高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第14講氮及其化合物（練）（原卷版+答案解析）

第14講氮及其化合物

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?全國(guó)?高考真題)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液

A.H2s稀鹽酸

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2s。4

D.CO2飽和NaHCO3溶液

2.(2023?江蘇?高考真題)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3;

HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與02反應(yīng)生成

NO,NO進(jìn)一步氧化生成NCh。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△?=-：!16.4kJ-moH。大氣中過量的NOx和水體中

過量的NH；、NO］均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將

水體中的NO1轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

H

A.NO(g)^0>HNO3(aq)

B.稀HNO3(aq)—^~>NO2(g)

C-NO(g)—商』一>N2(g)

D.NO；(aq)^->N2(g)

3.(2023?浙江?高考真題)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量

某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、

現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KC103溶液，再加AgNOj溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KMn。,溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量Fed?溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量NaAOs溶液，再加入Ba。2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

4.（2023?江蘇?高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不亞酶的是

A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為NN

B.侯氏制堿法以Hq、NH3,CO2,NaCl為原料制備NaHCC>3和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

5.（2023?海南?高考真題）磷酸氫二鏤［（NH）HPOJ常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備

（NH4）2HPO4,裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

回答問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用NH4C1（S）和Ca（OH）2（s）制備氨氣的化學(xué)方程式為。

（2）現(xiàn)有濃H3PO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需lOOmLl.7moi/L的H3PO4溶液，則需濃H3P0,

mL（保留一位小數(shù)）。

（3）裝置中活塞K2的作用為。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K一打開K?。

（4）當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí)，停止通NH、，即可制得（NHJHPO4溶液。若繼續(xù)通入NH、，當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶

液中。H-、和（填離子符號(hào)）濃度明顯增加。

（5）若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由_______變?yōu)闀r(shí)，停止通

NH30

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）

1.（2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是

大氣中的N?-

土壤中的I

微生物1——>?氨

A.①中N2與。2反應(yīng)生成NO2是大氣固氮

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中的氮元素被氧化

D.氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加

2.（2023?遼寧葫蘆島?二模）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨

催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是

硝酸

A.可以利用NHJ易液化的性質(zhì)分離出NH3

B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

C.可以用NW進(jìn)行氨氧化物的尾氣處理

D.吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率

3.（2023?上海上海?二模）有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的對(duì)比錯(cuò)誤的是

A.在加熱條件下都能將碳氧化成二氧化碳

B.常溫下都能用鐵制或鋁制容器盛放

C.長(zhǎng)期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小

D.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近都會(huì)有白煙生成

4.（2023?上海金山?二模）自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關(guān)說法正確的是

A.過程①和②均屬于自然固氮

B.X—Y發(fā)生化合反應(yīng)

C.NH3TN發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點(diǎn)燃可得Y

5.（2023?江蘇南通?三模）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

食

用

油

水

甲乙內(nèi)T

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣

6.（2023?北京市八一中學(xué)二模）室溫下，1體積水能溶解約700體積的NH3。將向下排空氣法收集NH3后

的試管倒扣在水槽里的水中，觀察。對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

A.試管內(nèi)液面上升，證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和

C.取試管中少量無色液體于另一試管中，向其中加入酚麟溶液，溶液顯紅色，原因是:NH3+H2ONH3H2O

NH：+OH-

D.將實(shí)驗(yàn)后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時(shí)間，pH會(huì)降低，主要是由于NH3被空氣中的02氧化

7.(2023?江蘇?模擬預(yù)測(cè))下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.氮?dú)怆y溶于水，可用于合成氨B.硝酸見光易分解，可用于制氮肥

C.二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑

放:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O?常溫下存在:2NO2(g)

N2O4(g)oN2H4可作還原劑，火箭推進(jìn)劑。水合月井(N2H4-H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精

細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3=N2H4-H2O+NaClo下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合脫的說法不

