專題1化學(xué)與曲線(原卷版+解析)

專題1化學(xué)與曲線【命題重點】中考試題中往往會出現(xiàn)坐標(biāo)圖,這些坐標(biāo)圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目中,常會涉及這樣一些知識點:金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等?！痉椒ㄒc】要解決這類問題,要搞清曲線的幾個關(guān)鍵點:起點、轉(zhuǎn)折點以及終點所代表的含義【例題精析】類型1pH變化曲線問題【例1】與如圖三個實驗操作相對應(yīng)的溶液pH變化的圖象正確的是（）A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②【變式1】利用圖1裝置探究稀鹽酸與氫氧化溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）圖2中，說法錯誤的是。A.b點所示溶液中滴入酚酞試液會變紅色B.c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.c點所示溶液中的溶質(zhì)種類比d點多D.一段時間后，溶液pH會變?yōu)?（4）圖3中，V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；中和反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（5）下列圖象能正確反映其變化關(guān)系的是?！咀兪?】一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．N點時溶液的pH最大 B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．M點時溶液呈紅色 D．P點時，溶液中除酚酞外還含有兩種溶質(zhì)【變式3】小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如乙圖所示，下列分析正確的是（）A．進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色 B．圖乙中d﹣m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m﹣n段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生 D．圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl類型2金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問題【例2】將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實驗過程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b點對應(yīng)的剩余固體種類相同 B．m＝6.4 C．實驗過程中理論上共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為30.4g D．若只將鐵粉改為鋅粉，其他條件不變，則曲線變化趨勢不變【變式4】某化學(xué)興趣小組進行如圖所示實驗，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。先進行如圖甲、乙、丙的三個實驗①，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。下列說法中不正確的是（）A．該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序 B．實驗①后丙實驗試管內(nèi)的物質(zhì)過濾后所得濾液呈藍色，濾渣肯定含Ag，可能含CC．圖丁中b點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．圖丁中c點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Fe（NO3）2【變式5】鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．M點對應(yīng)的溶液顏色為藍色 B．銅粉和鐵粉的混合物中，銅粉的質(zhì)量為（m﹣n）g C．N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣ D．當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)【變式6】訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質(zhì)量，同時記錄質(zhì)量變化（如圖丙所示，m1為電子天平示數(shù)）；④5.8min時停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質(zhì)量為7.8g。則下列說法正確的是（）A．圖丙中P點縱坐標(biāo)X值為0.36 B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅 C．1.7min后溶液顏色為無色 D．0～0.2min不產(chǎn)生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應(yīng)類型3含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問題【例3】向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實驗設(shè)備測得溶液pH變化情況如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生 B．BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成 C．CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣 D．CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性【變式7】某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．該溶液一定含有鹽酸、硫酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉 B．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇 C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉 【針對訓(xùn)練】一．選擇題（共13小題）1．往鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）A．c﹣d段有藍色沉淀生成 B．d點溶質(zhì)種類為三種 C．a(chǎn)﹣b段，溶液pH不斷減少 D．c所含的溶質(zhì)只有氯化鈉2．膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質(zhì)量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O△ˉCuSO4+5H2A．變化過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變 B．膽礬完全失水的溫度范圍為30℃～260℃ C．開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過程 D．1000℃時，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO3．現(xiàn)有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時，溶液pH＝7 C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液中只有一種溶質(zhì)4．向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是（）A． B． C． D．5．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（）xyANaOH溶液稀HCl（過量）B稀H2SO4Mg（適量）CCa（OH）2CO2（適量）D稀HClNaOH溶液（過量）A．A B．B C．C D．D6．