第10講溶質質量分數(原卷版+解析)

第10講溶質質量分數【題典演練】命題點一、溶質質量分數的計算1．20℃時，將一杯接近飽和的食鹽水不斷恒溫蒸發(fā)水分，表示水分蒸干之前其溶質的質量分數隨時間變化的關系的曲線是（）A． B． C． D．2．向盛有40克氯化銨的燒杯中加入40克水，充分溶解后，現象如圖所示，此時溶液溫度為20℃。下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液溶質質量分數為50% B．20℃時硝酸鉀的溶解度為40 C．若升溫使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變 D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變3．質量分數不等的兩種硫酸鈉溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合后的質量分數為b%；質量分數不等的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合后的質量分數為c%，則a、b、c的大小關系正確的是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b4．大型海水淡化廠采用反滲透膜技術淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本較高。阿拉伯目前正在建設一面巨大的反射鏡，這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)。蒸發(fā)后海水的溶質質量分數（選填“變大”或“變小”或“不變”），此過程海水發(fā)生的變化是（選填“物理”或“化學”）變化。5．水是一種常見的溶劑，回答下列問題：（1）有下列混合物：①蔗糖水；②75%的醫(yī)用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥加面粉的水。屬于溶液的是，屬于乳濁液的是（填序號）。（2）某同學在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①②③，發(fā)現只有②溶液中有少量未溶解的硝酸鉀固體。則溶液①②③中，質量分數由小到大的順序是，③溶液的溶質質量分數為。6．如圖甲所示，一塊體積為V0的木塊漂浮于裝有硝酸鉀飽和溶液（有部分硝酸鉀固體未溶解）的小燒杯中，將小燒杯放入裝有水的大燒杯中，當溫度改變時（假設木塊和硝酸鉀溶液時間體積不發(fā)生變化），木塊排開液體的體積V排隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示。結合甲、乙兩圖分析可知，V排增大過程中硝酸鉀溶液的溶質質量分數（填“變大“變小”、“不變”），實驗前在裝有水的大燒杯中加入的固體是A．氫氧化鈉B．氯化鈉C．硝酸銨命題點二、溶質質量分數與溶解度的關系1．一定溫度下，某物質不飽和溶液中溶質的質量分數為a%，飽和溶液中溶質的質量分數為b%，溶解度為cg，則下列由大到小的是（）A．bac B．cba C．bca D．abc2．在某溫度下，某物質的飽和溶液中溶質的質量分數為a%，溶解度為b克，則a和b的關系是（）A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．無關系3．食鹽在20℃時溶解度為36克，下列操作可以實現目的是（）A．將100克15%的食鹽溶液蒸發(fā)掉50克水，使溶液中食鹽的質量分數達到30% B．向50克5%的食鹽溶液中加入5克食鹽，使溶液中食鹽的質量分數達到10% C．向100克15%的食鹽溶液中加入10克食鹽，使溶液中食鹽的質量分數達到25% D．將50克5%的食鹽溶液蒸發(fā)掉25克水，使溶液中食鹽的質量分數達到10%4．氯化鉀在不同溫度下溶解度的數據如下表：溫度℃0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60℃時，100g水中最多可溶解氯化鉀g；（2）90℃時，100g飽和氯化鉀溶液冷卻到30℃時，溶液的質量100g（選填“＞”或“＜”或“＝”）；（3）40℃時，氯化鉀飽和溶液中溶質質量分數為；該溶液升溫到60℃時，溶液屬于溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．5．根據氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g硝酸鉀20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1）寫出氯化鈉和硝酸鉀具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）。（2）在50℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分攪拌所得溶液質量為克。（3）在10℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數。（填“大于”、“等于”或“小于”）6．小林同學取四份50克水后，分別加入一定質量的硝酸鉀固體配制成t℃的溶液，充分攪拌后，濾去未溶解的固體，將相關數據記錄如表：操作序號1234加入硝酸鉀的質量/克40506070溶液的質量/克90100105105根據以上數據，（1）試判斷從第步驟開始所配制的溶液是飽和溶液；（2）計算t℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數．