正確的是

A.裝置甲中試劑X可以選擇堿石灰B.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶

C.裝置丙制備水合股時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣

10.（2023?全國(guó)?高三專題練習(xí)）將0.03molFe加到過量的HNCh中，鐵完全溶解，若生成NO、NCh混合氣

體共0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的02,恰好使氣體全

部溶于水生成HNCh,則通入02的體積是

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

11.（2023?北京?模擬預(yù)測(cè)）鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所

示，下列說法錯(cuò)誤的是

1

4.028.069.7512.2c（HNO3）/mol-L-

A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多

B.硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物

C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol-L-i時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為15：13

D.鐵能與大于12.2moLL-iHNO3溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化”現(xiàn)象

12.（2023?山西呂梁?一模）三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、02,設(shè)三容器容積依次為Vi、V2,

V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則Vi、

V2、V3之比可能是

A.2：4：5B.9：5：8C.7：2：6D.4：5：6

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2023?上海寶山?一模）（12分）氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式:

①N2tN0-NCh—HNChTN0；（硝酸鹽）土壤中的細(xì)菌,N2

②N2__________>NH3水,NH；______________)NO_____土壤中的細(xì)菌_____>N2

(1)通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①

N2-NO稱為大氣固氮，②N2-~>NH3稱為,還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程

式是O

(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2-N0的反應(yīng)很難發(fā)生，請(qǐng)結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說明

N2—N0的反應(yīng)很難發(fā)生的原因_______o

(3)寫出氮循環(huán)①中NO2-HNO3的化學(xué)方程式。

(4)寫出氮循環(huán)②中NH3的電子式,其空間構(gòu)型是。寫出NH：的檢驗(yàn)方法o

(5)P和N屬于周期表的_______族，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，舉一個(gè)能證明該結(jié)論的

實(shí)驗(yàn)事實(shí)o

14.(2023?四川學(xué)一模)(16分)氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。

(1)下列屬于氮的固定的是(填序號(hào))。

①工業(yè)上N2和H2合成NH3

②N2和O2放電條件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______o

(2)①治理NO污染通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或堿液吸收脫氮。下

列物質(zhì)可以用于氧化NO的是(填序號(hào))。

ANaCl溶液B.KzCnCh溶液C.Na2c。3溶液D.KMnC)4溶液

②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：0

③目前處理柴油車尾氣中NOx和PM”等的方法之一，是用車用尿素［CO(NH2)2］溶液在選擇性催化還原系統(tǒng)

中將NOx無害化處理，寫出該系統(tǒng)無害化處理NO的化學(xué)方程式：o

(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時(shí)該

反應(yīng)的過程示意圖如下：

????????

①過程I為過程(填“吸熱”或“放熱”)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為,當(dāng)生成ImolNz時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

_______molo

②已知過程I的焰變（ImolCO參加）為akJ/mol,過程II的熔變?yōu)閎kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

15.（2023?天津紅橋?二模）（12分）NH4cl在生產(chǎn)生活中有重要的用途。某化學(xué)小組嘗試制備NH4cl并探

究NH4cl的某些性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

（1）該小組用NH3和HC1合成NH4C1O

①寫出用A裝置制備NH3的化學(xué)方程式_______

②用B裝置制備HC1,E裝置中的試劑為；為使NH3和HC1在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連

順為a—>d—>c―>、<_h<_g<—b0

③裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為。

（2）該小組為探究Mg與NH4cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g,分別

加入到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。

資料：a.CH3coONH&溶液呈中性；

b.C「對(duì)該反應(yīng)幾乎無影響。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

15mL蒸儲(chǔ)水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H?）

25mL1.0mol/L'H4cl溶液（pH=4.6）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體

①經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH3,檢驗(yàn)方法是用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)

小試管中氣體為H?。

②已知灰白色沉淀中含有Mg"、OH?為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗

滌液中滴加AgNC）3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO”再滴加AgNC?3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