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B．b～c段發(fā)生2個反應(yīng) C．Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7% D．m＝37.857．鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．M點對應(yīng)的溶液顏色為藍色 B．銅粉和鐵粉的混合物中，銅粉的質(zhì)量為（m﹣n）g C．N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣ D．當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)8．某化學(xué)興趣小組進行如圖所示實驗，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。先進行如圖甲、乙、丙的三個實驗①，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。下列說法中不正確的是（）A．該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序 B．實驗①后丙實驗試管內(nèi)的物質(zhì)過濾后所得濾液呈藍色，濾渣肯定含Ag，可能含CuC．圖丁中b點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．圖丁中c點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Fe（NO3）29．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，下列說法正確的是（）①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余③反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。A．①② B．①③⑤ C．①③ D．②③10．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖1所示。根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是（）A．m1：m2＝3：8 B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2 C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系 D．從坐標(biāo)圖可以看出，金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鐵快11．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應(yīng)情況 B．鐵消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大 C．鋅一定過量 D．鎂一定過量12．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱 B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為1種 C．c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ D．從m1變化到m2時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大13．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)氣體不斷增多 B．0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2 D．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amL二．實驗探究題（共2小題）14．某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)”進行探究。【實驗探究一】某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。（2）圖1燒杯中一開始所盛溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）。（4）以下說法錯誤的是（填字母序號）。A.取圖2中d點所示溶液加入無色酚酞，溶液變紅B.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHC.圖3中曲線的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加【實驗探究二】實驗?zāi)康模簹溲趸c溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)設(shè)計并進行實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實驗反思】（5）另有同學(xué)提出上述實驗探究二設(shè)計的方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。（6）下列哪些物質(zhì)單獨使用，能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”（填序號）。A.銅片 B.pH試紙 C.硝酸銀溶液 D.紫色石蕊試液15．利用氫氧化鈉溶液開展探究實驗。[實驗1]測定空氣中氧氣的含量（如圖甲，鐘罩內(nèi)體積進行6等分，實驗前液面停留在刻度“1”處）（1）氫氧化鈉溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）。（2）冷卻后，鐘罩內(nèi)液面高度低于刻度“2”，可能的原因是（寫一條）。[實驗2]證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)（3）用圖乙裝置實驗，證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是。（4）用圖丙裝置實驗，測得三頸燒瓶內(nèi)氣壓變化情況如圖。①首先注入瓶中的藥品是（填“水”或“氫氧化鈉溶液”）。②ab段壓強變大，原因是。③對比曲線中段和段，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。三．計算題（共1小題）16．在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡的是（填“PA”或“AB”）段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH如何變化？（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是多少克？（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）專題1化學(xué)與曲線【命題重點】中考試題中往往會出現(xiàn)坐標(biāo)圖,這些坐標(biāo)圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目中,常會涉及這樣一些知識點:金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等?！痉椒ㄒc】要解決這類問題,要搞清曲線的幾個關(guān)鍵點:起點、轉(zhuǎn)折點以及終點所代表的含義【例題精析】類型1pH變化曲線問題【例1】與如圖三個實驗操作相對應(yīng)的溶液pH變化的圖象正確的是（）A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②【解答】解：①氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH從大于7逐漸減小，pH不可能小于或等于7，b符合變化趨勢。②水顯中性，pH＝7；水中加入氫氧化鈉溶液，堿性逐漸增強，pH逐漸增大，c符合變化趨勢。③鹽酸顯酸性，pH小于7；鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)?，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合變化趨勢。a、b、c對應(yīng)的是操作分別是③①②。故選：B?！咀兪?】利用圖1裝置探究稀鹽酸與氫氧化溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）圖2中，說法錯誤的是。