（結果精確到0.1%）命題點三、溶液的稀釋和濃縮1．向一定溶質質量分數的氯化鈉溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．2．復學后，為防控新冠肺炎疫情，學校采取了很多措施，如每天測體溫，戴口罩，消毒等，取得了十分顯著的成效。學校用過氧乙酸對教室進行消毒。過氧乙酸具有強的腐蝕性和氧化性，使用時一定要稀釋。一般消毒用的是溶質質量分數為0.2%～0.5%的過氧乙酸消毒液，現要配制40kg溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要溶質質量分數為20%過氧乙酸消毒液kg，水kg。3．t1℃時，將質量均為35克的氯化鉀和硝酸鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示（t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度）。（1）據圖分析燒杯A中溶解的溶質為；（2）將t1℃時燒杯B中的溶液稀釋成10%的溶液，需加水克。4．2019年底新冠肺炎疫情席卷全國，疫情期間需加強對環(huán)境的消毒，常見的消毒用品有75%的醫(yī)用酒精、84消毒液等?！舅幤访Q】84消毒液【主要成分】次氯酸鈉（NaClO）【質量分數】15%【功能】瓜、餐具、廚房用品、衣物等消毒（1）84消毒液的活性成分是次氯酸鈉（NaClO），它可以利用氯氣（Cl2）與氫氧化鈉（NaOH）發(fā)生反應制得，除生成次氯酸鈉外，還生成NaCl和一種常見液體，請根據以上信息寫出制取次氯酸鈉的化學方程式；（2）84消毒液有刺激性與腐蝕性，須稀釋后才能使用。上表是84消毒液的說明書，杭州市某學校需要配制60千克質量分數為0.05%的消毒液，對教室、實驗室等場所進行消毒，則需要該濃度84消毒液千克。5．20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。根據下表實驗數據回答。實驗編號ABC加入氯化鈉的質量（克）91827溶液質量（克）596868（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是（填編號）。（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水多少升。（寫出計算過程）【強化訓練】一．選擇題（共10小題）1．電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強水的導電性，若用8%硫酸25g通入直流電進行電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質量分數為10%，則己電解的水質量為（）A．2.5g B．5g C．8g D．10g2．室溫時，將物質A.氧化鈣、B.氧化鈉、C.鈉、D.氫氧化鈉各10g，投入90g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數比較正確的是（）A．C＞B＞D＞A B．A＞B＞C＞D C．C＞B＞A＞D D．C＞A＞B＞D3．下表是硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。下列說法中正確的是（）溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0A．20℃時，硝酸鉀的溶解度是32 B．40℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶液的質量比是16：41 C．將質量為100g溫度為100℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，一定有214g晶體析出 D．40℃時硝酸鉀溶液的溶質質量分數比20℃時硝酸鉀溶液的溶質質量分數大4．下列關于溶液的說法正確的是（）A．飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數一定減少 B．不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數一定增大 C．溶質質量分數10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質24克 D．某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，則這兩種物質的溶解度一定相同5．要將100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液達到質量分數為20%，可采用的方法是（）A．加入10g氯化鈉 B．蒸發(fā)掉45g水 C．蒸發(fā)掉50g水 D．加入10.5g氯化鈉6．將2%硫酸（密度是ρ1g/mL）和5%硫酸（密度是ρ2g/mL）按2：1的體積比混合后，所得溶液中溶質的質量分數為（）A．(0.02ρ1B．(0.02ρ1C．(0.04ρ1D．無法確定7．