灰白色固體可能是（填化學(xué)式）。

③甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4cl溶液中c（H+）大，與Mg反應(yīng)快。乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3

證明甲同學(xué)的說法不合理。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象

B

3兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)

5mLlmol/1

試劑一

X!-NH4cl溶液

試劑X是。

④為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

45mLNH。乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為凡）

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與NH；反應(yīng)生成H。。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是

⑤實(shí)驗(yàn)總結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)得出Mg能與NH；反應(yīng)生成HZ的結(jié)論。

第14講氮及其化合物

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?全國(guó)?高考真題)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉

現(xiàn)象的是

氣體溶液

稀鹽酸

A.H2S

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2so4

D.CO2飽和NaHCO3溶液

【答案】B

【解析】能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶

于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差。A.由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生

反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯(cuò)誤;

B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴

泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C.一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，

不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)

生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選B。

2.(2023?江蘇?高考真題)用是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催

化氧化生產(chǎn)HNCh；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高

溫或放電條件下，N2與。2反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)一步氧化生成NO2。

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-H6.4kJ-moH。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH；、

NO1均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可

將水體中的NO］轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

H

A.NO(g)^0>HNO3(aq)

B.稀HNO3（aq）3~>NO2（g）

C-NO（g）—-f9（g）

D.NOKaq）^->N2（g）

【答案】C

【解析】A.NO不溶于水也不與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.稀HNO3與Cu反應(yīng)得到硝酸銅、水

和NO,得不到Nth,B錯(cuò)誤；C.NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二

者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2,C正確；D.Ch有強(qiáng)氧化性，不能作還原

劑將硝酸根離子還原，D錯(cuò)誤；答案選C。

3.（2023?浙江?高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)

中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試

管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

先加入少量KC103溶液，再加A§N03溶液和足量稀硝若產(chǎn)生白色沉淀,則樣品為亞硝

A

酸，振蕩酸鈉

B加到少量KMnO,溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色,則樣品為亞硝酸鈉

若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸

C先加到少量Fed?溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩

鈉

先加入少量Na2s溶液，再加入BaC12溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀,則樣品為亞硝

D

振蕩酸鈉

【答案】C

【解析】A.樣品若為NaCl,依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉電離出的氯離子也

可以被酸性高鋸酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C.亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化

為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再

加入氯化領(lǐng)可以生成硫酸/白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。

4.（2023.江蘇?高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正理的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NHj

B.侯氏制堿法以HQ、峭、CO2>NaCl為原料制備NaHCOs和NH4cl

C,工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,比如大氣固氮是

將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,A錯(cuò)誤；B.侯氏制堿法以HzO、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh

和NHQ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO31+NH4CLB正確；C.工業(yè)

催化劑

上通過NH催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH+5O^=

332A

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO>4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自

然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。

5.(2023?海南?高考真題)磷酸氫二鏤［(NHJ2HpO”］常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸

吸收氨氣制備(NH)HPO4,裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

回答問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用NH4C1(S)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為。

⑵現(xiàn)有濃HsP?！官|(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為L(zhǎng)7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol/L的H3PO4溶液,

則需濃H,PO4mL(保留一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K?的作用為。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1,

打開K-

⑷當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí)，停止通NH3,即可制得(NHJHPO"溶液。若繼續(xù)通入NH、，當(dāng)

pH>10.0時(shí),溶液中OH-、和(填離子符號(hào))濃度明顯增加。

(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)?/p>

時(shí)，停止通NH3。

A入

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T

(2)11.5

(3)平衡氣壓防倒吸倒吸

(4)NH：PO：

⑸酚酸無淺紅

【解析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞姿岫滏V[(NH4)2HPO4],實(shí)驗(yàn)原理為

2NH3+H3PO4=[(NH4)2HPO4]o

⑴實(shí)驗(yàn)室用NH4CKS)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

=

2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2H2O+2NH3T；

⑵根據(jù)公式。=粵吧可得，濃H3PO4的濃度

。=磔吧=竺22包強(qiáng)貯空J(rèn)i4.7mol/L,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此