A.b點所示溶液中滴入酚酞試液會變紅色B.c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.c點所示溶液中的溶質(zhì)種類比d點多D.一段時間后，溶液pH會變?yōu)?（4）圖3中，V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；中和反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（5）下列圖象能正確反映其變化關(guān)系的是?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）盛放A的儀器是酸式滴定管，因此A應(yīng)該是稀鹽酸，其中的溶質(zhì)是HCl。（3）A.圖2中，b點對應(yīng)的溶液的pH＞7，呈堿性，滴入酚酞試液會變紅色，故A正確。B.圖2中，c點對應(yīng)的溶液的pH═7，呈中性，表示HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl，將其蒸干水，得到的固體只有氯化鈉，屬于純凈物。故B正確。C.圖2中，d點對應(yīng)的溶液的pH＜7，呈酸性，表示反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)滴加了稀鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)有HCl和NaCl，而c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，由此判斷C不正確。D.因為反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)滴加稀鹽酸的量再多，溶液的pH值也不可能為0，所以D不正確。（4）根據(jù)圖3中的圖象可知，加入稀鹽酸的體積達到VmL時，溶液的溫度最高。對應(yīng)的反應(yīng)進度是HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，觀察圖2，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)消耗的稀鹽酸的體積是12mL。（5）A.隨著反應(yīng)的進行，NaCl的質(zhì)量從無到有，逐漸增多，至恰好完全反應(yīng)，達到最大值，之后不再發(fā)生變化。據(jù)此判斷A不正確。B.NaCl在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從0開始，先逐漸增大，至反應(yīng)結(jié)束時，達到最大值，之后隨著繼續(xù)滴入稀鹽酸的量的增多，又逐漸減小。據(jù)此判斷B正確。C.NaOH的質(zhì)量隨著反應(yīng)不斷進行，逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束時變?yōu)?。據(jù)此判斷C正確。D.由于反應(yīng)開始前，溶液中有水，隨著反應(yīng)不斷進行，水的質(zhì)量逐漸增多，因此圖象起始點不是坐標(biāo)原點，故D不正確。故填：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）HCl。（3）CD。（4）12；放熱。（5）BC。【變式2】一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．N點時溶液的pH最大 B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．M點時溶液呈紅色 D．P點時，溶液中除酚酞外還含有兩種溶質(zhì)【解答】解：A、由圖示可知，N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH＝7；M點時是氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7，M點時溶液的pH最大，故選項說法錯誤。B、N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。C、M點還沒有開始滴加稀鹽酸，是氫氧化鈉溶液，M點時溶液呈紅色，故選項說法正確。D、P點時，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，P點時，溶液中除酚酞外還含有氯化鈉、氯化氫兩種溶質(zhì)，故選項說法正確。故選：A。【變式3】小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如乙圖所示，下列分析正確的是（）A．進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色 B．圖乙中d﹣m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m﹣n段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生 D．圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【解答】解：A、由乙圖中的溶液初始狀態(tài)可知，進行甲實驗后，試管中的溶液顯酸性，試管中溶液顏色呈無色，故A錯誤；B、由溶液pH的變化圖，d～m段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，d﹣m段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C、由溶液pH的變化圖，m～n段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、圖乙中n點之后溶液pH＞7，溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl，故D正確。故選：D。類型2金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問題【例2】將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實驗過程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b點對應(yīng)的剩余固體種類相同 B．m＝6.4 C．實驗過程中理論上共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為30.4g D．若只將鐵粉改為鋅粉，其他條件不變，則曲線變化趨勢不變【解答】解：由題意和圖示可知，將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，再加入稀硫酸時，固體的質(zhì)量能減小，說明了鐵有剩余，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)。A、由上述分析可知，a點時，鐵與硫酸銅未反應(yīng)完，固體物質(zhì)是鐵和銅，在b點時，稀硫酸與鐵未反應(yīng)完，固體物質(zhì)是鐵和銅，故A正確。B、設(shè)生成的銅的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為yFe+CuSO4＝Cu+FeSO456641525.6gxy565.6g解得：x＝6.4gy＝15.2g剩余的鐵的質(zhì)量為：12g﹣6.4g＝5.6g由上述計算可知，m為6.4，故B正確；C、與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為12g﹣6.4g＝5.6g，設(shè)5.6g鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為zFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑561525.6gz565.6g解得：z＝15.2g實驗過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為：15.2g+15.2g＝30.4g，故C正確；D、每65份質(zhì)量的鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和64質(zhì)量的銅，每56份質(zhì)量的鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和64質(zhì)量的銅，所以若只將鐵粉改為鋅粉，其他條件不變，則曲線變化趨勢改變，故D錯誤。故選：D?！咀兪?】