2010-2011無機與分析化學考卷

20102011無機與分析化學考卷一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪種物質(zhì)是酸性氧化物？A.CO2B.Na2OC.SO3D.CaO2.下列哪個元素在周期表中位于第四周期、第ⅡA族？A.MgB.CaC.SrD.Ba3.下列哪種溶液的pH值最?。緼.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl4.下列哪個化合物在水溶液中能發(fā)生水解反應？A.NaClB.KNO3C.Na2CO3D.CaCl25.下列哪種方法不能用于測定溶液中的氯離子？A.硝酸銀滴定法B.硫氰酸鉀滴定法C.離子色譜法D.紫外可見分光光度法6.下列哪個反應是氧化還原反應？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl7.下列哪種物質(zhì)具有還原性？A.H2O2B.Cl2C.SO2D.CO28.下列哪個化合物在水溶液中呈堿性？A.NH4ClB.Na2CO3C.CaCl2D.KNO39.下列哪種方法可以用于分離混合溶液中的離子？A.蒸餾B.沉淀C.萃取D.過濾10.下列哪個實驗現(xiàn)象可以用勒夏特列原理解釋？A.加熱飽和溶液，溶解度增加B.增加反應物濃度，反應速率加快C.增加壓力，氣體反應物的平衡濃度降低D.降低溫度，放熱反應的平衡常數(shù)增加二、填空題（每題2分，共20分）1.在周期表中，元素X位于第三周期、第VA族，其原子序數(shù)為______。2.化合物KClO3中，氯元素的化合價為______。3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是______。4.在實驗室中，用______方法可以制備氫氣。5.下列溶液中，pH值最小的是______。6.在滴定分析中，指示劑的作用是______。7.下列實驗操作中，可以用來分離混合溶液中的離子的是______。8.在分析化學中，準確度是指______。9.下列化合物中，具有還原性的是______。10.在配位化合物中，中心原子與配體之間的化學鍵稱為______。三、簡答題（每題10分，共30分）1.簡述原子核外電子排布規(guī)律。2.解釋酸堿中和反應的實質(zhì)。3.簡述滴定分析的基本原理。四、計算題（每題15分，共30分）1.計算0.1mol/LHCl溶液的pH值。2.某溶液中含有Fe2+和Fe3+，通過加入KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色。已知KSCN的濃度為0.1mol/L，加入10.00mL后，血紅色消失。計算原溶液中Fe3+的濃度。五、實驗題（每題10分，共20分）1.設計一個實驗方案，用酸堿滴定法測定某NaOH溶液的濃度。2.描述用重量分析法測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟。一、選擇題答案1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.C8.B9.B10.C二、填空題答案1.152.+53.2H2+O2→2H2O4.鋅與稀硫酸反應5.0.1mol/LHCl6.指示滴定終點7.萃取8.分析結果與真實值的接近程度9.SO210.配位鍵三、簡答題答案1.電子按照能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則排布在原子核外的不同能級上。2.酸堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH結合水。3.滴定分析的基本原理是通過滴定劑與被測物質(zhì)之間的化學反應，根據(jù)滴定劑的消耗量來確定被測物質(zhì)的含量。四、計算題答案1.pH=log[H+]=log(0.1)=12.設原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為n，根據(jù)反應Fe3++SCN→Fe(SCN)2+，有n=0.1mol/L×10.00mL=1mmol，因此Fe3+的濃度為1mmol/10.00mL=0.1mol/L。五、實驗題答案1.實驗方案：稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，溶解并稀釋至一定體積，用酚酞作指示劑，用已知濃度的HCl標準溶液進行滴定。2.實驗步驟：稱取硫酸銅晶體，加熱至恒重，冷卻后稱量，計算失去的水分質(zhì)量，從而確定結晶水的含量。原子結構：電子排布規(guī)律氧化還原反應：氧化劑與還原劑的概念、氧化還原反應的判斷酸堿平衡：酸堿中和反應、pH值計算滴定分析：基本原理、指示劑的作用配位化合物：配位鍵的概念定量分析：重量分析法、滴定分析法各題型知識點詳解及示例：選擇題：考察學生對基本概念的理解和應用能力。例如，選擇題第1題要求學生識別酸性氧化物，這是對氧化物的分類知識的考察。填空題：考察學生對化學基本知識的記憶和應用。例如，填空題第1題要求學生填寫元素X的原子序數(shù)，這是對周期表知識的考察。簡答題：考察學生對化學原理的理解和表述能力。例如，簡答題第1題要求學生描述電子排布規(guī)律，這是對原子結構知識的考察。計算題：考察學生的數(shù)學運算能