M98

配制100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，需要濃H3PO4的體積V=

0.ILx1.7mol/L

X0.0115L=ll.5mL；

14.7mol/L

⑶由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過

程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1,打開K2；

(4)繼續(xù)通入NH3,(NHO2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4,當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶液中OH-、NH：、

PO：的濃度明顯增加；

(5)由(4)小問可知，當(dāng)pH為&0~9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4,說明(NH^HPCU溶液顯堿性，

因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚麟作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅時(shí)，停止

通入NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分)

1.(2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是

A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO2是大氣固氮

B.②中合成氨屬于人工固氮

C,③中的氮元素被氧化

D.氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加

【答案】B

【解析】A.①中N2與。2反應(yīng)生成NO是大氣固氮，而不是N2與02反應(yīng)產(chǎn)生Nth,A錯(cuò)

誤；B.②中N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3,是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為

氮的化合物，因此合成氨屬于人工固氮，B正確；C.③中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，

生成無污染的0價(jià)的N2,所以③中氮元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，而不是被氧化，C

錯(cuò)誤；D.如N2在放電條件下與02直接化合生成無色且不溶于水的NO氣體，氧元素參與

了反應(yīng)，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNCh)和NO,3NO2+H2O2HNO3+NO,也有氧元素

參加反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

2.(2023?遼寧葫蘆島?二模)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖

為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是

硝酸

A.可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NHj

B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

C.可以用NH3進(jìn)行氨氧化物的尾氣處理

D.吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率

【答案】B

【解析】A.利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3,促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.合成

氨中氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)降低做氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，氨催化制硝酸的流程中氮元

素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氨氣具有還原性，氮氧化物具有氧化

性，二者反應(yīng)生成無毒氣體氮?dú)?，可以用N%進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理，C項(xiàng)正確；D.一

氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，A為O2,吸收塔中

通入A是為了提高原料的利用率，D項(xiàng)正確；故答案選B。

3.（2023?上海上海?二模）有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的對(duì)比錯(cuò)誤的是

A.在加熱條件下都能將碳氧化成二氧化碳

B.常溫下都能用鐵制或鋁制容器盛放

C.長(zhǎng)期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小

D.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近都會(huì)有白煙生成

【答案】D

【解析】A.濃硝酸與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)可與C反應(yīng)，對(duì)應(yīng)方程式為：

C+4HNO3ACO2T+4NO21+2H2O,C+2H2SO4ACO2T+2SO21+2H,O,A正確；B.常溫

下，濃硝酸與濃硫酸都將用鐵制或鋁鈍化，所以可以用鐵制或鋁制容器盛放，B正確；C.長(zhǎng)

期露置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小，濃硝酸具有揮

發(fā)性，溶質(zhì)會(huì)減少，所溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小，C正確；D.濃硝酸有揮發(fā)性，用蘸有濃氨

水的玻璃棒靠近都會(huì)有白煙生成，而濃硫酸難揮發(fā)，不會(huì)產(chǎn)生白煙，D錯(cuò)誤；故選D。

4.（2023?上海金山?二模）自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關(guān)說法正確的是

A.過程①和②均屬于自然固氮

B.X—Y發(fā)生化合反應(yīng)

C.NH3—N發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點(diǎn)燃可得Y

【答案】B

【解析】依據(jù)自然界中氮的部分循環(huán)過程圖可知，XfYfZ的化合價(jià)依次遞增，且物質(zhì)

類別分別為氧化物、氧化物、酸，由此判斷X為NO,Y為NO?,Z為HNO3,M為硝酸鹽,

N為鏤鹽；A.自然固氮指的是大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合

物或通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨,所以過程①可能是自然固氮，但是過程②不是,

A錯(cuò)誤；B.XfY發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NC）2,反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，是化

合反應(yīng)，B正確；C.在自然界中氮的部分循環(huán)過程圖，不難發(fā)現(xiàn)NHjfN的過程并未發(fā)生

化合價(jià)的改變,所以不是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.若為硫循環(huán),X為SO?，丫為SO3,XfY

催化劑.