某化學(xué)興趣小組進行如圖所示實驗，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。先進行如圖甲、乙、丙的三個實驗①，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。下列說法中不正確的是（）A．該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序 B．實驗①后丙實驗試管內(nèi)的物質(zhì)過濾后所得濾液呈藍色，濾渣肯定含Ag，可能含CC．圖丁中b點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．圖丁中c點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Fe（NO3）2【解答】A．依據(jù)甲、乙、丙三個試管的實驗現(xiàn)象可得出Zn＞Fe，F(xiàn)e＞H，Cu＞Ag，依據(jù)題意再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。從丁圖固體質(zhì)量變化情況可知析出是兩種固體，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可知Fe＞Cu，因此該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序，故A正確；B．從丁圖固體質(zhì)量變化情況可知析出是兩種固體，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反應(yīng)后的濾液溶質(zhì)含有AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙試管反應(yīng)后的濾渣為Ag，故B錯誤；C．因為Ob段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，b點恰好反應(yīng)完，所以b點的溶質(zhì)為Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故C正確；D．因為Ob段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，bc段發(fā)生反應(yīng)是Fe+Cu（NO3）2＝Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，c點恰好反應(yīng)完，所以c點的溶質(zhì)是Fe（NO3）2，故D正確；故選：B?！咀兪?】鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．M點對應(yīng)的溶液顏色為藍色 B．銅粉和鐵粉的混合物中，銅粉的質(zhì)量為（m﹣n）g C．N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣ D．當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)特點，鐵金屬活動性強于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應(yīng)，鐵的相對分子質(zhì)量小于銅的相對分子質(zhì)量，因此鐵與氯化鐵質(zhì)量減少幅度不如銅與氯化鐵反應(yīng)的大，故在M點時是鐵正好與氯化鐵反應(yīng)完畢，此時不含有銅離子，所以溶液不為藍色，選項A不正確；B、在M點時，鐵全部反應(yīng)，剩余固體全部為銅，所以銅質(zhì)量ng，選項B不正確；C、N點時固體全部反應(yīng)完畢，但是氯化鐵是否有剩余，但是鐵與銅沒有剩余，說明兩者肯定全部反應(yīng)，此時溶液中一定含有亞鐵離子、銅離子和氯離子，選項C正確；D、根據(jù)金屬活動性，鐵先與氯化鐵反應(yīng)，所以在加入V1mL氯化鐵溶液時，是鐵與氯化鐵反應(yīng)完畢，剩余固體為銅，選項D不正確。故選：C?！咀兪?】訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質(zhì)量，同時記錄質(zhì)量變化（如圖丙所示，m1為電子天平示數(shù)）；④5.8min時停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質(zhì)量為7.8g。則下列說法正確的是（）A．圖丙中P點縱坐標(biāo)X值為0.36 B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅 C．1.7min后溶液顏色為無色 D．0～0.2min不產(chǎn)生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應(yīng)【解答】解：A、金屬和酸反應(yīng)生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應(yīng)減少的質(zhì)量為：213.4g﹣213.22g＝0.18g，所以圖丙中P點縱坐標(biāo)X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g（13.4g﹣7.8g）的訂書釘和酸反應(yīng)生成0.18g的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，每18份質(zhì)量的鋁會生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會生成氫氣，所以該金屬是Zn，故正確；C、1.7min后鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應(yīng)會先與酸發(fā)生反應(yīng)，所以0→0.2分鐘不產(chǎn)生氫氣；故錯誤；故選：B。類型3含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問題【例3】向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實驗設(shè)備測得溶液pH變化情況如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生 B．BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成 C．CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣 D．CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性【解答】解：向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以A、AB段是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、BC段是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，故B正確；C、CD段的pH值大于7，碳酸鈉是過量的，所以鹽酸、氯化鈣完全反應(yīng)，所以溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，故C錯誤；D、CD段的pH值大于7，碳酸鈉是過量的，所以鹽酸、氯化鈣完全反應(yīng)，因碳酸鈉溶液顯堿性，故D正確。故選：C?！咀兪?】某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．該溶液一定含有鹽酸、硫酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉 B．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇 C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉 D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g【解答】解：由圖象可知一開始加入氫氧化鋇，沒有沉淀，反應(yīng)一段時間后又產(chǎn)生了沉淀，說明肯定有一種物質(zhì)能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀，一開始不產(chǎn)生沉淀是因為其中含有酸，酸能把產(chǎn)生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應(yīng)，把酸反應(yīng)完了再與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸，圖象中的沉淀應(yīng)該從原點開始，所以只能是鹽酸，與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成一定含有鹽酸和氯化銅溶液，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鈉。