20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖，該溶液的質量是_____，保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質質量分數_____（）A．72克不變 B．200克增大 C．272克增大 D．272克不變8．下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā) B．將氯化鈉的飽和溶液升溫 C．將氯化鈉的飽和溶液降溫 D．在氯化鈉的飽和溶液中再加少量氯化鈉9．有100克質量分數為5%的食鹽溶液，若將其質量分數變?yōu)?0%，可采用（）A．把溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入100克20%的食鹽溶液 C．加入10克食鹽 D．蒸發(fā)掉溶劑的質量是溶液質量的一半10．表是氯化鈉硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：（溶解度/g）溫度/℃2030405060氯化鈉36.036.336.637.037.3硝酸鉀31.645.863.985.5110據此數據，判斷下列說法錯誤的是（）A．在20℃～30℃溫度范圍內，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度會相等 B．在60℃時，硝酸鉀的飽和溶液105g加入95g水后溶液中溶質的質量分數為27.5% C．在20℃時，氯化鈉和硝酸鉀固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液 D．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法二．解答題（共2小題）11．在抗擊“新型冠狀病毒”中，常用“84”消毒液進行消殺滅菌，其主要成分次氯酸鈉可水解生成具有強氧化性的次氯酸，使微生物最終喪失機能，無法繁殖?，F需溶質質量分數為1%的“84”消毒液，根據已學過的知識回答下列問題：（1）請根據你學過的有關知識思考：“84”消毒液（選填“能”或“不能”）用鐵器皿長期盛裝，原因是。（2）取5%的“84”消毒液50g，稀釋為1%的“84”消毒液，需加入水的體積為多少？12．當前是甲型H1N1流感爆發(fā)時期，為了大家有個健康的好身體，過好生活中的每一天，學校每天需要噴灑大量的消毒液，請你根據學過的知識完成下列內容．（1）求一瓶規(guī)格為500mL、質量分數為20%的過氧乙酸消毒液（密度為1.1g/cm3）中，過氧乙酸的質量；（2）現在學校要配制100g質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為20%的過氧乙酸溶液和水的質量分別是多少？第10講溶質質量分數【題典演練】命題點一、溶質質量分數的計算1．20℃時，將一杯接近飽和的食鹽水不斷恒溫蒸發(fā)水分，表示水分蒸干之前其溶質的質量分數隨時間變化的關系的曲線是（）A． B． C． D．【解答】解：20℃時，將一杯接近飽和的食鹽水不斷恒溫蒸發(fā)水分，溶質的質量分數變大，當溶液達到飽和狀態(tài)后，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，觀察圖象，B符合變化過程。故選：B。2．向盛有40克氯化銨的燒杯中加入40克水，充分溶解后，現象如圖所示，此時溶液溫度為20℃。下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液溶質質量分數為50% B．20℃時硝酸鉀的溶解度為40 C．若升溫使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變 D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變【解答】解：A.由圖示可知，在20℃時，40g氯化銨并沒有完全溶解在40g水中，所以燒杯中的溶液溶質質量分數小于50%，選項說法錯誤；B.因為在溫度下，溶劑的不是100g，且氯化銨沒有完全溶解，所以無法推斷此溫度下氯化銨的溶解度，且固體物質溶解度的單位是“g”，選項說法錯誤；C.溫度升高，氯化銨的溶解度增大，所以溶液的溶質質量分數會變大，選項說法錯誤；D.若加水使燒杯中的固體全部溶解，當溶液恰好飽和時，則溶液的溶質質量分數不變，當溶液變成飽和溶液時，則溶液的溶質質量分數減小，選項說法正確。故選：D。3．質量分數不等的兩種硫酸鈉溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合后的質量分數為b%；質量分數不等的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合后的質量分數為c%，則a、b、c的大小關系正確的是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b【解答】解：假設兩種溶液的質量分數分別是x、y，其中x＜y，對于硫酸鈉溶液，等質量（假設都是mg）混合之后，混合溶液質量分數a%=mx+my2m=同樣，對于乙醇溶液，等質量混合時其濃度依然是a%=x+y2，等體積混合時，由于質量分數小的乙醇溶液密度比較大（因為乙醇的密度比水小），等體積的兩種乙醇溶液，質量分數大的質量小，那么等體積混合相當于先將二者等質量混合，然后再加入一定量的低質量分數組分的乙醇溶液，因此混合溶液質量分數c%故選：B。4．