的反應(yīng)為2soz+O?-2SO3,X在空氣中點(diǎn)燃不可能得到Y(jié),D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為

Bo

5.（2023?江蘇南通?三模）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是

食

用

油

水

甲乙丙丁

A,用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室采用裝置甲制取氨氣時(shí),分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧

化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.氨氣與濃硫酸

A

反應(yīng)生成硫酸錢，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CUO=

N2+3CU+3H2O,可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，C正確；D.氨氣與水直接接觸，不能起防倒

吸的作用，D錯(cuò)誤；答案選C。

6.（2023?北京市八一中學(xué)二模）室溫下，1體積水能溶解約700體積的NH3。將向下排空氣

法收集NH3后的試管倒扣在水槽里的水中，觀察。對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

A.試管內(nèi)液面上升，證明NE與H2O發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和

C.取試管中少量無色液體于另一試管中，向其中加入酚醐溶液，溶液顯紅色，原因是：NH3

+H2O'NH3H2O-NH：+OH-

D.將實(shí)驗(yàn)后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時(shí)間，pH會(huì)降低，主要是由于NH3被空氣

中的。2氧化

【答案】C

【解析】A.試管內(nèi)液面上升，不能證明NH3與H20發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于NH3極易

溶于水，A錯(cuò)誤；B.用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時(shí)遠(yuǎn)

沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，則試管中剩余少量氣體，不是因?yàn)镹E在水中的溶解達(dá)到了飽和，而

是因?yàn)槭占腘H3中含有少量的空氣雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.取試管中少量無色液體于另一試管

中，向其中加入酚醐溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，原因是：NH3+H2O.-NH3H2O

.*NH：+OH,C正確；D.常溫下NH3不能被O2氧化，將實(shí)驗(yàn)后試管中溶液敞口放置在

空氣中一段時(shí)間，pH會(huì)降低，不是由于NH3被空氣中的02氧化，是由于氨水具有揮發(fā)性,

導(dǎo)致NH3+H2O.?NHs-JhO.■NHl+OH平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，D錯(cuò)誤；故答案

為：Co

7.（2023?江蘇?模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.氮?dú)怆y溶于水，可用于合成氨B.硝酸見光易分解，可用于制氮肥

C.二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑

【答案】D

【解析】A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，可用于合成氨原料，與氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無關(guān)，選項(xiàng)

A錯(cuò)誤；B.N為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，則硝酸可用于制氮肥，與硝酸見光易分解的性質(zhì)無

關(guān)，見光易分解是硝酸的不穩(wěn)定性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸，因此

可用于制硝酸，與其密度比空氣大無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可

用作制冷劑，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。

【解析】A.將水?dāng)D入燒瓶后，若氣球鼓起來，說明氨氣水溶性很好，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.濃硫酸不具有揮發(fā)性，氨氣的密度比空氣小，所以二者不會(huì)接觸，不會(huì)產(chǎn)生白煙，B不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.苯的密度比水小，苯應(yīng)在上層，可以用四氯化碳達(dá)到防倒吸的目的，

C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.濃硫酸和濃氨水發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NH3H2O=（NH4）2SO4+2H2O,

不能產(chǎn)生氨氣，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；綜上所述答案為A。

9.（2023.江蘇三模）NO和NCh等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣

需處理后才能排放：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2OO常溫下存在：2NO2（g）N2O4（g）oN2H4可作還原劑，火箭推進(jìn)劑。水合肌

（N2H4用2。）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為

NaClO+2NH3=N2H4-H2O+NaCl?下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肺的說法不正確的是

C.裝置丙制備水合腫時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣

【答案】C

【解析】A.在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰，其中的CaO與氨水中的水反應(yīng)產(chǎn)生Ca（OH）2,