A、由上述分析可知該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，一定沒有硫酸，A錯誤；B、由上述分析可知反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，一定沒有硫酸鋇，B錯誤；C、由上述分析可知該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，C正確；D、到達b點時，由于鹽酸的質(zhì)量不知道，所以鹽酸消耗的氫氧化鋇無法計算，故不能計算消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，D錯誤。故選：C。【針對訓(xùn)練】一．選擇題（共13小題）1．往鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）A．c﹣d段有藍色沉淀生成 B．d點溶質(zhì)種類為三種 C．a(chǎn)﹣b段，溶液pH不斷減少 D．c所含的溶質(zhì)只有氯化鈉【解答】解：A、逐滴加入氫氧化鈉，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅不參加反應(yīng)，鹽酸相對分子質(zhì)量小于氯化鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，對于a﹣b段，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅相對分子質(zhì)量大于氯化鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，對于b﹣c段，而當(dāng)兩者反應(yīng)完畢，加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量就直接增加，對應(yīng)c﹣d段，所以c﹣d段只有沒有沉淀生成，選項A錯誤；B、d點時鹽酸被消耗完畢，反應(yīng)生成氯化鈉，氯化銅也被消耗完畢，與氫氧化鈉反應(yīng)后生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，再加入氫氧化鈉溶液，d點溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，選項B錯誤；C、a﹣b段鹽酸被消耗，溶液pH在增加，選項C錯誤；D、c點時鹽酸與氯化銅全部被消耗完畢，此時溶液溶質(zhì)只有氯化鈉，選項D正確；故選：D。2．膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質(zhì)量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O△ˉCuSO4+5H2A．變化過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變 B．膽礬完全失水的溫度范圍為30℃～260℃ C．開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過程 D．1000℃時，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO【解答】解：A．因為25.0gCuSO4?5H2O中Cu的質(zhì)量為25.0g×64250×100%＝6.4g，依據(jù)圖象可知最后固體質(zhì)量為7.2g，則其中Cu的質(zhì)量為6.4g，O的質(zhì)量為0.8g，固體中Cu與O的個數(shù)比為6.4g所以最后固體的化學(xué)式為Cu2O，其中Cu的化合價為+1，而硫酸銅中Cu的化合價為+2，所以變化過程中有元素的化合價發(fā)生改變，故A錯誤，不符合題意；B．設(shè)CuSO4?5H2O完全失水的質(zhì)量為xCuSO4?5H2O380℃ˉCuSO4+5H225016025.0gx250x＝16.0g所以膽礬加熱完全失去水時，固體質(zhì)量為16.0g，對應(yīng)溫度是380℃，所以膽礬完全失水的溫度范圍為30℃～380℃，故B錯誤，不符合題意；C．分析圖象可知開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷3次脫水過程，故C錯誤，不C符合題意；D．因為25.0gCuSO4?5H2O中Cu的質(zhì)量為25.0g×64250×100%＝6.4g，依據(jù)圖象可知1000℃時最后固體質(zhì)量為8.0g，則其中Cu的質(zhì)量為6.4g，O的質(zhì)量為1.6g，固體中Cu與O的個數(shù)比為6.4g故選：D。3．現(xiàn)有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時，溶液pH＝7 C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液中只有一種溶質(zhì)【解答】解：A：由圖象可知，Na2CO3溶液為a克時開始生成沉淀，說明有CaCO3生成，此時鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完畢，沒有剩余（如果鹽酸有剩余，會與CaCO3反應(yīng)，不會有沉淀生成）。所以此時應(yīng)該為CaCl2與Na2CO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．故A正確；B：由圖象可知，b點為CaCl2過量，此時溶液中含有的溶質(zhì)為第一步HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成的NaCl，還有CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl，還有剩余的CaCl2，NaCl溶液與CaCl2溶液都是中性，所以PH＝7．故B正確；C：由圖象可知，a點為HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程為2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3與CO2的質(zhì)量比為106：44，且該反應(yīng)中只有CO2氣體生成，且無沉淀產(chǎn)生，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，故C錯誤；D：由圖象可知，滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，沉淀不再生成，說明CaCl2溶液沒有剩余，且滴加碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)沒有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故D正確。故選：C。4．向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉，所以沉淀隨著氫氧化鋇的加入就會生成，而硫酸氫鈉也會與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以剛開始加入氫氧化鋇后，由于硫酸氫鈉的消耗，溶液的pH會增大，隨著反應(yīng)不斷進行，硫酸氫鈉被全部消耗完畢沉淀質(zhì)量不再增加，硫酸氫鈉被氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉全部消耗完畢，此時溶液內(nèi)溶質(zhì)為硫酸鈉，溶液顯中性，然后再加入氫氧化鋇，此時硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量增加，溶液pH增加，當(dāng)把硫酸鈉全部反應(yīng)完畢，沉淀質(zhì)量不再增加，在加入氫氧化鋇，溶液內(nèi)氫氧根離子濃度繼續(xù)增加，溶液pH繼續(xù)增加，所以A正確。故選：A。5．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（）xyANaOH溶液稀HCl（過量）B稀H2SO4Mg（適量）CCa（OH）2CO2（適量）D稀HClNaOH溶液（過量）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，當(dāng)加入過量的稀鹽酸時，溶液的pH逐漸減小至小于7．