大型海水淡化廠采用反滲透膜技術淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本較高。阿拉伯目前正在建設一面巨大的反射鏡，這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)。蒸發(fā)后海水的溶質質量分數變大（選填“變大”或“變小”或“不變”），此過程海水發(fā)生的變化是物理（選填“物理”或“化學”）變化?！窘獯稹拷猓哼@個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)，析出晶體前，溶質的質量不變，溶劑的質量減少，則蒸發(fā)后海水的溶質質量分數變大。此過程海水發(fā)生的變化，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。故答案為：變大；物理。5．水是一種常見的溶劑，回答下列問題：（1）有下列混合物：①蔗糖水；②75%的醫(yī)用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥加面粉的水。屬于溶液的是①②，屬于乳濁液的是③⑤（填序號）。（2）某同學在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①②③，發(fā)現只有②溶液中有少量未溶解的硝酸鉀固體。則溶液①②③中，質量分數由小到大的順序是①②③，③溶液的溶質質量分數為33.3%。【解答】解：（1）①蔗糖水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；②75%的醫(yī)用酒精是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；③牛奶屬于乳濁液；④血液屬于懸濁液；⑤肥皂水屬于乳濁液；⑥加面粉的水屬于懸濁液。（2）②溶液中有少量未溶解的硝酸鉀固體，說明①中溶質全部溶解，③根據溶液中溶質的質量分數中溶解的硝酸鉀最多，由此可以知道溶液①②③中，質量分數由小到大的順序是①②③；③溶液的溶質質量分數為：50g100g+50g故答案為：（1）①②；③⑤；（2）①②③；33.3%。6．如圖甲所示，一塊體積為V0的木塊漂浮于裝有硝酸鉀飽和溶液（有部分硝酸鉀固體未溶解）的小燒杯中，將小燒杯放入裝有水的大燒杯中，當溫度改變時（假設木塊和硝酸鉀溶液時間體積不發(fā)生變化），木塊排開液體的體積V排隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示。結合甲、乙兩圖分析可知，V排增大過程中硝酸鉀溶液的溶質質量分數變?。ㄌ睢白兇蟆白冃　薄ⅰ安蛔儭保?，實驗前在裝有水的大燒杯中加入的固體是CA．氫氧化鈉B．氯化鈉C．硝酸銨【解答】解：根據圖可以看出隨著時間的進行，V排增大，由于浮力不變，所以液體密度要變小，所以溶解的物質減少，所以溶質的質量分數減小，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大隨溫度降低而減小，所以應該是溫度在降低，而給出的固體中只有硝酸銨溶解過程中明顯吸熱而導致溶液溫度降低，故選：C。故答案為：變小；C。命題點二、溶質質量分數與溶解度的關系1．一定溫度下，某物質不飽和溶液中溶質的質量分數為a%，飽和溶液中溶質的質量分數為b%，溶解度為cg，則下列由大到小的是（）A．bac B．cba C．bca D．abc【解答】解：一定溫度下，某物質的飽和溶液是濃度最大的，所以一定溫度下，某物質不飽和溶液中溶質的質量分數為a%小于飽和溶液中溶質的質量分數為b%，一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=溶解度故選：B。2．在某溫度下，某物質的飽和溶液中溶質的質量分數為a%，溶解度為b克，則a和b的關系是（）A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．無關系【解答】解：某溫度下，某物質的飽和溶液中溶質的質量分數為a%，溶解度為b克，則bgbg+100g×100%＝a%，即故選：A。3．食鹽在20℃時溶解度為36克，下列操作可以實現目的是（）A．將100克15%的食鹽溶液蒸發(fā)掉50克水，使溶液中食鹽的質量分數達到30% B．向50克5%的食鹽溶液中加入5克食鹽，使溶液中食鹽的質量分數達到10% C．向100克15%的食鹽溶液中加入10克食鹽，使溶液中食鹽的質量分數達到25% D．將50克5%的食鹽溶液蒸發(fā)掉25克水，使溶液中食鹽的質量分數達到10%【解答】解：A、此溫度下飽和溶液的溶質質量分數為：26.5%不可能達到30%故此選項錯誤B、此時的溶質質量分數為：50克×5%+5克50克+5克C、此時的溶質質量分數為100克×15%+10克100克+10克D、此時的溶質質量分數為50克×5%50克?25克故選：D。4．氯化鉀在不同溫度下溶解度的數據如下表：溫度℃0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60℃時，100g水中最多可溶解氯化鉀45.5g；（2）90℃時，100g飽和氯化鉀溶液冷卻到30℃時，溶液的質量＜100g（選填“＞”或“＜”或“＝”）；（3）40℃時，氯化鉀飽和溶液中溶質質量分數為28.6%；該溶液升溫到60℃時，溶液屬于不飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．