2021高考化學(xué)知識點(diǎn)的總結(jié)和歸納

2021高考化學(xué)知識點(diǎn)的總結(jié)和歸納

化學(xué)是一門綜合性較強(qiáng)的學(xué)科需要背誦也需要規(guī)律性，只有整合

出高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)的相關(guān)內(nèi)容才能在高考中獲得好成果，以下是我為

你整理的全國高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)的（總結(jié)）和歸納，盼望能幫到你。

高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則

較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽磯析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑

的非金屬單質(zhì)

錯誤，比如2Na2O2+2H2O3O2個+4NaOH

5,將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯誤,N2的沸點(diǎn)低于02,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以

外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需

施鉀肥滿意植物生長需要

1

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以簡單硅酸鹽形式存在難溶于

水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟

石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和CI2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸

銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤502能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溟水或碘水或硝酸鋅，皆

會產(chǎn)生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到FeQ由于Fe3+的氧化性雖然不如CI2,Br2,

但是強(qiáng)于12,在溶液中Fel3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的AI2O3氧化膜愛護(hù)

著鋁罐

12.NaAIO2、Na2SiO3、Na2co3、Ca(CI0)2、NaOH、Cl7H35COONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02消失白色沉淀，連續(xù)通入C02至過

量，白色沉淀仍不消逝

錯誤,Ca(CI0)2中連續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消逝，最終得到

的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的

冶煉

2

正確

14.某澄清溶液由NH4CI、AgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若

加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4CI、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加

入足量硝酸后生成AgCI和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處

理錯誤，是為了防止大氣污染

16.用ImolAI與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、卜、AIO-、S2?、CO32->

HCO3.等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-協(xié)作，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與

CO32-,HCO3-和AI02-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有

所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物

且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不行逆

20.乙酸乙酯、三溟苯酚、乙酸鈉、液溟、玻璃、重晶石、重鈣

等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤,重晶石(主要成分BaS04)不與燒堿反應(yīng)

3

21.在FeBr2溶液中通入肯定量CI2可得FeBr3、FeCI2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2.可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2s3,溶度樂

觀小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCI和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤,假如和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HCIO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CUCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤，無法制的純潔的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32.會立刻有

Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬

性可以是：(1)金屬和金屬乂2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非

金屬和金屬；

錯誤,(4)非金屬和金屬不行能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCI2、濃H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在空氣中

久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

4

錯誤,H2s04是由于吸水且放出S03而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

高考化學(xué)平衡學(xué)問點(diǎn)小結(jié)

1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）內(nèi)因（打算因素）

化學(xué)反應(yīng)是由參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)打算的。

（2）外因（影響因素）

①濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加

快。（立刻點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字高中化學(xué)關(guān)注可獵取更多（學(xué)習(xí)（方法））、

干貨!）

留意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影

響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）

②壓強(qiáng)：對于有氣體參與的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓

強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

留意：由于壓強(qiáng)對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣

體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可以忽視不計(jì)。

③溫度：當(dāng)其他條件不變時，上升溫度，反應(yīng)速率加快。

一般來說，溫度每上升10團(tuán)，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著

增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特殊指明時，指的是正

催化劑。

5

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

⑴增大反應(yīng)物濃度時，V正急劇增加，V逆漸漸增大;減小反應(yīng)物

的濃度，V正急劇減小，V逆漸漸減小

⑵加壓對有氣體參與或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣

體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);

降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分

子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱

反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍

數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

(1)V正二V逆，如對反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

⑵各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。

⑶混合體系的某些總量保持不變

對于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓

強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變

高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)的總結(jié)和歸納