pa和25℃時，H—H鍵、N≡N鍵和N—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、945kJ·mol－1和391kJ·mol－1。①依據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；②在25℃時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸取的熱量為Q1，則Q1為________kJ；③實際生產(chǎn)中，放出或吸取的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是________。A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2如此選擇的理由是____________________________。[答案](1)前2min氫離子濃度大(2)①放熱②93③A可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)21．某探討性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的試驗，探討影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形態(tài)一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計試驗如下表：試驗編號鹽酸濃度/(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29344.00塊狀313請回答：(1)若四組試驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述試驗中還須要測定的數(shù)據(jù)是________________。(2)試驗________和________是探討鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響(填試驗編號，下同)；試驗__________和__________是探討溫度對該反應(yīng)速率的影響；試驗________和________是探討鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的試驗組別可能是________。甲乙(4)依據(jù)試驗數(shù)據(jù)，甲同學(xué)發(fā)覺對于每一組試驗，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變更狀況如圖乙所示。則：①其中t1～t2速率變更的主要緣由是__________________________________________________________________________________。②t2～t3速率變更的主要緣由是_____________________________________。(5)丙同學(xué)設(shè)計了下列一組試驗：所用鐵塊的形態(tài)、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是________。A．3.0mol·L－1鹽酸 B．5.0mol·L－1硝酸C．18.4mol·L－1硫酸 D．2.0mol·L－1硫酸[解析](1)可選取不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率，本試驗較簡潔測定生成物氫氣的體積，只要再測出產(chǎn)生這些氣體所需的時間，就可以求出該反應(yīng)的速率。(2)在探討某一外界條件對反應(yīng)速率的影響時，其他條件應(yīng)相同，這樣才有可比性，所以探討濃度對該反應(yīng)速率的影響時，溫度、鐵的狀態(tài)等其他條件應(yīng)一樣，第1組與第3組符合要求；其余同理。(3)從圖可知曲線d對應(yīng)的試驗速率最小，鹽酸的濃度最小、溫度最低、鐵的狀態(tài)為塊狀時速率最小，所以曲線d對應(yīng)第3組，同理，曲線c對應(yīng)第1組。(4)在反應(yīng)起先時，雖鹽酸的濃度最大，但速率不是最大，而在遞增，說明還有其他因素影響速率，應(yīng)當(dāng)想到該反應(yīng)放熱，一旦濃度減小的影響大于溫度上升的影響，反應(yīng)速率將慢慢減小。(5)金屬與硝酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣，18.4mol·L－1硫酸為濃硫酸，能使鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，A項中c(H＋)＝3.0mol·L－1，D項中c(H＋)＝4.0mol·L－1，所以產(chǎn)生氫氣速率最快的是D項。[答案](1)收集500mL氫氣所需的時間(2)131412(3)1、3(4)①鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度上升使反應(yīng)速率加快②鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢(5)D22．已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s0204060801