反應(yīng)放熱使NH3?H2O分解制取NH3,故A正確；B.裝置乙中導(dǎo)管短進(jìn)短出，可作安全瓶,

故B正確；C.氨氣極易溶于水，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則應(yīng)從a口通入

NH3,故C錯(cuò)誤；D.丁中球形結(jié)構(gòu)容積大，水進(jìn)入球形部分，就不能再進(jìn)入左邊裝置中，

因而可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，且用于NH3極容易溶于水，因此丁可吸收過量的NH3,故D

正確；故選C。

10.（2023?全國(guó)?高三專題練習(xí)）將0.03molFe加到過量的HNO3中，鐵完全溶解，若生成NO、

NO2混合氣體共0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定

體積的。2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入02的體積是

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

【答案】A

【解析】0.03molFe反應(yīng)時(shí)失去電子0.09mol,在整個(gè)反應(yīng)過程中

HNO3^->NO>NO?氧氣'水>HNC）3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化

的只有鐵和氧氣，則鐵失去電子數(shù)目等于02得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為

0.09mol=00225mol；y（o,）=0.0225molx22.4L/mol=0.504L=504mL,故選A；答案選A。

4

11.（2023?北京?模擬預(yù)測(cè)）鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃

度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

相

0

祖9

含8

量7

6

5

4

3

2

1

(

A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多

B.硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物

C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol-L-i時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為15：13

D.鐵能與大于12.2molLiHNO3溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化”現(xiàn)象

【答案】D

【解析】從圖中可以看出，當(dāng)其他條件一致時(shí)，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，主要產(chǎn)物

NO和N02,隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多，當(dāng)濃

度為9.75mol/L時(shí),主要產(chǎn)物是NO,其次是NO2及少量的N2O,當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol/L

時(shí)，鏤根離子成為主要產(chǎn)物，可見，凡有硝酸參加的氧化還原反應(yīng)都比較復(fù)雜，往往同時(shí)生

成多種還原產(chǎn)物。A.由圖可知，硝酸的濃度越小，氨氣含量越高，這說明其還原產(chǎn)物氮的

價(jià)態(tài)越低的成分越多，故A正確；B.根據(jù)以上分析可知硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還

原產(chǎn)物，故B正確；C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol-L-i時(shí)，還原產(chǎn)物有NO、NO2和N2O,物質(zhì)

的量之比為其體積比=1。：6：2=5：3：1,假設(shè)NO是5mol、NCh是3mol、N2O是Imol,

則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是26mo1,假設(shè)氧化產(chǎn)物是鐵離子，則根據(jù)電子得失守恒可知

還原劑的物質(zhì)的量是gm。/,所以根據(jù)原子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為

10：看=15：13,故C正確;D.常溫時(shí),鐵遇濃硝酸要發(fā)生鈍化,鐵能與大于12.2mol-L'HNOs

溶液反應(yīng)，不能說明不存在“鈍化”現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D。

12.（2023?山西呂梁?一模）三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NCh、O2,設(shè)三容器容積

依次為Vl、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中,

最終容器內(nèi)充滿水。則Vl、V2、V3之比可能是

A.2：4：5B.9：5：8C.7：2：6D.4：5：6

【答案】B

【解析】若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器

內(nèi)充滿水，即三種氣體恰好完全反應(yīng)生成HNO3,根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物

質(zhì)的量之比，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，固有：3VI+V2=4V3,故3X2+4,4X5,

3X9+5=4X8,3X7+2*X6,3X4+5*4X6,只有B項(xiàng)符合題意，故答案為：B。

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2023?上海寶山?一模）（12分）氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有

以下2種方式：

①N2-NO—NCh—HNCh—NO］（硝酸鹽）——>N2

②N2___________>NH3水>NH：____土壤中的細(xì)菌______>NO_____上壤中的細(xì)菌_____>N2

（1）通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途

徑。如上①N2—NO稱為大氣固氮，②N2——鮑?~~>NH3稱為，還有1種是

工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2—NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請(qǐng)結(jié)合N2