與圖不符合；B、稀硫酸顯酸性，pH小于7，x不是稀硫酸。與圖不符合；C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，當(dāng)加入適量二氧化碳時，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的pH逐漸減小至等于7．與圖符合；D、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，x不是稀鹽酸。與圖不符合。故選：C。6．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B．b～c段發(fā)生2個反應(yīng) C．Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7% D．m＝37.85【解答】解：o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點對應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯誤；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個反應(yīng)，故B錯誤；C、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g171x×100gx＝17.1%，故C錯誤；D、設(shè)硫酸鋇質(zhì)量為y，氫氧化鎂質(zhì)量為z。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yz171y＝11.65g，z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確。故選：D。7．鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．M點對應(yīng)的溶液顏色為藍色 B．銅粉和鐵粉的混合物中，銅粉的質(zhì)量為（m﹣n）g C．N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣ D．當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)特點，鐵金屬活動性強于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應(yīng)，鐵的相對分子質(zhì)量小于銅的相對分子質(zhì)量，因此鐵與氯化鐵質(zhì)量減少幅度不如銅與氯化鐵反應(yīng)的大，故在M點時是鐵正好與氯化鐵反應(yīng)完畢，此時不含有銅離子，所以溶液不為藍色，選項A不正確；B、在M點時，鐵全部反應(yīng)，剩余固體全部為銅，所以銅質(zhì)量ng，選項B不正確；C、N點時固體全部反應(yīng)完畢，但是氯化鐵是否有剩余，但是鐵與銅沒有剩余，說明兩者肯定全部反應(yīng)，此時溶液中一定含有亞鐵離子、銅離子和氯離子，選項C正確；D、根據(jù)金屬活動性，鐵先與氯化鐵反應(yīng)，所以在加入V1mL氯化鐵溶液時，是鐵與氯化鐵反應(yīng)完畢，剩余固體為銅，選項D不正確。故選：C。8．某化學(xué)興趣小組進行如圖所示實驗，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。先進行如圖甲、乙、丙的三個實驗①，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。下列說法中不正確的是（）A．該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序 B．實驗①后丙實驗試管內(nèi)的物質(zhì)過濾后所得濾液呈藍色，濾渣肯定含Ag，可能含Cu C．圖丁中b點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．圖丁中c點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Fe（NO3）2【解答】A．依據(jù)甲、乙、丙三個試管的實驗現(xiàn)象可得出Zn＞Fe，F(xiàn)e＞H，Cu＞Ag，依據(jù)題意再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖丁所示。從丁圖固體質(zhì)量變化情況可知析出是兩種固體，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可知Fe＞Cu，因此該實驗可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金屬活動性順序，故A正確；B．從丁圖固體質(zhì)量變化情況可知析出是兩種固體，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反應(yīng)后的濾液溶質(zhì)含有AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙試管反應(yīng)后的濾渣為Ag，故B錯誤；C．因為Ob段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，b點恰好反應(yīng)完，所以b點的溶質(zhì)為Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故C正確；D．因為Ob段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，bc段發(fā)生反應(yīng)是Fe+Cu（NO3）2＝Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，c點恰好反應(yīng)完，所以c點的溶質(zhì)是Fe（NO3）2，故D正確；故選：B。9．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，下列說法正確的是（）①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余③反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。A．①② B．①③⑤ C．①③ D．②③【解答】解：①鋅的金屬活動性強于鐵，因此與酸的反應(yīng)速率是鋅大于鐵，所以同一時間下生成氫氣多的為鋅，因此A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線，①正確；②由于鋅和鐵的質(zhì)量相等，而鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，所以若酸量充足，則鋅生成的氫氣質(zhì)量小于鐵的，而圖象則是氫氣質(zhì)量相等，所以酸的量不足，將硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，所以硫酸沒有剩余，②正確；③生成氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸被全部消耗完畢，保證氫氣質(zhì)量的相等，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；根據(jù)化學(xué)方程式計算可以看出消耗鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后金屬是否有剩余，無法判斷，③不正確；④Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；根據(jù)化學(xué)方程式計算可以看出消耗鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，所以④不正確；⑤Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；根據(jù)化學(xué)方程式計算可以看出生成硫酸鋅質(zhì)量大于硫酸亞鐵的質(zhì)量，所以質(zhì)量不相等，⑤不正確；故選：A。10．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖1所示。根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是（）A．m1：m2＝3：8 B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2 C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系 D．