【解答】解：（1）60℃時，氯化鉀的溶解度是45.5g，即在該溫度下，100g水中最多溶解45.5g氯化鉀；（2）90℃時，100g飽和氯化鉀溶液冷卻到30℃時，溶解度變小，析出晶體，所以溶液質量減少，即小于100g；（3）40℃時，飽和溶液溶質質量分數=溶解度故答案為：（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%；不飽和．5．根據氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g硝酸鉀20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1）寫出氯化鈉和硝酸鉀具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）20～30℃。（2）在50℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分攪拌所得溶液質量為185.5克。（3）在10℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數大于硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數。（填“大于”、“等于”或“小于”）【解答】解：（1）由表中的數據可知，在20～30℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別為36.0g﹣36.3g、31.6g﹣45.8g，故20～30℃溫度范圍內氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度相等。（2）50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，100g水中加入90g硝酸鉀，最多能溶解85.5g，充分攪拌所得溶液質量為100g+85.5g＝185.5g。（3）飽和溶液中溶質質量分數=溶解度故答案為：（1）20～30℃；（2）185.5；（3）大于。6．小林同學取四份50克水后，分別加入一定質量的硝酸鉀固體配制成t℃的溶液，充分攪拌后，濾去未溶解的固體，將相關數據記錄如表：操作序號1234加入硝酸鉀的質量/克40506070溶液的質量/克90100105105根據以上數據，（1）試判斷從第3步驟開始所配制的溶液是飽和溶液；（2）計算t℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數．（結果精確到0.1%）【解答】解：（1）由記錄數據，加入40g硝酸鉀溶液質量90g，說明硝酸鉀全部溶解；加入50g硝酸鉀溶液質量100g，硝酸鉀全部溶解；加入60g硝酸鉀溶液質量105g，說明此時硝酸鉀未溶解完，溶液已飽和；故答案為：3；（2）溶液飽和時，50g水中溶解硝酸鉀質量＝105g﹣50g＝55g，溶液的溶質質量分數=55g答：t℃時KNO3的飽和溶液中溶質質量分數為52.4%．命題點三、溶液的稀釋和濃縮1．向一定溶質質量分數的氯化鈉溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【解答】解：向一定溶質質量分數的氯化鈉溶液中逐漸加水稀釋，溶質的質量不變，溶劑的質量逐漸增加；觀察圖象D符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律。故選：D。2．復學后，為防控新冠肺炎疫情，學校采取了很多措施，如每天測體溫，戴口罩，消毒等，取得了十分顯著的成效。學校用過氧乙酸對教室進行消毒。過氧乙酸具有強的腐蝕性和氧化性，使用時一定要稀釋。一般消毒用的是溶質質量分數為0.2%～0.5%的過氧乙酸消毒液，現要配制40kg溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要溶質質量分數為20%過氧乙酸消毒液1kg，水39kg?！窘獯稹拷猓涸O需要溶質質量分數為20%過氧乙酸消毒液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則40kg×0.5%＝x×20%x＝1kg水的質量＝稀溶液的質量﹣濃溶液的質量，則需要水的質量為40kg﹣1kg＝39kg。故答案為：1；39。3．t1℃時，將質量均為35克的氯化鉀和硝酸鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示（t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度）。（1）據圖分析燒杯A中溶解的溶質為硝酸鉀；（2）將t1℃時燒杯B中的溶液稀釋成10%的溶液，需加水215克?！窘獯稹拷猓海?）t1℃時，將質量均為35克的氯化鉀和硝酸鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示。因為t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，燒杯A中有晶體存在，所以燒杯A中是硝酸鉀溶液，燒杯B中是氯化鉀溶液；故填：硝酸鉀；（2）燒杯B是氯化鉀溶液，設將t1℃時燒杯B中的溶液稀釋成10%的溶液，需加水為x，則：35g135g+xx＝215g故填：215。4．