的結(jié)構(gòu)說明N2—NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因_______o

（3）寫出氮循環(huán)①中NO2-HNO3的化學(xué)方程式o

（4）寫出氮循環(huán)②中NH3的電子式_______,其空間構(gòu)型是。寫出NH；的檢驗(yàn)方法

（5）P和N屬于周期表的_______族，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），舉一個(gè)

能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)o

【答案】⑴生物固氮（1分）N2+3H2.~-2NH3（1分）

（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，

所以反應(yīng)很難進(jìn)行（2分）

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）

（4）（1分）三角錐形（1分）取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅

色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH；（2分）

（5）VA（1分）N（1分）酸性：HNCh>H3Po4（1分）

【解析】（1）根據(jù)題意N2—酶《—>NH3是生物將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，稱為

生物固態(tài)，還有1種是工業(yè)固氮，是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，

其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2.-2NH3O

（2）在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2—NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請(qǐng)結(jié)合N2

的結(jié)構(gòu)說明N2-NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，氮氮之間

有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進(jìn)行；故答案為：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先

斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進(jìn)行。

（3）氮循環(huán)①中NCh-HNCh是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式

3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?

（4）氮循環(huán)②中NH3的電子式，其空間構(gòu)型是三角錐形。NH；的檢驗(yàn)方法取樣，滴加氫氧

化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH；；故答案為：；

三角錐形；取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

說明有NH：。

（5）P和N屬于周期表的VA族，根據(jù)同主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性

較強(qiáng)的是N,通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱證明，即酸性：HNO3>H3P04；故答

案為：VA；N；酸性:HNO3>H3PO4O

14.（2023?四川省一模）（16分）氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。

（1）下列屬于氮的固定的是（填序號(hào)）。

①工業(yè)上N2和H2合成NH3

②N2和02放電條件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。

（2）①治理NO污染通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NCh,然后用水或堿

液吸收脫氮。下列物質(zhì)可以用于氧化NO的是（填序號(hào)）。

ANaCl溶液B.KzCrzCh溶液C.Na2co3溶液D.KMnCU溶液

②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

③目前處理柴油車尾氣中NOx和PM2.5等的方法之一，是用車用尿素［CO（NH2）2］溶液在選擇

性催化還原系統(tǒng)中將NOx無害化處理，寫出該系統(tǒng)無害化處理NO的化學(xué)方程式：o

（3）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh

做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過程示意圖如下：

????????

Rh-------------Rh----------------Rh

①過程I為過程（填“吸熱”或“放熱”）。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成1H1O1N2

時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molo

②已知過程I的焰變（hnolCO參加）為akJ/mol,過程II的焰變?yōu)閎kJ/moL則該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為0

催化劑

【答案】（1）①②（2分）4NH3+5CH4NO+6H2。（2分）

A

（2）@BD（2分）

②2NO+3clO-+2OH-=2NO-+3C1+H2O（2分）

③2co（NH2）2+6NO=5N2+2CC）2+4H2O（2分）

⑶①吸熱（1分）C02（1分）4（2分）

@2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=+2(a+b)kJ/mol(2分)

【解析】(1)固氮是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，N2和H2合成NH3,N2和

。2放電條件下生成NO,符合固氮的定義，故選：①②;反應(yīng)③NH3催化氧化生成NO和水,

催化劑

反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O,^=4NO+6HQ；

A

⑵①氧化NO需要氧化劑，NaCl溶液、Na2c03溶液均不與NO反應(yīng)，K2Cr2O7>KMnCU溶

液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化NO,故選：BD；

②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，該反應(yīng)的離子方程式：

2NO+3C1O+2OH=2NO3+3Cr+H2O；

③尿素［CO(NH2)2］溶液與N