從坐標(biāo)圖可以看出，金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鐵快【解答】解：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M124224﹣2＝22Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M256256﹣2＝54A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56＝3：7，故選項說法錯誤。B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1﹣△M1＝m2﹣△M2，故選項說法錯誤。C、由A選項的分析，完全反應(yīng)時消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，故選項說法正確。D、圖中表示加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，無法看出，金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鐵快，故選項說法錯誤。故選：C。11．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應(yīng)情況 B．鐵消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大 C．鋅一定過量 D．鎂一定過量【解答】解：觀察圖象可知，三種金屬反應(yīng)的速率X＞Y＞Z，判斷出三種金屬的活動性順序為X＞Y＞Z，從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質(zhì)量的三種金屬完全參加反應(yīng)，應(yīng)該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。故選：C。12．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱 B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為1種 C．c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ D．從m1變化到m2時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【解答】解：鋅粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后跟Cu（NO3）2發(fā)生反應(yīng)。A、由金屬活動順序表可知：銅和銀都排在氫的后面，所以滴加鹽酸后兩者均不能與鹽酸反應(yīng)，所以無法無法探究兩者活動性強弱，故說法正確；當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，故正確；B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，這種溶質(zhì)應(yīng)該是硝酸鋅，從而可知金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為1種，故說法錯誤；C、c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子是兩種，則這兩種一定是Zn2+、Cu2+，此時Ag+已經(jīng)被完全置換了出來，故說法正確D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m1﹣m2時，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參加反應(yīng)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量相等，但是溶液的質(zhì)量會隨著鋅置換出硝酸銀中的銀而不斷小，故硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸升高，故說法正確；故選：B。13．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)氣體不斷增多 B．0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2 D．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amL【解答】解：A、0～300s內(nèi)，兩條曲線都呈上升趨勢，表明兩個容器內(nèi)的反應(yīng)在不斷地發(fā)生，其中的酸逐漸減少，因此酸的濃度都逐漸減小，故A判斷正確。B、0～100s內(nèi)，兩段曲線的變化都是開始比較平緩，然后變陡，表明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判斷正確。C、比較兩條曲線可知，反應(yīng)Ⅱ最終生成的二氧化碳的體積與反應(yīng)Ⅰ相差不大，所以實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2，故C判斷正確。D、觀察圖象數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積是2.8amL，100～200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積是7.8amL﹣2.8amL═5amL，則反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D判斷不正確。故選：D。二．實驗探究題（共2小題）14．某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)”進行探究?！緦嶒炋骄恳弧磕惩瑢W(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。（2）圖1燒杯中一開始所盛溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）。（4）以下說法錯誤的是（填字母序號）。A.取圖2中d點所示溶液加入無色酚酞，溶液變紅B.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHC.圖3中曲線的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加【實驗探究二】實驗?zāi)康模簹溲趸c溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)設(shè)計并進行實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實驗反思】（5）另有同學(xué)提出上述實驗探究二設(shè)計的方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。（6）下列哪些物質(zhì)單獨使用，能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”（填序號）。A.銅片 B.pH試紙 C.硝酸銀溶液 D.紫色石蕊試液【解答】解：【實驗探究一】（1）酸堿反應(yīng)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；故答案為：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。（2）開始溶液pH大于7，顯堿性，所以一開始時氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH。（3）V溫度最高，說明反應(yīng)最激烈的時候，酸堿中和反應(yīng)會放出熱量，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，溫度升到最高，此時溶液pH正好為7，對應(yīng)加入溶液體積為12mL；故答案為：12。（4）A、d點溶液pH小于7，加入酚酞不會發(fā)生變色，選項A錯誤；B、b點溶液pH大于7，且加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成了氯化鈉，所以此時溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，選項B正確；C、圖3溫度升高，當(dāng)達到V點時，反應(yīng)結(jié)束溫度最高，之后溫度降低，說明反應(yīng)不再放熱，選項C正確；D