2019年底新冠肺炎疫情席卷全國，疫情期間需加強對環(huán)境的消毒，常見的消毒用品有75%的醫(yī)用酒精、84消毒液等?！舅幤访Q】84消毒液【主要成分】次氯酸鈉（NaClO）【質量分數】15%【功能】瓜、餐具、廚房用品、衣物等消毒（1）84消毒液的活性成分是次氯酸鈉（NaClO），它可以利用氯氣（Cl2）與氫氧化鈉（NaOH）發(fā)生反應制得，除生成次氯酸鈉外，還生成NaCl和一種常見液體，請根據以上信息寫出制取次氯酸鈉的化學方程式2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；（2）84消毒液有刺激性與腐蝕性，須稀釋后才能使用。上表是84消毒液的說明書，杭州市某學校需要配制60千克質量分數為0.05%的消毒液，對教室、實驗室等場所進行消毒，則需要該濃度84消毒液0.2千克?！窘獯稹拷猓海?）氯氣（Cl2）與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水，該反應的化學方程式為2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；故填：2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；（2）設需要該濃度84消毒液質量為X：則60kg×0.05%＝15%X，X＝0.2kg故填：0.2。5．20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。根據下表實驗數據回答。實驗編號ABC加入氯化鈉的質量（克）91827溶液質量（克）596868（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是A（填編號）。（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水多少升。（寫出計算過程）【解答】解：（1）分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A；（2）根據加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為9g0.9%=1000g，因此需加水的質量為1000g﹣59g＝941g，941g合答：需加水0.941升【強化訓練】一．選擇題（共10小題）1．電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強水的導電性，若用8%硫酸25g通入直流電進行電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質量分數為10%，則己電解的水質量為（）A．2.5g B．5g C．8g D．10g【解答】解：設電解水x克，則25×8%25?x×100%＝解得，x＝5；故選：B。2．室溫時，將物質A.氧化鈣、B.氧化鈉、C.鈉、D.氫氧化鈉各10g，投入90g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數比較正確的是（）A．C＞B＞D＞A B．A＞B＞C＞D C．C＞B＞A＞D D．C＞A＞B＞D【解答】解：氧化鈣與水反應生成微溶于水的氫氧化鈣，所得溶液中溶質的質量分數最?。粴溲趸c易溶于水，所以10g氫氧化鈉溶解于90g水中的，溶質為10g，溶液為100g，溶質的質量分數為10%；氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉，反應后溶液的質量為100g，溶質的質量分數大于10%；鈉與水反應后得到的溶液中，生成的氫氧化鈉最多，由于有氫氣產生，所以溶液的質量減小，溶質的質量分數大于10%，且是四種溶液中溶質的質量分數最大的。觀察四個選項，選項A符合題意。故選：A。3．下表是硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。下列說法中正確的是（）溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0A．20℃時，硝酸鉀的溶解度是32 B．40℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶液的質量比是16：41 C．將質量為100g溫度為100℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，一定有214g晶體析出D．40℃時硝酸鉀溶液的溶質質量分數比20℃時硝酸鉀溶液的溶質質量分數大【解答】解：A.固體溶解度的單位是“g”，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是32.0g，選項說法錯誤；B.40℃時，硝酸鉀的溶解度為64.0g。則40℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶液的質量比是64.0g：（100g+64.0g）＝16：41，選項說法正確；C.雖然硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，但是析出晶體的質量不會大于原溶液的質量，選項說法錯誤；D.由于不知道溶液是否飽和，所以無法判斷兩種溶液中溶質質量分數的大小，選項說法錯誤。故選：B。4．下列關于溶液的說法正確的是（）A．飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數一定減少 B．不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數一定增大 C．溶質質量分數10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質24克 D．某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，則這兩種物質的溶解度一定相同【解答】解：A．若恒溫蒸發(fā)溶劑，物質的溶解度不變，則飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤；B．不飽和溶液轉化為飽和溶液，可能采用的降溫至恰好飽和的方法，溶液的成分沒有發(fā)生改變，溶質質量分數不變，故選項說法錯誤；C．溶質質量分數10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質的質量為：200毫升×1.2克/厘米3×10%＝24克，故選項說法正確；D．某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，但是這兩種物質的溶解度不一定相同，因為不知道溶液是否飽和，故選項說法錯誤。故選：C。5．要將100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液達到質量分數為20%，可采用的方法是（）A．加入10g氯化鈉 B．蒸發(fā)掉45g水 C．蒸發(fā)掉50g水 D．加入10.5g氯化鈉【解答】解：設增加氯化鈉的質量為x，100g×10%+x＝（100g+x）×20%，解得x＝12.5g，設蒸發(fā)水的質量為y，100g×10%＝（100g﹣y）×20%，解得y＝50g，觀察選項，故選：C。6．將2%硫酸（密度是ρ1g/mL）和5%硫酸（密度是ρ2g/mL）按2：1的體積比混合后，所得溶液中溶質的質量分數為（）A．(0.02ρ1B．(0.02ρ1C．(0.04ρ1D．無法確定【解答】解：設5%的硫酸的體積是1mL則2%的硫酸體積是2mL。所得溶液的溶質質量分數為：1mL×ρ2g/mL×5%+2mL×ρ故選：C。7．20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖，該溶液的質量是_____，保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質質量分數_____（）A．72克不變 B．200克增大 C．272克增大 D．272克不變【解答】解：根據溶解度的概念，20℃時氯化鈉的溶解度是36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時200g水中最多能溶解72g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)。故該溫度下某氯化鈉溶液的組成模型如圖，該溶液的質量是200g+72g＝272g。保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，有氯化鈉析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，氯化鈉溶液的溶質質量發(fā)生不變。故選：D。8．下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā) B．將氯化鈉的飽和溶液升溫 C．將氯化鈉的飽和溶液降溫 D．在氯化鈉的飽和溶液中再加少量氯化鈉【解答】解：A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，故選項錯誤。B、將氯化鈉的飽和溶液升溫，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質質量分數不變，故選項錯誤。C、將氯化鈉的飽和溶液降溫，有晶體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數減少，故選項正確。D、在氯化鈉的飽和溶液中再加少量氯化鈉，不能繼續(xù)溶解，溶質質量分數不變，故選項錯誤。故選：C。9．有100克質量分數為5%的食鹽溶液，若將其質量分數變?yōu)?0%，可采用（）A．把溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入100克20%的食鹽溶液 C．加入10克食鹽 D．蒸發(fā)掉溶劑的質量是溶液質量的一半【解答】解：100g5%的食鹽溶液含溶質的質量為100g×5%＝5g，含溶劑100g﹣5g＝95g。A、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（100g﹣x）×10%＝100g×5%，x＝50g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤。B、加入100克20%的食鹽溶液，所得溶液中溶質質量分數為100g×5%+100g×20%100g+100g×100%＝C、設需要再溶解食鹽的質量為y，（100g+y）×10%＝100g×5%+y，y≈5.55g，故選項采用的方法錯誤。D、根據A選項的分析，需要蒸發(fā)水的質量為50g，是原溶液質量的一半，故選項采用的方法正確。故選：D。